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高二化学人教版（2019）下学期期中考试模拟卷B卷
(时间：75分钟，分值：100分)
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中，正确的是( )。
A.冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B.共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
2.下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是( )
A.基态的电子排布式，违反了洪特规则
B.电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C.基态的最外层电子排布式：
D.电子层数为n的能层具有的原子轨道数为
3.下表中关于各微粒描述完全正确的一项是( )
选项 微粒 VSEPR模型名称 分子极性 分析
A 四面体形 非极性 N原子采取杂化，分子呈三角锥形
B 平面三角形 极性 O原子采取杂化，分子呈V形，键角为120°
C V形 极性 N原子采取杂化，分子呈V形
D 直线形 非极性 C原子采取杂化，且C原子的价电子均参与成键
A.A B.B C.C D.D
4.分子X在光照时不发出荧光，当其与和结合后形成超分子Y，刚好被识别，该过程如图所示。分子Y是荧光分子，可以作为由光引发的分子开关。下列说法错误的是( )
A.在该过程中分子X中N原子与形成配位键
B.加入碱和合适配体可使分子Y不能发射荧光
C.分子X可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度
D.和的共同作用也可以打开该分子开关
5.用1，3 -丙二醇捕捉合成碳酸丙烯酯()的反应机理如图所示，下列说法错误的是( )
A.机理中存在极性键的断裂
B.化合物A是上述反应的催化剂
C.催化循环中Zn的化合价发生了变化
D.若将原料替换为1，2-丙二醇，则产物为
6.朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.S的配位数是6
B.晶胞中B原子分数坐标为）
C.该晶体的密度
D.相邻两个Hg的最短距离为
7.下列关于同分异构体异构类型的说法，错误的是( )
A.和属于碳骨架异构
B.和属于官能团异构
C.和属于官能团异构
D.和属于位置异构
8.一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.分子式为
B.含有手性碳原子
C.含有3种官能团
D.1mol该物质最多可与6molNaOH反应
9.实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是( )
A.制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发
B.移除装置乙也可检验出反应过程中有生成
C.甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离
D.根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应
10.氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.氯化缬草素不属于芳香族化合物
B.1mol氯化缬草素最多能与5mol反应
C.氯化缬草素能使酸性溶液和溴水褪色
D.氯化缬草素能发生水解、氧化、加成等反应
11.利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中生成相应产物的是( )
选项 发生反应 实验现象
A 乙醇和浓硫酸反应生成的乙烯 溴水褪色
B 木炭和浓硫酸反应生成的二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液褪色
C 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
D 苯和液溴反应生成溴化氢 硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀
A.A B.B C.C D.D
12.高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A.试剂a所有原子在同一个平面上
B.M和N均能与NaOH溶液发生反应
C.反应1为加聚反应，反应2为取代反应
D.试剂b的结构简式为：
13.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：
下列说法正确的是( )
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别
14.下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是( )
①；②；③；④；⑤；⑥
A.①③⑤ B.③④⑤ C.②④⑥ D.①②⑥
二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。
15.某研究小组按下列路线以马来酸酐(A)为原料合成吡唑酸(H)：
已知：①
②
③
请回答：
（1）下列说法一定不正确的是_______。
A.化合物F→G为还原反应 B.化合物E可以归类为醇类
C.化合物A中的所有原子共平面 D.化合物H的分子式为
（2）化合物B中的含氧官能团名称为_______，化合物C的结构简式是_______。
（3）化合物D+X→E的反应由加成、消去、取代三步反应构成，写出其中加成反应的化学方程式________。
（4）写出符合下列条件的X的2种同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。
①含有一个六元环；②检测表明仅含1种氢
（5）根据题给信息，设计以丙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)______。
16.某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
已知：①；
②
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸
B.化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基
C.化合物B具有两性
D.从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
（2）化合物C的结构简式是________；氯氮平的分子式是________；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为________。
（3）写出E→G的化学方程式________。
（4）设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式________。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N—H键。
②分子中含一个环，其成环原子数。
17.门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗，工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②在的盐酸中溶解度最小。
（1）基态锗原子的价电子排布式为__________，晶体锗的晶体类型是__________。
（2），使精硫锗矿在氛围中升华的原因：__________。
（3）还原时发生反应：，比较键角：__________（填“>”“<”或“=”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______________。
（4）酸浸时温度不能过高的原因：_____________________。
（5）氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：_____________________。
（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是_____________________。
（7）与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。
A.n点与p点对应的相等
B.q点无沉淀生成
C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
D.加入可以使溶液由n点变到m点
18.铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。
（1）铁粉与溶液反应，产生的体积（标准状况下）随时间变化如图。
①反应平均速率________；
②a、b、c三点反应速率从大到小顺序是：________。
（2）常温下，溶液与溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为，下列说法正确的是_______。（填标号）
A.增大溶液的浓度，平衡常数增大
B.向上述平衡体系中加入适量固体，平衡不移动
C.加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅
D.加入少量铁粉，减小
（3）反应在加入催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有出现。
①写出速控步的热化学方程式：________；
②反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到，请回答浓度较低的原因：________。
（4）某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为。溶液中与邻二氮菲（X，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物Y，反应为：；取的溶液，加入不同体积浓度均为的X溶液，充分反应后加水定容至，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：
A
根据此数据，可以推断反应计量数n，并计算k值，且可利用分光光度法测定未知溶液中的浓度。
已知：1.A为吸光度，无单位；k为常数，单位为；c为有色物质的物质的量浓度，单位为（和X吸光度近似为0）。
2.邻二氮菲的结构如图所示：
回答以下问题：
①使用该方法时，需要控制在2~9之间，其原因为：________。
②Y中的配位数为________。（填标号）
A.2 B.3 C.6 D.8
③该实验条件下k值为________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：冰是水分子以分子间作用力（氢键和范德华力）结合而成的分子晶体，冰融化时只破坏分子间作用力，而水分子中氢氧键并未发生断裂，故A错误。共价晶体中的作用力只有共价键，所以共价晶体熔化时需破坏共价键，因此，共价键键能越大，晶体的熔点越高，故B正确。分子晶体是分子之间通过分子间作用力结合成的晶体，分子内原子间以共价键结合，所以分子中共价键键能越大，物质（分子）的化学性质越稳定；分子间作用力越大，晶体的熔点和沸点越高。即分子间作用力决定分子晶体熔、沸点的高低，共价键决定分子晶体的稳定性，故C、D错误。
2.答案：B
解析：A.基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在轨道上违背了洪特规则，A正确；
B.电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B错误；
C.Fe原子电子排布式为：，则电子排布式为：，其最外层为第三层，排布式为：，C正确；
D.原子轨道总数=电子层数的平方，D正确；
故答案选B。
3.答案：D
解析：A.中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，N原子采取杂化，分子呈三角锥形，是极性分子，A项错误；
B.中O原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，O原子采取杂化，分子呈V形，键角小于，由于大π键的存在，中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，所以是极性分子，B项错误；
C.中N原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，中心N原子采取杂化，分子呈V形，是极性分子，C项错误；
D.的两个C原子的价层电子对数均为2，均采取sp杂化，VSEPR模型为直线形，C原子的价电子均参与成键(两个σ键和2个π键)，是非极性分子，D项正确；
答案选D。
4.答案：D
解析：N上有孤电子对，有空轨道，N与形成配位键，A正确；
加入碱和合适配体，可从荧光分子Y中除去和，破坏了工作结构，使其不再发射荧光，B正确；
分子X为有机物，易溶于有机溶剂，能与形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，C正确；
半径大于，直径与超分子的冠醚结构空腔直径不适配，无法识别，不可以打开该分子开关，D错误。
5.答案：C
解析：A.极性键是共用电子对发生偏移的化学键，通常由不同种原子之间形成的共价键为极性键，机理中存在极性键的断裂，故A正确；
B.催化剂反应前后其质量和性质均不变，由图可知，化合物A是上述反应的催化剂，故B正确；
C.催化循环中Zn的化合价始终为+2，故C错误；
D.1，3 丙二醇的结构简式为，根据反应机理可知，其反应产物为，故D正确；
故选C。
6.答案：C
解析：由晶胞图知，S的配位数是4，A项错误；由A原子的分数坐标为（0，0，0），结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B项错误；由晶胞图可知，S的个数为，Hg的个数为，故该晶体的密度，C项正确；相邻两个Hg的最短距离为面对角线长度的一半，即，D项错误。
7.答案：C
解析：A（√）和的碳骨架不同，前者没有支链，后者有支链，属于碳骨架异构。
B（√）的官能团为碳碳三键，的官能团为碳碳双键，二者的官能团不同，分子式相同，属于官能团异构。
C（×）和属于顺反异构。
D（√）和的官能团相同，前者羟基在甲基的邻位，后者羟基在甲基的对位，属于位置异构。
8.答案：B
解析：A.由图可知，分子式为，A错误；
B.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；含有手性碳原子，B正确；
C.含有碳氯键、醚键、酰胺基、氨基4种官能团，C错误；
D.苯环上氯和氢氧化钠溶液发生取代反应，酰胺基和氢氧化钠发生取代反应，则1mol该物质不会与6molNaOH反应，D错误；
故选B。
9.答案：D
解析：A.苯与溴水发生萃取，而不发生化学反应，故制备过程中不可将液溴换为溴水，A错误；
B.由分析可知，乙中四氯化碳可除去挥发的溴，移除装置乙后则生成的HBr中混有挥发出来的，而能与反应生成HBr和HBrO，故不可检验出反应过程中有HBr生成，B错误；
C.苯和溴苯互溶，不能通过分液的方法进行分离，故甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过蒸馏分离，C错误；
D.若发生加成反应则冰装置中没有明显现象，若发生取代反应则生成的HBr能与反应生成淡黄色沉淀AgBr，故根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应，D正确；
故答案为：D。
10.答案：B
解析：A.氯化缬草素分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；
B.氯化缬草素中含有2个碳碳双键可以和反应，1mol氯化缬草素最多能与2mol反应，B项错误；
C.氯化缬草素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C项正确；
D.氯化缬草中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基，能够发生氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，D项正确；
故选B。
11.答案：B
解析：A.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此在反应过程中会产生碳单质，碳单质与浓硫酸反应会产生二氧化硫等，而二氧化硫能与溴水反应导致溴水褪色，因此并不能证明反应生成乙烯，故A错误;
B.木炭粉和浓反应，只有生成的可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确;
C.浓HC1易挥发，因此滴有酚酞的NaOH溶液褪色可能是HCI中和了NaOH，因此不能证明反应生成，故C错误;
D.液溴易挥发，其进入溶液中也会生成浅黄色沉淀，因此不能证明有HBr生成，故D错误，
故答案选B。
12.答案：D
解析：A.可推测a为丁烯二酸酸酐，四个碳原子均为杂化，碳碳双键上与碳直接相连的原子在同一平面，所以a分子所有原子在同一个平面上，故A正确；
B.酸酐能和NaOH溶液反应，N中含有羧基和酯基，它们均能与NaOH溶液发生反应，故B正确；
C.应1为加聚反应生成聚合物，反应2酸酐与醇的取代反应，故C正确；
D.试剂b的结构简式为：，故D错误；
故选：D。
13.答案：D
解析：A.②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误；
B.④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B错误；
C.与乙酸乙酯互为同分异构体酯类化合物可为甲酸丙酯（2种）、丙酸甲酯等，故C错误；
D.乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故D正确。
故选D。
14.答案：C
解析：①③⑤不能发生消去反应,能水解得到醇；
②④⑥既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇；
故选C。
15.答案：（1）AD
（2）酯基、羧基；
（3）
（4）、
（5）
解析：（1）A.由分析可知，化合物F→G的反应为一定条件下发生消去反应生成，故错误；
B.由分析可知，化合物E的结构简式为，由官能团可知，化合物E分子中含有醇羟基，可以归类为醇类，故正确；
C.由结构简式可知，化合物A中碳碳双键、碳氧双键和氧原子都为平面结构，则分子中所有原子共平面，故正确；
D.由结构简式可知，化合物H的分子式为，故错误；
故选AD；
（2）由分析可知，化合物B的结构简式为，分子中的含氧官能团为羧基、酯基；化合物C的结构简式，故答案为：酯基、羧基；；
（3）化合物D+X→E反应先发生加成反应的反应为与发生加成反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）化合物X的同分异构体含有一个六元环，检测表明仅含1种氢说明分子结构对称，分子中含有的六元环为含有3个氮原子的杂环，侧链为氯原子和2个处于对称位置的甲基，则符合条件的结构简式、，故答案为：、；
（5）由题给信息可知，以丙烯为原料合成的合成步骤为丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴丙烷，1，2—二溴丙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成1，2—丙二醇，铜做催化剂条件下，1，2—丙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成，与氢氰酸发生加成反应生成，与四氢合硼酸钠发生还原反应生成，合成路线为，故答案为：。
16.答案：（1）D
（2）；；加成反应、消去反应
（3）
（4）；；
（5）
解析：由H的结构简式结合合成路线，可知发生硝化反应生成，再发生氧化反应生成的A为，A还原生成的B为，B与发生酯化反应生成的C为，C与D发生取代反应生成的E为；由已知信息②知，E与F发生取代反应生成的G为。
（1）D项，由E的结构可知，C与D中硝基邻位的氯原子发生取代反应，故D中硝基邻位氯原子比间位氯原子活泼，错误。
（2）化合物H成环得氯氮平的过程中，H分子中氨基与羰基先发生加成反应生成，再分子内脱水发生消去反应得到氯氮平。
（3）模仿，可写出E→G的化学方程式。
（4）用逆合成分析如下：。
（5）由题知，F的分子式为，分子中只有3种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称。当成环原子数为4时，符合条件的结构为；当成环原子数为5时，符合条件的结构为、和；当成环原子数为6或7时，氢原子种类均超过3种，不合题意。
17.答案：（1）；共价晶体
（2）避免被氧化，得到较为纯净的
（3）>；和分子中心原子都是杂化，但中心原子N上有1个孤电子对，而中心原子S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，键角越小，故分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）高纯水过量会使得到的盐酸浓度小于，增大的溶解量，最终使锗产率降低
（7）AB
解析：（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，所以基态锗原子的价电子排布式为。由于硅和锗的结构和性质相似，所以晶体锗也属于共价晶体。
（2）中S显-2价，高温下易被空气中氧化，所以使用作为保护气进行升华。
（3）由于分子中的N原子和分子中的S原子都采用杂化，而中心原子N上只有1个孤电子对，中心原子S上有2个孤电子对，而斥力：孤电子对一孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对一成键电子对，所以键角：。
（4）温度过高会促进浓硝酸挥发和分解，降低利用率。
（5）由题意可知与反应除生成外还生成一种V形分子，再由元素守恒可知是，所以发生的反应为。
（6）由题意可知在的盐酸中溶解度最小，所以若水解过程中高纯水过量会使生成的盐酸浓度变小，从而增大的溶解量，使得产率降低。
（7）n点和p点在曲线上，均是该温度下的饱和溶液，则相同，A正确；q点，是的不饱和溶液而没有沉淀生成，B正确；蒸发结晶使得和均增大，C错误；加入可使浓度增大，同时的浓度会降低，n点无法变到m点，D错误。
18.答案：（1）；
（2）BC
（3）；第一步基元反应活化能较高为慢反应，第二步基元反应活化能较小为快反应。第一步反应产生的很快被第二步反应消耗，故浓度较小
（4），浓度较大，邻二氮菲中的N会与结合（形成配位键），导致其与配位能力减弱；，浓度较大，与反应，影响与邻二氮菲配位；C；
解析：（1）①反应平均速率；
②结合纵坐标生成氢气的体积以及曲线的斜率，a、b、c三点反应速率从大到小顺序是。
（2）A.温度不变，平衡常数不变，故增大KSCN溶液的浓度，平衡常数不变，A错误；
B.钾离子、氯离子不参与反应，向上述平衡体系中加入适量固体，平衡不移动，B正确；
C.加水稀释，离子总浓度减小，平衡向离子浓度增大方向移动，故向左移动，且溶液的红色变浅，C正确
D.加入少量铁粉，铁离子和铁粉反应生成亚铁离子，浓度减小，平衡逆向移动，增大，增大，D错误；
故选BC。
（4）由表格数据可知，加入6.00mLX溶液后，吸光度A的不变化，说明溶液中亚铁离子与X溶液完全反应，则n值为=3，则Y的化学式为，由X的结构简式可知，Y中具有空轨道的亚铁离子与6个具有孤对电子的氮原子形成配位键，亚铁离子的配位数为6；由方程式可知，25mLY溶液的浓度为=mol/L，由溶液的稳定吸光度A为0.72可知，常数k==。
①使用该方法时，需要控制在2~9之间，其原因为：，浓度较大，邻二氮菲中的N会与结合（形成配位键），导致其与配位能力减弱；，浓度较大，与反应，影响与邻二氮菲配位。
②由分析可知，Y中亚铁离子的配位数为6，故选C。
③由分析可知，该实验条件下，常数k=1.5×104。

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