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第二节 反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
第2课时 反应热的计算
任务一 根据物质总能量、键能计算反应热
根据物质总能量计算
ΔH＝H生－H反
根据键能计算
ΔH＝E吸－E放＝反应物的总键能-生成物的总键能
根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝___________________。
-1940 kJ·mol－1
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155
已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:
则2O(g) =O2(g)的ΔH为
A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1
C.498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1
D
共价键 H—H H—O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-482 kJ·mol-1 任务一 根据物质总能量、键能计算反应热
标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
可根据HO(g)+HO(g) =H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列说法不正确的是 (　 )
A.H2的键能为436 kJ·mol-1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量:HOOD.H2O(g)+O(g) =H2O2(g) ΔH=-143 kJ·mol-1
C
物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/ (kJ·mol-1) 249 218 39 10 0 0 -136 -242
任务一 根据物质总能量、键能计算反应热
任务二 根据图像计算反应热
ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
键能的角度
吸热/放热角度
ΔH＝－c kJ·mol－1
ΔH＝＋c kJ·mol－1
ΔH＝(H1－H2)kJ·mol－1
ΔH＝(H1－H2)kJ·mol－1
总能量的角度
H2
H1
H1
H2
任务二 根据图像计算反应热
研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为______________________________________________________________。
NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol
任务二 根据图像计算反应热
碳燃烧的过程如图所示:则下列说法正确的是
A.1 mol C(s)与0.5 mol O2(g)的总能量小于1 mol CO(g)的能量
B.CO2(g) C(g)+O2(g)　ΔH=+393.5 kJ·mol-1
C.2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1
D.等量的碳燃烧C(s) CO2(g)过程比C(s) CO(g) CO2(g)过程释放
的能量多
C
任务三 根据热化学方程式计算反应热
aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)　ΔH
a　　　b　　 c　　　d　 　|ΔH|
n(A)　 n(B) n(C)　 n(D)　　Q
n(A)
a
n(B)
b
n(C)
c
Q
|ΔH|
＝
＝
＝
＝
n(D)
d
则：
FeS2的燃烧的化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)
在25℃和101kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。
(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。
(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。
任务四 根据盖斯定律计算反应热
已知:
①CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s)　ΔH1=-65.17 kJ·mol-1
②Ca(OH)2(s) =Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH2=-16.73 kJ·mol-1
③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l) =[Al(OH)4]-(aq)+H2(g)　ΔH3=-415.0 kJ·mol-1
则CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l) =Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)的ΔH4=　 kJ· mol-1。
-911.9
已知:
①2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-1036 kJ·mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g) =3S2(g)+4H2O(g)　ΔH2=+94 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) 　ΔH3=-484 kJ·mol-1
计算H2S热分解反应④2H2S(g) =S2(g)+2H2(g)的ΔH4=　　　　kJ·mol-1。
+170
任务五 根据燃烧热计算反应热
已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为
A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ
A
已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝- 571.6 kJ mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1
（1）H2的燃烧热为__________________，C3H8的燃烧热为______________
（2）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
A. 1﹕3 B. 3﹕1 C. 1﹕4 D. 1﹕1
285.8 kJ mol-1
2220 kJ mol-1
B
任务五 根据燃烧热计算反应热
乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol-1) -1 560 -1 411 -286
ΔH1=　　　 kJ·mol-1。
+137
ΔH1=-1 560 kJ·mol-1-(-1 411 kJ·mol-1)-(-286 kJ·mol-1)=+137 kJ·mol-1
ΔH＝反应物燃烧热-生成物燃烧热（代负值计算）

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