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机密★启用前
试卷类型A
山东名校考试联盟
2025年3月高考模拟考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7O16C135.5Nb93
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是
A.临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼
B.龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理变化制得
C,潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素
D.东营黄河三角洲的形成与胶体聚沉有关
2.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是
A.FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉
B.SO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
C.NaN受到撞击时能迅速产生大量N,可用于汽车安全气囊的气体发生剂
D.抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
3.下列化学用语正确的是
ACcH,H-cooH的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸
B.邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为
C天然橡胶的反式结构简式为十一√店
D,分子中a键的形成C号一号
4.下列描述错误的是
A.SF,的VSEPR模型为正八面体
B.∠0-S-0S0大于S0,
C.O是含有极性键的极性分子
D.1mol金刚砂中含有4molc键
高三化学试题第1页（共8页）
5,硫化氢(H,S)是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化
法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附H,S再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是
已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为M+,弱碱性
H2S
气相
条件下为MnO,
A.纯碱溶液吸收处理H,S,不能说明H:S酸性强
水颗
于HCO
B弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理H,S的离子方程式为
话性炭
2MnO+3H,S=2MnO,￥+3S￥+2OH+2H:0
C.表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变
D.适当增大活性炭表面水膜的pH,可以提高H,S的氧化去除率
6.下列图示实验中，能达到实验目的的是
Na:SiO,
用二氧化锰和浓盐
比较非金属性：N>C>Si
灼烧海带
分离苯酚和水
酸制氯气
7.由短周期主族元素X、Y,Z,M,Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y,Z、M,Q原子序
数依次增大。下列说法正确的是
A.基态原子未成对电子数：XB.气态氢化物的稳定性：Z>M
可
C.该离子中X原子采取sp杂化，Y原子采取sp杂化
D.YM,与YH,相比，YH与C配位的能力更强
8.一种利胆药物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是
A.不含手性碳原子
OCH
OH
B.除H原子外其他原子可能共平面
C.1mol该物质最多与4molH,发生加成反应
D.通过红外光谱可确定该分子中含有11种氢原子
9.乙關烷(BH)是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个丽原子通过
B一H一B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是
已知，化学键①(B-H健)为“二中心二电子键”，可表示为“2c一2e”
A.含有两种不同环境的氢原子
H
B.需原子的杂化方式为sp杂化
C.化学键②可表示为“3c一4e”
D.氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性
高三化学试题第2页（共8页）山东省名校考试联盟2024-2025学年高三下学期3月高考模拟考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、未知
1．山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是
A．临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼
B．龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理变化制得
C．潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素
D．东营黄河三角洲的形成与胶体聚沉有关
2．物质性质决定用途，两者对应关系错误的是
A．FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉
B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
C．受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂
D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
3．下列化学用语正确的是
A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸
B．邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为
C．天然橡胶的反式结构简式为
D．分子中键的形成
4．下列描述错误的是
A．的VSEPR模型为正八面体 B．：大于；
C．是含有极性键的极性分子 D．1mol金刚砂中含有4mol键
5．硫化氢()是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是
已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为，弱碱性条件下为。
A．纯碱溶液吸收处理，不能说明酸性强于
B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理的离子方程式为
C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变
D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率
6．下列图示实验中，能达到实验目的的是
用二氧化锰和浓盐酸制氯气 比较非金属性：
灼烧海带 分离苯酚和水
A．A B．B C．C D．D
7．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．基态原子未成对电子数：
B．气态氢化物的稳定性：
C．该离子中X原子采取杂化，Y原子采取sp杂化
D．与相比，与配位的能力更强
8．一种利胆药物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是
A．不含手性碳原子
B．除H原子外其他原子可能共平面
C．1mol该物质最多与4mol发生加成反应
D．通过红外光谱可确定该分子中含有11种氢原子
9．乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是
已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。
A．含有两种不同环境的氢原子
B．硼原子的杂化方式为杂化
C．化学键②可表示为“3c—4e”
D．氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性
10．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。
已知。
下列说法正确的是
A．曲线II表示的变化关系
B．时，溶液中
C．总反应的平衡常数
D．时，
11．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液 溶液变澄清
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取某溶液，进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液
D 一段时间后，分别取铁电极附近溶液于2支试管中，均滴加铁氰化钾溶液 甲池的出现蓝色沉淀，乙池的无明显现象 相同介质中，负极的腐蚀速率大于阴极的腐蚀速率
A．A B．B C．C D．D
12．己二酸是工业上最有应用价值的脂肪族二元羧酸。我国科学家合成了四氧化三钴/石墨炔()复合电催化剂，利用该催化剂实现了己二酸的高效绿色制备，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．a极电势高于b极
B．制备己二酸的电极反应式为
C．该装置工作一段时间后，b极区需补充水
D．该装置工作中至少涉及三种能量转化形式
13．ZnS俗称荧光粉，在光电领域有重要应用，利用含锌硅酸盐矿(，还含有CuO、、)为原料制备ZnS和高纯镓的工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：①镓及其化合物性质类似于铝，溶液中的氯离子会影响镓电解析出；
②；
③时，开始溶解；时，。
A．“滤渣1”的主要成分为
B．“电解”操作中，阴极电极反应式为
C．金属A为Zn，目的是置换
D．“沉铁”的离子反应为
14．某化学兴趣小组探究Cu被氧化的产物，实验记录如下：
编号 实验操作 实验现象
实验I 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色
实验II 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色
实验III 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色
已知：①易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)，和氧化性几乎相同；
②(蓝色)；(无色)；(无色)易被空气氧化。
下列说法错误的是
A．根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被氧化为
B．根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积
C．实验III中加入的目的是除去(或)，防止干扰后续实验
D．通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被氧化为和
15．一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4molHCl和1mol，发生反应： ，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B．该反应的逆反应在低温下自发进行
C．b点时的平衡常数小于 D．b点逆反应速率大于c点逆反应速率
16．全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题：
(1)基态O原子价电子的空间运动状态有 种，V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有 种。
(2)二氯二茂铌广泛应用于化工、医药等行业，其中为典型的三齿配体，则二氯二茂铌中存在的化学键有 (填标号)，中心原子的配位数为 ，物质中含有的大键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为 ，二氯二茂铌熔点低于的原因为 。
a.离子键 　 b.共价键 　 c.配位键 　 d.氢键 　 e.金属键
(3)由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。
①若固体电解质中Nb的化合价为＋５价，该电解质化学式为 ，放电过程中随着迁入，Nb化合价将 (填“升高”“降低”或“不变”)；
②当固体电解质的晶胞空隙充满时，晶体的密度为 (设为阿伏伽德罗常数的值；用含、a、c的计算式表示)。
17．总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，其衍生物K的合成路线如下：
已知：①RCOOR′RCH2OH+R′OH；
②
回答下列问题：
(1)F中含氧官能团名称为 。
(2)下列说法正确的是 。
a.C→E的反应类型为加成反应　　　b.B和E均能使酸性溶液褪色
c.沸点顺序： 　　　　d.化合物F为顺式结构
(3)DMP是一种含碘化合物，其化学式可以简写为(是一种阴离子)，反应生成，写出J→K的化学方程式 。
(4)制备G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物G′，G′的结构简式为 (不考虑立体异构)。
(5)在一定条件下还原得到化合物M()，写出所有符合下列条件的M的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应
②遇溶液显紫色
③核磁共振氢谱显示有四组峰，且面积比为
(6)总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮ⅡA，合成过程中有如下转化。已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳原子均为杂化。
写出X的分子式 ，丹参酮IIA的结构简式 。
18．常用于电极材料，工业利用制备产生的废渣[含、、、、等]和有机合成废旧还原剂(含、)合成电池级流程如图所示：
已知：①发生水解；②为难溶于水的黑色沉淀；③当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；③常温下，几种沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
(1)“加热除钛”操作中加入铁粉的目的是 ，“滤渣I”经脱水处理后，在电弧炉中高温加热可与、碳粉(稍过量)反应制备导电陶瓷材料()，写出制备的化学方程式 。
(2)“净化”操作时，若溶液体积为200mL，为，其他金属阳离子浓度为，为了达到流程目的，加入NaF物质的量至少为 mol。
(3)“氧化I”操作时，若加入速率过快，会导致用量大幅增大，其原因是 ，“氧化II”操作中发生反应的离子方程式为 。
(4)、与足量NaOH溶液反应生成、，则有机废旧还原剂中含、属于 盐(填“酸式”“碱式”或“正”)，“沉铁”操作中如果体系pH值过高或过低，均导致产量降低，pH过低导致产量降低的原因是 。“沉铁”后的余液中含有大量的，溶解度与温度关系如图所示，从余液中提取的操作是 。
19．某学生实验小组用如图所示简易装置测定101kPa、298K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。
实验步骤：
①检查装置的气密性后，向注射器筒中加入少量二氧化锰颗粒(固体体积忽略不计)；
②打开止水夹，将20mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹；
③缓缓推动5mL注射器活塞，向注射器筒内注入1mL3%双氧水(密度约为)；
④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是 ，产生氧气的物质的量为 mol(保留2位有效数字)。
(2)步骤④中省略的操作步骤为 ，101kPa、298K下气体摩尔体积为 (保留3位有效数字)。
(3)若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101kPa、298K下的氧气的气体摩尔体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)另一化学实验小组提出分解与浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降低，当浓度低于一定程度，不再发生分解，同时其浓度随着放置时间也会发生改变。因此提出新的实验方案：
I.利用排水法收集VmL101kPa、298K下的氧气，将其缓慢通入稍过量碱性悬浊液，反应生成；
II.向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置5min，将其配成500mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用标准溶液滴定生成的()。
①配成500mL溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，则达到滴定终点时消耗溶液的体积为amL，则101kPa、298K下气体摩尔体积为 ；
②下列操作导致101kPa、298K下气体摩尔体积偏大的是 (填标号)。
a.步骤I中，氧气通入速率太快
b.步骤II中，配制500mL溶液时，仰视定容
c.步骤II中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡
20．甲烷催化氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
反应I.
反应II.
已知：①的选择性；②：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数。
回答下列问题：
(1)反应III：的 ，反应III能够自发进行的原因是 。
(2)向刚性容器中充入4mol和2mol，起始压强为、温度为TK条件下发生反应I、反应II，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则的选择性为 ，反应I的分压表示的平衡常数 (用含代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的，重新达平衡后，则分压将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)向刚性容器中，充入4mol和2mol，分别在催化剂A、催化剂B作用下发生反应I、反应II，反应tmin时测得转化率、选择性与温度关系如图所示：
①在催化剂A的作用下，表示转化率与T关系曲线是 (填“X”或“Z”)；
②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高逐渐降低的可能原因是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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