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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 盐类的水解平衡
问题：弱电解质的电离平衡影响因素有哪些？如何影响？
内因：弱电解质本身的性质，越强电离程度越大
外因：温度和浓度
加水，
加含有相同离子的强电解质时,
加能与电离出的离子反应的物质,
升高温度,
浓度
温度：
相当于增大反应物浓度，电离平衡正移
加该电解质固体,
相当于增大生成物浓度，电离平衡逆移
相当于减小生成物浓度，电离平衡正移
同离子效应
电离平衡正移，越热电离程度越大
电离平衡正移，越稀电离程度越大
问题：盐类的水解平衡受哪些因素影响，是否与弱电解质的电离平衡相似？
逆
等
动
定
变
任务一 水解平衡的影响因素
1. 实验探究外界条件对水解平衡的影响
序号 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论
1 温度
2 反应物浓度
3 生成物浓度
4
5
6
7 反应物浓度
加热
颜色加深
水解吸热，升温平衡右移
加浓盐酸
颜色变浅
增加生成物浓度平衡左移
加NaOH固体
颜色加深，PH 减小
减小生成物浓度平衡右移
加 Na2CO3
生成气体，颜色加深
减小生成物浓度平衡右移
加Mg粉末
生成气体，颜色加深
减小生成物浓度平衡右移
加FeCl3晶体
颜色加深
增加反应物浓度平衡右移
加大量的水
颜色变浅
越稀越水解，平衡右移
类比弱电解质电离平衡的影响因素分析水解平衡的影响因素。根据提供的实验药品，参照下表设计实验探究外界条件对FeCl3水解平衡的影响，完成实验记录现象，并对实验现象进行解释。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
任务一 水解平衡的影响因素
2. 水解平衡的影响因素规律总结
内因：盐本身的性质，越弱水解程度越大
A-结合水中H+的能力越强
HA酸性越弱即Ka越小
A-水解程度就越大
强碱弱酸盐（NaA）的水解：
NaA = A- + Na+
H2O H+ + OH-
HA（弱酸）
+
强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。
强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。
任务一 水解平衡的影响因素
2. 水解平衡的影响因素规律总结
内因：盐本身的性质，越弱水解程度越大
外因：温度和浓度
加水，
加含与水解出离子相同的物质或能水解出相同离子的盐时,
加能与水解出离子反应的物质或能水解出反应离子的盐时,
升高温度,
浓度
温度：
相当于增大反应物浓度，电离平衡正移
加该盐固体,
同离子效应
电离平衡正移，越热水解程度越大
电离平衡正移，越稀水解程度越大
相当于增大生成物浓度，电离平衡逆移
相当于减小生成物浓度，电离平衡正移
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH- ΔH>0
符合“勒夏特列原理”
任务一 水解平衡的影响因素
3. 水解平衡的影响因素实例分析
改变条件 平衡移 动方向 水解 程度 n(HAc) c(HAc) n(OH-) c(OH-) n(Ac ) c(Ac )
升高温度
加NaAc(s)
加水
加 NaOH(s)
加Na2CO3(s)
通入HCl
加NH4Cl(s)
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH- ΔH>0
正向
增大
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
增大
减小
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
正向
增大
增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小
增大
增大
增大
增大
减小
增大
增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小
增大
正向
增大
减小
减小
增大
增大
减小
减小
任务二 双水解
CO32- + H2O HCO3- + OH+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
OH-浓度增大
OH-浓度增大
平衡均逆移
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
+
＝
H2O
H+浓度减小
OH-浓度减小
平衡均正移
当溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，二者的水解反应会相互促进，使得水解程度变大，简称双水解。
任务二 双水解
1. 部分双水解
例如：CH3COO-与NH4+
二者单独存在时，水解非常微弱。
CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-
NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H+
二者在同一溶液中时，水解相互促进，比单独存在水解程度大，但水解程度仍然很小。
书写双水解方程式时仍用可逆号，且不打沉淀气体符号
NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-
常见部分双水解组合：
CH3COO-＋NH4+＋H2O CH3COOH＋NH3 ·H2O
能够大量共存
任务二 双水解
例如：Fe3+与HCO3-
二者单独存在时，水解非常微弱。
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-
二者在同一溶液中时，水解相互促进，导致水解程度增大至水解完全。
完全双水解方程式的书写用等号，且需标出沉淀气体符号。
Fe 3+＋3HCO3– = Fe(OH)3↓＋3CO2↑
不能大量共存
2. 完全双水解
任务二 双水解
①Al3+ :
3. 常见完全双水解的组合
HCO3–、CO32–、S2–、HS– 、HSO3–、SO32–、AlO2–、SiO32-、ClO-
②Fe3+ :
③NH4+：
Fe3+与S2–、HS– 、HSO3–、SO32–发生氧化还原反应，不考虑水解
HCO3–、CO32–、AlO2-、SiO32-、ClO-
AlO2-、SiO32-、ClO-
①Na2S溶液与AlCl3溶液混合：
②NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：
“双水解”的方程式的书写:
3S2- +2Al3++6H2O = 3H2S↑+2Al(OH)3↓
3HCO3- + Al3+ = 3CO2↑ + Al(OH)3↓
课堂练习
一定条件下，NaCO3溶液中存在水解平衡：CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- 。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，各微粒浓度均减小，pH减小
B. 通入CO2，c(HCO3-)增大
C. 升高温度，减小
D. 加入Na2O固体，溶液pH减小
B
课堂练习
在Al3＋＋3H2O　　 Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
A、加热 B、通入HCl
C、加入少量Na2SO4(s) D、加入NaCl溶液
D
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
A、减小、增大、减小　　 B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大
A
课堂练习
下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B.Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C.Na+、MnO4-、K+、SO42-
D.Na+、HCO3-、SO42-、Al3+
A

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