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2024-2025学年上海市虹口区复兴中学第一学期期末考
高一年级 化学学科
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、超重氢-氚（T）（10分）
2023年8月24日，日本政府和东京电力公司强行推进福岛第一核电站核污染水排海，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为。据统计，至今已有超过6万吨的核污染水被排放到海洋中。此举引发日本民众和国际社会强烈反对。
1．下列有关氚的说法正确的是 （不定项）。
A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为21H
C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水（T216O）所含中子数为6NA
2．有关H2和T2的说法正确的是 。
A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质
3．16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义 。
A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1
C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小
4．氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示：
核素 氕(1H) 氘(2H) 氚(3H)
丰度 99.98% 0.016% 0.004%
氢元素的近似相对原子质量为 。（计算结果不近似）
5．在离子NH3T+中，电子数:质子数＝ 。
二、化学家的物理量-物质的量（20分）
1961年，英国化学家古根海姆提出“物质的量”的概念，并亲切地称之为“化学家的物理量”。1971年第十四届国际计量大会通过决议，确定了物质的量等7个物理量为国际单位制基本物理量。
6．下列叙述中正确的是 。
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1mol氧的质量为16g
C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D．摩尔只适用于分子、原子和离子
7．下列与物质的量相关的计算正确的是 。
A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g
B．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等
C．分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6:3:2
D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为
8．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知在该反应中 。
A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应
C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
9．判断下列反应所属的反应类型：
① CaO+H2O＝Ca(OH)2； ② CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
③ H2+CuOCu+H2O； ④ 2H2+O22H2O；
⑤ NaOH+HCl＝NaCl+H2O； ⑥ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
上述属于氧化还原反应的是 。
10．写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目:
，
该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为 。
11．铁粉常做还原剂。28gFe被氧化成Fe3+，失去的电子数目为 。
12．已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4mol，则该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol，CO与CO2的分子个数比为 。
三、电解质溶液性质的探究（20分）
某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。
13．B试管中发生反应的离子方程式为：
。
B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 （填微粒符号）。
14．将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为：
。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。
15．向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 （选编号）
16．向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。
请解释开始阶段溶液导电性为何会上升 。
17．向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 （选编号）。
18．写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
四、生活中常用的消毒剂-次氯酸钠（22分）
某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）＝ mol/L。
该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。
20．如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。
21．下列操作中，是容量瓶具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质
22．请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。
23．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (不定项)
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出
24．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是 (不定项)
A．氯仿（CHCl3）属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质
25．工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）。
五、来自海水的家族-卤素（28分）
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:
26．请写出海水淡化的一种方法： 。
27．步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是 。
28．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
。
由此反应产物可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：
。
29．为除去工业溴中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，经搅拌，充分反应后，再进行的分离操作是 。
ICl（氯化碘）是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。
30．上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D（装置可重复使用）;A装置中发生反应的离子方程式为 。
31．C装置的作用是 。
32．E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。
33．按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
① 检查装置气密性后，装入药品
② 打开分液漏斗活塞，加热A
③ 关闭分液漏斗活塞，停止加热A
④ 停止加热E，充分冷却
⑤ 水浴加热E
下列选项中正确的操作顺序是 。
A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③
34．在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。
该装置的作用是 。
35．氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn＝ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是 。
A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O
D．ICl与水的反应属于氧化还原反应
36．已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：
(SCN)2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2O。
阴离子的还原性顺序为I-＞SCN-＞Br-＞Cl-。下列说法中不正确的是 。
A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．(SCN)2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-＝(SCN)2+2Cl-
D．(SCN)2可以与KBr溶液反应:(SCN)2+2KBr＝2KSCN+Br2
参考答案
一、超重氢—氚(T)(10分)
1． AD (2分,对一个1分,错选不得分) 2． D(2分) 3． C(2分)
4． 1.00024 (2分) 5． 10:11(2分)
二、化学家的物理量—物质的量 (20分)
6． C(2分) 7． C(2分) 8． B(2分) 9． ③④(2分)
10．2NaOH+H2↑+Cl2↑(教材为通直流电，共4分，方程式2分,线桥1分,电子数目1分) 2.24L (2分) 11． 1.5NA (2分) 12． 40(2分) 1:3 (2分)
三、电解质溶液性质的探究(20分)
13． 2H++ SO42-+Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O(3分) Ba2+、OH- (2分)
14．沉淀部分溶解，有气泡产生(2分) BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3分)
15． A (2分)
16．醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升(3分)
17． D(2分) 18． CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(3分)
四、生活中常用的消毒剂—次氯酸钠(22分)
19．3.8(2分) 0.038 (2分) 20． CDE(3分,少选一个扣1分, 错选0分) 玻璃棒和胶头滴管(写不写量筒均可)(2分) 21．A(2分) 22．74.500 (2分)
23．AC(3分) 24．B(3分) 25．203(3分)
五、来自海水的家族—卤素(28分)
26．蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意一种(2分)
27．富集溴元素(除去Br 中易挥发、与Br 互溶的杂质)(2分)
28．Br2+SO2+ 2H2O= 4H++SO42-+ 2Br-(3分)
强酸对设备的严重腐蚀；SO 、Br 、Cl 等有毒物质的安全使用(合理即给分)(2分)
29．萃取、分液/分液/蒸馏/热空气吹出(合理即给分)(2分)
30． A→CBEB→D (2分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(3分)
31．除去 Cl 中的HCl (2分) 32．适当提高温度，增加反应速率；减少I 的升华和ICl的挥发(2分)
33．D(2分) 34．储存多余的Cl (2分) 35． C(2分) 36． D(2分)

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