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(共36张PPT)
3.3 化学方程式
浙教版八年级科学下册
第三章 空气与生命
一、质量守恒定律
在化学反应的过程中，存在着化学能与其他形式的能之间的相互转化。那么，在化学反应中物质的质量又是如何变化的呢？
木头燃烧后变成了灰烬，蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，于是有人认为，
物质燃烧后的质量变小，一部分物质消失了。真是这样吗？
一、质量守恒定律
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化呢？
用过氧化氢制取氧气时，反应后试管的总质量会减少。如果把反应生成的氧气收集起来,加上氧气的质量,总质量将不变。
一、质量守恒定律
1．如图 3-47 所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
2．如图 3-48 所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
一、质量守恒定律
一、质量守恒定律
与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什
么特点？这样做有什么好处？
与过氧化氢制取氧气的实验相比,上述活动中的两个实验装置都是密闭的,这样可以使整个反应过程在密闭装置内进行不与外界进行物质交换,有利于验证反应前后质量保持不变。
3.质量守恒定律的内容
在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
一、质量守恒定律
对质量守恒定律的理解
对质量守恒定律的理解
适用范围 适用于所有的化学反应，不适用于物理变化
研究的量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
研究对象 “参加化学反应的”各物质的质量，不是反应物质量的简单相加，不包括没有参与反应的那部分质量；“反应后生成的”各物质的质量，不包括反应前就已经存在的物质的质量
各物质 指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态
一、质量守恒定律
4.质量守恒的原因
(1)化学反应的实质
化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。该过程可表示为：
(2)质量守恒的原因
宏观 化学反应前后元素的种类、质量没有改变
微观 化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变
5.质量守恒定律的应用
质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
二、化学方程式
化学式可以表示某种物质，同样也能表示化学反应的过程。例如：
用化学式就可以表示为：
这种用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式chemicalequation）。上述化学方程式可读做“ 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 ”
请比较上述两种化学反应的表示方式，你认为哪种方式可以更科学地
表示化学反应的变化过程？
用化学方程式可以更科学地表示化学反应的变化过程。
2.化学方程式的读法及意义
意义 示例 读法
宏观
角度 表示反应物、生成物以及反应条件 ①反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；②反应条件是点燃 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
质量
角度 表示反应物、生成物各物质间的质量比，各物质间质量
比=相对分子质量与化学计量数的乘积比 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳
微观
角度 表示各物质间分子或原子的个数比，即化学计量数之比
每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
关于化学方程式
四位同学表达了如图所示的四种看法,其中错误的是( )
解析:反应中各物质之间的质量比为m(P):m(O2):m(P2O )=(4x31):(5 x32):(2 x142)=31:40:71;反应前磷为固体,反应后生成的五氧化二磷固体的质量为参加反应的磷和氧气的质量总和,所以反应后固体质量增加。
答案:A
三、化学方程式的书写
1.书写原则
三、化学方程式的书写
2.书写步骤
一写 根据反应事实，左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号连接起来
二配 配平,使左右两边各原子的种类与数目相等
三注 注明反应条件,如点燃、加热(常用△表示)、催化剂等,标出生成物状态，如气体、沉淀,把短线改为等号
四查 检查化学式是否正确,化学方程式是否配平,反应条件是否标注正确,生成物状态是否漏标或多标 三、化学方程式的书写
3.化学方程式的配平方法
(1)最小公倍数法
①适用范围:适用于左右两边原子个数差异较大的化学方程式。
②步骤(以P+O2-P2O5为例)
步骤 示例
a.找出式子两边各只出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数
b.用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，所得数值就是相应化学式的化学计量数(先配化合物，后配单质)
c.由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计量数，注明反应条件、“个”“↓”,并检查化学方程式是否配平
三、化学方程式的书写
(2)奇数配偶法
①适用范围:适用于左右两边某一元素的原子数目为一奇一偶的
化学方程式。
②步骤(以H2 +O -H20为例)
步骤 示例
a.在原子个数为奇数的化学式前面配上最小的偶数2,使其原子个数由奇数变为偶数
b.以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求其他化学式的化学计量数，注明反应条件、“个”“↓”,并检查化学方程式是否配平
用化学方程式来表示硫在氧气里燃烧、双氧水在二氧化锰做催化剂的
条件下分解的反应。
下列化学方程式书写正确的是（ ）
四、依据化学方程式进行计算
在生产和科学研究中，常常要分析清楚各物质间的质量关系。例如，燃烧 2 千克木炭，需要消耗多少千克氧气；制取 2 克氧气，需要分解多少克过氧化氢。如何来完成这些定量研究呢？
在上面的学习中，我们知道化学方程式可表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
通过质量比，我们可以知道每 12 份质量的 C 跟 32 份质量的 O2完全反应，可生成 44 份质量的 CO2。
四、依据化学方程式进行计算
1.计算依据
四、依据化学方程式进行计算
2.根据化学方程式计算的一般步骤
课堂小结
质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，过程如下：
①将金属放在密闭容器里煅烧。
②结束后立即打开容器盖进行称量。
③发现反应后的固体质量增加了。
波义耳由于步骤 （填序号）的失误，错过了发现质量守恒定律的机会。
（2）如图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充分反应后，天平不能保持平衡，则该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。若要用该装置证明质量守恒定律，你的改进方案是 。
课堂小练习
【解答】解：（1）波义耳由于步骤②的失误（结束后立即打开容器盖进行称量，导致空气中的物质进入容器），错过了发现质量守恒定律的机会。
故答案为：②。
（2）如图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充分反应后，天平不能保持平衡，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。则该反应符合质量守恒定律（化学反应都遵循质量守恒定律）。若要用该装置证明质量守恒定律，改进方案是把碳酸钠换成氧化铜或氧化铁或氢氧化钠溶液等。
故答案为：符合；把碳酸钠换成氧化铜或氧化铁或氢氧化钠溶液等。
课堂小练习
二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
课堂小练习
如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（　　）
解：A、该反应的条件是点燃，但各物质的原子或分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
B、该反应的条件是点燃，但各物质的原子或分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
C、该反应的条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；且各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项错误。
D、该反应的条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；且各物质的质量比（12×2）：32：（28×2）=3：4：7，故选项正确。
故选：D。
课堂小练习

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