资源简介

第二章 第3节 建构原子模型 第1课时教案
课 题 第二章 第3节 建构原子模型 第1课时 课型 新授课
教学目标 科学观念：认识原子结构以及原子结构示意图。科学思维：能解释原子不带电的原因，知道原子内部各粒子间的关系。探究实践：能利用科学家的研究成果认识原子的构成。态度责任：激发学生对化学学习的兴趣，在交流、讨论中培养严谨认真的科学态度，树立世界是物质的，物质是可分的唯物主义世界观。
教学重点 原子的构成。
教学难点 原子结构示意图的含义。
教学方式 讲授式、研讨式、探究式
教具学具 多媒体课件
教学过程设计 教师活动预设 学生活动预设 设计目的
【演示PPT3】讲述：分子很小，原子更小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。【演示PPT4】提问：这么小的原子人们是怎样认识它的呢？它还能再分吗 一、原子结构模型的建立过程阅读教材65页，请同学们总结原子结构模型建立的过程，然后用简洁的语言概括每个阶段的核心观点。【演示PPT5】英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。【演示PPT6】英国科学家汤姆生发现原子内部存在带负电的电子，通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子，进而提出原子内部还有带正电的物质。【演示PPT7】 【引导建立新模型】要求学生根据所给信息尝试建立原子模型。【过渡】为了验证汤姆生的原子模型的正确性，他的学生卢瑟福在1909年做了著名的α粒子散射实验。【演示PPT8-10】请同学们观看α粒子穿过金箔的视频和动图，并写出实验现象。【明确】1.绝大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。2. 极少数α粒子改变了原来的方向，甚至个别α粒子被反弹回来。【追问】如果当时你在现场，你会如何解释这种现象？【演示PPT11】讲解：1911年，卢瑟福提出了核式结构模型。他认为原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。他还根据反射的 α粒子的比例估算出了原子核的大小。【提问】既然原子核这么小了，它还能再继续分吗？二、原子的构成【演示PPT12】展示质子和中子的发现过程。【演示PPT13-14】讲解：原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。构成原子核的质子、中子都是由夸克构成的。【交流讨论】为什么原子不显电性？ 【总结】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电荷，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。 核外电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。所以整个原子不显电性。【演示PPT15-16】【展示】展示表格。【交流讨论】请同学们观察表格，试着发现质子数、中子数和核外电子数之间有什么规律？【总结】1.不同种类的原子核内质子数不同。2.并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。3.质子数与中子数不一定相等。4.核电荷数=核内质子数=核外电子数。【演示PPT17】【展示】展示原子核外电子运动模拟动画。【讲述】对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于含有多个电子的原子里，它的电子是怎样运动的呢 【演示PPT18】展示核外电子分层排布示意图。总结：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布。离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。【演示PPT19】展示钠原子的结构。提问：如何简明、形象地表示原子核外电子分层排布的情况呢？【演示PPT20】讲述：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。展示：钠原子结构示意图。讲述：原子结构示意图通常是由原子核、核内质子数、电子层数及各层电子等组成的。举例讲解钠原子结构示意图及各部分意义。【演示PPT21】展示：氯原子结构示意图。思考讨论：1.钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处？2.钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同？【演示PPT22】展示1~18号元素原子结构示意图。 【演示PPT23】拓展延伸展示行星缺陷模型。【演示PPT24-26】随堂练习通过练习，加强对此章节的知识点强化。【演示PPT27】课堂小结【演示PPT28】布置作业 倾听、思考观看、思考、讨论阅读教材，完成活动设计要求。倾听，修正自己的观点。绘制原子模型结构示意图。观看α粒子散射实验，并写出实验现象。倾听、理解。讨论并回答。阅读材料，理解原子核还能再分为质子和中子。分析、讨论得出原子不显电性的原因。倾听、理解。带着问题，阅读表格，从表格中总结规律。观看原子的核外电子运动的模拟动画。倾听，并进行补充。思考、讨论。观看并理解钠原子结构，原子结构示意图各部分含义。思考、分组讨论并回答。观察、思考。 通过展示类比和漫画，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。培养学生阅读史料，并运用分析归纳的方法获取信息的能力。让学生了解原子结构发展史。让学生尝试自主构建原子新模型。通过动画帮助学生理解α粒子散射实验，为建立原子的“核式结构”模型奠定基础。培养学生的观察、获取信息及分析能力。通过材料和学生一起归纳，得出结论：原子核一般都是由质子、中子构成的。让学生理解原子不显电性的原因。培养学生的总结能力。培养学生发现规律的能力。引出问题核外电子绕核怎样运动的？介绍电子层的概念。通过钠原子核外电子排布规律帮助学生构建微观模型。帮助学生认识原子结构示意图的含义。培养学生的观察能力，加深对原子结构示意图的理解。让学生认识1~18号元素原子结构示意图。拓展学生视野，让学生体会原子结构研究的发展历程。
板书设计 第3节 建构原子模型 第1课时一、原子结构模型的建立二、原子的构成三、原子结构示意图(共28张PPT)
第二章
第1课时
第三节 建构原子模型
科学观念：认识原子结构以及原子结构示意图。
科学思维：能解释原子不带电的原因，知道原子内部各粒子间的关系。
探究实践：能利用科学家的研究成果认识原子的构成。
态度责任：激发学生对化学学习的兴趣，在交流、讨论中培养严谨认真的科学态度，树立世界是物质的，物质是可分的唯物主义世界观。
分子很小，原子更小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。
原子
乒乓球
地球
这么小的原子人们是怎样认识它的？它还能再分吗？
英国科学家道尔顿
1.原子是不可再分的实心球体；
2.原子是构成物质的
最小微粒。
汤姆生发现原子内部存在带负电的电子，通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子，进而提出原子内部还有带正电的物质。
英国科学家汤姆生
汤姆生认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
请你根据描述绘制汤姆生提出的原子结构模型。
英国科学家卢瑟福
α粒子散射实验(视频)
观看动图，写出你的观点。
实验现象：
1.绝大部分α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。
2.极少数α粒子改变了原来的方向，甚至个别α粒子被反弹回来。
如果当时你在现场，你会如何解释这种现象？
1911年，卢瑟福提出了核式结构模型。他认为原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。他还根据反射的 α粒子的比例估算出了原子核的大小。
原子核还能再分吗？
1.1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验，从氮原子中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将其命名为质子。
2.1932年，查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一种不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。
资料
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。构成原子核的质子、中子都是由夸克构成的。
为什么原子不显电性？
原子(不显电性)
原子核
核外电子：1个电子带1个单位负电荷
质子(1个质子带1个单位正电荷)
中子(不带电)
原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反，因而原子呈电中性。
原子核所带正电荷数又叫作核电荷数。
（带正电）
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
锂 3 4 3
碳 6 6 6
钠 11 12 11
分析几种原子的构成表格，试着发现规律。
不同种类的原子核内质子数不同。
并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。
质子数与中子数不一定相等。
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
氢原子的结构
行星绕太阳运动
在含有多个电子的原子中，它的电子是怎样运动的呢
电子层：
离核远近：
能量高低：
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层。
电子层
原子核
核外电子分层排布示意图
钠原子的结构
（11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）
如何简明、形象地表示原子核外电子分层排布的情况呢？
原子结构示意图
钠原子结构示意图
原子核
质子数(核电荷数、原子序数)
第一层
第二层
第三层
各层上的电子数
氯原子结构示意图
+17 2 8 7
1.钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处？
2.钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同？
部分原子的结构示意图
卢瑟福通过实验发现了原子中心有原子核后，认为电子绕核作圆周运动，就像行星绕太阳一样，提出了“行星系统”模型。
但很快物理学家就指出，带负电的电子绕着带正电的原子核运转，这个体系是不稳定的。两者之间会放出强烈的电磁辐射，从而导致电子一点一点地失去自己的能量。作为代价它不得不逐渐缩小自己的半径，直到最终“坠毁”在原子核上为止，整个过程不过一眨眼的功夫。
行星模型缺陷
1.如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（ ）
A．原子核由a和c构成
B．原子中a与c的数目一定相等
C．原子中b与c的数目一定相等
D．原子的质量主要集中在a和b上
B
a为核外电子，b为中子，c为质子，即原子核由b和c构成；
核内质子数与核外电子数相等，与中子数不一定相等；
原子的质量主要集中在原子核上，即b和c上。
2.钾（K）元素对人体健康起到重要作用。已知一种钾原子的原子核内有19个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
A．19 B．20 C．38 D．39
A
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
3.如图为氯原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
B




核电荷数=质子数=电子数
+17 2 8 7
（建立的基础）
原子结构
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
原子结构示意图
原子结构模型的建立
原子的构成
原子核
核外电子
质子（带正电）
中子（不带电）
探索未知
掌握未来

展开更多......

收起↑