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第一节 反应热
第2课时 焓变 热化学方程式
第一章 化学反应的热效应
任务一 焓变
内能：体系内物质的各种能量的总和， 符号U。
焓(H)：与内能有关的物理量， 用符号H表示。
焓变： ΔH＝H生成物－H反应物 单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
反应热：中学阶段认为，等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变。
等压
体系
内能改变
产生
反应热
反应热
焓变
问题：化学反应中为什么会有反应热？
能量越低,物质越稳定
任务一 焓变
从宏观反应体系始末状态的能量视角分析焓变 (ΔH＝H生成物-H反应物)
△H为“-”，即△H<0，放热反应
焓（H）
反应物
生成物
ΔH ＜ 0
放热反应
ΔH ＞ 0
吸热反应
生成物
反应物
焓（H）
焓减小，体系向环境放热
△H为“+”，即△H>0，吸热反应
焓增大，体系向环境吸热
H生成物< H反应物
H生成物>H反应物
任务一 焓变
从微观化学反应过程化学键的变化视角分析焓变( H＝E 吸收-E 放出)
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
释放431 kJ/mol×2 mol＝862 kJ
吸收436 kJ + 243 kJ＝679 kJ
吸收能量679 kJ
释放能量862 kJ
反应热
H＝ 183 kJ/mol
H＝ 183 kJ/mol
放热反应
H＝E (吸收)－E (放出）
任务一 焓变
放热反应 吸热反应
反应热（ΔH） ΔH<0 ΔH>0
总能量 反应物>生成物 反应物<生成物
断键成键 断键吸热<成键放热 断键吸热>成键放热
或，ΔH = E吸收－E放出
宏观
微观
即，ΔH = H生成物－H反应物
ⅰ.ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量
ⅱ.ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和
生成物
反应物
生成物
反应物
焓变的计算：
反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是
课堂练习
B
课堂练习
已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量
B.甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙
C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量
D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
B
键能数据计算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH 为
课堂练习
A．－1 940 kJ·mol-1　　　 B．＋1 940 kJ·mol-1
C．－485 kJ·mol-1　　　　 D．＋485 kJ·mol-1
A
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol-1 414 489 565 155
任务二 热化学方程式
①H2+I2 2HCl
②H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H = －14.9kJ/mol
对比下列两个反应式，有哪些不同？
热化学方程式：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式，表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
200℃
101kPa
温度和压强
物质变化
能量变化
物质状态
表示:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢,放出14.9kJ的热量。
任务二 热化学方程式
归纳总结：热化学方程式的书写要求
注明反应的温度、压强(250C ，101kPa时可不注明)
注明各物质的状态(s、l、g、aq) ，化学式相同的同素异形体要注明状态和名称
化学计量数不表示分子数或原子个数，仅表示物质的量(可以是整数，也可以是分数)
热化学方程式一般不要写反应条件，包括“↑”“↓”
由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与 ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反
可逆反应热化学方程式中“ H”表示反应完全进行时的的焓变值。
H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H = －14.9kJ/mol
200℃
101kPa
课堂练习
思考：已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH= 184.6kJ mol 1，则反HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH为__________________
+92.3 kJ mol 1
若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，故Q 196.64 kJ。
思考：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH= 196.64 kJ mol 1
表示在25℃、101kPa下，2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出196.64 kJ的热量。
＜
课堂练习
判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
×
（1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol
催化剂
△
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
×
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
×
（4）500 ℃、101 kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol
×
课堂练习
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：
(2)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：
(4)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成0.1mol H2O(l)时，放出5.73 kJ热量，写出中和热的热化学方程式：
(5)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
写出下列反应热化学方程式
热化学方程式可以写无数个
中和热的热化学方程式唯一

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