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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第4课时 盐类水解的应用
应用一 判断盐溶液的酸碱性
1. 依据Kh。Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液酸、碱性越强
Kh＝ 或 Kh＝，
Kh1＝
Kw
Ka2
Kh2＝
Kw
Ka1
2. 正盐溶液中，判断对于酸碱的酸碱性，谁强显谁性，同强显中性，
3. 酸式盐溶液中，
强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)
弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小
4. 混合溶液的酸碱性
等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用）
课堂练习
常温下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
同浓度pH由大到小：碱＞强碱弱酸盐＞中性＞强酸弱碱盐＞酸
应用二 易水解盐溶液的配置与保存
配制方法：先将×××固体溶于×××中，再加水稀释到相应浓度。
①配制 FeCl3溶液：加少量？
②配制 FeCl2溶液：加少量？
③配制 FeSO4溶液：加少量？
稀盐酸
稀硫酸和Fe粉
稀盐酸和Fe粉
问题：实验室如何配置FeCl3、FeCl2、FeSO4溶液？
问题：实验室如何保存NaS、Na2CO3、NaF溶液？
NaF水解生成HF，腐蚀玻璃，不能放在玻璃瓶中，一般放在铅容器或塑料瓶。
实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体) +3HCl
△
高铁酸钾（K2FeO4） 具有强氧化性，可杀菌消毒。 高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、 吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂经常用于饮用水净化处理。
应用三 制备胶体
问题：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
应用四 无机物的制备
在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）。TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
TiO2·xH2O TiO2＋xH2O
改变条件使上述平衡右移
问题：工业上如何用TiCl4制取TiO2
应用五 可溶性铝盐铁盐作净水剂
问题：工业上用明矾或铁盐净水，什么是明矾，为什么可以净水，原理是什么？
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）铁盐（ FeCl3）
水解生成的Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，可以吸附水中细小的悬浮颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
应用六 盐溶液作除锈剂
问题：工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？
NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。
Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
Fe2O3 + 6NH4+ + 3H2O = 2Fe3+ + 6NH3·H2O
应用七 热碱去油污
为什么热碱去油污效果更好？
加热促进水解，碱性更强，去污效果更好。
草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性(油污在碱性条件下能水解而被除去)
CO32-＋H2O HCO3- + OH-
问题：中国古人是用草木灰洗衣服，草木灰有效成分是什么？这样洗的原因是什么？
应用八 化肥的使用
问题：为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用？
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
因为NH4+水解生成H+，CO32-水解产生OH-，混合后，OH－与H＋中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
应用九 泡沫灭火器
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
混合后
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
思考：为什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3
原因：NaHCO3生成CO2的速度快，耗盐少。
问题：泡沫灭火器的灭火原理是什么？
应用十 盐溶液蒸干产物判断和无水盐的制备
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
①加热促进水解 ②HCl挥发
蒸干：Fe(OH)3
溶液中的反应：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑
灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
问题：FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？
抑制水解
问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
同种原理：AlCl3溶液
MgCl2· 6H2O
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
应用十 盐溶液蒸干产物判断和无水盐的制备
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
应用十 盐溶液蒸干产物判断和无水盐的制备
①强酸弱碱盐
②强碱弱酸盐[ Na2CO3 ]
③还原性盐[ Na2SO3，FeSO4]
④受热易分解的盐[Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等]
水解生成易挥发酸
[AlCl3、Fe(NO3)3]
水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3]
蒸干
氢氧化物
灼烧
氧化物
蒸干灼烧
原物质
蒸干灼烧
原物质
蒸干灼烧
氧化产物[ Na2SO4 ，Fe2(SO4)3]
Na2CO3
MnO2+K2MnO4
无固体
蒸干灼烧
CaCO3
或CaO
应用十一 盐溶液的除杂与提纯
问题：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
问题：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
① 加Mg(OH)2
②加 MgO
③ 加MgCO3
除杂试剂要求：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质
CuO Cu(OH)2 CuCO3等

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