资源简介

浙江省宁波市鄞州区横溪、东吴、咸祥等2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·鄞州期中）大气中二氧化碳的产生途径是（　　）
①燃料燃烧 ②光合作用
③动植物呼吸 ④微生物分解作用
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】绿色植物通过光合作用释放氧气，不断消耗大气中的二氧化碳，维持了生物圈中碳-氧的相对平衡，动植物消耗氧气，微生物也参与生物圈的物质循环。
【解答】细菌、真菌等微生物，细胞中没有叶绿体，不能进行光合作用，因此营养方式是异养，可把动植物遗体中的有机物分解成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又能被植物吸收和利用，进行光合作用，制造有机物。煤炭燃烧能产生二氧化碳等气体，排放到空气中，植物进行光合作用吸收二氧化碳，呼出氧气，动植物进行呼吸作用呼出二氧化碳，吸入氧气，大气中二氧化碳的产生途径是①③④，B符合题意。
故答案为：B
2．（2024九上·鄞州期中）2024年全民营养周的主题为“奶豆添营养，少油更健康”。豆类和奶类都能提供丰富的
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．膳食纤维
【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。不同食物所含有的营养物质的种类和数量不同。
【解答】豆类和奶类都含有丰富的蛋白质。蛋白质是构成人体细胞的基本物质；人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质。此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量。蛋白质主要从瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类和谷类等食物中获得。因此，2024年全民营养周的主题为“奶豆添营养，少油更健康”，即提倡多食用含蛋白质丰富的食物，少食用脂肪类食物。
故答案为：C。
3．（2024九上·鄞州期中）下列有关物质的分类，正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．塑料、羊毛属于合成材料
C．淀粉、蛋白质属于有机物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）人造材料又称合成材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等；
（3）有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（4）只由两种元素构成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
【解答】A.纯碱由金属离子和酸根离子构成，是盐而不是碱，故A错误；
B.塑料是合成材料，而羊毛不是合成材料，故B错误；
C.蛋白质和淀粉中都含有碳元素，因此都属于有机物，故C正确；
D.生石灰是氧化物，而熟石灰不是氧化物，故D错误。
故选C。
4．（2024九上·鄞州期中）芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据题意，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
【详解】A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，故选项正确；
B、白酒显中性，不符合要求，故选项错误；
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误；
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
故答案为：A。
5．（2024九上·鄞州期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，下列说法不正确的是（　　）
A．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
B．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（），属于有机物
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据金属的性质来分析；
D、根据绿色环保的理念来分析。
【解答】A、铝镁锰板合金属于金属材料，故A说法错误；
B、甲醇（CH3OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念，故D说法正确。
故选：A。
6．（2024九上·鄞州期中）下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写，其中操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．测NaOH溶液的pH
C．倾倒试剂
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据胶头滴管使用的注意事项分析；
B、根据测定溶液pH的正确方法分析；
C、根据倾倒液体的注意事项分析；
D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析。
【解答】A、向试管中滴加稀盐酸，滴管不可伸入试管内，要悬空滴加，故图示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，故图示操作错误；
C、倾倒液体时，为防止污染瓶塞要倒放，故图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
故答案为：D。
7．（2024九上·鄞州期中）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。
故答案为：D。
8．（2024九上·鄞州期中）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅，可通过制取，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中有两种金属氧化物
B．参加反应的镁和SiO2的质量比是2：1
C．反应前后原子种类不变
D．该反应类型属于化合反应
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据化学方程式的意义来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据基本反应类型的判断方法来分析。
【解答】A、MgO属于金属氧化物，SiO2是非金属氧化物，故选项说法错误
B、参加反应的Mg和SiO2的质量比是（24×2）：60=4：5，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确；
D、由可知，生成物有两种，不属于化合反应，故选项说法错误。
故答案为：C。
9．（2024九上·鄞州期中）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银（AgBr）和氧化铜（CuO）。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br）和银（Ag），镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（　　）
A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据从室内走到室外，在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br2）和银（Ag），进行分析判断。
B、根据从室外走进室内，在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、由题意，氧化铜在反应中作催化剂，进行分析判断。
【详解】A、从室内走到室外，在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br2）和银（Ag），该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误；
B、从室外走进室内，在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，银元素的化合价由0价变为+1价，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律，反应前后银元素的质量不变，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量，故选项说法错误；
D、由题意，在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，反应前后催化剂的质量不变，无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变，故选项说法正确。
故答案为：D。
10．（2024九上·鄞州期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
B 检验氧气已经收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.根据氧气的验满方法进行分析判断。
C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D.除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
C.分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故答案为：D。
11．（2024九上·鄞州期中）下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】①Cu与O2反应可以得到CuO，CuO与H2SO4反应可以得到CuSO4，CuSO4和铁反应可以得到Cu和硫酸亚铁，故①每个转化一定条件下均能一步实现；
②中过氧化氢不能一步生成氢气，故②不可以；
③中Fe(OH)3无法一步转化为Fe，故③不可以；
④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④每个转化一定条件下均能一步实现；
因此①④每个转化一定条件下均能一步实现。
故答案为：C。
12．（2024九上·鄞州期中）如图装置可以做还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由发生装置得到的中混有杂质和，下列说法正确的是（　　）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．实验结束后先停止通，再熄灭B处酒精喷灯
D．除掉C装置也能证明和Fe2O3发生了反应
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据置换反应的概念来分析；
B、根据装置A的作用来分析；
C、根据实验操作的注意事项来分析；
D、根据装置C的作用来分析。
【解答】A、B装置内发生的反应为：，该反应的反应物是两种化合物，不是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B、CO中混有杂质CO2和H2O，无法验证是否生成了二氧化碳，故没有A装置，该实验不能达到检验气体生成物的目的，故不符合题意；
C、实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，再停止通CO，以防止先熄灭酒精灯后玻璃管中气压降低石灰水倒流引起玻璃管炸裂，故不符合题意；
D、CO和Fe2O3发生反应，B中玻璃管中红棕色固体变黑，故去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应，故符合题意。
故答案为：D。
13．（2024九上·鄞州期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3＋
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl
C．pH=11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含Fe3＋的水溶液黄色，错误；
B、酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，正确；
C、pH=11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH-结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·鄞州期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】A、a点时溶液的pH小于7，显酸性，a点所示的溶液中含有的溶质是HCl、NaCl，错误；
B、a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，则a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-，正确；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，说明NaOH过量，错误；
D、b点时溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，错误。
故答案为：B。
15．（2024九上·鄞州期中）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将锌粉持续加入100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，
化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
（2）每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应；
、。
【解答】A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。
D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为 ≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为 ≈20.5%，故D错误。
故答案为：C。
16．（2024九上·鄞州期中）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
【答案】③；④；②
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。
（2）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
（3）酸和碱反应生成盐和水。
【解答】（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是盐酸，故选③；（2）医疗上可用于胃酸过多的是小苏打，故选④；
（3）熟石灰具有碱性，能和酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤，故选②。
17．（2024九上·鄞州期中）通过化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）
【答案】（1）强
（2）大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强；
（2）根据测定溶液pH的方法来分析。
【解答】（1）酸雨和正常雨水的pH均小于7，且酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，测得溶液的酸性偏弱，会使pH偏大；
（1）酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大；
18．（2024九上·鄞州期中）我国国产大型客机C919在上海浦东国际机场首飞成功，C919大型客机的研制，实现了以第三代铝锂合金、复合材料为代表的先进材料首次在国产民机上大规模应用。请回答：
（1）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的　 　和抗腐蚀性。
（3）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是　 　（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
【答案】（1）2Al+3O2=2Al2O3
（2）硬度
（3）②
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据合金的性能分析回答；
（3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。
【解答】（1）铝制品很耐腐蚀是因为铝在空气中能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气与铝接触，对内层的铝起保护作用，故反应的化学方程式写为：2Al+3O2=2Al2O3。（2）在铝中加入少量的锂等金属熔成合金，合金的硬度大于成分金属的硬度，即合金的硬度较大，故填硬度。
（3）①将Ag加入到FeCl2溶液、AlCl3溶液中，都不发生反应，说明银的活动性比铁、铝都弱，但不能确定铁、铝金属活动性的关系，选项错误；
②将Fe分别加入到AlCl3溶液、AgNO3溶液，铁不与氯化铝反应，但能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的金属活动性比铝弱，比银强，选项正确；
③将Ag、Fe加入到AlCl3溶液，都不反应，说明银、铁的金属活动性都比铝弱，但不能确定银、铁金属活动性的关系，选项错误，故填②。
（1）铝制品很耐腐蚀是因为铝在空气中能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气与铝接触，对内层的铝起保护作用，故反应的化学方程式写为：2Al+3O2=2Al2O3。
（2）在铝中加入少量的锂等金属熔成合金，合金的硬度大于成分金属的硬度，即合金的硬度较大，故填硬度。
（3）①将Ag加入到FeCl2溶液、AlCl3溶液中，都不发生反应，说明银的活动性比铁、铝都弱，但不能确定铁、铝金属活动性的关系，选项错误；
②将Fe分别加入到AlCl3溶液、AgNO3溶液，铁不与氯化铝反应，但能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的金属活动性比铝弱，比银强，选项正确；
③将Ag、Fe加入到AlCl3溶液，都不反应，说明银、铁的金属活动性都比铝弱，但不能确定银、铁金属活动性的关系，选项错误，故填②。
19．（2024九上·鄞州期中）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：　 　；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
【答案】盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；有气泡产生；Cl2
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据洁厕灵是酸，大理石遇酸会反应，损害大理石进行分析；
（2）根据“活氧彩漂”的有效成分在二氧化锰的作用下可生成气体进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气和水，观察到的现象为：有气泡产生；
（3）由反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
20．（2024九上·鄞州期中）每逢中秋佳节，赏月吃月饼是中国人的传统。科学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”又称“双吸剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的主要成分是铁粉。打开发现这包“脱氧剂”发现已变成了红棕色，而铁粉是黑色的，说明这包“脱氧剂”已变质。
（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与　 　共同作用生成了氧化铁的缘故；
（2）要检验这一脱氧剂是否完全变质失效，下列所选试剂或方法正确的是　 　。
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．用磁铁吸引
【答案】氧气、水；BC
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀的条件，进行分析解答。
（2）检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，即检验是否含有铁，进行分析解答。
【解答】（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与氧气、水共同作用，生成了铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，即生成了氧化铁的缘故。
（2）铁不能与氢氧化钠溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能被磁铁吸引，则检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，可选用BC。
21．（2024九上·鄞州期中）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；（填“A”或“B”）
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；（填“A”或“B”）
【答案】（1）A
（2）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与酸反应，有H2质量随时间变化图象可知：①曲线的倾斜度可以比较两种金属的活泼性；②根据产生氢气的质量比较元素的相对原子质量。
【解答】（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；
（2）金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。
（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；
（2）金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。
22．（2024九上·鄞州期中）如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时　 　管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有　 　。
【答案】左；氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl）
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠（NaCl）和剩余物氢氧化钠（NaOH）。
23．（2024九上·鄞州期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为　 　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是　 　。
【答案】（1）氯化钠、碳酸钠
（2）BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，白色粉末溶于水后呈无色，说明白色粉末中一定不含硫酸铜；无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，白色沉淀完全溶于足量稀硝酸中，则白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，说明原白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠；加入足量硝酸钡溶液后的无色溶液中加入硝酸银溶液混入稀硝酸后得到白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，说明原白色粉末中含有氯化钠。
【解答】（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。
（2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，
故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。
（2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
24．（2024九上·鄞州期中）如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　；
（2）写出采用A装置制取氧气时涉及的反应的化学方程式　 　；
（3）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是　 　；
（4）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是　 　。（填序号）
①H2②O2③CO2
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）防止冷凝水倒流，炸裂试管
（4）②
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂，进行分析；
（4）根据既能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大进行分析。
【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂；
（4）既能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大；
①H2密度比空气小，不符合题意；
②O2密度比空气大，不能与水反应，不易溶于水，符合题意；
③CO2密度比空气大，能溶于水且能与水反应，不符合题意。
故选②。
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂；
（4）既能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大；
①H2密度比空气小，不符合题意；
②O2密度比空气大，不能与水反应，不易溶于水，符合题意；
③CO2密度比空气大，能溶于水且能与水反应，不符合题意。
故选②。
25．（2024九上·鄞州期中）化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，于是对该粉末进行了如下探究。
[提出问题]该瓶粉末的成分是什么？
（1）[猜想与假设]猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为　 　
（2）[实验验证]请你参与探究，完成下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
①取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量　 　 有大量气泡发生 说明含有碳酸钙
②取步骤①中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 　 　 说明含有氢氧化钙
[联想与启示]氢氧化钙露置在空气中会发生变质。因此，必须密封保存。
【答案】碳酸钙；稀盐酸（合理即可）；溶液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以长期放置的氢氧化钙中可能会有碳酸钙，如果完全变质，最终只有碳酸钙．验证时，利用碳酸钙难溶于水，能和盐酸反应生成气体，氢氧化钙微溶于水，且所得溶液呈碱性，能使酚酞试液变红来验证，为了防止氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应变质，要密闭保存．
【解答】氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸和水。
（1）猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙，例如氢氧化钙没有变质。
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙，例如氢氧化钙部分变质。
猜想三：该瓶粉末的成分可能为碳酸钙，例如氢氧化钙完全变质。
故答案为：碳酸钙（CaCO3）。
（2）实验结论是说明含有碳酸钙，实验现象是有大量气泡产生，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验步骤中加入的药品是稀盐酸；
实验结论是说明含有氢氧化钙，酚酞遇碱性物质变红色，因此实验现象是酚酞试液变红色。因此：
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
（1）取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸。 有大量气泡产生 说明含有碳酸钙
（2）取步骤（1）中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 酚酞试液变红色 说明含有氢氧化钙
26．（2024九上·鄞州期中）某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置：
（1）【实验与结论】甲组做的是白磷燃烧（未画出凸透镜聚焦阳光点燃）的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是　 　。
（2）乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？　 　（填“是”或“否”），此反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组为过氧化氢分解的实验，实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）【实验分析】在一切化学反应中，反应前后原子的　 　没有改变，原子的　 　没有增减，原子的质量也没有变化。
【答案】（1）白磷燃烧放热，气压急剧增大，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸
（2）否；遵守
（3）种类；数量
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。
【解答】（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸；
（2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少；
（3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸；
（2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少；
（3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
27．（2024九上·鄞州期中）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是　 　。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有　 　。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由　 　。
【答案】红；钠遇水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】【实验结论】（1）铜是红色固体，而上述实验中均未观察到红色固体生成，所以可以判断猜想一错误，即金属钠和硫酸铜溶液反应没有铜生成。
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答；
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答。
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，钠与硫酸铜溶液反应时，首先是钠与水反应，而不是直接与硫酸铜发生置换反应。
【解答】实验结论：
（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成。
实验反思：
（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度。
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的。
28．（2024九上·鄞州期中）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查阅资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。
（2）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取10.0g样品，加入足量盐酸。
依据图示回答下列问题：（1）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验前和实验过程中都需持续缓缓通入空气，写出实验过程中通空气的目的　 　。
（3）【解释与结论】将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，测得沉淀质量为3.94g，求得牙膏样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（4）【反思与评价】 若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；将B装置中反应产生的二氧化碳全部排入氢氧化钡溶液中；20%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大，容易残留在装置内，因此需要通入空气，确保内部二氧化碳可以全部被吸收，保证实验结果的准确性进行分析；
解释与结论：根据沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙进行分析；
（3）根据空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收进行分析。
【解答】（1）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳密度比空气大，容易残留在装置内，因此需要通入空气，确保内部二氧化碳可以全部被吸收，保证实验结果的准确性；
（3）该沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙，设碳酸钙质量为x，则：x××100%=3.94g××100%，解得x=2g，×100%＝20%；
（4）若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
29．（2024九上·鄞州期中）近日，曾红极一时的休闲食品——槟榔的广告宣传被广电总局全面禁止。槟榔中含有的槟榔碱（C8H13NO2）就像烟碱（尼古丁）一样，会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物败，它在常温下是一种油状液体， 能溶于水和乙醇。
（1）槟榔碱属于　 　（选填 “有机物”或“混合物”）。
（2）请写出槟榔碱的一条物理性质：　 　。
（3） 31g槟榔碱中含有氧元素的质量为　 　g。
【答案】有机物；常温下是油状液体（或“能溶于水”、“能溶于乙醇”）；6.4
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义解答；
（2）根据题中信息获取槟榔碱的物理性质；
（3）根据某元素的质量分数的计算公式解答。
【解答】（1）有机物是含有碳元素的化合物，槟榔碱属于有机物。
（2）物质的物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，槟榔碱的一条物理性质为：常温下是油状液体、能溶于水和乙醇。
（3） 31g槟榔碱中含有氧元素的质量为： 31g×=6.4g。
30．（2024九上·鄞州期中）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
【答案】开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠的反应以及碳酸盐遇酸化气结合压强的知识进行分析解答即可。
【解答】先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪。
31．（2024九上·鄞州期中）向盛有25g石灰石样品的烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。反应后，烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。若石灰石中所含杂质既不溶于水也不参加反应，反应生成的气体全部逸出，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）8.8
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先由质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，则生成二氧化碳质量为25g+100g-116.2g=8.8g。
故答案为：（1）8.8；（2） 80% 。
32．（2024九上·鄞州期中）工业上利用Fe2O3和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2），试通过计算回答
（1）该反应中还原剂是　 　
（2）用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得多少铁
（3）现在冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨
【答案】（1）CO
（2）设：用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得铁的质量为x。
解得：x=56t
答：用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得56t铁。
（3）设：冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石质量为y。
解得：x=100t
答：冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石100t。
【知识点】氧化反应；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应。
（2）根据化学方程式中氧化铁和铁的质量关系来分析；
（3）根据（2）的数据和赤铁矿中氧化铁的含量分析。
【解答】（1）根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，该反应中一氧化碳（或CO）得到氧，是反应中的还原剂；
（1）根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，该反应中一氧化碳（或CO）得到氧，是反应中的还原剂；
（2）见答案；
（3）见答案。
33．（2024九上·鄞州期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　 　。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。　 　
【答案】7；盐酸；10.6%；11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氯化钙混合溶液加碳酸钠溶液后盐酸先与碳酸钠发生反应，然后氯化钙再与碳酸钠发生反应分析；
（2）根据化学方程式的计算方法步骤分析。
【解答】（1）由图示可知，溶液pH随锥形瓶中物质总质量增加而增加，说明ab段为碳酸钠与盐酸的反应，当锥形瓶中物质总质量增加至147.8g时，m点pH开始保持不变，说明盐酸反应完全，则m点的数值为7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，溶液减少质量即为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g，
设碳酸钠的溶质质量分数为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
50gx 　 　 2.2g
x=10.6%。
（4）由图可知，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为
m＝247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中氯化钙的质量为y
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl
111 106 　 　
y 100g×10.6% 　 　
=
解得：y＝11.1g
原混合溶液中CaCl2的质量分数为：×100%＝11.1%。
34．（2024九上·鄞州期中）将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）溶液中完全反应是在第　 　次实验。
（3）固体混合物中的质量分数　 　。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中质量的变化图　 　。
【答案】6；4；82.2%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据分析m的值；
（2）根据表中的数据分析溶液中Na2CO3完全反应的实验；
（3）根据碳酸钙的质量和反应的方程式可计算出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中Na2CO3的质量分数。
（4）根据上述计算的数据做出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
【解答】（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中质量为，则有：
由解得
则固体混合物中的质量分数为
答：固体混合物中的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
由解得
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为，即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大，样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中质量的变化图为
。
1 / 1浙江省宁波市鄞州区横溪、东吴、咸祥等2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·鄞州期中）大气中二氧化碳的产生途径是（　　）
①燃料燃烧 ②光合作用
③动植物呼吸 ④微生物分解作用
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
2．（2024九上·鄞州期中）2024年全民营养周的主题为“奶豆添营养，少油更健康”。豆类和奶类都能提供丰富的
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．膳食纤维
3．（2024九上·鄞州期中）下列有关物质的分类，正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．塑料、羊毛属于合成材料
C．淀粉、蛋白质属于有机物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
4．（2024九上·鄞州期中）芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
5．（2024九上·鄞州期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，下列说法不正确的是（　　）
A．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
B．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（），属于有机物
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
6．（2024九上·鄞州期中）下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写，其中操作正确的是（　　）
A．滴加液体
B．测NaOH溶液的pH
C．倾倒试剂
D．稀释浓硫酸
7．（2024九上·鄞州期中）NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
8．（2024九上·鄞州期中）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅，可通过制取，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中有两种金属氧化物
B．参加反应的镁和SiO2的质量比是2：1
C．反应前后原子种类不变
D．该反应类型属于化合反应
9．（2024九上·鄞州期中）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银（AgBr）和氧化铜（CuO）。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br）和银（Ag），镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（　　）
A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
10．（2024九上·鄞州期中）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
B 检验氧气已经收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·鄞州期中）下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④
12．（2024九上·鄞州期中）如图装置可以做还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由发生装置得到的中混有杂质和，下列说法正确的是（　　）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．实验结束后先停止通，再熄灭B处酒精喷灯
D．除掉C装置也能证明和Fe2O3发生了反应
13．（2024九上·鄞州期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3＋
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl
C．pH=11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
14．（2024九上·鄞州期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
15．（2024九上·鄞州期中）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·鄞州期中）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
17．（2024九上·鄞州期中）通过化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）
18．（2024九上·鄞州期中）我国国产大型客机C919在上海浦东国际机场首飞成功，C919大型客机的研制，实现了以第三代铝锂合金、复合材料为代表的先进材料首次在国产民机上大规模应用。请回答：
（1）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）纯金属铝太软，当在铝中加入少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的　 　和抗腐蚀性。
（3）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是　 　（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
19．（2024九上·鄞州期中）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：　 　；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
20．（2024九上·鄞州期中）每逢中秋佳节，赏月吃月饼是中国人的传统。科学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”又称“双吸剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的主要成分是铁粉。打开发现这包“脱氧剂”发现已变成了红棕色，而铁粉是黑色的，说明这包“脱氧剂”已变质。
（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与　 　共同作用生成了氧化铁的缘故；
（2）要检验这一脱氧剂是否完全变质失效，下列所选试剂或方法正确的是　 　。
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．用磁铁吸引
21．（2024九上·鄞州期中）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；（填“A”或“B”）
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；（填“A”或“B”）
22．（2024九上·鄞州期中）如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时　 　管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有　 　。
23．（2024九上·鄞州期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化学方程式为　 　。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是　 　。
24．（2024九上·鄞州期中）如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　；
（2）写出采用A装置制取氧气时涉及的反应的化学方程式　 　；
（3）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是　 　；
（4）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是　 　。（填序号）
①H2②O2③CO2
25．（2024九上·鄞州期中）化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，于是对该粉末进行了如下探究。
[提出问题]该瓶粉末的成分是什么？
（1）[猜想与假设]猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙
猜想三：该瓶粉末的成分可能为　 　
（2）[实验验证]请你参与探究，完成下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
①取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量　 　 有大量气泡发生 说明含有碳酸钙
②取步骤①中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 　 　 说明含有氢氧化钙
[联想与启示]氢氧化钙露置在空气中会发生变质。因此，必须密封保存。
26．（2024九上·鄞州期中）某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置：
（1）【实验与结论】甲组做的是白磷燃烧（未画出凸透镜聚焦阳光点燃）的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是　 　。
（2）乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？　 　（填“是”或“否”），此反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组为过氧化氢分解的实验，实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）【实验分析】在一切化学反应中，反应前后原子的　 　没有改变，原子的　 　没有增减，原子的质量也没有变化。
27．（2024九上·鄞州期中）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是　 　。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有　 　。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由　 　。
28．（2024九上·鄞州期中）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查阅资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。
（2）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取10.0g样品，加入足量盐酸。
依据图示回答下列问题：（1）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验前和实验过程中都需持续缓缓通入空气，写出实验过程中通空气的目的　 　。
（3）【解释与结论】将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，测得沉淀质量为3.94g，求得牙膏样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（4）【反思与评价】 若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
29．（2024九上·鄞州期中）近日，曾红极一时的休闲食品——槟榔的广告宣传被广电总局全面禁止。槟榔中含有的槟榔碱（C8H13NO2）就像烟碱（尼古丁）一样，会使人兴奋、上瘾，甚至致癌。槟榔碱是一种生物败，它在常温下是一种油状液体， 能溶于水和乙醇。
（1）槟榔碱属于　 　（选填 “有机物”或“混合物”）。
（2）请写出槟榔碱的一条物理性质：　 　。
（3） 31g槟榔碱中含有氧元素的质量为　 　g。
30．（2024九上·鄞州期中）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
31．（2024九上·鄞州期中）向盛有25g石灰石样品的烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。反应后，烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。若石灰石中所含杂质既不溶于水也不参加反应，反应生成的气体全部逸出，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
32．（2024九上·鄞州期中）工业上利用Fe2O3和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2），试通过计算回答
（1）该反应中还原剂是　 　
（2）用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得多少铁
（3）现在冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨
33．（2024九上·鄞州期中）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　 　。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。　 　
34．（2024九上·鄞州期中）将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）溶液中完全反应是在第　 　次实验。
（3）固体混合物中的质量分数　 　。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中质量的变化图　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】绿色植物通过光合作用释放氧气，不断消耗大气中的二氧化碳，维持了生物圈中碳-氧的相对平衡，动植物消耗氧气，微生物也参与生物圈的物质循环。
【解答】细菌、真菌等微生物，细胞中没有叶绿体，不能进行光合作用，因此营养方式是异养，可把动植物遗体中的有机物分解成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又能被植物吸收和利用，进行光合作用，制造有机物。煤炭燃烧能产生二氧化碳等气体，排放到空气中，植物进行光合作用吸收二氧化碳，呼出氧气，动植物进行呼吸作用呼出二氧化碳，吸入氧气，大气中二氧化碳的产生途径是①③④，B符合题意。
故答案为：B
2．【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。不同食物所含有的营养物质的种类和数量不同。
【解答】豆类和奶类都含有丰富的蛋白质。蛋白质是构成人体细胞的基本物质；人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质。此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量。蛋白质主要从瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类和谷类等食物中获得。因此，2024年全民营养周的主题为“奶豆添营养，少油更健康”，即提倡多食用含蛋白质丰富的食物，少食用脂肪类食物。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）人造材料又称合成材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等；
（3）有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（4）只由两种元素构成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
【解答】A.纯碱由金属离子和酸根离子构成，是盐而不是碱，故A错误；
B.塑料是合成材料，而羊毛不是合成材料，故B错误；
C.蛋白质和淀粉中都含有碳元素，因此都属于有机物，故C正确；
D.生石灰是氧化物，而熟石灰不是氧化物，故D错误。
故选C。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据题意，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
【详解】A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，故选项正确；
B、白酒显中性，不符合要求，故选项错误；
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误；
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据金属的性质来分析；
D、根据绿色环保的理念来分析。
【解答】A、铝镁锰板合金属于金属材料，故A说法错误；
B、甲醇（CH3OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念，故D说法正确。
故选：A。
6．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据胶头滴管使用的注意事项分析；
B、根据测定溶液pH的正确方法分析；
C、根据倾倒液体的注意事项分析；
D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析。
【解答】A、向试管中滴加稀盐酸，滴管不可伸入试管内，要悬空滴加，故图示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，故图示操作错误；
C、倾倒液体时，为防止污染瓶塞要倒放，故图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据化学方程式的意义来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据基本反应类型的判断方法来分析。
【解答】A、MgO属于金属氧化物，SiO2是非金属氧化物，故选项说法错误
B、参加反应的Mg和SiO2的质量比是（24×2）：60=4：5，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确；
D、由可知，生成物有两种，不属于化合反应，故选项说法错误。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据从室内走到室外，在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br2）和银（Ag），进行分析判断。
B、根据从室外走进室内，在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、由题意，氧化铜在反应中作催化剂，进行分析判断。
【详解】A、从室内走到室外，在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴（Br2）和银（Ag），该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误；
B、从室外走进室内，在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，银元素的化合价由0价变为+1价，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律，反应前后银元素的质量不变，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量，故选项说法错误；
D、由题意，在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，反应前后催化剂的质量不变，无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变，故选项说法正确。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.根据氧气的验满方法进行分析判断。
C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D.除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的。
C.分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】①Cu与O2反应可以得到CuO，CuO与H2SO4反应可以得到CuSO4，CuSO4和铁反应可以得到Cu和硫酸亚铁，故①每个转化一定条件下均能一步实现；
②中过氧化氢不能一步生成氢气，故②不可以；
③中Fe(OH)3无法一步转化为Fe，故③不可以；
④中碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④每个转化一定条件下均能一步实现；
因此①④每个转化一定条件下均能一步实现。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据置换反应的概念来分析；
B、根据装置A的作用来分析；
C、根据实验操作的注意事项来分析；
D、根据装置C的作用来分析。
【解答】A、B装置内发生的反应为：，该反应的反应物是两种化合物，不是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B、CO中混有杂质CO2和H2O，无法验证是否生成了二氧化碳，故没有A装置，该实验不能达到检验气体生成物的目的，故不符合题意；
C、实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，再停止通CO，以防止先熄灭酒精灯后玻璃管中气压降低石灰水倒流引起玻璃管炸裂，故不符合题意；
D、CO和Fe2O3发生反应，B中玻璃管中红棕色固体变黑，故去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应，故符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含Fe3＋的水溶液黄色，错误；
B、酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，正确；
C、pH=11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH-结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】A、a点时溶液的pH小于7，显酸性，a点所示的溶液中含有的溶质是HCl、NaCl，错误；
B、a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，则a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-，正确；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，说明NaOH过量，错误；
D、b点时溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，错误。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将锌粉持续加入100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，
化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
（2）每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应；
、。
【解答】A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。
D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为 ≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为 ≈20.5%，故D错误。
故答案为：C。
16．【答案】③；④；②
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。
（2）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
（3）酸和碱反应生成盐和水。
【解答】（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是盐酸，故选③；（2）医疗上可用于胃酸过多的是小苏打，故选④；
（3）熟石灰具有碱性，能和酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤，故选②。
17．【答案】（1）强
（2）大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强；
（2）根据测定溶液pH的方法来分析。
【解答】（1）酸雨和正常雨水的pH均小于7，且酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，测得溶液的酸性偏弱，会使pH偏大；
（1）酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使pH偏大；
18．【答案】（1）2Al+3O2=2Al2O3
（2）硬度
（3）②
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据合金的性能分析回答；
（3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。
【解答】（1）铝制品很耐腐蚀是因为铝在空气中能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气与铝接触，对内层的铝起保护作用，故反应的化学方程式写为：2Al+3O2=2Al2O3。（2）在铝中加入少量的锂等金属熔成合金，合金的硬度大于成分金属的硬度，即合金的硬度较大，故填硬度。
（3）①将Ag加入到FeCl2溶液、AlCl3溶液中，都不发生反应，说明银的活动性比铁、铝都弱，但不能确定铁、铝金属活动性的关系，选项错误；
②将Fe分别加入到AlCl3溶液、AgNO3溶液，铁不与氯化铝反应，但能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的金属活动性比铝弱，比银强，选项正确；
③将Ag、Fe加入到AlCl3溶液，都不反应，说明银、铁的金属活动性都比铝弱，但不能确定银、铁金属活动性的关系，选项错误，故填②。
（1）铝制品很耐腐蚀是因为铝在空气中能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气与铝接触，对内层的铝起保护作用，故反应的化学方程式写为：2Al+3O2=2Al2O3。
（2）在铝中加入少量的锂等金属熔成合金，合金的硬度大于成分金属的硬度，即合金的硬度较大，故填硬度。
（3）①将Ag加入到FeCl2溶液、AlCl3溶液中，都不发生反应，说明银的活动性比铁、铝都弱，但不能确定铁、铝金属活动性的关系，选项错误；
②将Fe分别加入到AlCl3溶液、AgNO3溶液，铁不与氯化铝反应，但能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的金属活动性比铝弱，比银强，选项正确；
③将Ag、Fe加入到AlCl3溶液，都不反应，说明银、铁的金属活动性都比铝弱，但不能确定银、铁金属活动性的关系，选项错误，故填②。
19．【答案】盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；有气泡产生；Cl2
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据洁厕灵是酸，大理石遇酸会反应，损害大理石进行分析；
（2）根据“活氧彩漂”的有效成分在二氧化锰的作用下可生成气体进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气和水，观察到的现象为：有气泡产生；
（3）由反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
20．【答案】氧气、水；BC
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀的条件，进行分析解答。
（2）检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，即检验是否含有铁，进行分析解答。
【解答】（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与氧气、水共同作用，生成了铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，即生成了氧化铁的缘故。
（2）铁不能与氢氧化钠溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能被磁铁吸引，则检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，可选用BC。
21．【答案】（1）A
（2）A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与酸反应，有H2质量随时间变化图象可知：①曲线的倾斜度可以比较两种金属的活泼性；②根据产生氢气的质量比较元素的相对原子质量。
【解答】（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；
（2）金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。
（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；
（2）金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的。
22．【答案】左；氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl）
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠（NaCl）和剩余物氢氧化钠（NaOH）。
23．【答案】（1）氯化钠、碳酸钠
（2）BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，白色粉末溶于水后呈无色，说明白色粉末中一定不含硫酸铜；无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，白色沉淀完全溶于足量稀硝酸中，则白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，说明原白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠；加入足量硝酸钡溶液后的无色溶液中加入硝酸银溶液混入稀硝酸后得到白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，说明原白色粉末中含有氯化钠。
【解答】（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。
（2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，
故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化钠、碳酸钠，故填氯化钠、碳酸钠。
（2）由分析可知，无色溶液中加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钡，加入足量稀HNO3，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化钡溶液中含有氯离子，氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，故填氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断。
24．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）防止冷凝水倒流，炸裂试管
（4）②
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂，进行分析；
（4）根据既能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大进行分析。
【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂；
（4）既能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大；
①H2密度比空气小，不符合题意；
②O2密度比空气大，不能与水反应，不易溶于水，符合题意；
③CO2密度比空气大，能溶于水且能与水反应，不符合题意。
故选②。
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂；
（4）既能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大；
①H2密度比空气小，不符合题意；
②O2密度比空气大，不能与水反应，不易溶于水，符合题意；
③CO2密度比空气大，能溶于水且能与水反应，不符合题意。
故选②。
25．【答案】碳酸钙；稀盐酸（合理即可）；溶液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以长期放置的氢氧化钙中可能会有碳酸钙，如果完全变质，最终只有碳酸钙．验证时，利用碳酸钙难溶于水，能和盐酸反应生成气体，氢氧化钙微溶于水，且所得溶液呈碱性，能使酚酞试液变红来验证，为了防止氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应变质，要密闭保存．
【解答】氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸和水。
（1）猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙，例如氢氧化钙没有变质。
猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙，例如氢氧化钙部分变质。
猜想三：该瓶粉末的成分可能为碳酸钙，例如氢氧化钙完全变质。
故答案为：碳酸钙（CaCO3）。
（2）实验结论是说明含有碳酸钙，实验现象是有大量气泡产生，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验步骤中加入的药品是稀盐酸；
实验结论是说明含有氢氧化钙，酚酞遇碱性物质变红色，因此实验现象是酚酞试液变红色。因此：
实验步骤 实验现象 实验结论 猜想二正确
（1）取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸。 有大量气泡产生 说明含有碳酸钙
（2）取步骤（1）中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 酚酞试液变红色 说明含有氢氧化钙
26．【答案】（1）白磷燃烧放热，气压急剧增大，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸
（2）否；遵守
（3）种类；数量
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。
【解答】（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸；
（2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少；
（3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸；
（2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少；
（3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
27．【答案】红；钠遇水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】【实验结论】（1）铜是红色固体，而上述实验中均未观察到红色固体生成，所以可以判断猜想一错误，即金属钠和硫酸铜溶液反应没有铜生成。
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答；
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答。
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，钠与硫酸铜溶液反应时，首先是钠与水反应，而不是直接与硫酸铜发生置换反应。
【解答】实验结论：
（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成。
实验反思：
（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度。
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的。
28．【答案】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；将B装置中反应产生的二氧化碳全部排入氢氧化钡溶液中；20%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大，容易残留在装置内，因此需要通入空气，确保内部二氧化碳可以全部被吸收，保证实验结果的准确性进行分析；
解释与结论：根据沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙进行分析；
（3）根据空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收进行分析。
【解答】（1）二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳密度比空气大，容易残留在装置内，因此需要通入空气，确保内部二氧化碳可以全部被吸收，保证实验结果的准确性；
（3）该沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙，设碳酸钙质量为x，则：x××100%=3.94g××100%，解得x=2g，×100%＝20%；
（4）若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
29．【答案】有机物；常温下是油状液体（或“能溶于水”、“能溶于乙醇”）；6.4
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义解答；
（2）根据题中信息获取槟榔碱的物理性质；
（3）根据某元素的质量分数的计算公式解答。
【解答】（1）有机物是含有碳元素的化合物，槟榔碱属于有机物。
（2）物质的物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，槟榔碱的一条物理性质为：常温下是油状液体、能溶于水和乙醇。
（3） 31g槟榔碱中含有氧元素的质量为： 31g×=6.4g。
30．【答案】开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠的反应以及碳酸盐遇酸化气结合压强的知识进行分析解答即可。
【解答】先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪。
31．【答案】（1）8.8
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先由质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，则生成二氧化碳质量为25g+100g-116.2g=8.8g。
故答案为：（1）8.8；（2） 80% 。
32．【答案】（1）CO
（2）设：用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得铁的质量为x。
解得：x=56t
答：用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得56t铁。
（3）设：冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石质量为y。
解得：x=100t
答：冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石100t。
【知识点】氧化反应；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应。
（2）根据化学方程式中氧化铁和铁的质量关系来分析；
（3）根据（2）的数据和赤铁矿中氧化铁的含量分析。
【解答】（1）根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，该反应中一氧化碳（或CO）得到氧，是反应中的还原剂；
（1）根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，该反应中一氧化碳（或CO）得到氧，是反应中的还原剂；
（2）见答案；
（3）见答案。
33．【答案】7；盐酸；10.6%；11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氯化钙混合溶液加碳酸钠溶液后盐酸先与碳酸钠发生反应，然后氯化钙再与碳酸钠发生反应分析；
（2）根据化学方程式的计算方法步骤分析。
【解答】（1）由图示可知，溶液pH随锥形瓶中物质总质量增加而增加，说明ab段为碳酸钠与盐酸的反应，当锥形瓶中物质总质量增加至147.8g时，m点pH开始保持不变，说明盐酸反应完全，则m点的数值为7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，溶液减少质量即为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g，
设碳酸钠的溶质质量分数为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
50gx 　 　 2.2g
x=10.6%。
（4）由图可知，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为
m＝247.8g﹣147.8g=100g
设原混合溶液中氯化钙的质量为y
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl
111 106 　 　
y 100g×10.6% 　 　
=
解得：y＝11.1g
原混合溶液中CaCl2的质量分数为：×100%＝11.1%。
34．【答案】6；4；82.2%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据分析m的值；
（2）根据表中的数据分析溶液中Na2CO3完全反应的实验；
（3）根据碳酸钙的质量和反应的方程式可计算出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中Na2CO3的质量分数。
（4）根据上述计算的数据做出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
【解答】（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中质量为，则有：
由解得
则固体混合物中的质量分数为
答：固体混合物中的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
由解得
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为，即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大，样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中质量的变化图为
。
1 / 1

展开更多......

收起↑