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浙教版（2024）科学七年级下册2.4探究物质组成的奥秘 培优卷 答案
一．选择题（共16小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C A C B B B D A B C B
题号 12 13 14 15 16
答案 B C D A A
一．选择题（共16小题）
1．解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：C。
2．解：A． ②可表示为，故A错误；
B． ③只含一个质子，故B正确；
C． ④中电子数为2，质子数为1，则氢元素为﹣1价，故C正确；
D．由①构成的氢分子和②构成的氢分子混合，所得物质属于一种物质，为纯净物，故D正确。
故选：A。
3．解：A．同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故错误；
B．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；
C．质子数决定元素的种类，故正确；
D．同种元素的原子得失电子后形成的离子，质子数不变，但是电子数不相同，故错误。
故选：C。
4．解：①一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故正确；
②同一元素，质子数就一定相同，故错误；
③不同元素的原子，电子数肯定不同，故错误；
④不同元素的离子，如Na+ 和 Mg2+，都是离子，而且质子数不同，而电子数相同，故正确。
故选：B。
5．解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误；
B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确；
C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误；
D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误；
故选：B。
6．解：同位素原子是核内质子数相等的原子，中子数不同，所以OQ属于同位素原子，P质子数不等电子数，是离子。
故选：B。
7．解：A、地壳中含量最多前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的元素是氧，故A说法正确；
B、空气中体积分数最多的是氮气占78%，所以空气中含量最多的元素是氮元素，故B说法正确；
C、人体中最多的物质是水，水中氧元素要比氢元素的质量大，所以人体中含量最多的元素是氧元素，故C说法正确；
D、海水中含量最多的物质是水，水中氧元素要比氢元素的质量大，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故D说法错误。
故选：D。
8．解：A、Ca Mg Fe Cu都属于金属元素，故选项分类正确；
B、P Si C属于非金属元素，Ag属于金属元素，故选项分类错误；
C、He Ne Ar属于稀有气体元素，Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误；
D、S P Si属于固态非金属元素，O不属于固态非金属元素，故选项分类错误。
故选：A。
9．解：A、X2+离子、Y2﹣离子核外都有10个电子，X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2﹣是由Y原子得到2个电子形成的，能确定X、Y的原子核外电子数分别为12、8，原子中核内质子数＝核外电子数，它们的核内质子数分别为12、8，无法确定核内中子数，故选项说法错误。
B、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子的质子共有20个，故选项说法正确。
C、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，故选项说法错误。
D、由A选项的解析，X、Y两种原子的核内质子数分别为12、8，故选项说法错误。
故选：B。
10．解：阳离子A3+的核外有23个电子，所以A原子内有26个质子，核内有30个中子，相对原子质量为26+30＝56，核电荷数＝质子数，所以原子的核电荷数为26，故选C。
11．解：A.稀有气体的结构属于稳定结构，在化学反应中性质稳定；在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，因此不属于稀有气体元素，故错误；
B.在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，一个In3+带3个单位正电荷，故正确；
C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此铟的原子核内有115﹣49＝66个中子，故错误；
D.铟的相对原子质量为114.8，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
故选：B。
12．解：该元素的名称铂带“钅”字旁，属于金属元素，根据金属元素一般分布在元素周期表的左方及下方，非金属元素一般分布在元素周期表的右方（氢除外）及上方，稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧，故推测铂在元素周期表中的位置是②。
故选：B。
13．解：A、原子序数X小于Y，该选项说法不正确；
B、X、Z核外电子数不相等，最外层电子数相等，该选项说法不正确；
C、处在同一横行的元素处在同一周期，因此Y和Z处于同一周期，该选项说法正确；
D、X和Z的电子层数不相同，Z比X多一个电子层，该选项说法不正确。
故选：C。
14．解：A、纯净物是由一种物质组成，殷瓦钢合金，属于混合物，不是纯净物；故选项错误；
B、殷瓦钢合金，属于混合物，不是金属单质；故选项错误；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，殷瓦钢合金，属于混合物，不是化合物；故选项错误；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，殷瓦钢合金是运输船制造的核心材料，该材料属于混合物；故选项正确；
故选：D。
15．解：A、空气属于混合物；水属于化合物；氧气属于单质，故选项正确；
B、二氧化碳属于化合物；海水属于混合物；氮气属于单质，故选项错误；
C、冰水属于化合物；纯碱属于化合物；氯化钠属于化合物，故选项错误；
D、铁属于单质；氧化铁属于氧化物；生铁属于混合物，故选项错误。
故选：A。
16．解：铜原子失去一个电子变成了Cu+，失去两个电子形成了Cu2+，三种粒子的质子数相同，核外电子数不同，所带电荷数不同，最外层电子数不同，决定了化学性质不同，物理性质也不同，故A正确，B、C、D错误。
故选：A。
二．填空题（共12小题）
17．解：图A属于纯净物中的单质；图B属于纯净物中的化合物；图C是由一种单质和一种化合物组成的混合物；图D是由三种单质组成的混合物；；故答案为：C、D；B。
18．解：在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，碳﹣14的核电荷数为6，可知核内质子数为6，电子数为6，又因为质子数和中子数之和为14，可推出中子数＝14﹣6＝8．碳﹣14、碳﹣12都是碳的同位素原子。
故答案为：8；同位素。
19．解：（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；故答案为：①。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；故答案为：ⅢA。
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加；故答案为：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
20．解：（1）硒原子得到电子使质子数小于电子数，而电子带负电，所以使硒原子带上了两个单位的负电荷，形成阴离子；
（2）A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期里，且Z在Y的右侧，越往右原子序数越大，故A正确；
B、原子核外电子数＝原子序数，由于X与Y属于不同的元素，所以原子序数不同，故核外电子数也不同，故B错误；
C、Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故C正确；
D、由图示可知：X表示氧元素，故D正确。
故答案为：
（1）阴；
（2）ACD。
21．解：（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此区分上述元素的依据是核电荷数或质子数不同；
（2）元素周期表是化学中最重要的模型之一，它以一种有序的方式展示了所有已知元素的信息。元素周期表的基本结构包括周期、族和元素；
（3）A.核电荷数＝核内质子数＝9，此粒子为原子，故错误；
B.核电荷数＝核内质子数＝10，此粒子为原子，故错误；
C.核电荷数＝核内质子数＝11，此粒子为原子，故错误；
D.核外电子数＝10，核内质子数＝12，此粒子为离子，故正确；
故选：D。
故答案为：
（1）核电荷数或质子数不同；
（2）模型；
（3）D。
22．解：钠原子的最外层电子数为1，1个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子的最外层电子数为7，1个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子，带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。
故答案为：失去；中。
23．解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以一个铁原子表示为Fe；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为2Al3+；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个硫原子表示为5S；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以n个氯原子表示为nCl；
（5）元素符号书写时一大二小，所以铜元素表示为Cu。
故答案为：（1）Fe；
（2）2Al3+；
（3）5S；
（4）nCl；
（5）Cu。
24．解：（1）质量最小的是电子，电子的质量可以忽略不计；
（2）具有相同 核内质子数或核电荷数的一类原子总称为元素；
（3）带电的原子或原子团叫离子；
（4）质子一定带正电荷；
（5）Cl和 Cl﹣属于同一种元素，都是氯元素；
（6）铁原子核内含26个质子和30个中子。
故答案为：（1）电子；
（2）核内质子数或核电荷；
（3）离子；
（4）质子；
（5）元素；
（6）中子.
25．解：氢元素的元素符号为H；O是氧元素的元素符号；碘元素的元素符号为I；Fe是铁元素的元素符号；磷元素的元素符号为P。
故答案为：
元素中文名 氢 氧 碘 铁 磷
元素符号 H O I Fe P
26．解：（1）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，Cl2中的“2”表示1个氯分子中含有2个氯原子。
（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2C中的“2”表示碳原子的个数为2。
（3）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
故答案为：（1）1个氯分子中含有2个氯原子；
（2）碳原子的个数为2；
（3）一个钙离子带有两个单位的正电荷。
27．解：（1）容器中盛放的属于混合物的是：氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水；故答案为：②③⑤；
（2）从微观角度分析图示中各种物质的共同点是：构成物质的分子中都含有氧原子；故答案为：构成物质的分子中都含有氧原子。
28．解：①冰水混合物中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由氢元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物；
②液氮中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
③碱石灰是由氧化钙与氢氧化钠组成的混合物；
④硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物；
⑤铁丝中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
⑥氖气中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
⑦氧化铜中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由铜元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物；
⑧空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
⑨稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；
⑩干冰中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由碳元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物。
故答案为：③④⑧⑨；①⑦⑩；②⑤⑥。
三．实验探究题（共2小题）
29．解：（1）同一族元素的最外层电子数相同，F和Cl原子的最外层电子数为都7，均易得到1个电子，化合物中通常显﹣1价，故表一中F元素的化合价与Cl元素相似；
（2）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO；
（3）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确；
B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确；
C、如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项不正确；
D、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，新的元素陆续会被发现，该选项正确；
E、纽兰兹的八音律理论中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。
故答案为：
（1）Cl；
（2）MgO；
（3）AD。
30．解：（1）第17号元素是氯元素，带“气”字头，属于非金属元素，在化学反应中易得到电子而形成阴离子。
（2）A.由元素周期表一部分的电子层排布可知，同一周期，各元素原子的电子层数相同，故说法正确。
B.同一周期，各元素原子的最外层电子数依次增加，原子的最外层电子数不相同，故说法错误。
C.同一族，从上到下，各元素原子的电子层数逐渐增加，各元素原子的电子层数不相同，故说法错误。
D.同一族，各元素的化学性质相似，原子的最外层电子数相同，故说法正确。
（3）同一族的元素化学性质相似，F、Cl位于同一族，化学性质相似。
故答案为：
（1）非金属；得；
（2）AD；
（3）B。
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浙教版（2024）科学七年级下册2.4探究物质组成的奥秘 培优卷
一．选择题（共16小题）
1．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．质子数不同 D．电子数不同
2．如图所示为氢元素的4种微粒，①表示质子数为1、中子数为0的氢原子，可表示为，下列有关说法错误的是（　　）
A．②可表示为
B．③只含一个质子
C．④中氢元素为﹣1价
D．由①构成的氢分子和②构成的氢分子混合，所得物质为纯净物
3．下列说法中正确的是（　　）
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们的原子核外的电子数一定相同
4．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）
①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子。
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5．我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（　　）
A．13C、14C中的中子数相同
B．13C、14C的核外电子数相同
C．13C、14C的化学性质不同
D．13C、14C中的质子数分别为13和14
6．根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（　　）
质子数 中子数 电子数
M 12 12 10
N 10 10 10
O 11 11 11
P 11 12 10
Q 11 12 11
A．M、N、P B．O、Q C．O、P D．O、P、Q
7．下列说法错误的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是氧元素
B．空气中含量最多的元素是氮元素
C．人体中含量最多的元素是氧元素
D．海水中含量最多的元素是钠元素
8．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：Ca Mg Fe Cu
B．非金属元素：P Si Ag C
C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl
D．固体非金属元素：O S P Si
9．X2+离子、Y2﹣离子核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A．原子核内都有10个中子
B．两种离子的质子共有20个
C．原子核内各有10个质子
D．X原子核内有8个质子，Y原子核内有12个质子
10．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（　　）
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
11．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In3+带3个单位正电荷
C．铟的原子核内有49个中子
D．铟的相对原子质量为114.8克
12．铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。铂在元素周期表中的相关信息如图所示，推测铂在元素周期表中的位置是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（　　）
A．原子序数X＞Y B．核外电子数X＝Z
C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同
14．2024年11月，我国自主研制的首艘大型LNG（液化天然气）运输船在上海交付，其中殷瓦钢合金是运输船制造的核心材料，该材料属于（　　）
A．纯净物 B．金属单质 C．化合物 D．混合物
15．下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）
A．空气、水、氧气 B．二氧化碳、海水、氮气
C．冰水、纯碱、氯化钠 D．铁、氧化铁、生铁
16．现有Cu、Cu+、Cu2+三种粒子，这三种粒子具有相同的（　　）
A．质子数 B．化学性质
C．核外电子数 D．物理性质
二．填空题（共12小题）
17．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：（图中3种小球分别代表不同元素的原子）
其中表示混合物的有 　 　；表示化合物的有 　 　。
18．根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳﹣14含量来测定年代。碳﹣14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳﹣14的中子数为 　 　。碳﹣14、碳﹣12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的 　 　原子。
19．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　 　。（写出一条）
20．（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成　 　（选填“阴”或“阳”）离子；
（2）如图为周期表的一部分，X、Y、Z代表 三种不同元素，以下判断正确的是　 　。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期 D．X表示氧元素。
21．下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 29.95
（1）区分上述元素的依据是 　 　。
（2）该表属于 　 　（选填“模型”或“符号”）。
（3）下列选项中代表离子的是 　 　（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）。
22．读图理解：金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 　 　了电子形成了带正电荷的钠离子，氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电 　 　性的氯化钠。
23．用元素符号表示：
（1）一个铁原子 　 　；
（2）2个铝离子 　 　；
（3）5个硫原子 　 　；
（4）n个氯原子 　 　；
（5）铜元素 　 　。
24．将分子、原子、质子、离子、中子或者电子分别填入下述各题的空格处：
（1）上述粒子中，质量最小的是 　 　；
（2）具有相同 　 　 数的一类原子总称为元素；
（3）带电的原子或原子团叫做 　 　；
（4）上述粒子中，肯定带正电的是 　 　；
（5）Cl和 Cl﹣属于同一种 　 　；
（6）铁原子核内含有26个质子和30个 　 　。
25．完成下列表格：
元素中文名 氢
　 　
碘
　 　
磷
元素符号
　 　
O
　 　
Fe
　 　
26．写出下列符号中数字“2”的意义。
（1）Cl2：　 　；（2）2C 　 　；（3）Ca2+ 　 　。
27．目前人类已知的元素有110多种，但世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成，如图所示的是由碳、氢、氧三种元素构成的多种物质，请回答：
（1）容器中盛放的属于混合物的是 　 　（填序号）。
（2）从微观角度分析图示中各种物质的共同点是 　 　。
28．分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③碱石灰；④硫酸铜溶液；⑤铁丝；⑥氖气；⑦氧化铜；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是 　 　；属于氧化物的是 　 　；属于单质的是 　 　。
三．实验探究题（共2小题）
29．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，经历了100多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与 　 　相似。
（2）表二是八音律表的一部分，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式 　 　。
（3）分析上述科学史料，下列观点正确的有 　 　（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了
D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现
E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误
30．为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于 　 　元素（填“金属“或“非金属”），它在化学反应中容易 　 　电子（填“得”或“失”）。
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 　 　。
A.同一周期，各元素原子的电子层数相同
B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C.同一族，各元素原子的电子层数相同
D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同
（3）下列各组中的两种原子具有相似化学性质的是 　 　。
A.N、C B.F、Cl C.Mg、Al D.Ne、Na
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