资源简介

2025年苏州市中考化学一模复习卷（六）
试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；时间100分钟。
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列江苏各地博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 （ ）
A．淮安 战国 木雕鼓车
B．苏州 春秋 吴王夫差剑
C．扬州 唐 青釉褐绿点彩云纹双耳罐
宿迁 新石器时代 泥塑猴面具
2.近几年，苏州市多次被评为“宜居城市”“幸福感最高城市”，评选的一项重要指标为空气质量。
下列有关空气的说法中，正确的是（ ）
A．空气中氮气所占的质量分数为78%
B．空气中二氧化碳能造成温室效应，对人类是无益的
C．空气中分离出的氮气，可作食品保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气质量越好
3. 下列物质由离子构成的是（ ）
A．铁 B．硫酸铜 C．氧气 D．金刚石
4. 溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．由水和酒精组成的溶液，酒精既可作溶质，也可作溶剂
阅读下列材料，完成下面小题：
宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，
其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、
孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。
5．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．——硫酸汞 B．——铁离子
C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价
7．下列有关说法中正确的是（ ）
A．赭石属赤铁矿，赤铁矿是金属材料
B．孔雀石中铜元素的质量分数约为
C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染
D．所用矿石颜料化学性质较稳定
8. 如图是铝元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．铝元素是常见的金属元素
B．铝的相对原子质量约为27g
C．铝的氧化物化学式为AlO
D．铝元素在地壳中的含量最高
2024年“中国水周”主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
下列不符合这一理念的是（ ）
A．合理使用农药和化肥 B．生活污水任意排放
C．工业污水处理达标后排放 D．推广使用无磷洗衣粉
10 ．下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是（ ）
A．用嘴吹灭蜡烛——隔绝空气 B．森林着火开辟隔离带——清除可燃物
C．木柴架空——增大空气中氧气浓度 D．煤炉火越扇越旺——增大与氧气的接触面积
11. 下列实验操作中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
12. 物质的性质决定其用途，下列因果关系成立的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．O2密度略大于空气，可用于供给呼吸
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
13. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．钨的熔点高，可用于制造保险丝
14．2023杭州亚运会开幕式，主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇(CH3OH)”作为燃料。
“零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，
从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。
下列说法错误的是（ ）
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．生成物丙和丁的质量比为1：1
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
用饱和食盐水和碳酸氢铵反应可以获得碳酸氢钠：NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl
（20℃时，NH4HCO3溶解度为21g，NaCl溶解度为36g， NaHCO3溶解度为9.6g）。
下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱
B．该反应中四种物质都是盐
C．该反应不符合复分解反应发生的条件
D．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl一种
16. 实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
17. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．FeFeCl3Fe（OH）3
B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2
C．NaCl溶液NaHCO3NaOH
D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液
18. 控制变量法是实验探究的重要方法。在如图所示的实验方法设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙：检查装置气密性
C．图丙：探究MnO2对 溶液分解的催化作用
D．图丁：测定空气中氧气的体积分数
19. NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如下图所示
(反应a中，各物质的化学计量数均为1)，下列说法正确的是（ ）
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．为了使甲醇持续转化为甲醛，理论上反应b需要补充的与反应a中生成的的分子个数比
非选择题(共60分)
四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
在传统的豆腐制作中，“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，
研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是 （填字母序号）。
a.清洗豆子 b.稀释豆汁浓度
(2)“煮浆”可用天然气（主要成分为CH4），其完全燃烧的化学方程式为 。
(3)“泡料”时需用软水，我们常用 （填物质名称）来区分硬水和软水，
生活中常用 方法降低水的硬度。
“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。
则加入的盐可能是 （填字母序号）。
a.BaCl2 b.CuSO4 c.MgCl2
(5) 豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），
两者会反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为 ；
下列物质中也可以用于补钙的是 （填序号）。
a.碳酸钙 b.氧化钙 c.氢氧化钙
22. 回答下列问题：
(1) 实验室制取CO2及性质检验
① 图中仪器a的名称是 。
② 要控制反应的发生和停止，发生装置应选择 (填字母)，化学方程式为 。
若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为 (填名称)，气体应从 (填“b”或“c”)端导入。
③ 将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，
使其变红的物质是 (填化学式)，得出的实验结论为 。
（2）用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置(如图E所示)。
① 药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是 。
② 原理分析：通过弹簧夹控制装置内的 ，可以实现固、液接触或分离。
③ 用A装置不但可以制取CO2还可以制取O2化学方程式为 。
23. 天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。
硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，
通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，
一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，
石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。
结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
① 产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
② 该反应过程中变化的是 (填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3) 结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
① 甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
② 在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4) 下列说法正确的是________(填字母)。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，工业上有两种方案利用废铁屑制备铁红，
流程如下：
(1)碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)为加快反应①的速率，可采取的措施是 ，溶液A中溶质主要成分是 。
硫酸溶液需过量，但不宜过多，理由是 。
（3）Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，操作Ⅰ的名称是 ，
调pH过程中加入适量NaOH溶液而不加入Ca(OH)2溶液的原因是 。
（4）反应⑤过程中还有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式 。
25. “碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。
减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存等。
2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，
该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应
得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH）（理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中），
首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图1所示。
(1)①下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．电解水将电能转化为化学能
B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”
C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化
②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为 。
③理论上消耗66kg二氧化碳能反应生成甲醇燃料的质量为多少？ （请写出计算过程）
(2)一种捕集烟气中CO2的过程如图2所示。
①“吸收”时反应的化学方程式为 。
②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是 。（填字母）
A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水
26. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：
a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(1) 大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。
(2) “制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。
该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。
(4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
① 吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，
浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，
会导致脱硫率下降，原因是 。
② 其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，
脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。
所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，
说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
答案与解析
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列江苏各地博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 （ ）
A．淮安 战国 木雕鼓车
B．苏州 春秋 吴王夫差剑
C．扬州 唐 青釉褐绿点彩云纹双耳罐
D．宿迁 新石器时代 泥塑猴面具
【答案】B
【详解】A、战国木雕鼓车属于木制品，不属于金属材料，选项错误；
B、春秋吴王夫差剑是青铜剑，青铜属于合金，属于金属材料，选项正确；
C、唐长沙窑青釉褐绿点彩云纹双耳罐由陶瓷制成，陶瓷属于非金属材料，选项错误；
D、新石器时代泥塑猴面具由泥土制成，不属于金属材料，选项错误；
故选B。
2.近几年，苏州市多次被评为“宜居城市”“幸福感最高城市”，评选的一项重要指标为空气质量。
下列有关空气的说法中，正确的是（ ）
A．空气中氮气所占的质量分数为78%
B．空气中二氧化碳能造成温室效应，对人类是无益的
C．空气中分离出的氮气，可作食品保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气质量越好
【答案】C
【详解】A、空气中氮气所占的体积分数为78%，不是质量分数，故A错误；
B、空气中二氧化碳能造成温室效应，对人类有利有弊，故B错误；
C、氮气的化学性质稳定，可作食品保护气，故C正确；
D、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气质量越好，故D错误。
故选C。
3. 下列物质由离子构成的是（ ）
A．铁 B．硫酸铜 C．氧气 D．金刚石
【答案】B
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，错误；B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确；C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误。故选B。
【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。
4. 溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．由水和酒精组成的溶液，酒精既可作溶质，也可作溶剂
【答案】B
【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。不符合题意；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，所以溶液一定是混合物。符合题意；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精是均一、稳定的液体，但是纯净物，不是溶液。不符合题意；
D、溶液中有水存在，不论水多少水是溶剂，其他物质是溶质。所以由水和酒精组成的溶液，酒精只能作溶质。不符合题意；
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。
5．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．——硫酸汞 B．——铁离子
C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价
7．下列有关说法中正确的是（ ）
A．赭石属赤铁矿，赤铁矿是金属材料
B．孔雀石中铜元素的质量分数约为
C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染
D．所用矿石颜料化学性质较稳定
【答案】5．B 6．C 7．D
【解析】5．A、HgS是由汞元素和硫元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的，属于氧化物，故B正确；
C、Cu2(OH)2CO3是由铜、氧、氢、碳元素组成的，不属于氧化物，故C错误；
D、As2S3是由砷元素和硫元素组成的，不属于氧化物，故D错误；
故选B；
6．A、根据化合物的命名，HgS为硫化汞，故A错误；
B、Fe2+带2个单位正电荷，是亚铁离子，故B错误；
C、在元素符号前加数字表示几个原子，则2As表示2个砷原子，故C正确；
D、化合价标在元素符号的正上方，数字在前，符号在后，正确的表示方法是，故D错误；
故选C；
7．A、金属材料包括纯金属和合金，赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，不属于金属材料，故A错误；
B、碱式碳酸铜中铜元素的质量分数约为 57.7%，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有杂质，所以铜元素的质量分数小于57.7%，故B错误；
C、朱砂的主要成分为 HgS，根据质量守恒定律，燃烧后会生成SO2，会污染空气，故C错误；
D、依据信息“宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目”，说明所用矿石颜料化学性质较稳定，不易发生反应，故D正确。
故选D。
8. 如图是铝元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．铝元素是常见的金属元素
B．铝的相对原子质量约为27g
C．铝的氧化物化学式为AlO
D．铝元素在地壳中的含量最高
【答案】A
【详解】A、铝的元素名称的偏旁是“钅”，故铝元素是常见的金属元素，A正确；
B、由铝元素在元素周期表中的相关信息可知，元素名称正下方的数字代表相对原子质量，铝的相对原子质量约为27，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，省略不写，不是“g”，B错误；
C、铝元素在化合物中显+3价，氧元素在化合物中一般显-2价，故根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，铝的氧化物化学式为Al2O3，C错误；
D、地壳中的元素含量前四位是：氧硅铝铁，故氧元素在地壳中的含量最高，D错误；
故选A。
2024年“中国水周”主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
下列不符合这一理念的是（ ）
A．合理使用农药和化肥 B．生活污水任意排放
C．工业污水处理达标后排放 D．推广使用无磷洗衣粉
【答案】B
【详解】A、合理使用农药和化肥可以防止水体污染，有利于水资源的保护，不符合题意；
B、生活污水任意排放会造成水体污染，不利于水资源的保护，符合题意；
C、工业污水处理达标后排放可以防止水体污染，有利于水资源的保护，不符合题意；
D、推广使用无磷洗衣粉可以防止水体污染，有利于水资源的保护，不符合题意；
故选：B。
10 ．下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是（ ）
A．用嘴吹灭蜡烛——隔绝空气 B．森林着火开辟隔离带——清除可燃物
C．木柴架空——增大空气中氧气浓度 D．煤炉火越扇越旺——增大与氧气的接触面积
【答案】B
【详解】A、用嘴吹灭蜡烛时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下，从而熄灭，故错误；
B、森林着火开辟隔离带，是利用清除可燃物，达到灭火的目的，故正确；C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积，故错误；
D、煤炉火越扇越旺是因为增大了氧气浓度，使燃烧更旺，故错误；
故选：B。
11. 下列实验操作中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
C、过滤时需用玻璃棒引流；图中所示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，符合题意。
故选：D。
12. 物质的性质决定其用途，下列因果关系成立的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．O2密度略大于空气，可用于供给呼吸
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
【答案】D
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨呈深灰色，质软，可用于生产铅笔芯，故对应关系不正确，不符合题意；
B、供给呼吸是因为氧气具有氧化性，故对应关系不正确，不符合题意；
C、武德合金可用于制造保险丝，是因为其熔点低，而不是熔点高，故对应关系不正确，不符合题意；
D、镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹，故对应关系正确，符合题意。
故选D。
13. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．钨的熔点高，可用于制造保险丝
【答案】B
【详解】A、因为铝的化学性质活泼，难以冶炼，故铝使用的年代比铜和铁要晚的多，故A错误；
B、“真金不怕火炼”表明金(Au)化学性质非常稳定，在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；
C、通过高炉炼铁得到的生铁，不是纯净的铁，故C错误；
D、在常见金属中钨的熔点最高，不容易熔断，不可以用来做保险丝，故D错误。
故选B。
14．2023杭州亚运会开幕式，主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“零碳甲醇(CH3OH)”作为燃料。
“零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，
从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。
下列说法错误的是（ ）
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．生成物丙和丁的质量比为1：1
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
【答案】B
【详解】A、根据微观示意图可知，丙的化学式为CH3OH，碳元素的质量分数为=37.5%，故A不符合题意；
B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，生成物丙和丁的质量比为32：18，故B符合题意；
C、该反应将二氧化碳转化为甲醇，有助于实现“碳中和”，故C不符合题意；
D、综上分析，化学方程式书写正确，故D不符合题意；
故选B。
用饱和食盐水和碳酸氢铵反应可以获得碳酸氢钠：NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl
（20℃时，NH4HCO3溶解度为21g，NaCl溶解度为36g， NaHCO3溶解度为9.6g）。
下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱
B．该反应中四种物质都是盐
C．该反应不符合复分解反应发生的条件
D．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl一种
【答案】B
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，错误；B、盐是由金属离子和酸根离子构成的，该反应中四种物质都是盐，正确；C、复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成，由反应的化学方程式可知该反应符合复分解反应发生的条件，错误；D、20℃时，NH4HCO3溶解度为21g，故溶液中会溶解一部分的碳酸氢钠，那么析出晶体后剩余溶液中的溶质有两种，错误。故选B。
16. 实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
【答案】A
【详解】A、t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质，错误。
B、从图中可知，t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，正确。
C、t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相同，所以其饱和溶液中溶质质量分数相同，正确。
D、NH4Cl溶解度随温度升高而升高，所以降低温度，溶解度减小，饱和溶液有晶体析出，正确。
故选A。
17. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．FeFeCl3Fe（OH）3
B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2
C．NaCl溶液NaHCO3NaOH
D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液
【答案】B
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故A错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可以实现，故B正确；
C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C错误；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，故D错误；
故选B。
18. 控制变量法是实验探究的重要方法。在如图所示的实验方法设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙：检查装置气密性
C．图丙：探究MnO2对 溶液分解的催化作用
D．图丁：测定空气中氧气的体积分数
【答案】B
【详解】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项实验方法设计不能达到实验目的；
B、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，故选项实验方法设计能达到实验目的；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2溶液分解的催化作用，故选项实验方法设计不能达到实验目的；
D、图中实验，应使用过量的铜粉，否则会不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故选项实验方法设计不能达到实验目的。
故选：B。
19. NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【详解】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。
故选：C。
中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如下图所示
(反应a中，各物质的化学计量数均为1)，下列说法正确的是（ ）
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．为了使甲醇持续转化为甲醛，理论上反应b需要补充的与反应a中生成的的分子个数比
【答案】D
【详解】A、反应a中，各物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，则甲醛中含有1个C、1个O和2个H，即推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，故A错误；
B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中化合价的代数和为0，可得氧元素的化合价为-1价；氧气属于单质，其中氧元素的化合价为0；甲醇和甲醛中氧元素的化合价为-2价；水中氧元素的化合价为-2价，则反应a和反应b前后氧元素化合价发生变化，故B错误；
C、未配平，缺少气体符号，正确的化学方程式为（图中没表明催化剂可以不写），故C错误；
D、反应a方程式为：，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：（图中没表明催化剂可以不写），反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，即为了使甲醇持续转化为甲醛，理论上反应b需要补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比1:1，故D正确。
故选D。
非选择题(共60分)
四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
在传统的豆腐制作中，“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，
研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是 （填字母序号）。
a.清洗豆子 b.稀释豆汁浓度
(2)“煮浆”可用天然气（主要成分为CH4），其完全燃烧的化学方程式为 。
(3)“泡料”时需用软水，我们常用 （填物质名称）来区分硬水和软水，
生活中常用 方法降低水的硬度。
“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。
则加入的盐可能是 （填字母序号）。
a.BaCl2 b.CuSO4 c.MgCl2
(5)豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），
两者会反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为 ；
下列物质中也可以用于补钙的是 （填序号）。
a.碳酸钙 b.氧化钙 c.氢氧化钙
【答案】(1)b
(2)
(3) 肥皂水 煮沸
(4)c
(5) a
【详解】（1）“磨豆”时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，稀释豆汁浓度，便于流出，故选b。
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度，煮沸时水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。
（4）氯化钡、硫酸铜均是重金属盐，使蛋白质发生变性，有毒，氯化镁无毒，能使蛋白质发生盐析。故选c。
（5）硫酸钙和草酸生成草酸钙，该反应为复分解反应，根据复分解反应定义，反应还生成硫酸，化学方程式为CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+H2SO4。
a、碳酸钙含钙元素，食用安全，可以用于补钙，选项正确；
b、氧化钙和水反应，放出大量的热，同时生成了腐蚀性强的氢氧化钙，会灼伤发生危险，不能用于补钙，选项错误；
c、氢氧化钙腐蚀性强，会灼伤发生危险，不能用于补钙，选项错误。
故选a。
22. 回答下列问题：
(1) 实验室制取CO2及性质检验
① 图中仪器a的名称是 。
② 要控制反应的发生和停止，发生装置应选择 (填字母)，化学方程式为 。
若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为 (填名称)，气体应从 (填“b”或“c”)端导入。
③ 将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，
使其变红的物质是 (填化学式)，得出的实验结论为 。
用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置(如图E所示)。
① 药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是 。
② 原理分析：通过弹簧夹控制装置内的 ，可以实现固、液接触或分离。
③ 用A装置不但可以制取CO2还可以制取O2化学方程式为 。
【答案】(1) 长颈漏斗 B 浓硫酸 c H2CO3 二氧化碳能与水反应
(2) 石灰石 压强
【详解】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗；要控制反应的发生和停止，发生装置应选择B，B带有活塞和多孔隔板，关闭活塞，内部气体增多压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触反应发生，故可以控制反应的发生和停止；实验室制取CO2的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，因此若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为浓硫酸；又因为二氧化碳气体的密度比空气大，因此气体应从c端导入；将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式为H2CO3；得出的实验结论是二氧化碳能与水反应；
（2）自制CO2的简易发生装置，钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是石灰石（或大理石）；通过弹簧夹控制装置内的压强变化，可以实现固、液接触或分离；A装置为固液不加热型发生装置，可用于实验室制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
23. 天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。
硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，
通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，
一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，
石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。
结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
① 产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
② 该反应过程中变化的是 (填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3) 结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
① 甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
② 在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4) 下列说法正确的是________(填字母)。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
【答案】(1) (2)3：16 A
(3) H2与O2反应放热，为制氢提供热量 (4)C
【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：；
②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。
故选A；
（3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量；
（4）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意；
C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，符合题意；
D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。
故选C。
铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，工业上有两种方案利用废铁屑制备铁红，
流程如下：
(1)碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)为加快反应①的速率，可采取的措施是 ，溶液A中溶质主要成分是 。硫酸溶液需过量，但不宜过多，理由是 。
(3)Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，操作Ⅰ的名称是 ，调pH过程中加入适量NaOH溶液而不加入Ca(OH)2溶液的原因是 。
(4)反应⑤过程中还有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)碱性
(2) 升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积（合理即可） 硫酸亚铁、硫酸（FeSO4、H2SO4） 太多过量的硫酸会增加后续处理的成本
(3) 过滤 调 pH 过程中，若加入生成Ca(OH)2溶液，会生成微溶于水的硫酸钙，影响产品的纯度
(4)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
【详解】（1）碳酸钠溶液能洗去油污，是因为碳酸钠溶液呈碱性，能与油污发生反应；
（2）为加快反应①的速率，可以采取的措施有升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积等；根据流程可知，反应①是铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液 A 中溶质主要成分是硫酸亚铁和硫酸（过量的）；硫酸溶液需过量，是为了保证铁屑完全反应，但不宜过多，根据流程图可知，后续的硫酸是用碱或NH4HCO3溶液除去，因此太多过量的硫酸会增加后续处理的成本；
（3）操作Ⅰ是将沉淀从溶液中分离出来，所以名称是过滤；氢氧化钙与硫酸反应生成微溶于的硫酸钙和水，调 pH 过程中加入适量 NaOH 溶液而不加入 Ca(OH)2溶液，原因是调 pH 过程中，若加入生成Ca(OH)2溶液，会生成微溶于水的硫酸钙，影响产品的纯度；
（4）反应⑤过程中还有二氧化碳生成，则该反应是碳酸亚铁在空气在灼烧过程中与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。
25. “碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。
减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存等。
2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，
该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应
得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH）（理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中），
首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图1所示。
(1)①下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．电解水将电能转化为化学能
B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”
C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化
②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为 。
③理论上消耗66kg二氧化碳能反应生成甲醇燃料的质量为多少？ （请写出计算过程）
(2)一种捕集烟气中CO2的过程如图2所示。
①“吸收”时反应的化学方程式为 。
②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是 。（填字母）
A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水
【答案】(1) ACD 设反应生成甲醇燃料的质量为
答：反应生成甲醇燃料的质量为48kg。
(2) 氧化钙与水反应放热 C
【详解】（1）①A、电解水需要通电，将电能转化为化学能，故选项正确；
B、燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，但无法减少二氧化碳排放，故选项错误；
C、积极鼓励植树造林，通过植物光合作用吸收消耗二氧化碳，可以降低空气中CO2含量，故选项正确；
D、水、二氧化碳是无机物，甲醇属于有机物，所以“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化，故选项正确；
故选：ACD；
②如图反应Ⅱ是氢气和二氧化碳反应生成甲醇，根据二氧化碳中的碳、氧原子比为2:1，甲醇中碳、氧原子比为1:1可知，还有水生成，则反应的化学方程式为：；
③解析见答案；
（2）①吸收时发生的是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
②转化有氧化钙投入，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可能原因是氧化钙与水反应放出大量的热。
③用于捕捉二氧化碳需要和二氧化碳反应；
A、氯化钙不和二氧化碳反应，故选项错误；
B、硫酸铜不和二氧化碳反应，故选项错误；
C、氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵和水，故选项正确；故选：C。
26. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：
a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(1) 大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。
(2) “制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。
该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。
(4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
① 吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，
浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，
会导致脱硫率下降，原因是 。
② 其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，
脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。
所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，
说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
【答案】(1)酸雨
(2)B
(3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）
【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B；
（3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低；
②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。
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