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第二节 反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
第1课时 盖斯定律
反应热的测定装置
在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定。
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝ 393.5 kJ/mol
1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝ 283.0 kJ/mol
2
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH3＝？
3
难以控制反应的程度不能直接测定反应热
思考：那如何获得其反应热呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？
任务一 盖斯定律
法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯，利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。
1836年，盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律。
盖斯
盖斯定律
盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
拉瓦锡
拉普拉斯
任务一 盖斯定律
C
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
ΔH=ΔH1 + ΔH2
始态
终态
A
B
A
ΔH3
ΔH4
ΔH
ΔH5
ΔH7
ΔH6
ΔH=ΔH3 + ΔH4=ΔH5 + ΔH6+ ΔH7
反应热只与始态、终态有关，与途径无关！
盖斯定律
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
任务二 盖斯定律的应用
请画出热化学方程式中焓的变化示意图。
C(s)+ O2(g)
CO2(g)
ΔH1=－393.5 kJ/mol
ΔH3=ΔH1 - ΔH2=－110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g)
ΔH2=－283.0 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s) + 1/2 O2(g) ＝ CO(g) ΔH3＝
请根据数据关系和焓的变化示意图求解ΔH3。
反应物与生成物确定,反应热就确定,与反应途径无关！
应用盖斯定律，可以间接计算不能直接测定的反应热
虚拟路径法
加
和
法
技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。
任务二 盖斯定律的应用
已知下列热化学方程式：
① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol
② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol
③ H2(g) + 1/2O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol
则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（　　）
A．244.15kJ mol﹣1 B．﹣224.15kJ mol﹣1
C．488.3kJ mol﹣1 D．﹣488.3kJ mol﹣1
D
H = 2 H 2+ 2 H3- H1
技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。
课堂练习
已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol　
试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
分析：①×2 + ②×4 - ③ = ④所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。
课堂练习
资料：目前，煤在我国仍然是第一能源。工业上通过煤的干馏、气化和液化等方法来实现煤的综合利用。其中，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)
已知：① C(s) ＋O2 (g)＝CO2(g) ΔH1＝ 393.5kJ/mol
② 2CO(g)＋O2 (g)＝2CO2(g) ΔH2＝ 566.0kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝ 483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝ kJ/mol
分析： ①－ *③－ *②，所以：
1
2
1
2
ΔH＝ ΔH1 ΔH3 ΔH2
1
2
1
2
＋131.3
技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。
课堂练习
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
2S（g）═ S2（g）ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为___________。
H2S（g）+ O2（g）═ SO2（g）+H2O（g） ΔH1
2H2S（g）+ SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g） ΔH2
H2S（g）+ O2（g）═ S（g）+H2O（g） ΔH3
技巧：找唯一，同边加，反边减，系数一致。

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