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陆羽高中高二3月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量 C 12 O 16
一、单选题(共15个，每个3分，共45分)
1、下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是
A. 羧酸 B. 酚
C. 酰胺 D. 醛
2、下列有关说法不正确的是
A. 离子键的强弱与离子半径及所带电荷有关
B. 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
C. 铅酸蓄电池充、放电原理：
D. 石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
3、下列说法错误的是
A．键角BF3＜
B．分子的氧原子的杂化轨道类型为sp3， 和能以任意比例互溶的原因是和能形成分子间氢键
C．碱性：
D．熔点：
A. A B. B C. C D. D
4、下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 冰能浮在水面上
B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D. 水具有稳定的化学性质
5、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝 该气体为
B 将浓溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 具有还原性
C 加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。已知显蓝色，显黄色 转化为的反应
D 将澄清石灰水露置于空气中，表面出现一层白膜 CO2与表面的反应
A. A B. B C. C D. D
6、下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A. 工业冶炼的反应：
B. 甲烷的燃烧热的热化学方程式：
C. 的水解方程：
D. 用溶液将转化为
7、下列说法或方程错误的是
A. 基态原子价层电子的轨道表达式为，同周期元素的基态原子最外层电子数与相同的元素有2种
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋=Ag＋＋NO↑＋H2O
C. 同周期第一电离能小于N的元素有5种
D. 元素位于周期表的d区，的第三电离能大于的第三电离能
8、下列说法正确的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO=5SO＋2Mn2＋＋3H2O
D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积小
9、下列离子方程式正确的是
A. 向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
B. 将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
C. 用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
D.氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
10、下列说法正确的是
A. 分子的空间结构模型：
B. 分子的空间结构模型：
C. 中提供电子对形成配位键的原子有N、O、Cl，铬的化合价为+3，配位数为6
D. Se原子电子排布式：
11、有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6，下列说法错误的是
A．只含有极性键的是①③，只含有非极性键的是②④
B．只有σ键的是①②③⑥
C．既有σ键又有π键的是④⑤
D．在上述双原子分子中，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是①⑤⑥
12、 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
13、结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是
选项 事实 解释
A O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子
B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低
C 键角： O的电负性比S的大，H2O的成键电子对更偏向O，成键电子对间排斥力更大，键角更大
D 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别
A. A B. B C. C D. D
14、某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是
A．B．
C． D．
15、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有
B 机械工程师：用氧炔焰切割金属 乙炔可以发生加成反应
C 食品质检师：用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性
D 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(共4题，55分)
16、钛白粉()作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的、、)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：
（1）“酸浸”是用硫酸在温度为150~200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”时发生的化学反应方程式为___________。
（2）“滤渣1”的主要成分是___________。
（3）“还原”中加入过量铁屑的目的是___________(填离子方程式)。
（4）硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示：
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶体
其中绿矾容易被氧化，则“分离”时的操作为真空加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。
（5）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
①配位键①和②相比，较稳定的是_____。
②键角③_____(填“>”“<”或“=”)
（6）已知的立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数值。
①的配位数为_______。
②填充在构成的_______空隙中。
17、氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
（1）已知：① ；
② ；
则燃烧放出的热量为___________；若某反应③的平衡常数表达式，请写出反应③的热化学方程式：___________，下列措施既能够增大反应③中的转化率又能加快反应速率的是___________。
A．恒温恒容充入气 B．减小的浓度
C．使用优质催化剂 D．增大的浓度
（2）甲烷还原法可以除去大气污染物。向某恒容密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率()随温度的变化关系如图所示。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；曲线上、两点的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。温度为时，点：正反应速率___________逆反应速率。
②温度为时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，___________；该温度下___________(用分数表示)[已知：，，为在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)总压强]。
18、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。
（1）、、的键角由大到小的顺序为_______。
（2）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。A．　　　　　　B．　　　　C．　　　　D．
（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图所示(CN-在图中省略)。
①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为_______；该晶胞的化学式为_______。
②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为_______pm。
19、能作为中心离子形成多种配合物，一种形成的配离子结构如下图
1. 该配离子的化学式为___________，形成该配离子的元素第一电离能从大到小顺序为___________。
2. 加热时该配离子先失去的配体是___________。
3．胍为平面形分子，结构如图。其中存在大Π键Π46.胍属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，N原子的杂化轨道方式为_______，①号N原子H-N-C键角_______②号N原子H-N-C键角(填“>”、“<”或“=”)。
4．稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示。
原子的空间运动状态有___________种，的杂化类型为___________。
a． b． c． d．
陆羽高中高二3月月考化学答案
1、选A
2、选C
3、选A
4、选D
5、选D
6、选D
7、选B
8、选C
9、选A
10、选C
11、选D
12、选D
13、选A
14、A。
15、选B
16、答案：【小问1】 【小问2】、 【小问3】 【小问4】【答题空1】低于50℃降温结晶【答题空2】过滤 【小问5】【答题空1】①【答题空2】<【小问6】【答题空1】8【答题空2】正四面体
17、【答案】 【小问1】【答题空1】【答题空2】 【答题空3】D
【小问2】【答题空1】放热【答题空2】【答题空3】【答题空4】【答题空5】
18、【答案】 【小问1】 NH3>PH3>AsH3 【小问2】【答题空1】O>N>C【答题空2】D 【小问3】【答题空1】1∶1【答题空2】KFe2(CN)6【答题空3】
19、【答案】 【小题1】【答题空1】【答题空2】 【小题2】【答题空1】【小题3】 【小问2】【答题空1】极性【答题空2】sp2【答题空3】<【答题空4】【小问4】【答题空1】5【答题空2】

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