资源简介

第十单元　常见的酸、碱、盐
1．能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸的溶液，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱的溶液。(　×　)
2．小明用pH试纸测得某酸溶液的pH＝4.5。(　×　)
3．用pH试纸测溶液的酸碱度时，不能先湿润，否则，测得的数值会偏小。(　×　)
4．某地降雨pH＝5.6，则降雨为酸雨。(　×　)
5．浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易潮解，都可以作气体干燥剂，干燥所有气体。(　×　)
6．浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置溶质质量分数都会变小。(　√　)
7．氢氧化钠和氢氧化钙的溶液长期敞口放置，因吸收空气中的二氧化碳，溶液质量都变大。(　×　)
8．石蕊溶液中加入氢氧化镁，石蕊溶液变蓝。(　×　)
9．酸的溶液中都含氢离子，所有的酸化学性质都一样，所以碱的溶液中都含氢氧根离子，所有碱化学性质都一样。(　×　)
10．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应。(　×　)
11．中和反应不属于基本反应类型，是复分解反应的特例。(　√　)
12．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属离子。(　×　)
13．烧碱、纯碱、火碱都属于碱。(　×　)
14．任何化学反应都属于四种基本反应类型之一。(　×　)
15．置换反应前后一定有化合价改变，复分解反应前后，元素化合价都不变。(　√　)
考点1　溶液的酸碱性　
1．(四川成都中考)人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是(　D　)
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.8～7.3
肝胆汁 7.1～8.5
胰液 7.8～8.4
A．血浆和乳汁均显酸性
B．肝胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
2．(情境类试题)(湖南湘潭模拟)智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定 时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是(　A　)
A．该地区所降雨水为酸雨
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由pH试纸测得
D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
考点2　中和反应　
3．(湖北宜昌中考)为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是(　B　)
　
　
A．甲实验中，溶液仍为无色
B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色
D．丁实验中，溶液由红色变为无色
4．(宏观辨识与微观探析)(广西南宁月考)中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。反应过程中溶液的pH变化如图1所示，图2是该反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
图1
图2
(1)写出该反应的化学方程式：__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
(2)该实验中选用无色酚酞溶液作为指示剂而不用紫色石蕊溶液的原因是__颜色变化明显，便于观察__。
(3)根据图1判断，下列说法正确的是__ABC__
(填字母)。
A．A点时的溶液能使无色酚酞溶液变红
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．若要验证C点时溶液中溶质的成分，可以通过加氢氧化铜达到实验目的
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
(4)分析图2，该反应中数目减少的离子是__H＋、OH－__(填离子符号)；图2中反应后的溶液的成分对应图1中的__B__(填“A”“B”或“C”)点。
考点3　酸、碱、盐的性质　
5．(数字化实验)(四川眉山中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是(　B　)
　
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，A正确；由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，B错误；t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，C正确；由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，D正确。
6．(科学思维)(山东滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液液由紫色变成__红__色；
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__C__(填字母序号)；
A．Mg B．CO2
C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__NaOH、NaCl__(填化学式，不考虑酚酞)。
(1)稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成红色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
7．(云南中考)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A．盐酸　　B．氢氧化钠　　C．氯化钠
①可用于金属表面除锈的是__A__(填序号，下同)；可用作调味品的是__C__；可用作某些气体的干燥剂的是__B__。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是__紫色石蕊溶液__。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面__左高右低__(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是__稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液__，于是增加如下
对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL__水__，充分振荡，观察到__固体未完全溶解__，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
(1)①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；氯化钠有咸味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂；②盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是紫色石蕊溶液；
(2)0.2 g锌完全反应生成氢气的质量为
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65　　　　　　　　 2
0．2 g　　　　　　0.006 g
0．2 g铁完全反应生成氢气的质量为
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56　　　　　　　　2
0．2 g　　　　　　0.007 g
则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低；
(3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其他因素相同，则重复上述实验①，再加入2 mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
考点4　复分解反应的应用　
8．(黑龙江龙东中考)下列实验方案能达到实验目的的是(　A　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体，加水溶解，硫酸铜可溶会看到蓝色溶液，碳酸钙难溶，会看到底部有未溶物，硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；加入过量的NaOH溶液，会与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤所得滤液中除氯化钠外会混有氢氧化钠，引入新杂质，错误；在二氧化碳中除去一氧化碳不能通过点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，错误；熟石灰是氢氧化钙的俗名，生石灰加水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，这样无法判断生石灰中是否混有熟石灰，错误。
9．(江苏苏州模拟)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(　A　)
A.K＋、Na＋、Cl－、NO
B.Mg2+、OH－、SO、Cl－
C.Na＋、K＋、NO、CO
D.Ca2+、Cu2+、Cl－、NO
10．(科学探究与实践)(甘肃中考)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是__稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝__；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是__稀盐酸__。
(3)b中产生__白色沉淀__(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有__CaCl2(或氯化钙)__
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是__HCl和Ca(OH)2不能共存__。
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象 无明显现象 猜想__三__ 不成立
②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有__气泡__ 产生 猜想二成立
③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是__氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立__。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__反应物是否有剩余__。
(1)由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。(2)由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。(3)由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。(4)由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。(5)①取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。②由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。(6)由于实验步骤③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。(7)由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。第十单元　常见的酸、碱、盐
1．能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸的溶液，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱的溶液。(　　)
2．小明用pH试纸测得某酸溶液的pH＝4.5。(　　)
3．用pH试纸测溶液的酸碱度时，不能先湿润，否则，测得的数值会偏小。(　　)
4．某地降雨pH＝5.6，则降雨为酸雨。(　)
5．浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易潮解，都可以作气体干燥剂，干燥所有气体。(　　)
6．浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置溶质质量分数都会变小。(　　)
7．氢氧化钠和氢氧化钙的溶液长期敞口放置，因吸收空气中的二氧化碳，溶液质量都变大。(　)
8．石蕊溶液中加入氢氧化镁，石蕊溶液变蓝。(　　)
9．酸的溶液中都含氢离子，所有的酸化学性质都一样，所以碱的溶液中都含氢氧根离子，所有碱化学性质都一样。(　　)
10．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应。(　　)
11．中和反应不属于基本反应类型，是复分解反应的特例。(　)
12．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属离子。(　　)
13．烧碱、纯碱、火碱都属于碱。(　　)
14．任何化学反应都属于四种基本反应类型之一。(　　)
15．置换反应前后一定有化合价改变，复分解反应前后，元素化合价都不变。(　)
考点1　溶液的酸碱性　
1．(四川成都中考)人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是( )
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.8～7.3
肝胆汁 7.1～8.5
胰液 7.8～8.4
A．血浆和乳汁均显酸性
B．肝胆汁比胰液的碱性强
C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
2．(情境类试题)(湖南湘潭模拟)智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定 时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是( )
A．该地区所降雨水为酸雨
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由pH试纸测得
D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
考点2　中和反应　
3．(湖北宜昌中考)为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是( )
　
　
A．甲实验中，溶液仍为无色
B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色
D．丁实验中，溶液由红色变为无色
4．(宏观辨识与微观探析)(广西南宁月考)中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。反应过程中溶液的pH变化如图1所示，图2是该反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
图1
图2
(1)写出该反应的化学方程式：__ __。
(2)该实验中选用无色酚酞溶液作为指示剂而不用紫色石蕊溶液的原因是__ __。
(3)根据图1判断，下列说法正确的是__ __
(填字母)。
A．A点时的溶液能使无色酚酞溶液变红
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．若要验证C点时溶液中溶质的成分，可以通过加氢氧化铜达到实验目的
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
(4)分析图2，该反应中数目减少的离子是__ __(填离子符号)；图2中反应后的溶液的成分对应图1中的__ __(填“A”“B”或“C”)点。
考点3　酸、碱、盐的性质　
5．(数字化实验)(四川眉山中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是( )
　
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
6．(科学思维)(山东滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液液由紫色变成__ __色；
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：__ __；
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__ __(填字母序号)；
A．Mg B．CO2
C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__ __(填化学式，不考虑酚酞)。
7．(云南中考)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A．盐酸　　B．氢氧化钠　　C．氯化钠
①可用于金属表面除锈的是__ __(填序号，下同)；可用作调味品的是__ __；可用作某些气体的干燥剂的是__ __。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是__ __。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面__ __(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是__ __，于是增加如下
对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL__ __，充分振荡，观察到__ __，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
考点4　复分解反应的应用　
8．(黑龙江龙东中考)下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
9．(江苏苏州模拟)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A.K＋、Na＋、Cl－、NO
B.Mg2+、OH－、SO、Cl－
C.Na＋、K＋、NO、CO
D.Ca2+、Cu2+、Cl－、NO
10．(科学探究与实践)(甘肃中考)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
(1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是__ __；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
(2)a中有气泡产生，证明a中溶液是__ __。
(3)b中产生__ __(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
(4)该组同学的猜想如下：
猜想一：只有__ __
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是__ __。
【实验探究】
(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象 无明显现象 猜想__ __ 不成立
②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有__ __ 产生 猜想二成立
③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流评价】
(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是__ __。
【反思拓展】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__ __。

展开更多......

收起↑