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第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素
第二章 化学反应速率与化学平衡 　
人教版化学 选择性必修一
条件改变，平衡如何变化？
逆
等
动
定
变
υ正 = υ逆
各组分含量保持不变
某条件下平衡(Ⅰ)
平衡被破坏 非平衡状态
新条件下平衡(Ⅱ)
改变条件
一定时间
各组分含量发生变化
υ''正 = υ''逆
各组分含量又保持不变
化学平衡的移动
υ'正 ≠ υ'逆
破坏旧平衡
建立新平衡
问题：化学平衡状态有哪些特征？
改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
υ正 = υ逆
各组分含量保持不变
某条件下平衡(Ⅰ)
平衡被破坏 非平衡状态
新条件下平衡(Ⅱ)
改变条件
一定时间
各组分含量发生变化
υ''正 = υ''逆
各组分含量又保持不变
υ'正 ≠ υ'逆
破坏旧平衡
建立新平衡
v正＞ v逆：
向正方向移动
v正＜ v逆：
向逆方向移动
v正＝ v逆：
不移动
速率角度判断： 条件改变
Q＜K，向正方向进行
Q = K，不移动
Q ＞K，向逆方向进行
浓度商角度判断： 条件改变
任务一 浓度对化学平衡的影响
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
浅黄　 无色 　 血红色
a试管中溶液呈红色， b试管溶液红色变浅， c试管中溶液红色变深
减小c反应物，逆向移动
增大c反应物，正向移动
实验原理：
实验现象：
实验结论：
任务一 浓度对化学平衡的影响
原因分析：从浓度商的角度
C反应物 减小
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
加入铁粉，
Q ＝
Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动
C反应物 增大
加入KSCN，
Q ＝
Q 减小，Q＜K，平衡正向移动
Fe3＋浓度减小，
SCN－浓度增大，
增大C反应物 或 减小C生成物
减小C反应物 或 增大C生成物
在其他条件不变时，
Q 减小，Q＜K，平衡正向移动
Q 增大，Q＞K，平衡逆向移动
任务一 浓度对化学平衡的影响
原因分析：从速率的角度
t1时刻，C反↑ v正瞬↑、v逆′瞬不变
v逆渐↑ v正＞v逆 正移
增大反应物浓度
v (正)
v (逆)
v (正)= v (逆)
平衡状态2
平衡状态1
任务一 浓度对化学平衡的影响
原因分析：从速率的角度
增大反应物浓度
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
减小生成物浓度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小反应物浓度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
增大生成物浓度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
任务二 压强对化学平衡的影响
实验原理：
实验现象：
实验结论：
2NO2(g)N2O4(g)
红棕色
无色
将针筒活塞迅速推至Ⅰ处(压强增大)
气体颜色 先变深，后变浅，最终颜色比原来深
压缩体积，c(NO2)瞬间变大；
平衡正移，c(NO2)逐渐变小
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动
任务二 压强对化学平衡的影响
实验原理：
实验现象：
实验结论：
2NO2(g)N2O4(g)
红棕色
无色
将针筒活塞迅速拉至Ⅱ处(压强减小)
气体颜色 先变浅，后变深，最终颜色比原理浅
增大体积，c(NO2)瞬间变小；
平衡逆移，c(NO2)逐渐增大
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
任务二 压强对化学平衡的影响
原因分析：从浓度商的角度
一定条件下，如下三个可逆反应，加压平衡怎样移动
V
① N2(g)+3 H2 (g) 2NH3(g)
② H2 (g)+ I2(g) 2HI(g)
③ N2O4 (g) 2NO2(g)
V
Q1＝
c2 (NH3)
c(N2) c3 (H2)
＝K
P → 2P
c → 2c
Q1’＝
[2c (NH3)]2
2c(N2) [2c (H2)]3
＝ K
< K
正向移动
Q2＝
c2 (HI)
c(H2) c (I2)
＝K
P → 2P
c → 2c
2c(H2) 2c (I2)
Q2’＝
[2c (HI)]2
＝ K
不移动
Q3＝
c2 (NO2)
c(N2O4)
＝K
P → 2P
c → 2c
2c(N2O4)
Q3’＝
[2c (NO2)]2
＝2K
＞K
逆向移动
任务二 压强对化学平衡的影响
原因分析：从速率的角度
2NO2(g)N2O4(g)
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’正
V’逆
增大压强
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’逆
V’正
减小压强
①增大压强 v正↑、v逆↑ v’正 >v’逆,平衡向气体体积_____方向移动
②减小压强 v正↓、v逆↓ v’逆>v’正,平衡向气体体积_____方向移动
减小
增大
任务二 压强对化学平衡的影响
原因分析：从速率的角度
2NO2(g) N2O4(g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
H2(g)+I2(g)2HI(g)
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
增大压强
v'正＝v'逆
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小压强
任务二 压强对化学平衡的影响
浓度改变
改变压强
速率改变
反应前后气体体积不等的反应：υ'正≠υ'逆
反应前后气体体积相等的反应：υ'正=υ'逆
平衡移动
平衡不移动
引起
引起
不同倍数 变化
相同倍数变化
浓度不变
平衡不移动
思考：对于只有固体或液体参加的反应，体系压强改变会使化学平衡发生移动吗？
任务二 压强对化学平衡的影响
在一密闭容器中发生 2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g) ΔH>0，达到平衡
(1)若容器为恒温恒容，往平衡体系再充入SO3,平衡怎样移动？
(2)若容器为恒温恒压，往平衡体系再充入O2,平衡怎样移动？
(3)充惰性气体问题
①若容器为恒温恒容，往平衡体系再充入He,平衡怎样移动？
②若容器为恒温恒压，往平衡体系再充入He,平衡怎样移动？
任务三 温度对化学平衡的影响
实验原理：
实验现象：
实验结论：
2NO2(g)N2O4(g)
红棕色
无色
溶液红棕色变深
溶液红棕色变浅
反应放热，升高温度，平衡向吸热方向移动。
反应放热，降低温度，平衡向放热热方向移动。
56.9kJ/mol
任务三 温度对化学平衡的影响
原因分析：从浓度商的角度
Q＝
c2 (NO2)
c(N2O4)
＝K
逆向(吸热方向)移动
56.9kJ/mol
2NO2(g) (红棕色)N2O4(g) (无色)
升温，Q不变,
K变小
Q>K
放热反应，升温，K变小；吸热反应，升温，K变大。
思考：升高温度，平衡是否一定会移动？
任务三 温度对化学平衡的影响
原因分析：从速率的角度
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’ 逆
V’正
升高温度
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’正
V’逆
降低温度
①升高温度 v正↑、v逆↑ v’正>v’逆,平衡向 方向移动
②降低温度 v正↓、v逆↓ v’逆>v’正,平衡向 方向移动
放热
吸热
56.9kJ/mol
2NO2(g) (红棕色)N2O4(g) (无色)
任务三 温度对化学平衡的影响
正反应是吸热反应
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
正反应是放热反应
升高温度
正反应是吸热反应
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
降低温度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
正反应是放热反应
原因分析：从速率的角度
任务四 催化剂对化学平衡的影响
结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；只能改变反应速率，进而改变达到平衡的时间
含量
t
t1
t2
先拐先平
a
b
a使用催化剂
ν′正= ν′逆
ν′正= ν′逆
催化剂同等程度地改变正、逆反应速率。
任务五 勒夏特列原理
改变反应条件 化学平衡移动方向 移动规律
增大反应物浓度 向正反应方向
减小反应物浓度 向逆反应方向
增大压强 向气体体积缩小方向
减小压强 向气体体积增大方向
升高温度 向吸热反应方向
降低温度 向放热反应方向
向降低温度的方向
向升高温度的方向
向减少反应物浓度的方向
向增大反应物浓度的方向
向减小压强的方向
向增大压强的方向
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列
（1850—1936）
也称化学平衡移动原理
课堂练习
正误判断
(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态
(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动
(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低
(4)升高温度，化学平衡常数一定增大
(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大
(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动
(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率
√
×
√
×
×
√
×

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