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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
按物质的组成分类
物质
纯净物
混合物
单质
金属
单质
非金属
单质
电解质
非电解质
化合物
按在水溶液或熔融状态下能否导电分类
即不是电解质也不是非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下都不能导电
酸，碱，盐，水、活泼金属氧化物等
非金属氧化物、
大部分有机物：蔗糖、酒精
知识回顾：什么是电解质？什么是非电解质？从物质类别的角度说明，常见的电解质有哪些？非电解质有哪些？
思考：相同浓度相同体积的不同电解质的导电能力一样吗？
任务一 强电解质 弱电解质
探究实验：取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。
酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸
pH
导电能力
与镁条反应
1
约为3
较强
较弱
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
思考1：镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
思考2：当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
思考3：为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
氢离子浓度
①反应速率不同 ②pH不同
盐酸和醋酸的电离程度不同
任务一 强电解质 弱电解质
从微观层面理解电解导电能力不同的本质区别
液 面
液 面
盐酸
醋酸溶液
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H2O
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
Cl-
H+
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
H2O
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CH3COO-
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH
H+
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH CH3COO- + H+
完全电离
不完全电离
任务一 强电解质 弱电解质
在水溶液中能完全电离的电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐，包括难溶性的盐。
强电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。
②弱碱：NH3·H2O等。
③H2O。
在水溶液中不能完全电离的电解质
弱电解质
电解质的强弱与其在水中的溶解度无关
电解质不完全电离，书写电离方程时要用 ” “
任务一 强电解质 弱电解质
电离方程式的书写
(1)强电解质完全电离用“=”连接（书写H2SO4、BaSO4）
H2SO4=2H++SO42- BaSO4=Ba2++SO42-
(2)弱电解质部分电离用“ ”连接（书写CH3OOH、NH3H20、H2O）
CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH-
①多元弱酸分步电离分布书写（书写H2CO3）
H2CO3 H++HCO3-(主要) HCO3- H++CO32-
②多元弱碱分布电离一步书写(书写Mg(OH)2)
Mg(OH)2 Mg2++2OH-
(3)多元强酸酸式盐的电离: NaHSO4(水溶液)=Na＋+H＋+SO42- NaHSO4(熔融)=Na＋+HSO4-
(4)多元弱酸酸式盐的电离: NaHCO3=Na＋+HCO3- HCO3- H++CO32-
问题：电离是化学反应吗？
不是，只有化学键断裂，没有化学键形成，是吸热过程。
任务二 弱电解质的电离平衡
c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合)
醋酸初溶于水时
接着
最后
0(最小)
0(最小)
最大
增大
最大
0(最小)
增大
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
速率
时间/t
时间/t
浓度/C
t1
t1
o
o
υ电离
υ结合
υ电离 =υ结合
电离平衡状态
C(CH3COOH)
C(CH3COO-)、C(H+)
思考：在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？
CH3COOH CH3COO - + H+
电离平衡也是一种化学平衡
任务二 弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
1.电离平衡的定义
2.电离平衡的特点
研究对象为弱电解质，微弱电离
ν (电离) = ν (结合)
逆
等
动
≠0
动态平衡
定
液中各分子、离子的浓度不变
变
外界条件改变时，电离平衡发生移动
任务二 弱电解质的电离平衡
3.电离平衡的影响因素理论分析
问题：回忆影响化学平衡的因素，分析影响电离平衡的因素？
内因：弱电解质本身的性质，越强电离程度越大
符合“勒夏特列原理”
电离度：表示弱电解质的电离程度的相对强弱
电离度(α) =
n(已电离的电解质分子)
n(起始的电解质分子总量)
×100%
外因：温度和浓度
任务二 弱电解质的电离平衡
3.电离平衡的影响因素理论分析
问题：回忆影响化学平衡的因素，分析影响电离平衡的因素？
内因：弱电解质本身的性质，越强电离程度越大
符合“勒夏特列原理”
外因：温度和浓度
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0
加水，
加含有相同离子的强电解质时,
加能与电离出的离子反应的物质,
升高温度,
浓度
温度：
相当于增大反应物浓度，电离平衡正移
加该电解质固体,
相当于增大生成物浓度，电离平衡逆移
相当于减小生成物浓度，电离平衡正移
同离子效应
电离平衡正移，越热电离程度越大
电离平衡正移，越稀电离程度越大
任务二 弱电解质的电离平衡
改变条件 平衡移 动方向 电离 程度 n(H+) c(H+) n(Ac ) c(Ac ) n(HAc) c(HAc) 导电
能力
升高温度
加冰醋酸
加水
通入HCl
加NaAc(s)
加 NaOH(s)
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
正向
增大
增大
增大
减小
增强
增强
增强
增强
减弱
增强
增大
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
增大
增大
增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小
增大
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0
4.电离平衡的影响因素实例分析
课堂练习
0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH H+ + CH3COO- 。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A.溶液的酸性减弱
B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(CH3COO-)减小
E.溶液中醋酸分子减少
A
课堂练习
某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
(1)O点导电能力几乎为0的原因是___________________________________。
(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？______，简述原因：_____________________________________________________________
_________________________________。
(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？
______，简述原因：________________________________
____________________________________________________。
(4) a、b、c三点，CH3COOH电离程度最大的是______。
加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H+)增大，但溶液体积增大没有n(H+)增大的明显，因而c(H+)增大
O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无自由移动的离子存在
增大
减小
加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动， n(H+)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H+)减小
c

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