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第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
第二章 化学反应速率与化学平衡 　
人教版化学 选择性必修一
思考：回忆影响化学反应速率的因素？
压强
浓度
内因
催化剂
温度
其他因素
影响化学反应速率的因素：
(1)内因：反应物本身的性质(主要因素)。
(2)外因：
温度——温度越高，化学反应速率越快
浓度——反应物的浓度越大，化学反应速率越快
压强——反应体系的压强越大，化学反应速率越快(有气体参加)
催化剂——催化剂可以改变化学反应速率
其他因素——固体比表面积、光波、电磁波、溶剂等
科学研究的基本步骤有哪些？
1
提出问题
2
收集化学事实与信息
3
提出假设
设计实验方案
4
5
实验探究
6
得出结论
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：
自变量
(如浓度、温度等)
因变量
(如反应速率)
不确定
改变
单一变量
结论
确定研
究对象
(化学反应)
确定因变量(反应速率)的观测指标
任务一 探究影响化学反应速率的因素
定性探究浓度对化学反应速率的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
浓度
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液
① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液
② ＋2mL 0.05 mol/L H2SO4溶液
实验原理：
较慢
较快
均变浑浊
其他条件相同时，
增大反应物浓度，
反应速率加快 。
定性探究温度对化学反应速率的影响
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
实验原理：
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
温度
2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液
① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液
② ＋2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液
较慢
较快
均变浑浊
其他条件相同时，
升高温度，
反应速率加快。
冷水
热水
任务一 探究影响化学反应速率的因素
定性探究催化剂对化学反应速率的影响
实验原理：
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
催化剂
2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑
2 mL 5% H2O2溶液
① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液
② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液
+ 1mL 的蒸馏水
较多气泡产生
几乎无气泡
其他条件相同时，
催化剂可加快化学反应速率
任务一 探究影响化学反应速率的因素
理论分析压强(浓度)对化学反应速率的影响
活塞式容器
N2
H2
则体积缩小，反应物浓度增大
C（反）增大， ν增大
①增大压强，
N2
H2
充入稀有气体He，
则压强不变，体积增大
（相当于减小反应物浓度）
C（反）减小， ν减小
He
N2
H2
恒容容器
①充入N2或H2，
②充入稀有气体He，
C（反）增大， ν增大
C（反）不变， 则ν不变
压强增大，反应物浓度增大
压强增大，体积不变
（反应物浓度不变）
N2
H2
He
任务一 探究影响化学反应速率的因素
加入试剂 反应时间 反应速率 结论
2gZn 40 mL 1 mol·L－1硫酸
2gZn 40 mL 4 mol·L－1硫酸 长
短
慢
快
其他条件相同时，
反应物浓度大，
化学反应速率快
任务一 探究影响化学反应速率的因素
定量探究浓度对化学反应速率的影响
知识总结
影响化学反应速率的因素：
(1)内因：反应物本身的性质(主要因素)。
(2)外因：
浓度
其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。
温度
其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快。
压强
可能影响反应速率（若能增加反应物质浓度，则速率加快，反之降低）
催化剂
其他条件不变时，催化剂能改变化学反应速率。
为什么以上因素可以影响反应速率？
如何从微观角度解释外界条件对化学反应速率的影响？
简单碰撞理论
任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响
1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。
例如：NO2 + CO NO + CO2
简单碰撞理论
有效碰撞
并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
有效碰撞 = 一定的能量 + 合适取向
任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响
活化分子
活化能
能够发生有效碰撞的分子
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
反应物、生成物的能量与活化能的关系图
正反应活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量；即：逆反应的活化能
反应热：△H=E1-E2
任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响
基元反应
2HI = H2 + I2
第一步： 2HI → 2I + H2 第二步： 2I → I2
例如：
2HI = H2 + I2需要经过两个基元反应才能实现。
上述两个基元反应反映了2HI = H2 + I2的反应历程（反应机理）
通过有效碰撞一步直接转化的反应。大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通分子
吸收
活化能
活化分子
有效碰撞概率越大
反应速率越快
取向合理的
碰撞
有效碰撞
能量
新物质
任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响
增大
浓度
浓度增大
单位体积内
分子总数增多
单位体积内
活化分子数增多
有效碰撞次数变多
反应速率加快
思考：增大浓度，单位体积内活化分子数目如何变化？活化分子百分数如何变？
单位体积内，活化分子数目增多，活化分子百分数不变
(活化分子在所有分子中所占的比例)
理论分析增大浓度加快反应速率原因：
活化分子
任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响
理论分析增大压强(压缩体积)加快反应速率原因：
活化分子
增大
压强
浓度增大
单位体积内
分子总数增多
单位体积内
活化分子数增多
有效碰撞次数变多
反应速率加快
思考：增大浓度，单位体积内活化分子数目如何变化？活化分子百分数如何变？
单位体积内，活化分子数目增多，活化分子百分数不变
(活化分子在所有分子中所占的比例)
任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响
理论分析升高温度加快反应速率原因：
温度升高
活化分子
百分数增大
单位体积内
活化分子数增多
有效碰撞次数变多
反应速率加快
升高
温度
活化分子
思考：升高温度，单位体积内活化分子数目如何变化？活化分子百分数如何变？
单位体积内，活化分子数目增多，活化分子百分数增大
(活化分子在所有分子中所占的比例)
任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响
理论分析催化剂加快反应速率原因：
加催化剂
活化分子
百分数增大
单位体积内
活化分子数增多
有效碰撞次数变多
反应速率加快
加
催化剂
活化分子
思考：加催化剂，单位体积内活化分子数目如何变化？活化分子百分数如何变？
单位体积内，活化分子数目增多，活化分子百分数增大
(活化分子在所有分子中所占的比例)
任务二 理论分析外因对化学反应速率的影响
增大反应物浓度
单位体积内分子总数增大
活化分子数增大
活化分子百分数不变
增大气体压强
单位时间内单位体积内有效碰撞次数增多
增大化学反应速率
单位体积内分子总数不变
活化分子数增大
活化分子百分数增大
升高温度
催化剂

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