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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 沉淀溶解平衡
第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
肾结石为泌尿系常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高或溶解度降低，析出晶体并局部生长聚积形成结石。
问题：为什么多喝水能有效缓解肾结石？
任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1 mL 0.012 mol/L
NaCl溶液
1 mL 0.010 mol/L
AgNO3溶液
现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入
1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，是否完全沉淀其中的Ag+。 这种方法合理吗？说明理由。
Cl- + Ag+ AgCl↓
任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
几种电解质的溶解度（20℃）
10g
1g
0.01g
易溶
可溶
微溶
难溶
AgNO3
BaCl2
Ba(OH)2
Ag2SO4
Ca(OH)2
CaSO4
AgCl、AgBr
Ag2S、BaSO4
Mg(OH)2
Fe(OH)3
化学式 溶解度/ g
AgCl 1.5×10-4
AgNO3 211
AgBr 8.4×10-6
Ag2SO4 0.786
Ag2S 1.3×10-16
BaCl2 35.7
Ba(OH)2 3.89
BaSO4 3.1×10-4
Ca(OH)2 0.160
CaSO4 0.202
Mg(OH)2 6.9×10-4
Fe(OH)3 3×10-9
问题：通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？
问题：生成AgCl沉淀的反应完成后，溶液中还有Ag+和Cl-吗
难溶 绝对不溶
有：AgCl(s) 、Ag+(aq)、Cl-(aq)同时存在，即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+
1. 溶解度
在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S
任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
2. AgCl固体在水中溶解和沉淀的微观过程
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
H2O
+
-
Ag+
Cl-
溶解过程：在水分子作用下，少量Ag+和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中。
沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面。
当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)
沉淀
溶解
沉淀溶解平衡方程式：
任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
3. 难溶电解质的沉淀溶解平衡
①定义：一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
②表示方法：
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
注意：① 可逆号 ：表示沉淀、溶解同时进行
② 物质状态 ：固体(s)、溶液(aq)
AmBn (s) mAn+(aq) + nBm- (aq)

③沉淀溶解平衡的特征:
逆
等
动
定
变
任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
对比电离方程式：
PbI2
Pb2++ 2I-
AgCl
Ag++ Cl-
PbI2:
AgCl:
Cu(OH)2:
请根据氯化银的溶解平衡表达式，写出PbI2、Cu(OH)2，并把它们与各自的电离方程式对比，有什么区别吗？
溶解平衡表达式：
①须标明状态(s)、(aq)
②一律用“ ”。
AgCl(s)
Ag+ (aq) + Cl- (aq)
PbI2 (s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
PbI2:
AgCl:
Cu(OH)2:
课堂练习
请写出BaSO4、Al2(CO3)3、Ag2S、CuS、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡方程
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Al2(CO3)3(s) 2Al3+(aq) + 3CO32-(aq)
Ag2S(s) 2Ag+(aq) +S2-(aq)
CuS(s) Cu2+(aq) + S2-(aq)
Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq) + 2OH-(aq)
任务二 沉淀溶解平衡的影响因素
问题：回忆影响平衡移动的因素，分析影响沉淀溶解平衡的因素？
内因：难溶电解质本身的性质
外因：温度和浓度
AgCl Ag+＋Cl- ΔH>0
加水，
加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，
加入与体系中某些离子反应的物质,
升高温度,
浓度
温度：
相当于增大生成物浓度，沉淀溶解平衡逆移
相当于减小生成物浓度，沉淀溶解平衡正移
同离子效应
多数沉淀溶解平衡正移
沉淀溶解平衡正移
1. 沉淀溶解平衡的影响因素理论分析
【Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低】
符号勒夏特列原理
2. 沉淀溶解平衡的影响因素实例分析
AgCl Ag+＋Cl- ΔH>0
改变条件 平衡移 动方向 沉淀溶解 程度 n(Ag+) c(Ag+) n(Cl-) c(Cl-) n(AgCl)
升高温度
加AgCl(s)
加水
加NaCl(s)
加AgNO3(s)
加Na2S(s)
正向
增大
增大
逆向
减小
增大
正向
增大
减小
逆向
减小
增大
正向
不变
不变
增大
减小
增大
不变
减小
不移动
不变
不变
不变
增大
减小
增大
减小
增大
不变
增大
增大
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
增大
增大
减小
任务二 沉淀溶解平衡的影响因素
肾结石为泌尿系统常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高，析出晶体并局部生长聚积形成结石。
占结石中80%～84%
假如你是医生，能给草酸钙（CaC2O4)肾结石病人哪些的建议？
（已知：病人体内存在CaC2O4 (s) Ca2+(aq) +C2O42-(aq) )
①多喝水，多排尿
②多进食含钙高的食物如牛奶、豆腐
③控制每日钙元素的摄入量不超标
④少吃含草酸高的食物如菠菜、芹菜
①③④
课堂练习
(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)说明AgCl部分电离，是弱电解质。
(2)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反应后体系中不存在Ag＋和Cl－。
(3)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不变。
(4)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。
(5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
×
×
√
×
×
(6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。
(7)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变。
√
×
判断下列说法是否正确
课堂练习
Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液
②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液
③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液
④10 mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺是 。
④>①＝②>③

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