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江西省部分高中学校2024-2025学年高一下学期3月联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是
A．陶瓷茶具 B．碳化硅陶瓷轴承
C．硅太阳能电池 D．石墨烯散热膜
A. A B. B C. C D. D
2. 氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程发生的主要反应不涉及氧化还原反应的是
A. 形成酸雨 B. 氮的固定
C. 粗盐的提纯 D. 溶液刻蚀铜电路板
3. 下列化学用语表示正确的是
A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子：
C. Al3+的结构示意图： D. CH4的空间结构为正四面体形
4. 将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是
A. 浓硫酸——质量增大，体现其脱水性
B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效
C. 金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应
D. 新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色
5. 我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是
A. 丹砂与水银之间的转化属于可逆反应
B. “积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应
C. 实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉
D. 1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子
6. 下列各组物质鉴别方法错误的是
A. 用淀粉-KI溶液鉴别NO2和Br2蒸气
B. 用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体
C. 用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸
D. 用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2
7. 在实验室制备、干燥、收集氨气并进行喷泉实验，下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气 D．制作红色喷泉
A. A B. B C. C D. D
8. 在一定条件下，下列物质的转化能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
9. 已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 等物质的量的NH3和N2的分子数均为NA
B. 反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NA
D. 将0.2molNH3溶于水得到1L氨水中，含有的NH3 H2O分子数为0.2NA
10. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是
A. WX2属于酸性氧化物
B. 简单离子半径：Z＞W＞X
C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. Fe2O3溶于氢碘酸：
B. Cu和稀硝酸反应：
C. 向NaHSO4溶液中滴加氨水：
D. 将打磨过的Al片放入NaOH溶液中：
12. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较C和Si的非金属性强弱 将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入Na2SiO3溶液中
B 检验某溶液中是否含有 向该溶液中加入NaOH稀溶液并加热，试管口放置一片湿润的蓝色石蕊试纸
C 除去粗盐中的 依次向粗盐水溶液中加入稍过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤
D 验证SO2具有漂白性 向SO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液
A. A B. B C. C D. D
13. 下列图像能正确反映对应关系的是
A. 图①：Na2O2与CO2反应的类型属于4区
B. 图②：向CuSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的导电能力随加入NaOH溶液体积的变化情况
C. 图③：向含MgCl2、AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况
D. 图④：向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，产生的CO2的量随加入稀盐酸的量的变化情况
14. 向200mL含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，设稀硝酸的还原产物只有NO，且反应过程中不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是
A. 上述过程涉及三个氧化还原反应 B. 浓度最大为
C. 溶液中最终含有 D. 上述过程共产生3.36L(标准状况下)气体
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 现有九种物质：①Na2O2固体；②SO2；③Ba(OH)2固体；④Cl2；⑤稀硫酸；⑥NaHCO3固体；⑦熔融MgCl2；⑧石墨；⑨澄清石灰水。请根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述物质中，能导电的是_____(填标号，下同)，属于电解质的是____；请写出一种与⑧互为同素异形体的物质：______。
（2）若⑥的水溶液中含有少量Na2CO3，除杂方法为_______；向⑥的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_______。
（3）实验室用MnO2与浓盐酸制备④时发生反应的化学方程式为_______，将制备的④与②按物质的量之比为_______通入水中反应时，得到的溶液无漂白性。
（4）将①加入足量⑤中，发生反应的离子方程式为_______。
16. 硅是无机非金属材料的主角。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．高纯Si的制备
（1）高温下，石英砂和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为_______，每生成8.4gSi，生成的气体的体积为_______L(标准状况下)。
（2）A中含有的共价键类型为_______；由SiHCl3 (H显-1价)制备高纯Si的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
Ⅱ．含硅物质的转化如图所示，其中X、Y、Z、W、M均为纯净物，a、c均为酸，W的水溶液俗称水玻璃。
（3）上述物质转化中，存在____个氧化还原反应；Y转化为W的离子方程式为_______。
（4）下列说法正确的是_______(填标号)。
A. a溶液能保存在玻璃瓶中 B. W的焰色为紫色
C. W可用作黏合剂和灭火剂 D. c可以是稀硫酸或稀盐酸
17. 某研究性学习小组对和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．制备并收集和制备亚硫酸
（1）装置A中生成化学方程式为_______。
（2）若要在装置C中收集干燥的，装置B中盛装的试剂可能是_______(填标号)。
a． b．碱石灰 c．浓硫酸 d．NaCl
Ⅱ．制备
将和通入某反应容器中，在催化作用下，反应过程如图2所示。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为_______；反应Ⅴ中，氧化产物是_______(填化学式)。
Ⅲ．验证酸性：
（4）查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应。向溶液中加入少量NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（5）同学1认为可以通过用pH试纸测量相同物质的量浓度的溶液和HClO溶液的pH来比较和HClO的酸性强弱，同学2认为不行，理由是_______。
（6）同学3设计了如图3装置，甲、乙、丙试管中盛装的试剂依次是_______(填试剂序号，提供的试剂有①酸性)溶液、②溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，观察到_______(填现象)时，可说明酸性：。
18. 硝酸钾俗称火硝，化学式为KNO3，是一种氮钾复合肥，其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收，无化学物质残留。以某金属冶炼厂产生的含氮废气(主要成分为NO、NO2，还含少量SO2、CO2)为原料生产硝酸钾的工艺流程如图。
已知：①NO为不成盐氧化物，不能直接与NaOH溶液反应；②部分物质在不同温度下的溶解度(每100g水中)如图所示。
（1）“吸收”阶段，NO、NO2按照物质的量之比为1:1与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（2）“氧化”阶段，、均被氧化，写出被氧化的离子方程式：_______。
（3）“除硫”阶段，检验是否除尽的方法：取少量上层清液于试管中，_______。
（4）“转化”阶段，5℃时发生反应，该反应在该温度下能发生的原因是_______；某实验室模拟侯氏制碱法原理，向饱和KNO3溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2制备NH4NO3，制备的总反应的化学方程式为_______，试解释先通入NH3再通入CO2的原因：_______。
（5）“结晶”阶段，若获得的KNO3粗产品中仅含有少量KCl，取mg粗产品，配成100mL溶液，取出25.00mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到ngAgCl固体，则粗产品中KNO3的纯度为_______(用含m、n的代数式表示)×100%。
江西省部分高中学校2024-2025学年高一下学期3月联考
化学试卷 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ⑤⑦⑧⑨ ②. ①③⑥⑦ ③. 金刚石
（2） ①. 通入足量CO2 ②. Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O
（3） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 1:1
（4）2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
【16题答案】
【答案】（1） ①. SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑ ②. 13.44
（2） ①. 极性共价键 ②. 3:1
（3） ①. 4 ②. SiO2+2OH-=+H2O （4）CD
【17题答案】
【答案】（1）
（2）ac （3） ①. V2O4+O2+2SO2=2VOSO4 ②. V2O5
（4）
（5）HClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色
（6） ①. ②①③ ②. 甲中产生气泡，乙中酸性KMnO4溶液不变无色，丙中出现浑浊
【18题答案】
【答案】（1）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
（2）+H2O2=+H2O
（3）滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已除尽
（4） ①. 5℃时，KNO3的溶解度较小，生成沉淀使反应能发生 ②. CO2+KNO3+NH3+H2O=KHCO3+NH4NO3 ③. NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，能增大CO2在水中的溶解度，使反应更充分，提高NH4NO3产率
（5）(1-)

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