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(共16张PPT)
第一节 反应热
第3课时 燃烧热
第一章 化学反应的热效应
液体火箭推进剂的发展
第一枚液体火箭发动机的推进剂
液氧汽油
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
液氧煤油
液氢液氧
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
燃料选择的因素
所提供的热量足够多
污染小
易开采
易运输
一定量的燃料所提供的热量足够多
2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/mol
液态肼为常用火箭燃料推进剂
稳定、易储存、燃烧热大、生成气体可作推进作用
任务一 燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。单位为kJ/mol或kJ mol-1。
研究的条件
可燃物的量
反应程度
①研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同
②燃料的物质的量规定为1mol
③生成稳定物质（即生成物不能继续燃烧）
一般如：C→CO2 (g)、 S→SO2(g)、H→H2O(l)、N—N2(g)
④单位：kJ/mol
2.概念理解
产物性质
单位
燃烧热热化学方程是唯一的
任务一 燃烧热
3.燃烧热的意义
(1)意义：燃烧CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol：
在 25 ℃ 101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生1molCO2(g)和2molH2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
(2)燃烧热的表示方法
①CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol (语言表述)
②或△H=－890.31 kJ/mol (符号表示)
【注意】①某物质燃烧热为a kJ/mol(正值)
②某物质燃烧热的ΔH= -a kJ/mol(负值)
任务一 燃烧热
思考：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
该反应反应热是 ，H2的燃烧热是 ；
反应热的数值与化学计量数有关，燃烧热的数值与化学计量数无关。
－571.6 kJ·mol－1
－285.8 kJ·mol－1
思考：已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol，
请写出表达其燃烧热的热化学方程式。
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol
课堂练习
写出298K时下列物质燃烧热的热化学方程式。
（1）0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。
（2）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量。
（3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ。
热化学方程式可以写无数个
燃烧热的热化学方程式唯一
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol
C2H2(g)+5/5O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) △H=－1794.8KJ/mol
课堂练习
下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　 )
A、CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
C、CO(g)＋ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1
C
课堂练习
已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是
A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol
B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+2b kJ/mol
C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol
D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝+b kJ/mol
A
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
课堂练习
C
相 同 点 燃烧热 中和热
能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量
生成物的量
反应热 的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
不限量
不限量
H2O 1mol
1mol可燃物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
强酸强碱稀溶液中和生成1molH2O时放出的热量
任务一 燃烧热
任务二 ΔH大小的比较
1.同一物质不同聚集状态
H2O(s)===H2O(l)　ΔH1
H2O(s)===H2O(g)　ΔH2
由物质的能量E大小比较知热量：Q12.同一反应，物质的聚集状态不同
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
由物质的能量(E)的大小知热量：Q1>Q2，此反应为放热反应，则ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1得ΔH1<ΔH2。
任务二 ΔH大小的比较
3.根据反应物的物质的量比较
物质的量越多，对于放热反应，放热越多，ΔH越小；对于吸热反应，吸热越多，ΔH越大
4.根据ΔH的符号比较
吸热反应大于放热反应
课堂练习
思考：
H
2H2O(l)
ΔH2＝ -Q2kJ/mol
2H2O(g)
ΔH1＝ -Q1kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) H1＝ Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) H2＝-Q2kJ/mol
请比较Q1和Q2， H1和 H2的大小
H1＞ H2
Q1＜Q2
课堂练习
比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小。
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)　ΔH2 ΔH1 ΔH2；
②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4 ΔH3 ΔH4；
③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH5 S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH6 ΔH5_____ΔH6;
④C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH7＝－a kJ·mol－1；C(s，金刚石)＋O2(g) = CO2(g)　ΔH8＝－b kJ·mol－1。已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH>0 ΔH7 --------- ΔH8;
⑤浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，ΔH_____57.3kJ
⑥醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，ΔH______57.3 kJ
⑦稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，ΔH______57.3 kJ
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课堂练习
已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量
B.甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙
C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量
D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
B

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