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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？
酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等
pH试纸可以确定未知溶液的浓度吗？
可以，但只能得出粗略的浓度
该溶液为NaOH溶液，如何准确确定其浓度？
任务一 酸碱中和滴定原理
利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
标准液
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+) = n(OH-)
实质：
即：c标 · V标 = c待 · V待
H+ + OH- == H2O
待测液
已知0.1000 mol/L
待测定
量取一定体积
1.酸碱中和滴定原理
待计算
(2)准确量取中和反应的两种溶液的体积
(1)准确判断中和反应是否恰好完全反应
问题：酸碱中和滴定实验的关键问题是什么？
c待测＝
任务一 酸碱中和滴定原理
2.准确判断中和反应是否恰好完全反应
酸碱指示剂，一般滴加2-3滴
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 8.2 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红 红色
强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的 pH＝8.2
变色不明显一般不要
思考：滴定终点pH值等于7，而常用指示剂有没有在pH值刚好等于7时变色的？如果选用指示剂去判断滴定终点会不会有误差？
任务一 酸碱中和滴定原理
3.准确量取中和反应的两种溶液的体积
量筒
无“0”刻度
10 mL量筒
最小分刻度为0.1 mL
读数精确为 0.1 mL
粗量器
碱式滴定管
酸式滴定管
标注温度、量程
“0”刻度线在上
① 读数精确度：0.01mL
② 酸式滴定管盛：
酸性和强氧化性试剂
碱式滴定管盛：
碱性试剂
③最下面有一段无刻度,全部盛满溶液时，体积大于所标容积。
聚四氟乙烯活塞，酸碱通用
酸式碱式滴定管
任务二 酸碱中和滴定过程
1.检查仪器 使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
2.润洗仪器 滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
检漏
洗涤(水洗和润洗)
滴定管检漏
滴定管洗涤
以0.1000mol·L－1 HCl溶液(标准液)滴定未知浓度NaOH溶液(待测液)为例：
3.加入反应液 分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。
4.调节起始读数 在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
装液
赶气泡初始读数
加入反应液
酸式滴定管
快速放液排气泡
碱式滴定管
乳胶管尖嘴朝上排气泡
任务二 酸碱中和滴定过程
思考：读出以下液体体积的读数
7
8
滴定前
23
24
滴定后
①0刻度在上方
②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。
③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数
读数时视线和凹液面最低处相切！
溶液体积=23.33mL-7.62mL=15.71mL
任务二 酸碱中和滴定过程
任务二 酸碱中和滴定过程
5.放出待测液
将NaOH溶液(待测液)放入锥形瓶中(注意锥形瓶不用待测液润洗)，并加入指示剂。
加入2-3滴酚酞，
溶液呈红色
用碱式滴定管向锥形瓶中滴加25.00mL待测NaOH溶液
任务二 酸碱中和滴定过程
6.滴定
把锥形瓶放在滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心的加入HCl标准溶液，边滴加边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴标准溶液，直到因加入半滴HCl标准溶液，溶液颜色恰好由粉红色变为无色，且半分钟内颜色不在变化，表示已经到达滴定终点，记录滴定管页面读数，重复实验三次，记录相关数据。
滴定终点的描述：
当滴入最后半滴……溶液后，溶液由…色变成…色，且半分钟（30S）内不变色，说明达到滴定终点。
任务三 酸碱中和滴定数据处理与误差分析
7.数据处理 计算待测NaOH溶液的浓度
实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL
1 27.84 25.00
2 27.83 25.00
3 27.85 25.00
c(HCl)
·V[HCl(aq)]
c1(NaOH)
＝
V[NaOH(aq)]
0.103 2 mol/L×0.027 84 L
0.025 00 L
＝
＝
0.114 9 mol/L
若有数据偏差较大，则舍去
问题:根据滴定原理分析实验出现误差的决定因素是什么？
已知
已知
读数
C标、C待是已知的数据，因此c待的大小只由V标——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C待也随着变化，且二者的变化是成正比。
任务三 酸碱中和滴定数据处理与误差分析
8.误差分析
可能情况 操作及读数 结果
Ⅰ.仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管
未用待测液洗涤相应滴定管
用待测液洗涤锥形瓶
洗涤后锥形瓶未干燥
Ⅱ.气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡
滴定前无气泡，滴定后有气泡
偏高
偏低
偏高
无影响
偏高
偏低
V(标)偏大
V(标)偏大
V(标)偏小
V(标)偏大
V(标)偏小
任务三 酸碱中和滴定数据处理与误差分析
可能情况 操作及读数 结果
Ⅲ.读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视
滴定前平视，滴定后仰视
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液
Ⅳ.滴定时溅落液体 标准液滴在锥形瓶外一滴
待测液溅出锥形瓶外一滴
偏低
偏高
偏低
偏高
偏高
偏高
偏低
V(标)偏大
V(标)偏小
V(标)偏大
V(标)偏大
V(标)偏大
V(标)偏小
V(标)偏小
任务三 酸碱中和滴定数据处理与误差分析
任务四 酸碱中和滴定图像
问题:酸碱中和滴定实验中我们只能根据宏观现象确定滴定终点，并不能明晰微观变化，如何改进实验？
连续测定溶液pH变化
数 字 化 实 验
任务四 酸碱中和滴定图像
中性点
恰好完全反应电
突跃范围
少加1滴NaOH
多加1滴NaOH
滴定突跃：当接近滴定终点时，加入极少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃。滴定终点要落在突变范围内。
起点：判断起始溶液酸碱性
恰好完全反应点不一定是滴定终点
指示剂选择：要选择在突跃范围变色的指示剂（判断滴定终点）。
滴定终点
某浓度HCl滴定氢氧化钠图像
有时候你会抱怨：“什么时候才能到终点啊？”
有时候你会迫不及待，“怎么颜色还不改变啊？”
滴定管长长的，我们的未来长长的，坚持用心地放入每一滴，终点在你的手中，未来将触手可及！
人生中的滴定

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