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单元过关检测（第八单元金属和金属材料）
(考试时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　S—32　Fe—56　Cu—64　Zn—65
一、选择题(本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1．广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是( )
2．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有( )
A．延展性 B．导热性
C．导电性 D．金属光泽
3．下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A．在常温下大多数金属都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
4．现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有固体析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．X、Y、Z B．Y、X、Z
C．Z、Y、X D．X、Z、Y
5．“一带一路”，是推动和平发展的大国方略，是一条合作共赢之路。“一带一路”基础建设中用到大量金属材料。 下列有关金属材料的说法错误的是( )
A．黄铜比纯铜更软
B．合金中至少含有1种金属元素
C．目前年产量最高的金属是铁
D．大多数金属都有较好的导电性和延展性
6．我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是( )
A．废旧金属不需要回收利用
B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品
D．将铁钉放置于潮湿的空气中
7．我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO。下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
8．兴趣小组用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数。实验测得铜锌合金中锌的质量分数偏小，对产生此现象的原因解释不合理的是( )
A．加入稀硫酸的量不足，锌未反应完
B．该装置的气密性不好
C．没有考虑所加入稀硫酸的体积
D．移出D中的导管内留存有水
9．已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe>M>H，下列说法不正确的是( )
A．金属M可以是Mg或Sn
B．将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出
C．将金属M放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
D．若金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色
10．通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4中，一段时间后， 弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是( )
A．溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
B．弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小
C．溶液中溶解的物质的质量减小
D．若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大
11．将锌粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A．若滤液呈蓝色，滤渣中一定有银，可能有铜、锌
B．若滤液呈蓝色，滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银
C．若滤液呈无色，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
D．若滤液呈无色，滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸铜，可能有硝酸银
12．实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是( )
A．挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪
B．将N2换成CO2也能观察到相同的现象
C．该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触
D．铁粉中的红棕色固体可用水洗去
13．下列图像能正确表示对应关系的是( )
　　　　　　
A．①表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、 铁
B．②表示向等质量的镁、锌中分别加入等浓度的稀硫酸
C．③表示向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铝、铁
D．④表示向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁
14．某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料(主要成分为铁粉和碳粉)，并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ为氧气浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ为温度变化曲线
C．曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热
D．如果暖宝宝原料足量，压强可降至0
15．为验证Al、Cu、Ag的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验。下列说法不正确的是( )
A．通过①②实验，可以证明金属活动性：Al＞Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性：Al＞Cu＞Ag
C．若要用实验④证明金属活动性：Al＞Cu，X可以为Al，Y溶液为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性：Cu＞Ag，X可以为Cu，Y溶液为AgNO3溶液
二、填空与简答题(每空2分，共34分)
16．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为__ __。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的__ __(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施__ __。
(3)人类对铁的利用比铜晚了1 500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的__ __(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：__ __。
17．太阳能电池路灯(如图)，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题：
(1)制作灯柱所需的铝合金属于__ __(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)铝合金的硬度和强度都比纯铝__ __(填“高”或“低”)。
(3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的__ __性。
(4)生铁也是重要的金属材料，工业上用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿
石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是__ __t (计算结果保留一位小数)。
18．白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌__ __(选填“强”或“弱”)。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是__ __，②中反应的化学方程式是__ __(只写一个)。该反应类型是__ __。
(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是__ __(填字母)。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
19．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
(1)钢铁容易与空气中的__ __等物质接触发生反应生成铁锈。
(2)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是__ __。
②滤液中一定含有的阳离子是__ __。
三、实验探究题(每空2分，共12分)
20．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的试剂有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【进行实验】小华同学选用方案三进行实验探究，请你帮他完成表格。
实验操作 实验现象 分析与结论
(1)__ __ (2)金属活动性：铜________ __(填“＞”或“＜”)银，反应的化学方程式为__ _ __
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)金属活动性：锌__ __(填“＞”或“＜”)铜，反应的化学方程式为__ _ __
【解释与结论】(4)根据上述实验，小华得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是__ __。
四、计算题(9分)
21．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g m 0.04 0.02
试求：
(1)m的数值是__ __。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？单元过关检测（第八单元金属和金属材料）
(考试时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　S—32　Fe—56　Cu—64　Zn—65
一、选择题(本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1．广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是(　D　)
2．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有(　A　)
A．延展性 B．导热性
C．导电性 D．金属光泽
3．下列有关金属及合金的说法错误的是(　B　)
A．在常温下大多数金属都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
4．现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有固体析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　B　)
A．X、Y、Z B．Y、X、Z
C．Z、Y、X D．X、Z、Y
5．“一带一路”，是推动和平发展的大国方略，是一条合作共赢之路。“一带一路”基础建设中用到大量金属材料。 下列有关金属材料的说法错误的是(　A　)
A．黄铜比纯铜更软
B．合金中至少含有1种金属元素
C．目前年产量最高的金属是铁
D．大多数金属都有较好的导电性和延展性
6．我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是(　C　)
A．废旧金属不需要回收利用
B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品
D．将铁钉放置于潮湿的空气中
7．我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO。下列说法正确的是(　C　)
A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高
8．兴趣小组用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数。实验测得铜锌合金中锌的质量分数偏小，对产生此现象的原因解释不合理的是(　C　)
A．加入稀硫酸的量不足，锌未反应完
B．该装置的气密性不好
C．没有考虑所加入稀硫酸的体积
D．移出D中的导管内留存有水
A.所加稀硫酸的量不足，锌没有完全反应，得到气体的体积偏小，计算结果偏小，选项说法正确；B、装置气密性不好，导致气体逸出，收集到气体体积偏小，计算结果偏小，选项说法正确；C.加入稀硫酸占据了B试管中的一部分体积，使排出水的体积偏大，故没有考虑所加入稀硫酸的体积，会使计算结果偏大，选项说法错误；D.移出D中的导管内留存有水，说明排出的水分没有被全部收集，收集到气体体积偏小，使最终计算结果偏小，选项说法正确。
9．已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe>M>H，下列说法不正确的是(　A　)
A．金属M可以是Mg或Sn
B．将金属M放入稀硫酸中，会有气泡冒出
C．将金属M放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
D．若金属铁(足量)放入M(NO3)2溶液中，溶液变为浅绿色
10．通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4中，一段时间后， 弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是(　D　)
A．溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
B．弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小
C．溶液中溶解的物质的质量减小
D．若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大
A.铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，选项表述正确；B.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应后金属的质量增大，溶质的质量减小，溶液的体积基本不变， 密度变小，选项表述正确；C.溶液中溶解的物质由硫酸铜转变成硫酸亚铁，故质量减小，选项表述正确；D.反应后金属的质量减小，弹簧秤示数会变小，选项表述错误。
11．将锌粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　B　)
A．若滤液呈蓝色，滤渣中一定有银，可能有铜、锌
B．若滤液呈蓝色，滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银
C．若滤液呈无色，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
D．若滤液呈无色，滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸铜，可能有硝酸银
将锌粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，锌粉先与硝酸银反应，锌粉完全反应后，如果硝酸银有剩余，铜才会与硝酸银反应。若滤液呈蓝色，说明发生了铜与硝酸银的反应，则锌已反应完，滤渣中一定有银，可能有铜，一定不含锌；滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银，A说法不正确，B说法正确。若滤液呈无色，说明没有发生铜与硝酸银的反应，则滤渣中一定有银、铜，可能含有锌；滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸铜、硝酸银，C、D说法都不正确。
12．实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始时装置内充满氮气，一周后无明显现象。挤压胶头滴管，再次放置一周，观察到右侧管中的铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是(　B　)
A．挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪
B．将N2换成CO2也能观察到相同的现象
C．该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触
D．铁粉中的红棕色固体可用水洗去
13．下列图像能正确表示对应关系的是(　B　)
　　　　　　
A．①表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、 铁
B．②表示向等质量的镁、锌中分别加入等浓度的稀硫酸
C．③表示向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铝、铁
D．④表示向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁
14．某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料(主要成分为铁粉和碳粉)，并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化曲线如图2所示。下列说法正确的是(　C　)
A．曲线Ⅰ为氧气浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ为温度变化曲线
C．曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热
D．如果暖宝宝原料足量，压强可降至0
15．为验证Al、Cu、Ag的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验。下列说法不正确的是(　B　)
A．通过①②实验，可以证明金属活动性：Al＞Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性：Al＞Cu＞Ag
C．若要用实验④证明金属活动性：Al＞Cu，X可以为Al，Y溶液为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性：Cu＞Ag，X可以为Cu，Y溶液为AgNO3溶液
①中产生气泡，②中无明显现象，说明Al能和稀硫酸反应，Cu不能和稀硫酸反应，可以证明金属活动性：Al＞Cu，A说法正确；通过③实验可知，Al能和AgNO3反应，说明Al比Ag活泼，通过①②③实验，可以证明Al最活泼，不能证明Cu和Ag的活泼性，B说法不正确；若要用实验④证明金属活动性：Al＞Cu，X可以为Al，Y溶液为CuSO4溶液，Al能和CuSO4反应生成Al2(SO4)3和Cu，说明Al比Cu活泼，C说法正确；若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y溶液为AgNO3溶液，Cu能和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，说明Cu比Ag活泼，D说法正确。
二、填空与简答题(每空2分，共34分)
16．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为__＋3__。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的__大__(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施__在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥__。
(3)人类对铁的利用比铜晚了1 500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的__强__(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：__CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu__。
(1)Fe2O3中氧元素的化合价为－2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价；(2)钢是铁的合金，其硬度比纯铁的大；铁生锈需要和氧气、水接触。所以防锈措施：在铁制品表面刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥等；(3)越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1 500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
17．太阳能电池路灯(如图)，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。回答下列问题：
(1)制作灯柱所需的铝合金属于__金属材料__(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)铝合金的硬度和强度都比纯铝__高__(填“高”或“低”)。
(3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的__导电__性。
(4)生铁也是重要的金属材料，工业上用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿
石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是__583.3__t (计算结果保留一位小数)。
18．白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌__弱__(选填“强”或“弱”)。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是__铜__，②中反应的化学方程式是__Zn＋NiSO4===ZnSO4＋Ni(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)__(只写一个)。该反应类型是__置换反应__。
(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组试剂进行实验，不能达到目的的是__B__(填字母)。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
19．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
(1)钢铁容易与空气中的__氧气和水蒸气__等物质接触发生反应生成铁锈。
(2)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是__Cu和Ag__。
②滤液中一定含有的阳离子是__Mg2+和Zn2+__。
三、实验探究题(每空2分，共12分)
20．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的试剂有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【进行实验】小华同学选用方案三进行实验探究，请你帮他完成表格。
实验操作 实验现象 分析与结论
(1)__铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色__ (2)金属活动性：铜________＞__(填“＞”或“＜”)银，反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===_Cu(NO3)2＋2Ag__
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)金属活动性：锌__>__(填“＞”或“＜”)铜，反应的化学方程式为__Zn＋CuSO4===_Cu＋ZnSO4__
【解释与结论】(4)根据上述实验，小华得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是__锌＞铜＞银__。
四、计算题(9分)
21．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g m 0.04 0.02
试求：
(1)m的数值是__0.04__。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
设黄铜样品中锌的质量为x。
反应生成氢气的质量：0.04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝　x＝3.25 g
样品中铜的质量分数为：×100%＝67.5%
答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

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