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物质的微观结构
第5节 探究物质组成的奥秘
第二课时
新课导入
试一试
读出下列符号的名称
H2O
SO2
CO2
CaO
仔细观察这几种物质的化学组成，看看你有什么发现？
观察与发现：
不同元素与氧化合形成化合物时，氧原子与其他元素的原子个数比是不同的。
化合价
化合物由固定的组成，即形成化合物的元素由固定的原子个数比
CH4:
C原子和H原子的个数比为1:4
化学式 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3
原子个数比
根据化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比
1:1
1:4
2:1
1:3
2:3
一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1:1。
我们是如何知道不同元素以什么样原子个数比结合的呢？
化合价
化合价
表现+1价
表现-1价
正负化合价代数和为零
Na元素化合价 × Na原子个数 + Cl元素化合价 × Cl原子个数 = 0
（+1） × 1 + （-1） × 1 = 0
思考与讨论
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），我们就可以根据“正负化合价代数和为零”的规律来判断出另一种元素的化合价
-1
+4
-2
+4
-2
+2
+1
常见元素的化合价
在确定元素化合价的时，需要注意以下几点：
1、金属元素与非金属元素化合时，
金属元素显正价，非金属元素显负价。
2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价
3、元素的化合价时元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质
4、单质的化合价为零
常见元素的化合价
常见元素的化合价
常见元素的化合价
常见元素的化合价
常见元素的化合价
常见元素的化合价
常见元素的化合价
常见元素的化合价
常见元素的化合价
常见元素的化合价
带电原子团
NaOH
CaCO3
NH4C1
BaSO4
原子团 离子的符号 离子所带电荷 化合价
氢氧根 OH- -1
硫酸根 SO42- -2
硝酸根 NO3- -1
碳酸根 CO32- -2
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
亚硫酸根 SO32- -2
磷酸根 PO43- -3
在化学式中作为一个整体
原子团
-1
根据化合价写化学式
例：写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。
Al O
3
2
-
+
2
3
根据化合价写化学式
（4）检查化学式的正误。
原理： 化合物中正负化合价代数和等于零。
(+3)×2 + (-2)×3 = 6–6 = 0
Al2O3
根据化合价写化学式
试一试：
根据化合价（碳+4价，氧－2价）写出二氧化碳的化学式
化学式的书写步骤：
一排顺序 　二标价 三要交叉 　四简化
化学式书写原则
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则
依据：　
　离子所带的电荷数等于元素的化合价
1)带电的原子或原子团称为离子。
a）原子得到电子成为阴离子；
b）原子失去电子成为阳离子；
2) 离子的写法。
a）阴离子：氧离子O2- , 氯离子Cl-(1省去)；
b）阳离子：氢离子H+，铜离子Cu2+
根据化合价写离子
化合价 离子
表示方法
符号
联系
标在元素符号的正上方
标在元素符号的右上角
Al、O、Mg
Al3＋、O2-、Mg2＋
＋3
－2
＋2
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
化合价和离子区别
1、化合物由固定的组成，即形成化合物的元素由固定的原子个数比
课堂小结
一价氢锂钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷
变价元素记在心，二三铁，二四碳，一五七氯，二三四五氮，二四六硫多七锰，铜汞一二也都有
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根
2、化合物口诀
3、化学式书写
一排顺序 　二标价 三要交叉 　四简化
1.构成人体牙齿的无机盐称为骨盐,其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟(F)元素的化合价为(　　)
A.-2 B.-1 C.+1 D.+2
B
课堂巩固
课堂巩固
2. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质,如N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有(　　)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
C

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