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第九单元　溶液
1．溶液都是无色透明的。(　×　)
2．溶液是均一的、稳定的，故均一、稳定的液体都为溶液。(　×　)
3．溶液中溶质可以是固体、液体、气体，溶剂一定是水。(　×　)
4．在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾，溶液的质量不变。(　×　)
5．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　×　)
6．20 ℃时，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液浓。(　√　)
7．增加溶质、蒸发溶剂、降温都能使任何不饱和溶液变为饱和溶液。(　×　)
8．饱和溶液变为不饱和溶液，溶液一定变稀。(　×　)
9．饱和溶液析出晶体，溶质质量分数一定变小。(　×　)
10．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(　×　)
11．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数也相等。(　√　)
12．将配好的6%的氯化钠溶液装瓶时，部分溅出，则剩余的溶液溶质质量分数变小。(　×　)
13．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，为使实验结果准确，要等到水完全蒸干再停止加热。(　×　)
考点1　溶液及其作用　
1．(山东滨州中考)下列关于溶液的说法正确的是(　C　)
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，B错误；硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，C正确；不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，D错误。
2．(湖南衡阳中考) 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是(　C　)
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；B.选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误；C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确；D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降温后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。
考点2　溶解度及应用　
3．(四川眉山中考)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是(　D　)
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三个烧杯中排开液体体积不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，A错误；由图可知，35 ℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实验过程中溶剂质量不变，15 ℃时溶质的质量最少，则15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小，D正确。
4．(四川宜宾中考)为探究KCl固体在水中的溶解情况，某同学进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是(　B　)
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A.①的溶液中溶质的质量分数约为23%
B.②的溶液为不饱和溶液
C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体
D.③的溶液质量是77 g
根据表中数据可知，20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，即100 g水中最多能溶解34 g KCl，故15 g KCl加入50 g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%，故A不符合题意；根据表中数据可知，40 ℃时，KCl的溶解度为40 g，即100 g水中最多能溶解40 g KCl，故50 g水中最多能溶解20 g KCl，此时加入KCl的质量一共为15 g＋5 g＝20 g，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意；由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20 ℃时会析出固体，故C不符合题意；根据表中数据可知，90 ℃时，KCl的解度为54 g，即100 g水中最多能溶解54 g KCl，则50 g水中最多能溶解27 g，③中加入KCl的总质量一共为15 g＋5 g＋10 g＝30 g，最多溶解27 g，此时溶液的质量为27 g＋50 g＝77 g，故D不符合题意。
5．(江苏盐城中考节选)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
(1)海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是__元素__(填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线__甲__(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中，__不能__(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断上述说法__正确__(填“正确”或“错误”)。
④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为__先不变后减小__。
(2)①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；②40 ℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，该温度下，将50 g氯化钾加入到100 g水中，只能溶解40 g，不能得到150 g氯化钾溶液；③由图可知，t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1 ℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2 ℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确；④将t3 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液降温至t2 ℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1 ℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。
考点3　溶质质量分数　
6．(四川乐山中考)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(　B　)
A.KNO3的溶解度：甲>乙
B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙
C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，会使溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故A错误；甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有完全溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体完全溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲<乙，故B正确；乙中的KNO3完全溶解，溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，会使溶液温度降低，会观察到析出晶体，而不会出现上述晶体完全溶解的现象，故D错误。
7．(黑龙江牡丹江中考)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。
　
(1)①的作用是__搅拌，加速溶解__。
(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有__⑤⑥__(填序号)。
(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(1)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙。(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。
8．(陕西中考)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是__1.6__g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签标示的5%是否一致。
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　 　　32
x　　　　　 　　1.6 g
＝　x＝3.4 g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
×100%＝3.4%≠5%
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签标示的5%不一致。
考点4　粗盐中难溶性杂质的去除　
9．(北京一模)如图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正确的是(　B　)
　　　　
A.该实验正确的操作顺序是C→A →B
B.蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率
C.过滤过程中若滤纸破损，则应重新过滤
D.该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水
10．(山东淄博模拟)某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法正确的是(　A　)
　　　
　
A.当④中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
B.⑤称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
C.操作⑥存在1处错误
D.正确的操作顺序为⑤①②③⑥④
11．(江苏南京模拟)水和溶液与人类的生活息息相关。
(1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的__溶剂__(填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的___结构__决定物质的性质。
(2)如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①将t1 ℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2 ℃ ，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液__＝__(填“>”“<”或“＝”)乙溶液。
②将t2 ℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1 ℃ ，所得溶液中溶质的质量：甲溶液__<__(填“>”“<”或“＝”)乙溶液。
(3)20 ℃时， NaCl的溶解度为36 g。20 ℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份 ，进行如图所示的实验。据此分析，y＝__4.6__， 每一份NaCl溶液中水的质量为__35__g。
第一份析出固体1 g 第二份析出固体y g 第三份剩余固体10 g
(1)青蒿素不溶于水，能溶于乙醚中，说明研究青蒿素在不同溶剂中的溶解性很有价值；为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质。(2)①由图可知，t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故此温度下等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，故分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数不变；②由图可知，t2 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶剂大于乙的溶剂，所以将t2 ℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1 ℃，析出甲的质量>析出乙的质量，t1 ℃时，甲、乙溶解度相同，但乙的溶剂多，故所得溶液中溶质的质量：甲溶液<乙溶液；(3)20 ℃时， NaCl的溶解度为36 g, 即在该温度下，100 g水中最多能溶解36 g的氯化钠，则10 g水能溶解3.6 g氯化钠，即饱和溶液蒸发10 g水就会析出3.6 g氯化钠。先蒸发10 g，析出1 g固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10 g水，属于饱和溶液蒸发，会析出3.6 g氯化钠，所以析出固体y＝1 g＋3.6 g＝4.6 g；第三份中：蒸干水分，剩余10 g固体，则该饱和溶液中溶质的质量为10 g－1 g＝9 g。因为20 ℃时， NaCl的溶解度为36 g，设饱和溶液中含有溶剂的质量为z, 则＝，z＝25 g，所以每份NaCl溶液中水的质量为10 g＋25 g＝35 g。第九单元　溶液
1．溶液都是无色透明的。(　)
2．溶液是均一的、稳定的，故均一、稳定的液体都为溶液。(　)
3．溶液中溶质可以是固体、液体、气体，溶剂一定是水。(　)
4．在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾，溶液的质量不变。(　　)
5．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　　)
6．20 ℃时，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液浓。(　)
7．增加溶质、蒸发溶剂、降温都能使任何不饱和溶液变为饱和溶液。(　　)
8．饱和溶液变为不饱和溶液，溶液一定变稀。(　　)
9．饱和溶液析出晶体，溶质质量分数一定变小。(　　)
10．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(　　)
11．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数也相等。(　　)
12．将配好的6%的氯化钠溶液装瓶时，部分溅出，则剩余的溶液溶质质量分数变小。(　　)
13．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，为使实验结果准确，要等到水完全蒸干再停止加热。(　　)
考点1　溶液及其作用　
1．(山东滨州中考)下列关于溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
2．(湖南衡阳中考) 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( )
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
考点2　溶解度及应用　
3．(四川眉山中考)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
4．(四川宜宾中考)为探究KCl固体在水中的溶解情况，某同学进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是( )
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A.①的溶液中溶质的质量分数约为23%
B.②的溶液为不饱和溶液
C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体
D.③的溶液质量是77 g
5．(江苏盐城中考节选)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
(1)海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是__ __(填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线__ __(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中，__ __(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断上述说法__ __(填“正确”或“错误”)。
④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为__ __。
考点3　溶质质量分数　
6．(四川乐山中考)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度：甲>乙
B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙
C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
7．(黑龙江牡丹江中考)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。
　
(1)①的作用是__ __。
(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有__ __(填序号)。
(3)使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“不变”)
8．(陕西中考)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量__ __(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是__ __g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签标示的5%是否一致。
考点4　粗盐中难溶性杂质的去除　
9．(北京一模)如图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法不正确的是( )
　　　　
A.该实验正确的操作顺序是C→A →B
B.蒸发过程中玻璃棒的作用是加快蒸发速率
C.过滤过程中若滤纸破损，则应重新过滤
D.该实验主要利用NaCl的性质是易溶于水
10．(山东淄博模拟)某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法正确的是( )
　　　
　
A.当④中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
B.⑤称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
C.操作⑥存在1处错误
D.正确的操作顺序为⑤①②③⑥④
11．(江苏南京模拟)水和溶液与人类的生活息息相关。
(1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的__ __(填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的___ __决定物质的性质。
(2)如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①将t1 ℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2 ℃ ，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液__ __(填“>”“<”或“＝”)乙溶液。
②将t2 ℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1 ℃ ，所得溶液中溶质的质量：甲溶液__ __(填“>”“<”或“＝”)乙溶液。
(3)20 ℃时， NaCl的溶解度为36 g。20 ℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份 ，进行如图所示的实验。据此分析，y＝__ __， 每一份NaCl溶液中水的质量为__ __g。
第一份析出固体1 g 第二份析出固体y g 第三份剩余固体10 g

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