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荣昌中学高2027届高一下期3月月考化学试题
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A.“神舟十四号”上搭载的石英加速度计
B.太阳能电池硅板
C.双龙头青铜印章
D.应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2．有毒，但葡萄酒中都含有少量的，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄酒中的对人体无害，因为它的含量很少
B.葡萄酒中的具有抗氧化的作用，因为具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色可以判断出，没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中的含量
3．实验室中下列做法正确的是（ ）
A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B.用剩的钠丢入垃圾筒中
C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
4．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（ ）
A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
5．将过量的分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A. B. C.溶液 D.溶液
6．某兴趣小组利用右图装置验证气体的性质，关于该实验说法不正确的是（ ）
A.品红褪色 B.稀溶液褪色
C.溶液用于吸收多余的 D.该实验可验证的漂白性和氧化性
7．依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（ ）
A.和溶液 B.和饱和食盐水 C.HCl和水 D.与水
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
和足量的硫磺加热充分反应转移电子数为
C.常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
10．实验室制取、收集，并组装氨气的喷泉实验，下列图示正确的是（ ）C.收集
A.制 B.干燥
C.收集NH3 D.喷泉实验装置
11．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性
12．下列化学反应，有关离子方程式书写正确的是（ ）
A.过量铁粉加入稀硝酸中：
B.过量的氨水加入到溶液中：
C.FeS固体中加入稀硫酸：
D.通入到漂白粉溶液中：
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生
B 取某溶液于试管中，加入溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放入试管溶液中 石蕊试纸变蓝 溶液中含有
C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 生成白色沉淀 溶液中含有
D 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 溶液中含有
14．厌氧氨氧化法是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
B.过程中，参加反应的与的物质的量之比为
C.经过程、、后（假设每步转化均完全）得到的体积约为（标准状况下）
D.厌氧氨氧化法总反应的离子方程式为
二、填空题（共4个大题，共计58分）
（1）画出电子式_____，写出的一种用途_____。
（2）实验室常用铵盐制取的化学方程式为_____。
（3）写出工业制备粗硅的反应方程式：_____。
（4）请写出实验室中用与浓反应制取的化学方程式：_____。
该反应中发生氧化反应的物质是_____。
（5）实际上不仅可被还原为或，浓度更稀时还可以被还原为等。请将3种物质：和分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
□+□_______=□_______+□________+□+□
16．（共16分）某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。【已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去】
（实验探究）
（1）装置（Ⅰ）中生石灰的化学式为_____，仪器a的名称是_____。
（2）装置（Ⅱ）中的干燥剂可选用_____（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（3）在装置（Ⅲ）连接如图所示的装置，用于收集氨气（已知氨气的密度小于空气），氨气应从导管口_____（填“b”或“c”）通入集气瓶中。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置（Ⅳ）中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_____（填“白烟”或“白雾”），写出与反应的化学方程式：_____。
（5）装置（Ⅴ）中仪器d的作用是_____。取装置（Ⅴ）中的少量氨水于试管中，滴入滴酚酞试液，溶液显_____（填“无色”或“红色”）。
17．（共14分）非金属单质，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知为常见强酸：请回答下列问题：
（1）若在常温下为固体，是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①B和D的化学式分别是_____、_____。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境
③写出实验室用和的浓溶液来制备的化学方程式：_____
（2）若在常温下为气体单质，是红棕色气体，则：
①A和C的化学式分别是：A_____，C_____
②请写出C转化成D的化学方程式_____
18．（共14分）硫酰氯是化工生产的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
-54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸
②易分解：
10.4 338 强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）：
（1）仪器B的名称_____，装置B的作用是_____。
（2）C是恒压分液漏斗，和普通分液漏斗相比，它的优点是_____。
（3）装置乙和丁盛装的是同一种试剂，该试剂为_____。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_____。
（4）装置甲发生反应的化学方程式为_____。
（5）实验开始时，戊中开始加入固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bg，请计算硫酰氯的产率_____（列出表达式）。已知：产率（实际产量/理论产量）
化学试题参考答案
一、选择题答案（每小题3分，共42分）
1—5CCDAB 6—10DBABD 11—14ACDC
二、填空题（4个大题，共58分）
15、（共14分） 每空均2分（方程式：配平、条件或状态符号错误共扣1分）
（1）；作保护气、液氮作制冷剂（合理即给分）
（2）
（3）
（4）；
（5）
16、（共16分）每空2分
（1）CaO；分液漏斗
（2）碱石灰
（3）C
（4）白烟；
（5）防止倒吸；红色
17、（共14分）每空2分（方程式：配平、条件或状态符号错误共扣1分）
（1）①； ②酸雨
③
（2）①；
②
18（共14分）每空2分
（1）①.球形干燥管
②.吸收、尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置丙使水解。
（2）平衡气压，使液体顺利滴下
（3）①.浓硫酸 ②.
（4）（浓）
（5）

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