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2024－2025 学年度第二学期第一次月考
高二年级化学科试卷
（闭卷） 考试时间：2025 年 3 月 限时：90 分钟
班级 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Al: 27 S：32 Cl：35.5 Ti:48
请将答案做答题卷上。
第一卷 选择题（共 40 分）
一、选择题:本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是 ( )
A．第二能层的符号为 L，有 2s、2p 共 2 个能级
B．d 能级上有 5 个原子轨道，最多可容纳 10 个电子
C．p 能级电子云有 3 种不同的空间伸展方向
D．电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的
2．已知有 3 种基态元素原子的核外电子排布式：① ② ③
，
下列说法错误的是 ( )
A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物
B．电负性：②>①>③
C．第一电离能：①>③>②
D．三种元素均位于 p 区
3．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
① ；② ；③ ；④ 。
1
则下列有关比较中正确的是 ( )
A．原子半径：①>②>③>④ B．第一电离能：④>③>①>②
C．最高正化合价：③>④>②>① D．电负性：④>③>②>①
4．下列有关化学用语正确的是 ( )
A． 的 模型名称是四面体形
B．以基态溴原子的简化核外电子排布式：
C．电子由 2s 能级跃迁至 3p 能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱
D． 分子的球棍模型
5．有关晶体的说法正确的是( )
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.鉴别晶体与非晶体最科学的方法为是否有各向异性
C.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
D.具有各向异性的固体可能是晶体
6． 可由 和 在 Cu 催化剂存在下反应直接得到： 。
上述化学方程式中的 5 种物质涉及的晶体类型为离子晶体的是
A．Cu B． C． D．
7．下列说法正确的是 ( )
A． 的空间结构为三角锥形
B． 的中心原子轨道杂化类型均为
C． 极易溶于水，只与氢键有关
D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 ,说明分子极性：
2
8．下列说法或图示表达错误的是( )
A．基态 Zn2＋价层电子的轨道表示式：
B．CCl4 的 VSEPR 模型与分子的空间结构一致
C．NaOH 的电子式：Na··O······H
D．Cr 电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1
二、不定项选择题: 本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两
个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分; 若正确答案包
括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错
一个就得 0 分。
9．X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息
如下：
元素 X Y Z M
原子核外有两个电 氢化物 基态原子核外
原子核外有三个能
性质结 构信息 级，每个能级都含有 相等的电子数 子层，最外层有 3 个未成对电子 为二元 弱 酸 价电子排布 式 3d64s2
下列说法错误的是( )
A．X 元素与 Z 元素的原子可构成直线形分子
B．Y 元素氢化物的沸点一定比 X 元素氢化物的沸点高
C．Z 元素的二价阴离子 ZO42-是正四面体结构
D．将 M 的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生
10．下列比较不正确的是
A．晶体沸点由低到高：HF < HCl < HBr < HI
B．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由高到低：Rb > K > Na
3
D．晶体熔点由高到低：NaF > NaCl > NaBr > NaI
11．下列说法正确的是( )
A．HCl 和 Cl2 分子中均含有 s－p σ键
B．NH3 和 NH＋4 的 VSEPR 模型和空间结构均一致
C．熔沸点：H2O > H2Se > H2S
D．酸性：CCl3COOH > CHCl2COOH > CH3COOH
12．下列有关共价键的解释错误的是
A．共价键都具有方向性和饱和性
B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
C．C2H4 分子和 N2H4 分子中都含有 5 个σ键
D．Cl2 分子中 p-pσ键的形成：
13 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 ( )
A． 和 的空间结构均为平面三角形
B． 的沸点比 的沸点低
C． 和 均是由极性键构成的极性分子，
D． 和 均为直线形的非极性分子
14．辉铜矿(主要成分 )可以用于制铜，化学反应方程式为
制得的粗铜(含 CuO 等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是
A． 转化为基态 Cu，得到的电子填充在 3d 轨道上
B．硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素
C．上述反应中获得 单质铜转移电子数为
D．如图所示的 晶胞中，黑球表示的是
4
第二卷 非选择题（共 60 分）
15．(8 分)根据已学知识，请回答下列问题：
(1)写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号： 。
(2)已知铁是 26 号元素，写出 Fe 的价层电子排布式： ；
(3)从原子结构的角度分析 B、N 和 O 电负性由大到小的顺是 。
(4)Zn2＋的核外电子排布式为 。
16．(16 分)碳是一种非常神奇的元素，它有像 、石墨和金刚石等这样结构和
性质截然不同的单质，如下图所示，请回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、 、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。
(2) 在水中溶解度 在苯中溶解度(填“大于”或“小于”)；原因
是 。
(3)金刚石中碳原子杂化方式为 ，一个碳原子周围距离最近且相等的
碳原子个数为 。
(4). 石墨中 C 原子的杂化类型是 ___________ ，从石墨中剥离得到石墨烯需要克
服的作用是___________ ；在石墨中，每个六元环占有 ___________ 个 C。
回答下列问题：
17．(12 分)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前四周期元素，A 元素原
子最外层电子数是其内层电子数的 2.5 倍，B 元素是地壳中含量最高的元素，C
元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于 0，D 元素的单质可用于自来水消
毒杀菌，E 元素位于周期表的ⅥB 族，F 元素的基态原子中有 4 个未成对电子。
(1) 基态 E 元素原子价层电子排布图为 。
5
(2) A 的氢化物 A2H4 分子属于 分子(填“极性或非极性”)；A 与 B 形
成的 AB2- 的空间构型为 。
(3)火箭推动剂由 A2H4 和 H2B2 组成，加热反应时有 A 元素的单质生成，写出该
化学反应方式： 。
(4)元素 C 和 D 组成的简单化合物空间构型为 ，基态 F3+未成对电子
数为 个。
18.(14 分)硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回
答下列问题：
(1)基态 Cu+的核外价层电子排布式为 ；铜或铜盐的焰色试验为绿色，该
光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)SeO 中 Se 原子的杂化类型为 ，比较 与 ，沸点较高的
是 ，其原因是 。
(3)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 (填元素符号)。MO 是
优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其
原因是 。
19.(10 分)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造
领域有重要应用，碳化钛晶胞如下图所示。
(1)测定碳化钛晶体结构可采用的仪器分析方法为___________。
A．晶体 X 射线衍射 B．红外光谱 C．可见光光谱 D．原子吸收光谱
(2)碳化钛的化学式为 ,每个晶胞中有 个 Ti 原子，每个
Ti 原子周围与它距离最近且相等的 C 原子个数为
6
(3)若晶胞边长为 apm，则晶体的密度为 。(设 为阿伏加德
罗常数的值，写出表达式)
72024－2025 学年度第二学期第一次月考
高二年级化学科答案
第一卷 选择题（共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B B A D C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B AC CD A BC D
第二卷 非选择题（共 60 分）
15. （每空 2 分，共 8 分）
(1) Si、S
(2) 3d64s2
(3) O>N>B
(4) 1s22s22p63s23p63d10
16. （每空 2 分，共 16 分）
(1)同素异形体
(2) 小于 是非极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，根据相似相溶原理，
在苯中的溶解度较大
(3) sp3 杂化 4
（4） sp3 杂化 范德华力 3
17. （每空 2 分，共 12 分）
(1)
(2) 极性 V 形
(3) N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O
(4) 正四面体 5
18. （每空 2 分，共 14 分）
(1) 发射光谱
(2) H2O H2O 沸点高于 H2Se，H2O 分子之间存在氢键，因此沸点高于 H2Se
(3) Mg 二者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Mg2+离子半径比 Ca2+小，离子键
强
19. （每空 2 分，共 10 分）
(1) A
(2) TiC 4 6
(3) *1030
240
aNA
C
C
3d
4s
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