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阶段训练（二） (第十单元　常见的酸、碱、盐～第十一单元化学与社会)
(自测时间：60分钟　分值：100分)
考点过关自测：（第十单元）□　酸碱指示剂□　溶液的酸碱度□　常见的酸、碱及其性质□　中和反应□　常见的盐及其性质□　复分解反应□　酸、碱、盐的化学性质□　化学的种类及作用□ (第十一单元)人体中的元素□　化学元素对人体健康的影响□　食物中的营养物质□　食品安全与人体健康□　合理用药□　化学与能源利用□　化学与材料开发□　鉴别鉴别天然纤维与合成纤维□　化学与环境保护□
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是(　A　)
A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具
B．节约用电，及时关闭不使用的电器
C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
D．减少使用塑料袋和过度包装物
多使用一次性餐具会造成资源浪费，不符合绿色低碳生活方式。
2．(新材料)2024年4月25日，神舟十八号飞船成功发射。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，以稀有气体“氙”作为动力的推进器，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。下列有关说法不正确的是(　A　)
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．防热夹层材料属于复合材料
C．宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜是合成材料
D．空间站的外壳为钛合金，具有耐低温、强度高的特点
A.金属材料包括纯金属和合金，因此钛镍合金制成的天线属于金属材料，说法错误，符合题意；B.防热夹层材料是由环氧树脂和碳纤维复合而成，属于复合材料，说法正确，不符合题意；C.宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜均属于合成材料，说法正确，不符合题意；D.太空温差大，空间站的外壳为钛合金，具有耐低温、强度高的特点，说法正确，不符合题意。
3．科技前沿新能源发电一直是世界各国都在进行的项目，我国在新能源发电方面也取得了非凡的成就。下列说法错误的是(　B　)
A．核能发电可以减少对空气的污染
B．火力发电是将电能转化为热能
C．光伏发电可不受资源分布地域的限制，可利用建筑屋面的优势
D．风力发电、太阳能发电都是利用取之不尽、用之不竭的能源进行发电
A.核能发电不会造成空气污染，使用的燃料体积小，运输和储存都很方便，故正确；B.火力发电是将化学能转化为电能，故错误；C.光伏发电可不受资源分布地域的限制，可利用建筑屋面的优势，无污染，安全可靠，故正确；D.风能和太阳能均属于可再生能源，故风力发电、太阳能都是利用取之不尽、用之不竭的能源进行发电，故正确。
4．《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是(　D　)
A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例
B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质
C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物
A.要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，故选项说法正确；B.蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确；C.铁、锌、碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，故选项说法正确；D.糖类(碳水化合物)是主要能量来源，米饭等含碳水化合物的食物应合理摄入，不能完全不吃，故选项说法不正确。
5．(情境类试题)硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌烧杯外壁发热；
实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是(　A　)
A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H＋
D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈
A.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该实验能说明浓硫酸具有脱水性，说法错误，符合题意；B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意；C.向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，稀硫酸在水中可解离出H＋，说法正确，不符合题意；D.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于铁制品表面除锈，说法正确，不符合题意。
6．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是(　D　)
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．喝牛奶可以有效治疗胃酸过多症
C．炉具清洁剂能使紫色石蕊变红
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
鸡蛋清pH比肥皂水小，其碱性比肥皂水的碱性弱；牛奶的pH<7，喝牛奶不能有效治疗胃酸过多症；炉具清洁剂呈碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝；厕所清洁剂为酸性，炉具清洁剂呈碱性，不能混合使用。
7．“大树输液”[成分：天然BR、维生素C(C6H8O6)、KNO3、KH2PO4、NH4Cl、镁、硼、铁等]是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是(　A　)
A．KNO3、KH2PO4、NH4Cl属于复合肥料
B．该技术药效直接，对环境污染较小
C．维生素C是有机物
D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
NH4Cl中只含N、P、K中的氮元素，不属于复合肥料。
8．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是(　C　)
图甲
图乙
图丙
A．X溶液是稀NaOH溶液
B．0～40 s溶液中H＋数量不断增加
C．通过图乙可知稀NaOH溶液与稀盐酸反应放热
D．60 s时溶液中存在溶质只有氯化钠
A.由题图可知，初始三颈烧瓶中盛放的溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误；B.由题图乙可知，0－40 s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H＋数量不断减少，故B错误；C.由题图丙可知，反应过程中温度升高，说明稀NaOH溶液与稀盐酸反应放热，故C正确；D.60 s时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。
9．某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是(　A　)
A． X为MnO2
B．若Y与稀硫酸反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3
C．X与Z发生反应的化学方程式为C＋CO22CO
D．X与Y发生的化学反应属于置换反应
Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。A.由分析可知，X为碳单质，选项错误；B.Y是金属氧化物，若Y与稀硫酸反应得到黄色溶液，则Y中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确；C.由分析可知，X与Z发生反应为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，化学方程式为C＋CO22CO，选项正确；D.X与Y发生的化学反应为碳单质与金属氧化物在高温的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确。
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(　C　)
A．氯化钠、硫酸钾等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．碳酸盐与盐酸反应有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的一定是碳酸盐
C．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
11．下列实验方案不能达到实验目的的是(　D　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和氯化钠 加入水，测温度
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
A.分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意；B.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变，选项符合题意；C.除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意；D.MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意。
12．实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成，为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是(　A　)
A．一定不含CuSO4和CaCl2
B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3
D．一定含有K2CO3和KCl
实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成，①中得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色，且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；②向①所得溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，结合①中分析，可推断该固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾，则氯化钾可能存在；综上，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。A项分析正确。
13．测得某澄清溶液的pH＝3，此溶液中能大量存在的一组离子是(　A　)
A．Cu2+、SO、Fe2+、Cl－
B．Ca2+、Cl－、CO、K＋
C．Na＋、NO、OH－、Ba2+
D．Mg2+、Cl－、SO、Ag＋
pH＝3的溶液显酸性，溶液中存在着大量的氢离子。A.铜离子、硫酸根离子、亚铁离子、氯离子、氢离子相互之间不结合成气体、水或沉淀，可以大量共存，选项正确；B.碳酸根离子与氢离子结合成水和二氧化碳，不共存，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，不共存，选项错误；C.氢氧根离子与氢离子结合成水，不共存，选项错误；D.银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，与硫酸根结合成硫酸银微溶物，不能大量共存，选项错误。
14．不另加试剂就不能鉴别出来的一组溶液是(　C　)
A．CuSO4、BaCl2、H2SO4
B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．Na2SO4、KNO3、HCl
D．FeCl3、NaOH、KMnO4
A.CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是H2SO4，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意；B.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意；C.组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，故选项符合题意；D.KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，不加其他试剂可以鉴别，故选项不符合题意。
15．将Ba(OH)2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图(其中V2＝3V1)。下列选项错误的是(　D　)
A．M点对应溶液中所含溶质有2种
B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C．原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大
D．最终得到的溶液质量一定变小
将Ba(OH)2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗完硫酸后再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。A.根据图示可知M点时氢氧化钡和硫酸反应，还没有反应结束，故溶液中溶质有硫酸和硫酸铜两种，故A正确；B.M点的沉淀是氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，Q点的沉淀是既有硫酸钡又有氢氧化铜沉淀，故B正确；C.根据题意V2＝3V1和图示可知，与CuSO4反应的氢氧化钡的量是与H2SO4反应的氢氧化钡的的量的2倍，故原混合溶液CuSO4质量一定比H2SO4质量大，故C正确；D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两个沉淀，但是若氢氧化钡溶液浓度较小，溶液中含有水的质量可能大于沉淀的质量，最终得到的溶液质量不一定减小。
二、填空与简答题(每空1分，共34分)
16．下面是豆浆的营养成分表。请回答。
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
质量分 数(%) 1.8 0.7 1.1 0.01 0.000 5 0.015
(1)根据表格可知，豆浆中含量最高的营养物质是__蛋白质__。
(2)表中含有人体所需要的微量元素是__Fe__(填元素符号)。人体缺少该元素会导致__贫血__。
(3)维生素有多种，每种都有独特功能。人体缺乏维生素__C__，会引起坏血病。
(4)豆浆中的__蛋白质__在消化道内逐渐被水解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(5)如果喝豆浆用的是玻璃杯，有机玻璃属于__复合__材料。
(1)根据题表可知，豆浆中含量最高的营养物质是蛋白质；(2)题表中含有人体所需要的微量元素是铁，其元素符号为Fe；铁是血红蛋白的主要成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血；(3)维生素有多种，每种都有独特功能；人体缺乏维生素C，会引起坏血病；(4)豆浆中的蛋白质在消化道内逐渐被水解成可被人体吸收的多种氨基酸；(5)有机玻璃属于复合材料。
17．归纳总结是学习的一种方法，如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络图，祝愿同学们“破碱”成蝶，中考必胜。
(1)若指示剂为紫色石蕊溶液，可观察到溶液__变为蓝色__，原因是碱溶液中都含有__OH－__(填离子符号)。
(2)碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为__有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色__，该反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是__CD__(填字母序号)。
A．AgNO3溶液 B．Mg
C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液
(5)不同的碱也有各自的特性，如氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是__氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同__。
(1)碱性溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，氢氧化钙和氢氧化钠溶液均显碱性，因此可观察到紫色石蕊变为蓝色，原因是碱溶液中都含有OH－。(2)氢氧化钙变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的化学方程式。(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的现象为有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色，该反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。(4)A.稀盐酸中的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银也能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，因此无法确定溶液的溶质成分，故A选项不符合题意；B.镁能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氢气，若产生气体说明稀盐酸过量，可以确定，若无气泡产生，则可能只有氯化钠或氢氧化钠，无法确定，故B选项不符合题意；C.用pH试纸测定溶液的pH，若pH>7，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，若pH＝7，则溶液中含有氯化钠，若pH<7，则溶液中含有氯化钠和氧化氢，故C选项符合题意；D.滴入紫色石蕊溶液，石蕊变为蓝色，溶液显碱性，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，石蕊不变色，溶液显中性，则溶液中含有氯化钠，石蕊变为红色，溶液显酸性，则溶液中含有氯化钠和氧化氢，故D选项符合题意。(5)氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠与碳酸钠相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，因此二者不能发生反应，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同。
18．《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效。”下表列出的是某杨桃每100 g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识回答下列问题：
营养 成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、 锌、铁 维生素 ……
质量 84.8 g 10.3 g 0.7 g 0.6 g 187.4 mg 62.2 mg ……
(1)表中“X”是指六大营养素中的__蛋白质__；杨桃中的葡萄糖(C6H12O6)在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是__C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O__。
(2)表中列出的属于人体中必需的微量元素是__锌和铁__。
(3)经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是__A__(填“A”或“B”)。
(4)杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起__D__(填字母)。
A．坏血病 B．氟骨病
C．甲状腺肿大 D．夜盲症
(5)为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施__磷__(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
19．化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题。
(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得__淡水__(填物质名称)资源。
(2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去__氯化镁(或MgCl2)__；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是__氯化钡(或BaCl2)__。
(3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是__④__(选填编号)。固体X的化学式为__Mg(OH)2__。
(4)若过程⑥需要Cl214.2 t，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠__23.4__ t。
(5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为__C＋Cl2＋MgOMgCl2＋CO__。
(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，得到蒸馏水，可获得淡水资源。(2)NaOH溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量NaOH溶液可以除去氯化镁，反应后有氢氧化钠剩余；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是氯化钡溶液，加入过量氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，剩余过量的氯化钡溶液再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，此时溶质碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加入适量的稀盐酸使碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠。(3)过程③电解熔融氯化钠得到钠和氯气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫作分解反应；过程④氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钙，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应；过程⑤氢氧化镁固体加热生成氧化镁和水，该反应属于分解反应，过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是④。固体X是Mg(OH)2。
(4)过程⑥需要Cl214.2吨，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为x。
2NaClCl2↑＋2Na
117 71
x 14.2 t
＝　x＝23.4 t
答：过程③理论上需要电解消耗氯化钠为23.4 t。
(5)过程⑥碳、氯气和氧化镁在高温条件下反应生成氯化镁和气体Y，依据质量守恒定律和Y是一种常见的有毒气体可知：Y是一氧化碳气体，该反应的化学方程式C＋Cl2＋MgOMgCl2＋CO。
20．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
　
①A中应称量__10__g NaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是__加速固体溶解__。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据为溶液稀释前后，__溶质的质量__不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶 液的质 量分数 饱和 CaSO4 溶液的 体积 实验现象
Ⅰ 1% 5 mL 无明显 现象
Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀
【查阅资料】
20 ℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解 度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2
注：20 ℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与__NaOH溶液的质量分数__有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是__Na＋、SO__(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为Ca2+＋2OH－===Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为__Ca2+＋CO===CaCO3↓__。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是__a、b__(填字母)。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
(1)①配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100 g×10%＝10 g。②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解。③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
(2)①根据题表信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，题图中未发生化学变化的微粒是Na＋、SO。
③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、CO反应生成CaCO3沉淀。④根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，其中OH－由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀产生，a正确；根据资料，20 ℃时，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；根据资料，20 ℃时，BaSO4的溶解度为0.000 2 g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。
三、实验探究(每空1分，共13分)
21．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】
资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动一：获得草木灰
【小组实验】 在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】 称取a g草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】
(1)草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加__无色酚酞__溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性
【探究实验二】 草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示：
【实验反思】
(2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是__浓硫酸__(填名称)。
(3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了__二氧化碳__。
(4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是__B__(填字母序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展延伸】
小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”
超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】
爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。
(5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子：__Na＋__(用符号表示)。
(6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且__木条复燃__ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成
【交流讨论】
(7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__。
爆炸盐应该密封存放。
(1)根据实验结论草木灰浸出液显碱性，碱性溶液遇无色酚酞溶液变红，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；(2)稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸；(3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；(4)A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意；B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏低，符合题意；C.氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意。(5)过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠，则碳酸钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为Na＋；(6)根据实验结论爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃；(7)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑
22．NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称__纯碱(或苏打)__。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5.体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
(2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__(用化学方程式表示)。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液__强__(填“强”或“弱”)。
【实验探究2】 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3__pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适__。
【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是__实验没有模拟人体的温度__。
【拓展延伸】
(6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是__与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀__。
(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打；(2)碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；(3)当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；(4)由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；(5)该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；(6)碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。
四、化学计算题(8分)
23．走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)完全反应后生成气体的质量为__2.2_g__。
(2)a点溶液中的溶质是__CaCl2__(写化学式)。
(3)通过计算：稀盐酸的质量分数x%中的x数值为__14.6__，样品中氢氧化钙的质量分数为__59.7%__(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)。
(1)由题图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2 g；(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后来生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时的溶质只有氯化钙；(3)由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75 g－50 g＝25 g；设稀盐酸中溶质质量分数为x%
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
2.5 g×x% 2.2 g
＝　25 g×x%＝3.65 g
x%＝14.6%　　x＝14.6
设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
y 2.2 g
＝　y＝5 g
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
74 73
z 50 g×14.6%
＝　y＝7.4 g
样品中氢氧化钙的质量分数为×100%≈59.7%。阶段训练（二） (第十单元　常见的酸、碱、盐～第十一单元化学与社会)
(自测时间：60分钟　分值：100分)
考点过关自测：（第十单元）□　酸碱指示剂□　溶液的酸碱度□　常见的酸、碱及其性质□　中和反应□　常见的盐及其性质□　复分解反应□　酸、碱、盐的化学性质□　化学的种类及作用□ (第十一单元)人体中的元素□　化学元素对人体健康的影响□　食物中的营养物质□　食品安全与人体健康□　合理用药□　化学与能源利用□　化学与材料开发□　鉴别鉴别天然纤维与合成纤维□　化学与环境保护□
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是( )
A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具
B．节约用电，及时关闭不使用的电器
C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
D．减少使用塑料袋和过度包装物
2．(新材料)2024年4月25日，神舟十八号飞船成功发射。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，以稀有气体“氙”作为动力的推进器，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。下列有关说法不正确的是( )
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．防热夹层材料属于复合材料
C．宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜是合成材料
D．空间站的外壳为钛合金，具有耐低温、强度高的特点
3．科技前沿新能源发电一直是世界各国都在进行的项目，我国在新能源发电方面也取得了非凡的成就。下列说法错误的是( )
A．核能发电可以减少对空气的污染
B．火力发电是将电能转化为热能
C．光伏发电可不受资源分布地域的限制，可利用建筑屋面的优势
D．风力发电、太阳能发电都是利用取之不尽、用之不竭的能源进行发电
4．《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是( )
A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例
B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质
C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用
D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物
5．(情境类试题)硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌烧杯外壁发热；
实验三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是( )
A．实验一说明浓硫酸有强烈的吸水性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H＋
D．实验四说明稀硫酸可用于铁制品表面除锈
6．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．喝牛奶可以有效治疗胃酸过多症
C．炉具清洁剂能使紫色石蕊变红
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
7．“大树输液”[成分：天然BR、维生素C(C6H8O6)、KNO3、KH2PO4、NH4Cl、镁、硼、铁等]是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是( )
A．KNO3、KH2PO4、NH4Cl属于复合肥料
B．该技术药效直接，对环境污染较小
C．维生素C是有机物
D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
8．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是( )
图甲
图乙
图丙
A．X溶液是稀NaOH溶液
B．0～40 s溶液中H＋数量不断增加
C．通过图乙可知稀NaOH溶液与稀盐酸反应放热
D．60 s时溶液中存在溶质只有氯化钠
9．某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是( )
A． X为MnO2
B．若Y与稀硫酸反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3
C．X与Z发生反应的化学方程式为C＋CO22CO
D．X与Y发生的化学反应属于置换反应
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A．氯化钠、硫酸钾等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．碳酸盐与盐酸反应有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的一定是碳酸盐
C．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
11．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和氯化钠 加入水，测温度
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
12．实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成，为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是( )
A．一定不含CuSO4和CaCl2
B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3
D．一定含有K2CO3和KCl
13．测得某澄清溶液的pH＝3，此溶液中能大量存在的一组离子是( )
A．Cu2+、SO、Fe2+、Cl－
B．Ca2+、Cl－、CO、K＋
C．Na＋、NO、OH－、Ba2+
D．Mg2+、Cl－、SO、Ag＋
14．不另加试剂就不能鉴别出来的一组溶液是( )
A．CuSO4、BaCl2、H2SO4
B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．Na2SO4、KNO3、HCl
D．FeCl3、NaOH、KMnO4
15．将Ba(OH)2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图(其中V2＝3V1)。下列选项错误的是( )
A．M点对应溶液中所含溶质有2种
B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C．原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大
D．最终得到的溶液质量一定变小
二、填空与简答题(每空1分，共34分)
16．下面是豆浆的营养成分表。请回答。
成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素
质量分 数(%) 1.8 0.7 1.1 0.01 0.000 5 0.015
(1)根据表格可知，豆浆中含量最高的营养物质是__ __。
(2)表中含有人体所需要的微量元素是__ __(填元素符号)。人体缺少该元素会导致__ __。
(3)维生素有多种，每种都有独特功能。人体缺乏维生素__ __，会引起坏血病。
(4)豆浆中的__ __在消化道内逐渐被水解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(5)如果喝豆浆用的是玻璃杯，有机玻璃属于__ __材料。
17．归纳总结是学习的一种方法，如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络图，祝愿同学们“破碱”成蝶，中考必胜。
(1)若指示剂为紫色石蕊溶液，可观察到溶液__ __，原因是碱溶液中都含有__ __(填离子符号)。
(2)碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式：__ __。
(3)若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为__ __，该反应属于__ __(填基本反应类型)。
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是__ __(填字母序号)。
A．AgNO3溶液 B．Mg
C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液
(5)不同的碱也有各自的特性，如氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是__ __。
18．《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效。”下表列出的是某杨桃每100 g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识回答下列问题：
营养 成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、 锌、铁 维生素 ……
质量 84.8 g 10.3 g 0.7 g 0.6 g 187.4 mg 62.2 mg ……
(1)表中“X”是指六大营养素中的__ __；杨桃中的葡萄糖(C6H12O6)在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是__ __。
(2)表中列出的属于人体中必需的微量元素是__ __。
(3)经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是__ __(填“A”或“B”)。
(4)杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起__ __(填字母)。
A．坏血病 B．氟骨病
C．甲状腺肿大 D．夜盲症
(5)为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施__ __(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
19．化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题。
(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得__ __(填物质名称)资源。
(2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去__ __；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是__ __。
(3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是__ __(选填编号)。固体X的化学式为__ __。
(4)若过程⑥需要Cl214.2 t，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠__ __ t。
(5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为__ __。
20．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
　
①A中应称量__ __g NaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是__ __。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据为溶液稀释前后，__ __不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶 液的质 量分数 饱和 CaSO4 溶液的 体积 实验现象
Ⅰ 1% 5 mL 无明显 现象
Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀
【查阅资料】
20 ℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解 度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2
注：20 ℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与__ __有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是__ __(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为Ca2+＋2OH－===Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为__ __。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是__ __(填字母)。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
三、实验探究(每空1分，共13分)
21．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古——古代洗衣剂“灰”
【资料卡片】
资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。
资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。
活动一：获得草木灰
【小组实验】 在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】 称取a g草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
【探究实验一】
(1)草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加__ __溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性
【探究实验二】 草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示：
【实验反思】
(2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是__ __(填名称)。
(3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了__ __。
(4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是__ __(填字母序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
【拓展延伸】
小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。
任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐”
超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】
爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。
(5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子：__ __(用符号表示)。
(6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且__ __ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成
【交流讨论】
(7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式：__ __。
爆炸盐应该密封存放。
22．NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称__ __。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5.体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
(2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是__ __(用化学方程式表示)。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液__ __(填“强”或“弱”)。
【实验探究2】 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3__ __。
【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是__ __。
【拓展延伸】
(6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是__ __。
四、化学计算题(8分)
23．走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)完全反应后生成气体的质量为__ _ __。
(2)a点溶液中的溶质是__ __(写化学式)。
(3)通过计算：稀盐酸的质量分数x%中的x数值为__ __，样品中氢氧化钙的质量分数为__ __(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)。

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