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单元过关检测（第十单元　常见的酸、碱、盐）
(考试时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Zn—65
一、选择题(本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是(　B　)
A．KCl B．NH4NO3
C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2
2．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是(　C　)
3．下列几组物质中，用括号内的物质不能区分的一组是(　D　)
A．NaCl固体、NH4NO3固体(水) B．K2CO3溶液、BaCl2溶液(稀硫酸)
C．炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH溶液、Na2CO3溶液(酚酞溶液)
4．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　A　)
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论不正确的是(　D　)
　　　
A．氢氧化钠固体已变质 B．0～50 s时段有中和反应发生
C．100 s时溶液的pH>7 D．200 s时溶液中的溶质只有一种
氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确；由图可知，0～50 s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确；由图可知，100 s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100 s时溶液的pH>7，说法正确；由图可知，200 s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误。
6．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。如图为甲、乙两种物质的溶液发生反应的微观示意图。下列说法正确的是(　A　)
A．该反应属于中和反应
B．物质丙的溶液中仅含Na＋和SO两种微粒
C．等质量的甲、乙反应后，溶液的pH为7
D．甲溶液中阳离子个数多，该溶液带正电
由反应的微观示意图可知，该反应是硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，属于中和反应，A说法正确；物质丙的溶液中含Na＋、SO、H2O三种微粒，B说法错误；由反应的化学方程式2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，等质量的甲、乙反应后，氢氧化钠有剩余，溶液的pH大于7，C说法错误；甲溶液中阳离子个数多，但阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等，该溶液不带电，D说法错误。
7．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是(　D　)
组别 溶液中检验出的离子
A K＋、Na＋、OH－、SO
B Ba2+、Na＋、Cl－、OH－
C Cu2+、Mg2+、NO、Cl－
D H＋、NH、CO、SO
D中氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳，不能共存。
8．化学服务于生活。下列做法涉及的化学原理错误的是(　A　)
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 洗净后的铁锅及时擦干水 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体
用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误；用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确；铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确。
9．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是(　D　)
选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂及方法
A O2 CO2 依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液，过滤
除杂的要求：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。D项中，铜和铁都比银活泼，都能与硝酸银反应，不符合除杂要求。
10．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(　D　)
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOH
D．不能将图中的稀盐酸换为稀硫酸
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　C　)
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子一定是同种元素，符合题意；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
12．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是(　C　)
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈
C．用食盐水去除水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
13．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是(　B　)
　　
A．时间为t时，放出气体最多的是镁
B．图中曲线①、②对应的物质分别是铁和锌
C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝
D．镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关
A.时间为t时，放出气体最多的是镁(气压最大)，该选项正确；B.锌比铁活泼，单位时间内产生气体比铁多，气压较大，图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁，该选项不正确；C.根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝，该选项正确；D.镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关，该选项正确。
14．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(　C　)
　　
　　　　
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变，故A选项图像正确；向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项B图像正确；镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24　　　　　　　　　2
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65　　　　　　 　　2
可知， 等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图像错误；向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成，后和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，选项D图像正确。
15．硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是(　C　)
A．依据Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，预测 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
根据钡离子可与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，因此硫酸氢钠能与含钡离子的盐反应，A正确；向硫酸氢钠溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀，则生成的沉淀为硫酸钡，证明硫酸氢钠可与含钡离子的盐反应，B正确；氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液均为无色溶液，将氢氧化钠溶液滴入硫酸氢钠溶液中没有颜色变化，C不正确；碳酸钠溶液能与酸性溶液反应有产生气泡，向硫酸氢钠溶液中滴入碳酸钠，可产生气泡，说明硫酸氢钠溶液显酸性，D正确。
二、 填空与简答题(每空2分，共40分)
16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中的酸为__硫酸__。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号)。
(3)若盐是碳酸钙，则由③来实现的化学方程式为__Ca_(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸(合理即可)__(写一种，不能与图中已有信息重复)。
(1)反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸。(2)图示中属于置换反应的是④⑥，若盐是氯化亚铁，则反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应⑥可以是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。(3)反应③是碱与盐反应，若生成的盐是碳酸钙，则碱是氢氧化钙，盐可以是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。(4)除图示中的反应能生成盐外，金属氧化物＋酸、非金属氧化物＋碱都能生成盐，故填：金属氧化物＋酸(合理即可)。
17．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的__HCl、CuCl2(不分先后)__反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
(3)丙与丁的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是__CuO(或“Fe2O3”等其他合理答案)__(写一种)。
甲为单质，则甲为铁，甲可以与盐酸、氯化铜反应，而丁与戊反应产生的气体能灭火，即能产生二氧化碳气体，则丁与戊应为盐酸和碳酸钙的反应，故乙为氯化铜，进而确定出丙为氢氧化钠。若若无机物X类别不同于上述五种物质，则X为氧化物，氧化物可以与盐酸反应生成水，水是常用的液态灭火剂，则X为氧化铁或氧化铜，即氧化铜与盐酸反应生成了水，符合题意。
18．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
　　　
(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于__盐__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。请根据图1分析，该反应的微观实质是__氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子__反应的结果。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，观察到的实验现象为__产生白色沉淀__。
(3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HCO，下列物质不能与其发生反应的是__D__(填字母序号)。
A．石灰水 B．硝酸
C．纯碱 D．食盐
(1) NaHCO3是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；由图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。(2)由图2可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，因此，观察到的实验现象为产生白色沉淀。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种氧化物，根据化学变化前后原子种类不变，原子数目不变，分析生成的两种氧化物应该是二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)A.Ca(HCO3)2与石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故不符合题意；B.Ca(HCO3)2与硝酸反应，生成硝酸钙、水和二氧化碳，故不符合题意；C.纯碱俗名碳酸钠，碳酸钠与Ca(HCO3)2反应， 生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故不符合题意；D.Ca(HCO3)2与食盐的主要成分氯化钠不反应，故符合题意。
19．皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是__除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体__。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓、K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓__，料浆浸出液中一定含有的阴离子有__OH－和Cl－__(填离子符号)。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为__用大量清水冲洗__。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和__减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败__。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应__。
(1)“过筛”的目的是除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；(2)草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH－和Cl－；(3)裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；(4)料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
三、实验探究题(每空1分，共7分)
20．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
图1
(1)A试管中的现象是__溶液变红__。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：Na2SO4　猜想二：Na2SO4、H2SO4　猜想三：__Na2SO4、NaOH__。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 __产生白色沉淀__ 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
　　　　
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是__溶液变红__。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量__氢氧化钙(合理即可)__溶液可除去杂质。
(1)A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠；如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠；如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三是Na2SO4、NaOH。(3)②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立。(4)不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH＝7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ。M点溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。
四、计算题(8分)
21．现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是__10__g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
　 　111　　　117　 　100
　 　y　　　　x　　　10 g
＝，x＝11.7 g
＝ ，y＝11.1 g
则所得溶液的溶质质量分数为×100%＝8%。
答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。单元过关检测（第十单元　常见的酸、碱、盐）
(考试时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Zn—65
一、选择题(本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是( )
A．KCl B．NH4NO3
C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2
2．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是( )
3．下列几组物质中，用括号内的物质不能区分的一组是( )
A．NaCl固体、NH4NO3固体(水) B．K2CO3溶液、BaCl2溶液(稀硫酸)
C．炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH溶液、Na2CO3溶液(酚酞溶液)
4．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论不正确的是( )
　　　
A．氢氧化钠固体已变质 B．0～50 s时段有中和反应发生
C．100 s时溶液的pH>7 D．200 s时溶液中的溶质只有一种
6．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。如图为甲、乙两种物质的溶液发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A．该反应属于中和反应
B．物质丙的溶液中仅含Na＋和SO两种微粒
C．等质量的甲、乙反应后，溶液的pH为7
D．甲溶液中阳离子个数多，该溶液带正电
7．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )
组别 溶液中检验出的离子
A K＋、Na＋、OH－、SO
B Ba2+、Na＋、Cl－、OH－
C Cu2+、Mg2+、NO、Cl－
D H＋、NH、CO、SO
8．化学服务于生活。下列做法涉及的化学原理错误的是( )
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 洗净后的铁锅及时擦干水 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体
9．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 除杂试剂及方法
A O2 CO2 依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液，过滤
10．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOH
D．不能将图中的稀盐酸换为稀硫酸
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
12．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( )
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈
C．用食盐水去除水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
13．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是( )
　　
A．时间为t时，放出气体最多的是镁
B．图中曲线①、②对应的物质分别是铁和锌
C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝
D．镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关
14．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
　　
　　　　
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
15．硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是( )
A．依据Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，预测 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明 NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证 NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
二、 填空与简答题(每空2分，共40分)
16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中的酸为__ __。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__ __(填序号)。
(3)若盐是碳酸钙，则由③来实现的化学方程式为__ _ __。
(4)图中⑤处应补充的文字是__ __(写一种，不能与图中已有信息重复)。
17．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的__ __反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为__ __。
(3)丙与丁的反应属于__ __(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是__ __(写一种)。
18．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
　　　
(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于__ __(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，化学方程式为__ __。请根据图1分析，该反应的微观实质是__ __反应的结果。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，观察到的实验现象为__ __。
(3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为__ __。
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HCO，下列物质不能与其发生反应的是__ __(填字母序号)。
A．石灰水 B．硝酸
C．纯碱 D．食盐
19．皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是__ __。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为__ __，料浆浸出液中一定含有的阴离子有__ __(填离子符号)。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为__ __。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和__ __。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__ __。
三、实验探究题(每空1分，共7分)
20．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
图1
(1)A试管中的现象是__ __。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一：Na2SO4　猜想二：Na2SO4、H2SO4　猜想三：__ __。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 __ __ 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
　　　　
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是__ __(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是__ __。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__ __(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量__ __溶液可除去杂质。
四、计算题(8分)
21．现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是__ __g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

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