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浙江省杭州市采荷中学2023-2024学年八年级下学期期中科学试题
1．（2024八下·杭州期中）科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（　　）
A．装高锰酸钾
B．点燃酒精灯
C．加热高锰酸钾
D．收集氧气
2．（2024八下·杭州期中）金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金属锇说法正确的是（　　）
A．锇原子的质子数是76 B．锇原子的中子数是76
C．锇原子的电子数是114 D．锇的相对原子质量是190.2克
3．（2024八下·杭州期中）用模型和符号表现事物是两种常见的科学方法，下列选项中属于符号的是（　　）
A．原子结构 B．眼球结构
C．密度公式 D．节约用水
4．（2024八下·杭州期中）下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中正确的是
A．制取 B．收集
C．验满 D．性质检验
5．（2024八下·杭州期中）世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2024八下·杭州期中）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子—氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2024八下·杭州期中）科学研究中常引入符号和模型，符号能简单明了地表示事物．化学符号的数字也有不同意义，下列关于“2“的意义表示正确的是（　　）
A．2个氢氧根离子 B．硫元素化合价为价
C．水中有2个氢原子 D．二氧化碳中有2个氧元素
8．（2024八下·杭州期中）化合反应是基本化学反应类型之一，下列模型可表示化合反应的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024八下·杭州期中）科学概念有交叉、并列和包含等关系如下图，下列概念之间的关系说法正确的是（　　）
A．单质和化合物属于包含关系 B．单质和纯净物属于并列关系
C．化合物和纯净物属于交叉关系 D．纯净物和混合物属于并列关系
10．（2024八下·杭州期中）每年都有因用火不当而引发火灾，造成重大损失，下列关于灭火与逃生的说法错误的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．实验桌上酒精灯打翻看火，用湿抹布盖灭
C．高楼发生火灾，应跳楼逃生
D．电器着火，应切断电源再用灭火器灭火
11．（2024八下·杭州期中）下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　　）
①分子是化学变化中的最小粒子
②一切原子的原子核都由质子和中子构成
③氯气由氯原子构成
④分子、原子、离子都可以直接构成物质
⑤原子得失电子后形成离子
⑥原子不能再分
⑦物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
A．②⑤⑥⑦ B．①④⑤ C．④⑤ D．③④⑤
12．（2024八下·杭州期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、混合物的质量变化情况如图，下列分析正确的是（　　）
A．反应到时生成了b克氧气
B．P点处固体成分是和
C．时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度
D．在时段，在混合物中的质量分数不断增大
13．（2024八下·杭州期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
14．（2024八下·杭州期中）2023年，世界瞩目的杭州亚运会顺利进行。此次火炬使用的燃料是丙烷，其燃烧的化学方程式为：其中分别为（　　）
A． B． C． D．
15．（2024八下·杭州期中）水是化学实验中常见的物质。下列实验中关于水的作用解释不合理的是（　　）
A． 测定空气中氧气含量——烧杯的水：通过水的体积变化得到氧气体积
B． 细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止瓶子破裂
C． 分解高锰酸钾制氧气——集气瓶中的水：溶解氧气
D． 硫在氧气中燃烧——集气瓶中的水：吸收二氧化硫
16．（2024八下·杭州期中）用化学用语表示：
（1）3个氖原子　 　；
（2）液态氮　 　；
（3）三个硫酸根离子　 　；
（4）氯化钠　 　；
（5）水　 　。
17．（2024八下·杭州期中）信息：科学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布；如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中是四种粒子的原子结构示意图．请你回答：
（1）图①所代表的元素的原子的中子数为　 　；
（2）属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
18．（2024八下·杭州期中）科学实验是学习科学的基础，请根据图回答问题：
（1）甲实验中现象是发出　 　色火焰，该反应的化学方程式是　 　；
（2）乙实验中观察到的现象是　 　，说明二氧化碳具有的物理性质有　 　。
19．（2024八下·杭州期中）实验室常用高锰酸钾制取氧气，装置如图；
（1）反应的化学方程式为，该反应的类型为　 　；
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面就熄灭酒精灯，可能导致的后果是　 　。
20．（2024八下·杭州期中）如图所示为氮气和氧气在放电条件下发生反应的微观示意图，据图回答下列问题：
（1）保持氮气化学性质的最小微粒是　 　；
（2）从物质的分类角度分析，图A中的两种物质都属于　 　；
21．（2024八下·杭州期中）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：）装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）中锡元素的化合价为　 　。
（2）其反应的化学方程式为　 　。
22．（2024八下·杭州期中）小科同学利用如图装置，进行相关实验．请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
A、 B、
C、 D、
23．（2024八下·杭州期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　作为气体发生装置（填字母），其中二氧化锰起　 　作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从　 　（填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为　 　（填字母）；应选择的收集装置是　 　（填字母）；
24．（2024八下·杭州期中）实验室按如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查　 　。
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是　 　（填化学式）。
（3）B装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是　 　。
25．（2024八下·杭州期中）北京冬奥会水下机器人火炬对接，让无数网友看到了“水火相容”的情景。某校科学兴趣小组对此情景展开了相关活动。
查阅资料：火炬燃料丙烷的着火点：450℃；
丙烷燃烧的实际温度400-900℃，取决于测定点相对火焰的位置。
剧烈的燃烧反应能喷涌出高压炽热气体，能形成一个球形的气体罩
（1）“水火相容”：将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图甲所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
（2）“水火不容”：将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：　 　。
（3）小组同学利用所学的知识设计了如图乙所示的火炬模型，请结合材料说明该火炬能在水中持续燃烧的理由：　 　。
26．（2024八下·杭州期中）对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是　 　。
（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是　 　。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　。（可多选）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
27．（2024八下·杭州期中）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是　 　。
（2）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　 　。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
28．（2024八下·杭州期中）如图所示是研究二氧化碳性质的创新实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是　 　；
（2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是　 　（用化学方程式表示）；
29．（2024八下·杭州期中）小金为了探究温度对溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置（夹持仪器略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
的质量（克） 0.5 0.5
的溶液的体积（毫升） 40 待填
水浴温度 20 80
……
（1）实验2中应加入的溶液　 　毫升。
（2）在两次实验中，可通过　 　比较分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　 　。
（4）如图2表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数
C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量
30．（2024八下·杭州期中）某科学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进，设计图2，（选用容积为的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析图1、图2实验，回答下列有关问题：
（1）如图1为书本上用红磷测氧气体积分数的实验，实验中进入左瓶中的水位不足集气瓶体积的，原因不可能为　 　；
A．导管内残留部分水
B．点燃红磷后插入集气瓶动作缓慢
C．装置气密性不好
D．氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧
（2）图2实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将足量红磷平装入试管中，将的注射器活塞置于刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；你认为正确的实验操作顺序是　 　（填序号）。
（3）图2实验中，小明同学忘记关闭弹簧夹就进行实验，等实验结束时，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为　 　刻度处才停止。
31．（2024八下·杭州期中）近年来，我国新能源汽车行业发展迅速。我校一兴趣小组对其电池以及充电方式等非常感兴趣，因此他们开展了相关的专题项目化研究活动，请根据信息回答下面小题：从锂氢电池到锂电池，再到钠电池，钾电池，科学家在不断提升新能源电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成　 　（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属型容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂离子和氢氧根离子也可形成相应的化合物，其化学式为　 　。
（3）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，如图是锂，钠，钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是　 　电池。
32．（2024八下·杭州期中）维生素C（简写）又叫做抗坏血酸，可以对抗身体内的氧化性物质，促进人体胶原形成，对受损组织进行修补，促进人体的脂肪、蛋白质合成，促进葡萄糖的利用。如图是已破损的维生素C（化学式：）的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答。
（1）中氢、碳元素的质量比为　 　；
（2）“”化学式中x为　 　；
33．（2024八下·杭州期中）某研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并用稀盐酸200g，平均分成4份进行4次实验（样品中其他杂质不与稀盐酸反应），结果见下表，回答下列问题：
实验次数 1 2 3 4
加入样品质量（g） 5 10 15 20
生成CO2质量（g） 1.76 3.52 4.4 M
（1）实验过程中，通过观察　 　现象可判断反应结束。
（2）表中的M数值是　 　 g。
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）　 　
34．（2024八下·杭州期中）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/克 充分反应后物质的质量/克
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：（1）根据质量守恒定律，该同学制得氧气的质量为　 　。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。　 　（写出完整的计算格式）
35．（2024八下·杭州期中）能源结构和技术的更新是实现碳中和的关键。
（1）工业合成氨的相关反应式为：，合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　 　；
（2）杭州亚运主火炬燃料使用的是废碳再生的“绿色零碳甲醇”．若这项技术得以推广，则人类每年因能源消费而向大气排放约220亿吨的，理论上可以将转化为几亿吨甲醇　 　 （要求写出计算过程）注：（反应条件略）
36．（2024八下·杭州期中）现有由组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
37．（2024八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为3：5，则该气体可能是（　　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由和共同组成的混合物
C．只由组成的纯净物 D．由CO和共同组成的混合物
38．（2024八下·杭州期中）在一个密闭容器中，酒精不完全燃烧，全部变成和，恢复至室温，所得气体中氧元素质量分数为，则参与反应的氧气的质量为（　　）
A． B． C． D．
39．（2024八下·杭州期中）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
40．（2024八下·杭州期中）元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是（　　）
A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a
41．（2024八下·杭州期中）如图所示的装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置最适合用于（　　）
A．锌和盐酸生成氢气
B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．浓氨水和烧碱制取氨气
42．（2024八下·杭州期中）在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，如图为实验装置图。根据已知条件和实验装置图判断，下列说法正确的是（　　）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．反应过程中，铜元素化合价不变
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
43．（2024八下·杭州期中）实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
C．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8-x）g
44．（2024八下·杭州期中）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）
A．NO和O2 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
45．（2024八下·杭州期中）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（）的质量（温度维持不变）的实验数据。当加入5.60克无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（　　）
加入的无水硫酸铜（克） 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸铜晶体（克） 0.10 4.60 10.0 15.4
A．3.88克 B．5.32克 C．5.68克 D．6.82克
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.装高锰酸钾时，先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将高锰酸钾颗粒送入试管底部，然后将试管慢慢竖起，让药品落至试管底部，故A正确；
B.点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，容易引起火灾，故B错误；
C. 加热高锰酸钾时 ，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管要略向下倾斜，故C错误；
D.氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集氧气，故D错误。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，左上角的数字为76，则该元素的原子序数为76。根据原子中原子序数=质子数可知，则锇原子的质子数是76，故A正确；
B.该原子的核内质子数为76，相对原子质量为190.23，则原子核内中子数：190.23-76=114.23，故B错误；
C根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数可知，则锇原子的电子数是76，错误；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为190.23，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型来源于人们对物质世界的认知过程，可以是实物的放大或缩小，也可以是抽象的概念表达，用于展览、实验或铸造机器零件等；符号则是社会信息的物质载体，用于区分不同类型、样式的物品个体，传递的信息是社会习惯所约定的，而不是个人赋予的特殊意义。
【解答】根据图片可知，原子结构、眼球结构和 密度公式，都属于模型，故A、B、C不合题意；
图示为节约用水的标志，属于符号，故D符合题意。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范判断。
【解答】A.实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，为防止气体从长颈漏斗处逸出，长颈漏斗下端应插入液面以下，故A错误；
B.二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，故B错误；
C.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；
D.二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用澄清石灰水检验二氧化碳，为使二氧化碳与石灰水充分接触，二氧化碳应从长管通入，图中所示操作正确。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中元素分布的知识分析。
【解答】根据地球中元素分布的知识可知，地壳含量占前四位的元素是O、Si、Al、Fe，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】质子和中子构成原子核，在原子中间，且质子数=核外电子数，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，氚的质子数为1，则氚原子质子数=核外电子数=1。中子数为2，且质子和中子在原子核内，电子在原子核外。
故选B。
7．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素不能所个数只能说种类，化合价标在元素正上方，1个水分子中含有2个氢原子。
【解答】A、离子符号前面的数字表示离子的数目，则2OH-中的2表示2个氢氧根离子，选项正确；
B、元素符号右.上角的数字表示离子所带电荷的数目，即S2-中的2表示1个硫离子带2个单位的负电
荷，选项错误；
C、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即H2O中的2表示1个水分子中含
有2个氢原子，选项错误；
D、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即CO2中的2表示1个二氧化碳分
子中含有2个氧原子，选项错误，
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】A.反应物只有一种，为分解反应，A不符合题意；
B.反应物和生成物都由两种物质构成，且分别为单质和化合物，属于置换反应，故B不符合题意；
C.生成物只有一种，为化合反应，故C符合题意；
D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，故D不符合题意。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】单质和化合物属于并列关系，单质和纯净物属于包含关系，化合物和纯净物属于包含关系，纯净物和混合物属于并列关系，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法、火场逃生的知识进行分析解答。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭，利用的主要是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、高楼发生火灾，不能跳楼逃生，否则会导致摔伤或致死，故选项说法错误。
D、电器着火，应切断电源再用灭火器灭火，以防止触电，故选项说法正确。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】①分子在化学变化中可以再分，分成原子，故①错误；
②氢原子的原子核内不含有中子，故②错误；
③氯气是由氯气分子构成的，故③错误；
④构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，故④正确；
⑤带电的原子或原子团叫做离子，所以原子得失电子后就带上了电荷，形成离子，故⑤正确。
⑥原子在化学反应中不能再分，但在原子碰撞中仍可再分，故⑥错误；
⑦物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔的大小随温度的改变而改变，不是微粒的本身大小发生改变，故⑦错误；
【解答】由分析可知，正确的说法是④⑤。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 据氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，催化剂的特点分析。
【解答】A.根据图片可知，反应后固体混合物的质量为bg，则反应到t2时生成氧气的质量为（a-b）g，故A错误；
B.根据图片可知，b点时固体质量保持不变，即此时反应结束，而P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故B错误；
C.0~t1时段固体混合物质量不变，此时氯酸钾还没有分解，可能是温度没有达到氯酸钾分解温度，故C正确；
D.根据图片可知，0~t1时固体质量不变，二氧化锰的质量保持不变，则二氧化锰的质量分数不变，故D错误。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】A.如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
B.质子数等于原子序数；
C.最外层电子大于4的容易得到电子带负电荷，最外层电子小于4的容易失去电子带正电荷；
D.根据正负化合价代数和为零推算化合物的化学式。
【解答】A.根据图片可知，一点整时针所指元素为H，为非金属元素，不含有金字旁，为非金属元素，故A错误符合题意；
B.根据图片可知，六点整时针所指元素为C，它的质子数为6，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，十一点整时针所指元素为Na，它失去最外层的一个电子带一个单位的正电荷，写作Na+，故C正确不合题意；
D.钟面上时针对准O，通常显-2价，分针对准Mg，通常显+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为MgO，故D正确不合题意。
故选A。
14．【答案】D
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后原子的种类和个数都相同，据此分析解答.
【解答】因为化学反应前后原子的种类和个数都相同，观察化学反应方程式，可以看出方程式的左侧碳原子个数的3，而每个二氧化碳分子中含有一个碳原子，故x=3，氢原子的个数是8，而每个水分子中含有2个氢原子，故y=4，答案D正确.
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】分析各个图片展示的实验中水的用途，再与右侧水的用途进行对照即可。
【解答】A.在实验中，消耗装置中的空气，烧杯中的水沿导管进入瓶中，进入瓶中水的体积就是原装置中的氧气的体积，故A正确不合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热生成大量的高温熔融物，装置中的水可以防止集气瓶受热不匀发生破裂，故B正确不合题意；
C.氧气在水中的溶解度很小，氧气进入集气瓶，则排出水的体积等于生成氧气的体积，即水用来收集气体，故C错误符合题意；
D.二氧化硫易溶于水，硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水能够吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】3Ne；N2；3；NaCl；H2O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可；
（2）常见的气体都由双原子分子构成；
（3）书写离子符号时，先写出相应的元素符号或原子团，然后在元素符号或原子团的右上角写出离子所带电荷的数目和电性，1个硫酸根离子带2个单位的正电荷，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可；
（4）根据正负化合价代数和为零推算组成分子的原子个数之比即可；
（5）根据物质名称确定分子构成即可；
【解答】（1） 3个氖原子写作3Ne；
（2）液态氮由氮分子构成，而1个氮分子由2个氮原子构成，写作N2；
（3）硫酸根离子带2个单位的负电荷，在前面写3表示硫酸根离子的个数，写作3；
（4）氯化钠是钠元素与氯元素组成的化合物，其中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯化钠化学式为：NaCl；
（5）水由水分子构成，而一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成，水的化学式为：H2O。
17．【答案】10；BC；Cl-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素符号左上角数字为原子序数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（3）根据质子数确定元素种类，比较核外电子和质子数，确定带电情况，进而写出离子的符号。
【解答】（1）根据图1可知，F的质子数=原子序数=9（左上角数字），所以19F的中子数为19-9=10；
（2）A、B、C、D、中BC质子数相同都为17，是同种元素的粒子。
（3）根据图片可知，C的质子数=17，核外电子数为2+8+8=18，质子数比电子数少1，是带1个单位负电荷的阴离子。质子数=原子序数，则该粒子是17号元素氯元素的粒子——氯离子，符号为Cl-。
18．【答案】明亮的蓝紫；；蜡烛由下而上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫在氧气中的反应现象解答。根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）根据二氧化碳不支持燃烧，密度大于空气推测可能出现的现象。
【解答】（1）根据图片可知，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，该反应的化学方程式是为：；
（2）根据图片可知，乙实验中，可观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的物理性质：密度比空气大。
19．【答案】（1）分解反应
（2）试管炸裂
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）熄灭酒精灯后，没有二氧化碳产生，则试管内气压降低，那么试管内的水倒吸进入试管，据此分析解答。
【解答】（1）根据方程式 可知，反应物只有一种，属于分解反应；
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面就熄灭酒精灯，则试管内气压降低，水槽中的水会倒吸入试管，可能导致试管炸裂。
（1）该反应是一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面就熄灭酒精灯，试管内温度降低，试管内气压降低，水槽中的水会倒吸入试管，可能导致试管炸裂。
20．【答案】氮分子；单质
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）分子是保持其化学性质的最小粒子；
（2）只由同种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】（1）根据A图可知，氮气是由氮分子构成的，所以保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子；
（2）图A中的两种物质的分子都由一种原子构成，即这种物质都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质。
21．【答案】+4；2CO
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算横线部分的化学式。
【解答】（1）SnO2中氧元素的化合价是－2价，设锡元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，解得：；
（2）根据化学方程式可知， 左边锡原子个数1个、氧原子个数2个、碳原子个数2个；化学方程式右边锡原子个数1个。根据质量守恒定律可知，化学方程式右边还应有氧原子个数2个、碳原子个数2个，即化学方程式右边应填写2CO。
22．【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）注意白磷燃烧然后容器内温度和气体体积的变化即可；
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）在实验过程中，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，白磷燃烧会放出大量的热，则装置内气体受热膨胀，压强增大；待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球先变大后变小；
（2）因为化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变，所以实验结束后，天平仍能保持平衡；
（3）在实验过程中，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故锥形瓶中固态物质的质量随反应的进行不断增大，待完全反应后，不再变化。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
（1）该实验中，白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小；
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，是因为化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变；
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故锥形瓶中固态物质的质量随反应的进行不断增大，待完全反应后，不再变化。
故选C。
23．【答案】（1）分液漏斗
（2）A；催化
（3）b
（4）B；D
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；根据催化剂的作用解答；
（3）根据向上排空气法对气体密度的要求解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，根据生成气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应物为固态和液态，且反应不需加热，应选用A作为气体发生装置。二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）装置D为向上排空气法，氧气应从长导管b管进入，空气从短导管c排出；
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，故选择的发生装置为固固加热型，即为B。常温下氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，则选用向下排空气法，即选择D。
（1）A装置中仪器a的名称是分液漏斗。
（2）实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应不需加热，应选用A作为气体发生装置，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入，因为氧气的密度比空气大，气体沿b导管进入，集气瓶中空气沿c导管逸出。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为B，该反应需要加热，选用固固加热型发生装置，应选择的收集装置是E，因为氨气极易溶于水且氨气的密度比空气小，选用向下排空气法，也可选择D，因为氨气密度比空气小，氨气沿c管通入，集气瓶中的空气沿b管逸出。
24．【答案】装置气密性；HCl；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）制取气体的实验，在实验前要检查装置的气密性；
（2）根据实验室二氧化碳气体的制取方法解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）实验开始前，避免装入药品后发现装置气密性不好造成药品浪费，应检查A装置的气密性；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是HCl；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
25．【答案】氧气或空气或助燃剂；隔绝氧气；点火处一定范围内丙烷燃烧的实际温度大于450℃，温度达到丙烷的着火点，同时可燃物丙烷和助燃剂氧气充分接触，剧烈的燃烧反应，喷涌出的高压炽热气体就像一个无形的保护罩，阻止水流入侵，从而维持燃烧。
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要可燃物、可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点，三者缺一不可。
（2）将大试管向上移动一定高度，试管内气压减小，外面的水进入后将蜡烛浸没，从而隔绝空气；
（3）根据燃烧的条件的知识解答。
【解答】（1）白磷燃烧需要消耗氧气，则“水火相容”的大试管中所装的气体可能是氧气或空气或助燃剂；
（2）将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：隔绝氧气；
（3） 火炬能在水中持续燃烧的理由： 点火处一定范围内丙烷燃烧的实际温度大于450℃，温度达到丙烷的着火点，同时可燃物丙烷和助燃剂氧气充分接触，剧烈的燃烧反应，喷涌出的高压炽热气体就像一个无形的保护罩，阻止水流入侵，从而维持燃烧。
26．【答案】电子；a；ABD
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子的结构中，带正电荷的是原子核，负电荷的微粒是电子；
（2）根据电荷之间的相互作用规律确定α粒子运动轨迹的变化；
（3）根据对科学研究的知识的认识判断。
【解答】（1）汤姆生发现的原子中存在一种带负电荷的粒子是电子；
（2）α粒子和原子核均带正电荷，根据“同种电荷的微粒相互排斥”可知，两个原子核不可能靠近，故填a。
（3）A 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B 模型在科学研究中起着很重要的作用，能够帮助人们认识微观结构，故B正确；
C 玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识更进一步，但并没有达到了完美的境界，故C错误；
D 人类借助模型的建立，对原子的认识逐步提高，逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
27．【答案】便于直接读出氧气的体积；BCD
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据量筒中有刻度值解答；
（2）实验过程中有氧气产生，如果氧气不能被完全收集，那么会使反应后的总质量减小，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，量筒上有刻度值，则实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；
（2）A．试管中高锰酸钾没有完全分解，反应前后分解的总质量不变，而未分解的质量也不变，那么不会造成m1-m2≠ρV，故A不合题意；
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气逸散到空气中，会造成m1-m2≠ρV，故B符合题意；
C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1-m2≠ρV，故C符合题意；
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1-m2≠ρV，故D符合题意。
28．【答案】装置甲中③的湿润紫色石蕊试纸比①的湿润紫色石蕊试纸先变红；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）先接触到的石蕊试纸会先变成红色，根据二氧化碳的运动方向解答；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，二氧化碳气体的密度大于空气，在瓶内先下沉，然后再逐渐向上运动，那么装置甲中③的湿润紫色石蕊试纸比①的湿润紫色石蕊试纸先变红。
（2）石蕊试纸由红色变回紫色，说明溶液由酸性变成中性，即二氧化碳和水反应生成的碳酸受热分解生成水和二氧化碳，发现化学方程式为：。
29．【答案】（1）40
（2）收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积）
（3）温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气
（4）A
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析；
（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；
（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；
（4）根据图像可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。
【解答】（1）根据控制变量法的要求可知，探究温度对过氧化氢溶液分解反应速率的影响，只能改变温度但控制其它因素相同，所以实验2中应加入的溶液40毫升。
（2）通过收集相同体积的氧气所需要的时间越短，或相同时间内所收集氧气的体积越大，都可以说明分解反应速率越快。
（3）除锥形瓶内气体受热膨胀外，且氧气中含较多水蒸气，因此实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大；
（4）A 给固体混合物加热一段时间后，氯酸钾会分解产生氧气，生成氧气的质量随反应的进行不断增多，至氯酸钾完全分解后保持不变，则固体中氧元素的质量分数随反应的进行会变少，至完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，所以反应完全后，氧元素的质量分数保持不变且不为零，故A正确；
B.反应前后固体中氯元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，固体中氯元素的质量分数开始反应后逐渐增大至不变，故B错误；
C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，故C错误；
D. 反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体的质量不断减少，反应停止后不变，故固体中钾元素的质量分数不断增大，反应结束后不再变化，故D错误。
故选A。
（1）该实验是探究温度对过氧化氢溶液分解反应速率的影响，变量是温度，其它的量应相同，所以实验2中应加入的溶液40毫升。故填：40。
（2）在两次实验中，可通过收集相同体积的氧气所需要的时间或相同时间内所收集氧气的体积比较分解反应速率的大小。故填：收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积）。
（3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气。故填：温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气。
（4）A、反应后生成氧气逸出，所以固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最后固体中氧元素质量不能为零，由于中氧元素质量分数（）大于中氧元素质量分数（），所以固体中氧元素的质量分数开始反应后逐渐减小至不变，正确；
B、反应前后固体中氯元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，固体中氯元素的质量分数开始反应后逐渐增大至不变，错误；
C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，错误；
D、反应前后固体中钾元素的质量不变，错误。
故选A。
30．【答案】B；③①②④；1
【知识点】实验操作注意事项的探究；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）进入左瓶中水位较低，应该是测出氧气的体积偏小所致，据此分析判断；
（2）根据测量空气中氧气含量的实验过程判断；
（3）空气中氧气体积占总体积的1/5，据此计算出装置内氧气的体积，这也是活塞移动的刻度值。
【解答】（1）A.根据题意可知，如果导管内残留部分水，那么会导致进入左瓶中的水的体积偏少，故A正确不符合题意；
B.点燃红磷后插入集气瓶动作缓慢，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致进入左瓶中的水的体积偏大，故B错误符合题意；
C.装置气密性不好，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，会导致进入左瓶中的水的体积偏小，故C正确不符合题意；
D.氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧，会导致氧气不能消耗完全，会导致进入左瓶中的水的体积偏小，故D正确不符合题意；
故选B；
（2）利用图2实验测空气中氧气的含量时，
③先检查装置的气密性，然后将足量红磷平装入试管中，将 20mL 的注射器活塞置于 10mL 刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；
②点燃酒精灯；
②反应完后，撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
④最后读取注射器活塞的数据，
所以正确的实验操作顺序是：③①②④；
（3）图2实验中，因为氧气的体积约占空气体积的五分之一，所以消耗氧气体积为（35mL+10mL）×=9mL，因此注射器活塞最终将从10mL刻度处慢慢前移到约为10mL-9mL=1mL刻度处才停止。
31．【答案】（1）阳
（2）
（3）钾
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
（2）根据正负化合价代数和为零计算出化学式中两种原子的个数之比即可；
（3）根据图片比较三种离子的半径大小即可。
【解答】（1）根据题意可知，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子， 锂、钠、钾等金属型容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）锂离子的化合价是+1价，氢氧根离子的化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零得到：（+1）x+（-1）y=0，解得：x：y=1：1，则化学式为；
（3）由图可知锂、钠、钾三种金属的离子半径大小顺序为钾＞钠＞锂，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
（1）金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；
（2）锂离子的化合价是+1价，氢氧根离子的化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，锂离子和氢氧根离子形成化合物的化学式为；
（3）由题干信息可知，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知锂、钠、钾三种金属的离子半径大小顺序为钾＞钠＞锂，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
32．【答案】1：9；6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）根据化学式 可知，Vc中氢、碳元素的质量比为（1×8）：（12×6）=1：9；
（2）根据题意可知，Vc的相对分子质量为176，那么得到： 12×6+1×8+16×X=176，解得：X=6。
33．【答案】不再产生气泡；4.4；由表格数据可知，5g样品中的碳酸钙完全反应能生成1.76g二氧化碳。设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得：x=4g；这种石灰石中碳酸钙的质量分数是：。答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸的反应产物解答；
（2）根据表格数据确定加入样品和生成二氧化碳的数量关系，据此推算M的数值；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与石灰石样品的质量做比即可。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中会看到不断有气泡产生。如果观察到不再产生气泡的现象，可判断反应结束。
（2）根据表格可知，向50g稀盐酸中加入5g样品，生成1.76g二氧化碳，则向50g稀盐酸中加入15g样品产生的二氧化碳气体应该为：1.76g×3=5.28g，而实际产生4.4g，说明样品有剩余，而稀盐酸已经完全反应，则M=4.4。
34．【答案】1.6 g；3.4g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体和液体的混合物质量的减小量就是生成氧气的质量；
（2）写出反应的方程式，根据生成氧气的质量计算出参加反应的过氧化氢的溶质质量，最后与过氧化氢的溶液质量做比即可。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）根据（1）中的分析可知，反应生成氧气的质量为1.6g，
设过氧化氢质量为x，
；
解得：x=3.4g。
过氧化氢溶液的质量分数：。
35．【答案】（1）氮气
（2）160亿吨
【知识点】空气的利用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由化学方程式可知，合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2），根据化学方程式代入数据进行计算。
【解答】(1)根据质量守恒定律或者化学方程式可知，分离空气直接得到的是氮气/N2
(2)解：设220亿吨二氧化碳理论上可转化为甲醇的质量为x。
答：220亿吨二氧化碳理论上可转化为160亿吨甲醇。
36．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题考查利用化学式的计算.明确元素的质此的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质此恰好为21：8是关键信息。
【解答】Fe3O4中，铁元素与氧元素的质量比= (56x3) ：(16x4) =21： 8，与混合物中铁元素与氧元素的质量比相同，所以Fe3O4在混合物中可以任意质量存在，当FeO与Fe2O3的分子数为1： 1时， 混合物的化学式可写为Fe3O4，铁元素与氧元素的质量比为21：8，混合物中铁元素与氧元素的质量比为21： 8，所以混合物中FeO与Fe2O3的分子数为1： 1， 其质量比为72： 160=9： 20，所以此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能40： 18： 7。
故答案为：C。
37．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：5．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5。
【解答】由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：5．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5；该混合物可能是CO、CO2的混合气体，CO、O2的混合气体，CO、O2和CO2的混合气体。
故答案为：D。
38．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，结合化学式进行计算。
【解答】92g酒精中含碳元素的质量为92g×（24/46）×100%=48g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为48g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为36%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为48g÷（1-36%）=75g，92g酒精中含氢元素的质量为92g×（6/46）×100%=12g，则生成水的质量为12g÷（2/18×100%）=108g；由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为108g+75g-92g=91g。
故答案为：D。
39．【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变。
【解答】 A.水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B.加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；
C.化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错误；
D.加入催化剂降低反应的活化能，故D错误。
故选B。
40．【答案】B
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn ，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。
【解答】设元素Y的核电荷数是b，则电子数为b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，得到阳离子失去m个电子，所以它的离子中带有(a-m)个电子，元素Y的阴离子Yn 含电子数为（m+n）， 电子层结构完全相同 ，所以b+n=a-m。
故答案为：B。
41．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生方法，不能与浓硫酸反应的气体才能用它干燥，比空气密度小的气体才能用向下排空气法。
【解答】A.锌和盐酸发生反应无需加热，生成的氢气难溶于水，且和水、浓硫酸、空气中的成分都不反应，密度比空气小，能用向下排气法收集，故A正确；
B.二氧化硫密度比空气大，应该使用向上排空气法收集，故B错误。
C.二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故C错误。
D.氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，不能用浓硫酸干燥，故D错误。
故选A。
42．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究；元素化合价的规则与计算；氧化反应
【解析】【分析】A.根据网罩的作用判断；
B.单质中元素的化合价为0价；
C.得到氧元素被氧化，为还原剂；失去氧元素被还原，为氧化剂；
D.如果液体倒流会引起试管炸裂。
【解答】A. 给酒精灯加网罩，可以使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，故A正确；
B.反应过程中，反应前氧化铜中铜元素为+2价，反应后铜单质中铜元素为0价，故B错误；
C.木炭在反应中夺走氧化铜中的氧，具有还原性，作还原剂，故C错误；
D.实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，故D说法错误；
故选A。
43．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 A.依据质量守恒定律，结合碳酸钙高温下分解的反应方程式和图像分析；
BC.依据，结合碳酸钙高温下分解的反应方程式，根据图像分析；
D.依据c点剩余固体成分分析。
【解答】A. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后各种元素的质量相等，则a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量不变，故A错误；
B. 氢氧化镁受热易分解，则图中a—b发生反应生成氧化镁和水，那么a—b间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为未开始分解的CaCO3、反应产物MgO和正在分解的Mg(OH)2，故B正确；
C. 由图像可知，氢氧化镁分解生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为w。
，
解得：w=5.8g；
则样品中碳酸钙的质量为：15.8g-5.8g=10g。
设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为y。
，
解得：y=4.4g；
则图中x=14.0g-4.4g=9.6g
碳酸钙中钙元素的质量分数为：10g×=4g
若剩余固体成分为CaCO3、MgO，则说明此时碳酸钙还没有开始分解，此时剩余固体中钙元素的质量分数为：≈28.6%；
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数为：≈41.7%；
若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，因为28.6%<40.0%<41.7%，则说明碳酸钙处于部分分解状态，剩余固体为：CaCO3、MgO、CaO，故C错误；
D. 向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量与原碳酸钙分解产生二氧化碳的质量相等，因为碳酸钙的质量是一定的，产生二氧化碳的质量为（14.0-x）g，故D错误。
故选B。
44．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，再根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，判断是否为等电子体。
【解答】A. NO和O2，原子数目相同；电子数分别为：7+8=15，8×2=16，但电子数不相同，故不符合题意；
B. CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故符合题意；
C. NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故不符合题意；
D. SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，故不符合题意。
故答案为：B。
45．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据表中数据得出析出硫酸铜晶体的质量的规律。利用该规律代入题中数据即可得到 当加入5.60克无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量 。
【解答】由表中数据可知，加入2.50g无水硫酸铜，析出0.10g硫酸铜晶体，说明此时硫酸铜溶液已经饱和，加入5.00g无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体的质量为4.60g，加入8.00g无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体的质量为10.0g，加入11.0g无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体的质量为15.4g，第二、三、四次加入无水硫酸铜的量均差3.00g，析出硫酸铜晶体的量均差5.4g，即每多加入3.00g无水硫酸铜，就多析出5.4g硫酸铜晶体，加入2.5g无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体的质量为0.10g，则设多加入5.60g-2.50g=3.10g无水硫酸铜，多析出硫酸铜晶体的质量为x，则：，则x=5.58g，则当加入5.60克无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.58g+0.10g=5.68g。
故答案为：C。
1 / 1浙江省杭州市采荷中学2023-2024学年八年级下学期期中科学试题
1．（2024八下·杭州期中）科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（　　）
A．装高锰酸钾
B．点燃酒精灯
C．加热高锰酸钾
D．收集氧气
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.装高锰酸钾时，先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将高锰酸钾颗粒送入试管底部，然后将试管慢慢竖起，让药品落至试管底部，故A正确；
B.点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，容易引起火灾，故B错误；
C. 加热高锰酸钾时 ，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管要略向下倾斜，故C错误；
D.氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集氧气，故D错误。
故选A。
2．（2024八下·杭州期中）金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金属锇说法正确的是（　　）
A．锇原子的质子数是76 B．锇原子的中子数是76
C．锇原子的电子数是114 D．锇的相对原子质量是190.2克
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，左上角的数字为76，则该元素的原子序数为76。根据原子中原子序数=质子数可知，则锇原子的质子数是76，故A正确；
B.该原子的核内质子数为76，相对原子质量为190.23，则原子核内中子数：190.23-76=114.23，故B错误；
C根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数可知，则锇原子的电子数是76，错误；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为190.23，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。
故选A。
3．（2024八下·杭州期中）用模型和符号表现事物是两种常见的科学方法，下列选项中属于符号的是（　　）
A．原子结构 B．眼球结构
C．密度公式 D．节约用水
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型来源于人们对物质世界的认知过程，可以是实物的放大或缩小，也可以是抽象的概念表达，用于展览、实验或铸造机器零件等；符号则是社会信息的物质载体，用于区分不同类型、样式的物品个体，传递的信息是社会习惯所约定的，而不是个人赋予的特殊意义。
【解答】根据图片可知，原子结构、眼球结构和 密度公式，都属于模型，故A、B、C不合题意；
图示为节约用水的标志，属于符号，故D符合题意。
故选D。
4．（2024八下·杭州期中）下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中正确的是
A．制取 B．收集
C．验满 D．性质检验
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范判断。
【解答】A.实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，为防止气体从长颈漏斗处逸出，长颈漏斗下端应插入液面以下，故A错误；
B.二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，故B错误；
C.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；
D.二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用澄清石灰水检验二氧化碳，为使二氧化碳与石灰水充分接触，二氧化碳应从长管通入，图中所示操作正确。
故选D。
5．（2024八下·杭州期中）世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中元素分布的知识分析。
【解答】根据地球中元素分布的知识可知，地壳含量占前四位的元素是O、Si、Al、Fe，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．（2024八下·杭州期中）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子—氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】质子和中子构成原子核，在原子中间，且质子数=核外电子数，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，氚的质子数为1，则氚原子质子数=核外电子数=1。中子数为2，且质子和中子在原子核内，电子在原子核外。
故选B。
7．（2024八下·杭州期中）科学研究中常引入符号和模型，符号能简单明了地表示事物．化学符号的数字也有不同意义，下列关于“2“的意义表示正确的是（　　）
A．2个氢氧根离子 B．硫元素化合价为价
C．水中有2个氢原子 D．二氧化碳中有2个氧元素
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素不能所个数只能说种类，化合价标在元素正上方，1个水分子中含有2个氢原子。
【解答】A、离子符号前面的数字表示离子的数目，则2OH-中的2表示2个氢氧根离子，选项正确；
B、元素符号右.上角的数字表示离子所带电荷的数目，即S2-中的2表示1个硫离子带2个单位的负电
荷，选项错误；
C、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即H2O中的2表示1个水分子中含
有2个氢原子，选项错误；
D、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即CO2中的2表示1个二氧化碳分
子中含有2个氧原子，选项错误，
故答案为：A。
8．（2024八下·杭州期中）化合反应是基本化学反应类型之一，下列模型可表示化合反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】A.反应物只有一种，为分解反应，A不符合题意；
B.反应物和生成物都由两种物质构成，且分别为单质和化合物，属于置换反应，故B不符合题意；
C.生成物只有一种，为化合反应，故C符合题意；
D.两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，故D不符合题意。
故选C。
9．（2024八下·杭州期中）科学概念有交叉、并列和包含等关系如下图，下列概念之间的关系说法正确的是（　　）
A．单质和化合物属于包含关系 B．单质和纯净物属于并列关系
C．化合物和纯净物属于交叉关系 D．纯净物和混合物属于并列关系
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】单质和化合物属于并列关系，单质和纯净物属于包含关系，化合物和纯净物属于包含关系，纯净物和混合物属于并列关系，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．（2024八下·杭州期中）每年都有因用火不当而引发火灾，造成重大损失，下列关于灭火与逃生的说法错误的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．实验桌上酒精灯打翻看火，用湿抹布盖灭
C．高楼发生火灾，应跳楼逃生
D．电器着火，应切断电源再用灭火器灭火
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法、火场逃生的知识进行分析解答。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
B、实验桌上酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭，利用的主要是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、高楼发生火灾，不能跳楼逃生，否则会导致摔伤或致死，故选项说法错误。
D、电器着火，应切断电源再用灭火器灭火，以防止触电，故选项说法正确。
故答案为：C。
11．（2024八下·杭州期中）下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（　　）
①分子是化学变化中的最小粒子
②一切原子的原子核都由质子和中子构成
③氯气由氯原子构成
④分子、原子、离子都可以直接构成物质
⑤原子得失电子后形成离子
⑥原子不能再分
⑦物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
A．②⑤⑥⑦ B．①④⑤ C．④⑤ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】①分子在化学变化中可以再分，分成原子，故①错误；
②氢原子的原子核内不含有中子，故②错误；
③氯气是由氯气分子构成的，故③错误；
④构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，故④正确；
⑤带电的原子或原子团叫做离子，所以原子得失电子后就带上了电荷，形成离子，故⑤正确。
⑥原子在化学反应中不能再分，但在原子碰撞中仍可再分，故⑥错误；
⑦物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔的大小随温度的改变而改变，不是微粒的本身大小发生改变，故⑦错误；
【解答】由分析可知，正确的说法是④⑤。
故答案为：C。
12．（2024八下·杭州期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、混合物的质量变化情况如图，下列分析正确的是（　　）
A．反应到时生成了b克氧气
B．P点处固体成分是和
C．时段固体混合物质量不变可能是温度没有达到氯酸钾分解温度
D．在时段，在混合物中的质量分数不断增大
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 据氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，催化剂的特点分析。
【解答】A.根据图片可知，反应后固体混合物的质量为bg，则反应到t2时生成氧气的质量为（a-b）g，故A错误；
B.根据图片可知，b点时固体质量保持不变，即此时反应结束，而P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故B错误；
C.0~t1时段固体混合物质量不变，此时氯酸钾还没有分解，可能是温度没有达到氯酸钾分解温度，故C正确；
D.根据图片可知，0~t1时固体质量不变，二氧化锰的质量保持不变，则二氧化锰的质量分数不变，故D错误。
故选C。
13．（2024八下·杭州期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
【答案】A
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】A.如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
B.质子数等于原子序数；
C.最外层电子大于4的容易得到电子带负电荷，最外层电子小于4的容易失去电子带正电荷；
D.根据正负化合价代数和为零推算化合物的化学式。
【解答】A.根据图片可知，一点整时针所指元素为H，为非金属元素，不含有金字旁，为非金属元素，故A错误符合题意；
B.根据图片可知，六点整时针所指元素为C，它的质子数为6，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，十一点整时针所指元素为Na，它失去最外层的一个电子带一个单位的正电荷，写作Na+，故C正确不合题意；
D.钟面上时针对准O，通常显-2价，分针对准Mg，通常显+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为MgO，故D正确不合题意。
故选A。
14．（2024八下·杭州期中）2023年，世界瞩目的杭州亚运会顺利进行。此次火炬使用的燃料是丙烷，其燃烧的化学方程式为：其中分别为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后原子的种类和个数都相同，据此分析解答.
【解答】因为化学反应前后原子的种类和个数都相同，观察化学反应方程式，可以看出方程式的左侧碳原子个数的3，而每个二氧化碳分子中含有一个碳原子，故x=3，氢原子的个数是8，而每个水分子中含有2个氢原子，故y=4，答案D正确.
故答案为：D。
15．（2024八下·杭州期中）水是化学实验中常见的物质。下列实验中关于水的作用解释不合理的是（　　）
A． 测定空气中氧气含量——烧杯的水：通过水的体积变化得到氧气体积
B． 细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止瓶子破裂
C． 分解高锰酸钾制氧气——集气瓶中的水：溶解氧气
D． 硫在氧气中燃烧——集气瓶中的水：吸收二氧化硫
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】分析各个图片展示的实验中水的用途，再与右侧水的用途进行对照即可。
【解答】A.在实验中，消耗装置中的空气，烧杯中的水沿导管进入瓶中，进入瓶中水的体积就是原装置中的氧气的体积，故A正确不合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热生成大量的高温熔融物，装置中的水可以防止集气瓶受热不匀发生破裂，故B正确不合题意；
C.氧气在水中的溶解度很小，氧气进入集气瓶，则排出水的体积等于生成氧气的体积，即水用来收集气体，故C错误符合题意；
D.二氧化硫易溶于水，硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水能够吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2024八下·杭州期中）用化学用语表示：
（1）3个氖原子　 　；
（2）液态氮　 　；
（3）三个硫酸根离子　 　；
（4）氯化钠　 　；
（5）水　 　。
【答案】3Ne；N2；3；NaCl；H2O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可；
（2）常见的气体都由双原子分子构成；
（3）书写离子符号时，先写出相应的元素符号或原子团，然后在元素符号或原子团的右上角写出离子所带电荷的数目和电性，1个硫酸根离子带2个单位的正电荷，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可；
（4）根据正负化合价代数和为零推算组成分子的原子个数之比即可；
（5）根据物质名称确定分子构成即可；
【解答】（1） 3个氖原子写作3Ne；
（2）液态氮由氮分子构成，而1个氮分子由2个氮原子构成，写作N2；
（3）硫酸根离子带2个单位的负电荷，在前面写3表示硫酸根离子的个数，写作3；
（4）氯化钠是钠元素与氯元素组成的化合物，其中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯化钠化学式为：NaCl；
（5）水由水分子构成，而一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成，水的化学式为：H2O。
17．（2024八下·杭州期中）信息：科学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布；如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中是四种粒子的原子结构示意图．请你回答：
（1）图①所代表的元素的原子的中子数为　 　；
（2）属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
【答案】10；BC；Cl-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素符号左上角数字为原子序数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（3）根据质子数确定元素种类，比较核外电子和质子数，确定带电情况，进而写出离子的符号。
【解答】（1）根据图1可知，F的质子数=原子序数=9（左上角数字），所以19F的中子数为19-9=10；
（2）A、B、C、D、中BC质子数相同都为17，是同种元素的粒子。
（3）根据图片可知，C的质子数=17，核外电子数为2+8+8=18，质子数比电子数少1，是带1个单位负电荷的阴离子。质子数=原子序数，则该粒子是17号元素氯元素的粒子——氯离子，符号为Cl-。
18．（2024八下·杭州期中）科学实验是学习科学的基础，请根据图回答问题：
（1）甲实验中现象是发出　 　色火焰，该反应的化学方程式是　 　；
（2）乙实验中观察到的现象是　 　，说明二氧化碳具有的物理性质有　 　。
【答案】明亮的蓝紫；；蜡烛由下而上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫在氧气中的反应现象解答。根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）根据二氧化碳不支持燃烧，密度大于空气推测可能出现的现象。
【解答】（1）根据图片可知，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，该反应的化学方程式是为：；
（2）根据图片可知，乙实验中，可观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的物理性质：密度比空气大。
19．（2024八下·杭州期中）实验室常用高锰酸钾制取氧气，装置如图；
（1）反应的化学方程式为，该反应的类型为　 　；
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面就熄灭酒精灯，可能导致的后果是　 　。
【答案】（1）分解反应
（2）试管炸裂
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）熄灭酒精灯后，没有二氧化碳产生，则试管内气压降低，那么试管内的水倒吸进入试管，据此分析解答。
【解答】（1）根据方程式 可知，反应物只有一种，属于分解反应；
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面就熄灭酒精灯，则试管内气压降低，水槽中的水会倒吸入试管，可能导致试管炸裂。
（1）该反应是一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面就熄灭酒精灯，试管内温度降低，试管内气压降低，水槽中的水会倒吸入试管，可能导致试管炸裂。
20．（2024八下·杭州期中）如图所示为氮气和氧气在放电条件下发生反应的微观示意图，据图回答下列问题：
（1）保持氮气化学性质的最小微粒是　 　；
（2）从物质的分类角度分析，图A中的两种物质都属于　 　；
【答案】氮分子；单质
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）分子是保持其化学性质的最小粒子；
（2）只由同种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】（1）根据A图可知，氮气是由氮分子构成的，所以保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子；
（2）图A中的两种物质的分子都由一种原子构成，即这种物质都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质。
21．（2024八下·杭州期中）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：）装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）中锡元素的化合价为　 　。
（2）其反应的化学方程式为　 　。
【答案】+4；2CO
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算横线部分的化学式。
【解答】（1）SnO2中氧元素的化合价是－2价，设锡元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，解得：；
（2）根据化学方程式可知， 左边锡原子个数1个、氧原子个数2个、碳原子个数2个；化学方程式右边锡原子个数1个。根据质量守恒定律可知，化学方程式右边还应有氧原子个数2个、碳原子个数2个，即化学方程式右边应填写2CO。
22．（2024八下·杭州期中）小科同学利用如图装置，进行相关实验．请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是　 　。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释　 　。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是　 　。
A、 B、
C、 D、
【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）注意白磷燃烧然后容器内温度和气体体积的变化即可；
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）在实验过程中，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，白磷燃烧会放出大量的热，则装置内气体受热膨胀，压强增大；待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球先变大后变小；
（2）因为化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变，所以实验结束后，天平仍能保持平衡；
（3）在实验过程中，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故锥形瓶中固态物质的质量随反应的进行不断增大，待完全反应后，不再变化。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
（1）该实验中，白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小；
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，是因为化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变；
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故锥形瓶中固态物质的质量随反应的进行不断增大，待完全反应后，不再变化。
故选C。
23．（2024八下·杭州期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是　 　。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　作为气体发生装置（填字母），其中二氧化锰起　 　作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从　 　（填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为　 　（填字母）；应选择的收集装置是　 　（填字母）；
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；催化
（3）b
（4）B；D
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；根据催化剂的作用解答；
（3）根据向上排空气法对气体密度的要求解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，根据生成气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应物为固态和液态，且反应不需加热，应选用A作为气体发生装置。二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）装置D为向上排空气法，氧气应从长导管b管进入，空气从短导管c排出；
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，故选择的发生装置为固固加热型，即为B。常温下氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，则选用向下排空气法，即选择D。
（1）A装置中仪器a的名称是分液漏斗。
（2）实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应不需加热，应选用A作为气体发生装置，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入，因为氧气的密度比空气大，气体沿b导管进入，集气瓶中空气沿c导管逸出。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为B，该反应需要加热，选用固固加热型发生装置，应选择的收集装置是E，因为氨气极易溶于水且氨气的密度比空气小，选用向下排空气法，也可选择D，因为氨气密度比空气小，氨气沿c管通入，集气瓶中的空气沿b管逸出。
24．（2024八下·杭州期中）实验室按如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查　 　。
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是　 　（填化学式）。
（3）B装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是　 　。
【答案】装置气密性；HCl；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）制取气体的实验，在实验前要检查装置的气密性；
（2）根据实验室二氧化碳气体的制取方法解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）实验开始前，避免装入药品后发现装置气密性不好造成药品浪费，应检查A装置的气密性；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是HCl；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
25．（2024八下·杭州期中）北京冬奥会水下机器人火炬对接，让无数网友看到了“水火相容”的情景。某校科学兴趣小组对此情景展开了相关活动。
查阅资料：火炬燃料丙烷的着火点：450℃；
丙烷燃烧的实际温度400-900℃，取决于测定点相对火焰的位置。
剧烈的燃烧反应能喷涌出高压炽热气体，能形成一个球形的气体罩
（1）“水火相容”：将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图甲所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
（2）“水火不容”：将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：　 　。
（3）小组同学利用所学的知识设计了如图乙所示的火炬模型，请结合材料说明该火炬能在水中持续燃烧的理由：　 　。
【答案】氧气或空气或助燃剂；隔绝氧气；点火处一定范围内丙烷燃烧的实际温度大于450℃，温度达到丙烷的着火点，同时可燃物丙烷和助燃剂氧气充分接触，剧烈的燃烧反应，喷涌出的高压炽热气体就像一个无形的保护罩，阻止水流入侵，从而维持燃烧。
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要可燃物、可燃物与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点，三者缺一不可。
（2）将大试管向上移动一定高度，试管内气压减小，外面的水进入后将蜡烛浸没，从而隔绝空气；
（3）根据燃烧的条件的知识解答。
【解答】（1）白磷燃烧需要消耗氧气，则“水火相容”的大试管中所装的气体可能是氧气或空气或助燃剂；
（2）将大试管向上移动一定高度，燃烧的白磷就熄灭了，其原因是：隔绝氧气；
（3） 火炬能在水中持续燃烧的理由： 点火处一定范围内丙烷燃烧的实际温度大于450℃，温度达到丙烷的着火点，同时可燃物丙烷和助燃剂氧气充分接触，剧烈的燃烧反应，喷涌出的高压炽热气体就像一个无形的保护罩，阻止水流入侵，从而维持燃烧。
26．（2024八下·杭州期中）对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是　 　。
（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是　 　。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　。（可多选）
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】电子；a；ABD
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子的结构中，带正电荷的是原子核，负电荷的微粒是电子；
（2）根据电荷之间的相互作用规律确定α粒子运动轨迹的变化；
（3）根据对科学研究的知识的认识判断。
【解答】（1）汤姆生发现的原子中存在一种带负电荷的粒子是电子；
（2）α粒子和原子核均带正电荷，根据“同种电荷的微粒相互排斥”可知，两个原子核不可能靠近，故填a。
（3）A 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B 模型在科学研究中起着很重要的作用，能够帮助人们认识微观结构，故B正确；
C 玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识更进一步，但并没有达到了完美的境界，故C错误；
D 人类借助模型的建立，对原子的认识逐步提高，逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
27．（2024八下·杭州期中）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是　 　。
（2）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　 　。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】便于直接读出氧气的体积；BCD
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据量筒中有刻度值解答；
（2）实验过程中有氧气产生，如果氧气不能被完全收集，那么会使反应后的总质量减小，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，量筒上有刻度值，则实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；
（2）A．试管中高锰酸钾没有完全分解，反应前后分解的总质量不变，而未分解的质量也不变，那么不会造成m1-m2≠ρV，故A不合题意；
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气逸散到空气中，会造成m1-m2≠ρV，故B符合题意；
C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1-m2≠ρV，故C符合题意；
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1-m2≠ρV，故D符合题意。
28．（2024八下·杭州期中）如图所示是研究二氧化碳性质的创新实验装置，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是　 　；
（2）取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是　 　（用化学方程式表示）；
【答案】装置甲中③的湿润紫色石蕊试纸比①的湿润紫色石蕊试纸先变红；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）先接触到的石蕊试纸会先变成红色，根据二氧化碳的运动方向解答；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，二氧化碳气体的密度大于空气，在瓶内先下沉，然后再逐渐向上运动，那么装置甲中③的湿润紫色石蕊试纸比①的湿润紫色石蕊试纸先变红。
（2）石蕊试纸由红色变回紫色，说明溶液由酸性变成中性，即二氧化碳和水反应生成的碳酸受热分解生成水和二氧化碳，发现化学方程式为：。
29．（2024八下·杭州期中）小金为了探究温度对溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置（夹持仪器略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
的质量（克） 0.5 0.5
的溶液的体积（毫升） 40 待填
水浴温度 20 80
……
（1）实验2中应加入的溶液　 　毫升。
（2）在两次实验中，可通过　 　比较分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　 　。
（4）如图2表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数
C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量
【答案】（1）40
（2）收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积）
（3）温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气
（4）A
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析；
（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；
（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；
（4）根据图像可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。
【解答】（1）根据控制变量法的要求可知，探究温度对过氧化氢溶液分解反应速率的影响，只能改变温度但控制其它因素相同，所以实验2中应加入的溶液40毫升。
（2）通过收集相同体积的氧气所需要的时间越短，或相同时间内所收集氧气的体积越大，都可以说明分解反应速率越快。
（3）除锥形瓶内气体受热膨胀外，且氧气中含较多水蒸气，因此实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大；
（4）A 给固体混合物加热一段时间后，氯酸钾会分解产生氧气，生成氧气的质量随反应的进行不断增多，至氯酸钾完全分解后保持不变，则固体中氧元素的质量分数随反应的进行会变少，至完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，所以反应完全后，氧元素的质量分数保持不变且不为零，故A正确；
B.反应前后固体中氯元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，固体中氯元素的质量分数开始反应后逐渐增大至不变，故B错误；
C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，故C错误；
D. 反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体的质量不断减少，反应停止后不变，故固体中钾元素的质量分数不断增大，反应结束后不再变化，故D错误。
故选A。
（1）该实验是探究温度对过氧化氢溶液分解反应速率的影响，变量是温度，其它的量应相同，所以实验2中应加入的溶液40毫升。故填：40。
（2）在两次实验中，可通过收集相同体积的氧气所需要的时间或相同时间内所收集氧气的体积比较分解反应速率的大小。故填：收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积）。
（3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气。故填：温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气。
（4）A、反应后生成氧气逸出，所以固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最后固体中氧元素质量不能为零，由于中氧元素质量分数（）大于中氧元素质量分数（），所以固体中氧元素的质量分数开始反应后逐渐减小至不变，正确；
B、反应前后固体中氯元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，固体中氯元素的质量分数开始反应后逐渐增大至不变，错误；
C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，错误；
D、反应前后固体中钾元素的质量不变，错误。
故选A。
30．（2024八下·杭州期中）某科学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进，设计图2，（选用容积为的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析图1、图2实验，回答下列有关问题：
（1）如图1为书本上用红磷测氧气体积分数的实验，实验中进入左瓶中的水位不足集气瓶体积的，原因不可能为　 　；
A．导管内残留部分水
B．点燃红磷后插入集气瓶动作缓慢
C．装置气密性不好
D．氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧
（2）图2实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将足量红磷平装入试管中，将的注射器活塞置于刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；你认为正确的实验操作顺序是　 　（填序号）。
（3）图2实验中，小明同学忘记关闭弹簧夹就进行实验，等实验结束时，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为　 　刻度处才停止。
【答案】B；③①②④；1
【知识点】实验操作注意事项的探究；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）进入左瓶中水位较低，应该是测出氧气的体积偏小所致，据此分析判断；
（2）根据测量空气中氧气含量的实验过程判断；
（3）空气中氧气体积占总体积的1/5，据此计算出装置内氧气的体积，这也是活塞移动的刻度值。
【解答】（1）A.根据题意可知，如果导管内残留部分水，那么会导致进入左瓶中的水的体积偏少，故A正确不符合题意；
B.点燃红磷后插入集气瓶动作缓慢，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致进入左瓶中的水的体积偏大，故B错误符合题意；
C.装置气密性不好，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，会导致进入左瓶中的水的体积偏小，故C正确不符合题意；
D.氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧，会导致氧气不能消耗完全，会导致进入左瓶中的水的体积偏小，故D正确不符合题意；
故选B；
（2）利用图2实验测空气中氧气的含量时，
③先检查装置的气密性，然后将足量红磷平装入试管中，将 20mL 的注射器活塞置于 10mL 刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；
②点燃酒精灯；
②反应完后，撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
④最后读取注射器活塞的数据，
所以正确的实验操作顺序是：③①②④；
（3）图2实验中，因为氧气的体积约占空气体积的五分之一，所以消耗氧气体积为（35mL+10mL）×=9mL，因此注射器活塞最终将从10mL刻度处慢慢前移到约为10mL-9mL=1mL刻度处才停止。
31．（2024八下·杭州期中）近年来，我国新能源汽车行业发展迅速。我校一兴趣小组对其电池以及充电方式等非常感兴趣，因此他们开展了相关的专题项目化研究活动，请根据信息回答下面小题：从锂氢电池到锂电池，再到钠电池，钾电池，科学家在不断提升新能源电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成　 　（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属型容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂离子和氢氧根离子也可形成相应的化合物，其化学式为　 　。
（3）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，如图是锂，钠，钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是　 　电池。
【答案】（1）阳
（2）
（3）钾
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
（2）根据正负化合价代数和为零计算出化学式中两种原子的个数之比即可；
（3）根据图片比较三种离子的半径大小即可。
【解答】（1）根据题意可知，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子， 锂、钠、钾等金属型容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）锂离子的化合价是+1价，氢氧根离子的化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零得到：（+1）x+（-1）y=0，解得：x：y=1：1，则化学式为；
（3）由图可知锂、钠、钾三种金属的离子半径大小顺序为钾＞钠＞锂，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
（1）金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；
（2）锂离子的化合价是+1价，氢氧根离子的化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，锂离子和氢氧根离子形成化合物的化学式为；
（3）由题干信息可知，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知锂、钠、钾三种金属的离子半径大小顺序为钾＞钠＞锂，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
32．（2024八下·杭州期中）维生素C（简写）又叫做抗坏血酸，可以对抗身体内的氧化性物质，促进人体胶原形成，对受损组织进行修补，促进人体的脂肪、蛋白质合成，促进葡萄糖的利用。如图是已破损的维生素C（化学式：）的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答。
（1）中氢、碳元素的质量比为　 　；
（2）“”化学式中x为　 　；
【答案】1：9；6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）根据化学式 可知，Vc中氢、碳元素的质量比为（1×8）：（12×6）=1：9；
（2）根据题意可知，Vc的相对分子质量为176，那么得到： 12×6+1×8+16×X=176，解得：X=6。
33．（2024八下·杭州期中）某研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并用稀盐酸200g，平均分成4份进行4次实验（样品中其他杂质不与稀盐酸反应），结果见下表，回答下列问题：
实验次数 1 2 3 4
加入样品质量（g） 5 10 15 20
生成CO2质量（g） 1.76 3.52 4.4 M
（1）实验过程中，通过观察　 　现象可判断反应结束。
（2）表中的M数值是　 　 g。
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）　 　
【答案】不再产生气泡；4.4；由表格数据可知，5g样品中的碳酸钙完全反应能生成1.76g二氧化碳。设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得：x=4g；这种石灰石中碳酸钙的质量分数是：。答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸的反应产物解答；
（2）根据表格数据确定加入样品和生成二氧化碳的数量关系，据此推算M的数值；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与石灰石样品的质量做比即可。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中会看到不断有气泡产生。如果观察到不再产生气泡的现象，可判断反应结束。
（2）根据表格可知，向50g稀盐酸中加入5g样品，生成1.76g二氧化碳，则向50g稀盐酸中加入15g样品产生的二氧化碳气体应该为：1.76g×3=5.28g，而实际产生4.4g，说明样品有剩余，而稀盐酸已经完全反应，则M=4.4。
34．（2024八下·杭州期中）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/克 充分反应后物质的质量/克
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：（1）根据质量守恒定律，该同学制得氧气的质量为　 　。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。　 　（写出完整的计算格式）
【答案】1.6 g；3.4g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体和液体的混合物质量的减小量就是生成氧气的质量；
（2）写出反应的方程式，根据生成氧气的质量计算出参加反应的过氧化氢的溶质质量，最后与过氧化氢的溶液质量做比即可。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气质量为：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）根据（1）中的分析可知，反应生成氧气的质量为1.6g，
设过氧化氢质量为x，
；
解得：x=3.4g。
过氧化氢溶液的质量分数：。
35．（2024八下·杭州期中）能源结构和技术的更新是实现碳中和的关键。
（1）工业合成氨的相关反应式为：，合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　 　；
（2）杭州亚运主火炬燃料使用的是废碳再生的“绿色零碳甲醇”．若这项技术得以推广，则人类每年因能源消费而向大气排放约220亿吨的，理论上可以将转化为几亿吨甲醇　 　 （要求写出计算过程）注：（反应条件略）
【答案】（1）氮气
（2）160亿吨
【知识点】空气的利用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由化学方程式可知，合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2），根据化学方程式代入数据进行计算。
【解答】(1)根据质量守恒定律或者化学方程式可知，分离空气直接得到的是氮气/N2
(2)解：设220亿吨二氧化碳理论上可转化为甲醇的质量为x。
答：220亿吨二氧化碳理论上可转化为160亿吨甲醇。
36．（2024八下·杭州期中）现有由组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题考查利用化学式的计算.明确元素的质此的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质此恰好为21：8是关键信息。
【解答】Fe3O4中，铁元素与氧元素的质量比= (56x3) ：(16x4) =21： 8，与混合物中铁元素与氧元素的质量比相同，所以Fe3O4在混合物中可以任意质量存在，当FeO与Fe2O3的分子数为1： 1时， 混合物的化学式可写为Fe3O4，铁元素与氧元素的质量比为21：8，混合物中铁元素与氧元素的质量比为21： 8，所以混合物中FeO与Fe2O3的分子数为1： 1， 其质量比为72： 160=9： 20，所以此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能40： 18： 7。
故答案为：C。
37．（2024八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳元素与氧元素的质量比为3：5，则该气体可能是（　　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由和共同组成的混合物
C．只由组成的纯净物 D．由CO和共同组成的混合物
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：5．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5。
【解答】由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12：16=3：4和12：（16×2）=3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳、氧的质量比大于3：5．即混合物中必然是一个的比小于3：5，而另一个大于3：5；该混合物可能是CO、CO2的混合气体，CO、O2的混合气体，CO、O2和CO2的混合气体。
故答案为：D。
38．（2024八下·杭州期中）在一个密闭容器中，酒精不完全燃烧，全部变成和，恢复至室温，所得气体中氧元素质量分数为，则参与反应的氧气的质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，结合化学式进行计算。
【解答】92g酒精中含碳元素的质量为92g×（24/46）×100%=48g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为48g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为36%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为48g÷（1-36%）=75g，92g酒精中含氢元素的质量为92g×（6/46）×100%=12g，则生成水的质量为12g÷（2/18×100%）=108g；由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为108g+75g-92g=91g。
故答案为：D。
39．（2024八下·杭州期中）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变。
【解答】 A.水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B.加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；
C.化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错误；
D.加入催化剂降低反应的活化能，故D错误。
故选B。
40．（2024八下·杭州期中）元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是（　　）
A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a
【答案】B
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn ，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。
【解答】设元素Y的核电荷数是b，则电子数为b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，得到阳离子失去m个电子，所以它的离子中带有(a-m)个电子，元素Y的阴离子Yn 含电子数为（m+n）， 电子层结构完全相同 ，所以b+n=a-m。
故答案为：B。
41．（2024八下·杭州期中）如图所示的装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置最适合用于（　　）
A．锌和盐酸生成氢气
B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．浓氨水和烧碱制取氨气
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生方法，不能与浓硫酸反应的气体才能用它干燥，比空气密度小的气体才能用向下排空气法。
【解答】A.锌和盐酸发生反应无需加热，生成的氢气难溶于水，且和水、浓硫酸、空气中的成分都不反应，密度比空气小，能用向下排气法收集，故A正确；
B.二氧化硫密度比空气大，应该使用向上排空气法收集，故B错误。
C.二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故C错误。
D.氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，不能用浓硫酸干燥，故D错误。
故选A。
42．（2024八下·杭州期中）在比较高的温度下，木炭可以和氧化铜反应生成一种金属单质和某元素的最高价氧化物，如图为实验装置图。根据已知条件和实验装置图判断，下列说法正确的是（　　）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．反应过程中，铜元素化合价不变
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究；元素化合价的规则与计算；氧化反应
【解析】【分析】A.根据网罩的作用判断；
B.单质中元素的化合价为0价；
C.得到氧元素被氧化，为还原剂；失去氧元素被还原，为氧化剂；
D.如果液体倒流会引起试管炸裂。
【解答】A. 给酒精灯加网罩，可以使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，故A正确；
B.反应过程中，反应前氧化铜中铜元素为+2价，反应后铜单质中铜元素为0价，故B错误；
C.木炭在反应中夺走氧化铜中的氧，具有还原性，作还原剂，故C错误；
D.实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，故D说法错误；
故选A。
43．（2024八下·杭州期中）实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
C．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8-x）g
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 A.依据质量守恒定律，结合碳酸钙高温下分解的反应方程式和图像分析；
BC.依据，结合碳酸钙高温下分解的反应方程式，根据图像分析；
D.依据c点剩余固体成分分析。
【解答】A. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后各种元素的质量相等，则a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量不变，故A错误；
B. 氢氧化镁受热易分解，则图中a—b发生反应生成氧化镁和水，那么a—b间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为未开始分解的CaCO3、反应产物MgO和正在分解的Mg(OH)2，故B正确；
C. 由图像可知，氢氧化镁分解生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为w。
，
解得：w=5.8g；
则样品中碳酸钙的质量为：15.8g-5.8g=10g。
设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为y。
，
解得：y=4.4g；
则图中x=14.0g-4.4g=9.6g
碳酸钙中钙元素的质量分数为：10g×=4g
若剩余固体成分为CaCO3、MgO，则说明此时碳酸钙还没有开始分解，此时剩余固体中钙元素的质量分数为：≈28.6%；
若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数为：≈41.7%；
若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，因为28.6%<40.0%<41.7%，则说明碳酸钙处于部分分解状态，剩余固体为：CaCO3、MgO、CaO，故C错误；
D. 向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量与原碳酸钙分解产生二氧化碳的质量相等，因为碳酸钙的质量是一定的，产生二氧化碳的质量为（14.0-x）g，故D错误。
故选B。
44．（2024八下·杭州期中）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）
A．NO和O2 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，再根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，判断是否为等电子体。
【解答】A. NO和O2，原子数目相同；电子数分别为：7+8=15，8×2=16，但电子数不相同，故不符合题意；
B. CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故符合题意；
C. NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故不符合题意；
D. SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，故不符合题意。
故答案为：B。
45．（2024八下·杭州期中）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（）的质量（温度维持不变）的实验数据。当加入5.60克无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（　　）
加入的无水硫酸铜（克） 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸铜晶体（克） 0.10 4.60 10.0 15.4
A．3.88克 B．5.32克 C．5.68克 D．6.82克
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据表中数据得出析出硫酸铜晶体的质量的规律。利用该规律代入题中数据即可得到 当加入5.60克无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量 。
【解答】由表中数据可知，加入2.50g无水硫酸铜，析出0.10g硫酸铜晶体，说明此时硫酸铜溶液已经饱和，加入5.00g无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体的质量为4.60g，加入8.00g无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体的质量为10.0g，加入11.0g无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体的质量为15.4g，第二、三、四次加入无水硫酸铜的量均差3.00g，析出硫酸铜晶体的量均差5.4g，即每多加入3.00g无水硫酸铜，就多析出5.4g硫酸铜晶体，加入2.5g无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体的质量为0.10g，则设多加入5.60g-2.50g=3.10g无水硫酸铜，多析出硫酸铜晶体的质量为x，则：，则x=5.58g，则当加入5.60克无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.58g+0.10g=5.68g。
故答案为：C。
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