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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐溶液的酸碱性与盐类的水解
条件改变 电离程度 c(H+) c(OH-) Kw
升高温度
通HCl(g)
加少量冰醋酸
加少量NaOH(s)
通NH3(g)
加少量NaCl(s)
加少量CH3COONa(s)
加少量NH4Cl(s)
增大
↑
增大
↑
不变
↑
↓
减小
不变
↑
↓
减小
不变
↑
↓
减小
不变
↑
↓
减小
不变
不变
不变
不变
不变
↑
↓
增大
不变
↑
↓
增大
酸溶液抑制水的电离
碱溶液抑制水的电离
能与水中H+或OH-反应的盐促进水的电离
上
节
研
究
本
节
研
究
回顾：水的电离的影响因素
c(H+)＜c(OH-),溶液显酸性
c(H+)＞c(OH-),溶液显碱性
问题：酸、碱因为电离出H+或OH-显酸碱性，为什么一些盐溶液也会显酸碱性？
任务一 实验探究盐溶液的酸碱性
回顾：什么叫做盐？盐有哪些分类方法？
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
为了研究问题的方便，根据形成盐的酸和碱的强弱，将盐进行新的分类！
盐溶液 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaAc NH4Ac
盐类型
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
强酸
弱碱盐
弱酸
弱碱盐
六大强酸：
HCl HNO3
H2SO4 HBr
HI HClO4
四大强碱：
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
任务一 实验探究盐溶液的酸碱性
用合适方法分别测定0.1mol/L 下列溶液的PH并判断酸碱性。
盐溶液 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaAc
盐类型
pH
溶液 酸碱性
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
强碱盐
强酸
弱碱盐
7.00
7.00
5.87
5.79
11.45
8.65
中性
碱性
酸性
碱性
中性
酸性
规律：
1.盐溶液不一定呈中性，有的显酸性，有的显碱性。
2.盐溶液酸碱性与盐类型的关系：谁强显谁性，同强显中性。
任务二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
问题1：从微观角度分析NH4Cl呈现酸性的原因
反应实质：氯化铵电离出的NH4＋ 和水电离出的OH－结合生成弱电解质。
c(H＋) ＞ c(OH－)
c(Cl－) ＞ c(NH4＋)
不仅吸引
而且结合
只吸引不结合
纯水中：
加入NH4Cl后：
H2O H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
生成弱电解质
化学方程式：
离子方程式 ：
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
水的电离平衡右移，结果是：溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液呈酸性。
任务二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
问题2：从微观角度分析CH3COONa呈现碱性的原因
c(H＋) ＜ c(OH－)
c(CH3COO- ) ＜c(Na＋)
只吸引不结合
不仅吸引
而且结合
纯水中：
加醋酸钠：
H2O H+ + OH-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
生成弱电解质
反应实质：醋酸钠电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成弱电解质
化学方程式：
离子方程式 ：
水的电离平衡右移，结果是：溶液中c(H+)＜c(OH-)，使溶液呈碱性。
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
任务二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
问题3：从微观角度分析NaCl呈现中性的原因
c(H＋) =c(OH－)
c(Na＋) =c(Cl－)
只吸引不结合
只吸引不结合
纯水中：
加入NaCl后：
H2O H+ + OH-
NaCl = Cl- + Na+
因为不能生成弱电解质
水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋) =c(OH－)，溶液呈中性。
任务三 盐类的水解
像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应 。
1.概念
2.实质
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成
弱电解质
3.条件
有弱才水解，无弱不水解
任务三 盐类的水解
4.表示方法
CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
盐 + 水 酸 + 碱 ΔH>0
中和
水解
5.特点
⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。
⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”
⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ”
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
任务三 盐类的水解
6.水解方程式书写
单个弱离子水解——请写出下列盐溶液的水解离子方程式
（1）NaClO溶液
(2) (NH4)2SO4溶液
（3）AlCl3溶液
（4）Na2CO3溶液
ClO- + H2O HClO + OH-
NH4++H2O NH3·H2O+H+
CO32- + H2O HCO3- + OH- (主要)
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+
两个弱离子水解——下节课讲解
①先找“弱”离子谁弱写谁，都弱都写。。
②盐的水解一般是微弱的，且反应可逆。故书写时要用
" "，一般不标"↓"或"↑"。
④多元弱酸盐的水解分步写，但以第一步为主，不可合并。
③多元弱碱盐的水解一步写
课堂练习
下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？
①FeCl3
③NaHCO3
⑥NaClO
②NaF
④(NH4)2SO4
能水解的盐：__________________
盐溶液呈酸性的有：______________________
盐溶液呈中性的有：______________________
盐溶液呈碱性的有：______________________
⑤Na2CO3
⑦KNO3 ⑧(Al)3SO4
①②③④⑤⑥⑧
①④⑧
⑦
②③⑤⑥
谁强显谁性；同强显中性
有弱才水解；无弱不水解
课堂练习
下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
酸性
碱性
下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是
A.FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.Na2S溶液：S2-+2H2O H2S+2OH-
C.NaHCO3溶液：HCO3-+2H2O H2O+CO2↑+OH-
D.NH4Cl溶液：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D
任务四 电离与水解对水的影响
pH=3 HCl
pH=3 NH4Cl
pH=11 NaOH
pH=11 CH3COONa
已知：分别求出下列各溶液中c(H+)溶、c(OH-)溶、c(H+)水、c(OH-)水
c(H+)溶 =10-3 c(OH-)溶=10-11 c(H+)水= c(OH-)水=10-11
c(H+)溶 =10-3 c(OH-)溶=10-11 c(H+)水= c(OH-)水=10-3
c(H+)溶 =10-11 c(OH-)溶=10-3 c(H+)水= c(OH-)水=10-11
c(H+)溶 =10-11 c(OH-)溶=10-3 c(H+)水= c(OH-)水=10-3
规律：酸碱电离抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离
水电离的氢离子为10-3，溶液可以显酸性也可以显碱性
水电离的氢离子为10-11，溶液可以显酸性也可以显碱性
课堂练习
常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。
（1）该氯化铵溶液中含氮的粒子有 。
（2）该溶液中c(Cl-) （填“>”“<”“=”）c(NH4+)。
（3）该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度 （填“>”“<”“=”）pH=4盐酸中水电离的氢离子浓度。
（4）该氯化铵溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水（H+）的比值为 。
NH4+、NH3·H2O
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