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(共13张PPT)
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
第二章 化学反应速率与化学平衡 　
人教版化学 选择性必修一
爆炸
溶洞形成
很快
很慢
钢铁生锈
较慢
牛奶变质
较快
瞬间完成
只需数天
一段时间
千年万年
化学反应进行是有快慢的
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。
在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
如何定量描述一个化学反应的快慢？
化学反应速率
注意2：固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
注意1：化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
任务一 化学反应速率
概念
表示方法
定义式
常用单位
用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量
——(均取正值)
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
1 mol /(L · s)=60 mol /(L · min)
注意3：同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示
注意4：用不同反应物表示化学反应速率时：化学反应速率之比=变化量之比=化学计量数之比
在密闭容器中发生反应： ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，5 min 后N2的浓度变为0.7mol/L。计算用各个物质表示的化学反应速率。
N2 + 3H2 2NH3
N2 + 3H2 2NH3
c(mol/L)
c0
Δc
c5min
0.8 0
0.1
0.7
三段式法
起
转
末
0.2
0.3 0.2
任务一 化学反应速率
变化量之比=化学计量数之比
化学反应速率之比=化学计量数之比
化学反应速率的计算
任务一 化学反应速率
模型认知：“三段式”计算模板
①v＝ ＝
②A的转化率：α（A）=
起始c（mol/L） a b 0 0
转化c（mol/L） mx nx px qx
t时刻c（mol/L） a-mx b-nx px qx
mA(g)＋nB(g)?? pC(g) ＋ qD(g)
③v(A )：
v(B )：
v(C )：
v(D )
= m : n : p : q
第一步：写出化学方程式；
第二步：列出已知物质的起始量、某时刻量；
第三步：根据变化量之比等于计量系数之比，计算得出各物质的转化量和未知量；
第四步：根据公式计算反应速率、转化率等。
“三段式”计算模板
课堂练习
C
在2 L容积不变的容器中，发生N2(g)＋3H2(g)? ?2NH3(g)的反应。 现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，
则10 s时容器中N2的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
课堂练习
某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：
(1)反应在2 min内的v(X)＝______________，
v(Y)＝________________________，
v(Z)＝________________________。
(2)容器内的反应物是________。
(3)写出该反应的化学方程式：__________________。
0.025 mol·L－1·min－1
0.075 mol·L－1·min－1
0.05 mol·L－1·min－1
X、Y
X＋3Y 2Z
化学反应速率的比较
反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=24mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:
④>③=②>①
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=24mol·L-1·min-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
①v(A)=0.15mol·L-1·s-1
方法一：归一法
注意：物质统一，单位统一
v(A)
1
①
=0.15mol·L-1·s-1
v(B)
3
②
=0.2mol·L-1·s-1
v(C)
2
③
=0.2mol·L-1·s-1
v(D)
2
④
=0.225mol·L-1·s-1
方法二：比值法
任务一 化学反应速率
课堂练习
在2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)反应中，表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝21 mol·L－1·min－1
D．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1
D
任务二 化学反应速率的测定
注意　在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
测定原理
浓度的变化
直接测定
体积
压强
颜色
导电性
光吸收
间接测定
对应的时间
找到
已知
v
=
Δc
Δt
任务二 化学反应速率的测定
气体
相同时间收集气体的体积；
收集等量气体所用时间；
一段时间气体压强变化（恒容容器）
酸碱
一定时间氢离子或氢氧根离子浓度的变化
变色所需时间
颜色
固体
一定时间消耗固体的质量
沉淀
变浑浊
所需时间
常用的测定方法
电导率仪
pH计
浊度仪
分光光度计
量气装置
任务二 化学反应速率的测定
MnO2
H2O2溶液
MnO2
MnO2
H2O2溶液
（3）视线与量气管凹液面最低处相平
气体体积的测定装置
（2）调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平
（1）恢复到室温状态
读数时注意：
任务二 化学反应速率的测定
用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是
A.甲乙两实验均需要秒表
B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好
C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小
D.甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率
D

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