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阶段训练（一） (第八单元金属和金属材料～第九单元溶液)
(自测时间：60分钟　分值：100分)
考点过关自测：（第八单元）常见金属的性质与用途□　合金□　金属的化学性质□　置换反应□　金属活动性顺序及其应用□　金属资源的利用与保护□　金属锈蚀及探究□ (第九单元)溶液及其应用□　饱和溶液和不饱和溶液□　溶解度及溶解度曲线□　溶质质量分数□　一定溶质质量分数溶液的配制及粗盐中难溶性杂质的去除□
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列金属的用途，主要利用其化学性质的是(　D　)
A．汞作为温度计的测温材料
B．铜和铝用于生产电缆
C．钢铁作为建筑材料
D．镁粉做照明弹
镁具有可燃性，发出耀眼的白光，可做照明弹，利用的是镁的化学性质。
2．“钟鸣鼎食”描述了贵族击钟奏乐、列鼎而食的著名场面。温鼎是一件造型特别的青铜鼎，它的下层托盘可以放入烧红的木炭来加热食物。下列说法正确的是(　C　)
A．青铜的强度比铜低
B．青铜的熔点比铜高
C．青铜是热的优良导体
D．青铜的耐腐蚀性比铜差
A.青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的强度比铜高，不符合题意；B.青铜是铜的合金，比组成它的纯金属熔点低，故青铜的熔点比铜低，不符合题意；C.青铜是铜的合金，属于金属材料，具有良好的导热性，符合题意；D.青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不符合题意。
3．化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，分别将形状、质量相同的Mg、A1、Zn、Fe和Cu放入同等大小的烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是(　C　)
A．五种金属中Mg与酸的反应最剧烈
B．充分反应后Zn与稀硫酸反应产生H2的质量比Fe少
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图可知金属Cu不能与稀硫酸反应
由题图可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，故A不符合题意；每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，Zn与稀硫酸反应产生H2的质量比Fe少，故B不符合题意；由题图可知，反应结束后，Al产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，故C符合题意；由题图可知，Cu的压强始终不变，说明没有气体放出，金属Cu不能与稀硫酸反应，故D不符合题意。
4．化学兴趣小组的同学把质量为x g的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是(　A　)
A．滤渣中可能含有Al，滤液中溶质一定含有AlCl3
B．滤渣中可能含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含有Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律可知，所得滤渣的质量一定等于x g
由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将x g的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝；充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝。实验过程中两个反应一定都发生了，溶液中一定含有生成的氯化铝，氯化铜一定被全部反应，氯化锌可能有剩余，若铝少量则氯化锌剩余，若铝适量或过量则氯化锌无剩余。
5．为验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，某兴趣小组设计如下实验。下列说法不正确的是(　B　)
　　　　
A．甲实验中铝丝表面有红色物质析出
B．乙实验中反应后溶液质量大于反应前溶液质量
C．由甲、乙实验可以证明铜的金属活动性弱于铁和铝
D．若丙实验能够证明铝的金属活动性强于铁，X可能为硫酸铝
A.甲实验中铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，因此可观察到铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确；B.乙实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应中每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，所以反应后溶液质量小于反应前溶液质量，故选项说法错误；C.甲实验中铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性大于铜，乙实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性大于铜，则由甲、乙实验可以证明铜的金属活动性弱于铁和铝，故选项说法正确；D.铝的金属活动性比铁强，所以铁不能与铝的盐溶液反应，因此X可能为硫酸铝，故选项说法正确。
6．某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行实验、向容积为20 mL的硬质玻璃管中加入过量铁粉，再滴入等体积的水和氯化钠溶液，一段时间后，打开弹簧夹，观察到图1中无明显现象，图2中注射器活塞向左移动，下列说法不合理的是(　C　)
A.图2注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气
B．若滴加液体一段时间后，再打开止水夹，活塞均停留在约“6”刻度处
C．此实验能推断出铁生锈需要水的参与
D．通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁的生锈速率
A.题图2中注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗氧气，装置中气体量减少，压强减小，说法合理，不符合题意；B.铁粉过量，一段时间后，若题图1、2中活塞停留在相同位置，说明装置中氧气被消耗完，装置的容积为20 mL，即空气的体积为20 mL，根据氧气约占空气总体积的五分之一可知，共消耗4 mL氧气，注射器活塞向左移动，最终停在10 mL－4 mL＝6 mL处，说法合理，不符合题意；C.题图1中铁粉与氧气、水同时接触，铁粉生锈，题图2中铁粉与氧气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，说法不合理，符合题意；D.一段时间后，打开止水夹，观察到题图1中无明显现象，题图2中注射器活塞向左移动，由此可知氧化钠溶液可加快铁生锈的速率，说法合理，不符合题意。
7．某同学绘制了铁及其化合物的转化关系(图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是(　B　)
A．转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现
B．转化②可通过发生置换反应实现
C．转化③可通过铁与植物油作用实现
D．转化④可通过铁与ZnSO4溶液反应实现
A.铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误，不符合题意；B.转化②可通过Fe3O4与碳反应生成铁和二氧化碳，或与氢气反应生成铁和水，上述反应是一种单质和一种化合物反应生成另－种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确，符合题意；C.转化③为铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，故选项说法错误，不符合题意；D.铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，故选项说法错误，不符合题意。
8．下列化学方程式与事实相符且正确的是(　D　)
A．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al＋O2===Al2O3
C．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．比较铁和银的金属活动性：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，A错；B化学方程式没有配平，B错；铜和硫酸不反应，C错。
9．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是(　A　)
　　
　　
A．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
B．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
D．将颗粒大小相同、质量相同的铁和锌分别加入足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
A.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应过程中，烧杯中的固体质量增加，当反应结束后，烧杯中的固体还会继续增加，但增加的速率变小，该选项图像不正确；B.由于金属足量，则硫酸完全消耗，根据反应前后氢元素守恒，则生成的氢气质量相同，又由于镁比锌活泼，则镁反应速率较快，该选项图像正确；C.由于Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则反应过程中溶液质量减小，当反应停止时，溶液质量不变，该选项图像正确；D.由于消耗等质量的铁和锌时，铁产生氢气较多，且锌比铁活泼，则锌反应速率较快，该选项图像正确。
10．下列关于溶液的说法，正确的是(　A　)
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
A.溶液由溶质和溶剂组成，正确；B.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物；C.溶液的溶质可能是多种，但溶剂只有一种；D.有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液。
11．传统豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　B　)
A．MgCl2的溶解度小于NaCl的溶解度
B．60 ℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体
C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl
D．30 ℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60 ℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4
未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误；由题图可知，60 ℃时，升高或降低温度，MgSO4的溶解度均减小，故60 ℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体，故B正确；由题图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，MgCl2的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，故NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错误；由题图可知，30 ℃时，MgCl2的溶解度大于MgSO4，则等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液中，MgCl2饱和溶液中水的质量小于MgSO4饱和溶液中水的质量，升温到60 ℃，MgCl2和MgSO4的溶解度均增大，都变成不饱和溶液，水的质量都不变，则所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4，故D错误。
12．室温(20 ℃)时，同学们进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验(如下图)。下列有关实验过程的分析和描述，正确的是(　C　)
A．②中烧杯内最终形成无色溶液
B．②中玻璃棒的作用是搅拌，散热
C．③中下方烧杯内得到NaCl不饱和溶液
D．④中待蒸发Ⅲ内液体蒸干后停止加热
A.粗盐中含有难溶性杂质，所以②中烧杯内有不溶于水的杂质，不可能是无色溶液，此选项错误；B.②的操作是溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，此选项错误；C.根据NaCl溶解度曲线图可知，20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，也就是说20 ℃时，100 g水中溶解36 g NaCl形成的是饱和溶液，则①中25 mL水(即25 g水)最多能溶解9 g NaCl，因为粗盐中含不溶性杂质，则此时溶液中NaCl的质量<9g，因此③中下方烧杯内得到的是NaCl不饱和溶液，此选项正确；D.蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将水分蒸干，此选项错误。
13．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是(　A　)
A.探究铁的锈蚀是否需要氧气
B.探究铁、铜的金属活动性强弱
C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．探究影响溶质溶解快慢的因素
A.题图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，故选项能达到实验目的。B.题图中实验，除了金属不同外，酸的种类也不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的；C.题图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的；D.题图中实验，除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，故选项不能达到实验目的。
14．碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。下列说法错误的是(　C　)
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
A.锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂、二氧化碳和水；Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确。B.蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确。C.Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误。D.根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na2SO4，选项正确。
15．铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中，在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是(　D　)
A．a表示Fe的质量变化
B．n＝5.6
C．FexOy中x∶y＝2∶3
D．m≥11.6
一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，一氧化碳的质量逐渐减少，二氧化碳和铁的质量逐渐增大，则a表示CO的质量变化，b表示Fe的质量变化，A错误；当生成8.8 g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为(8.8 g××100%)÷(×100%)＝5.6 g，则n g＝10 g－5.6 g＝4.4 g，故n＝4.4，B说法错误；当生成8.8 g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4 g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6 g，根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8 g＋8.4 g－5.6 g＝11.6 g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4 g，氧元素的质量为11.6 g－8.4 g＝3.2 g，则FexOy中x∶y＝()∶()＝3∶4，故C说法错误；由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6 g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，故D说法正确。
二、填空与简答题(每空1分，共21分)
16．金属活动性顺序是研究金属性质的重要工具，请回答问题，金属材料的使用作为一个时代的标志，见证人类文明发展的进程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。
(1)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂可行的是__A__(填字母)。
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(2)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)下列有关金属材料的叙述错误的是__C__。
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水
(1)A.铁和硫酸铜溶液能反应，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的活动性强于银，所以可得出活动性：铁>铜>银，正确；B.铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于银，无法确定铁和铜的活动性，错误；C.要验证铜和铁的活动性强弱，应用硫酸亚铁溶液和铜，不能用硫酸铁溶液，错误；D.银和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于银，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的活动性强于银，无法确定铁和铜的活动性，错误；(2)硫酸与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气。(3)A.如果随意丢弃废旧电池，这些废旧电池中的铅、汞等重金属元素的离子会污染土壤和水体，因此废旧电池应回收利用，叙述正确，不符合题意；B.金属铝具有良好的延展性，叙述正确，不符合题意；C.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，尽管铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强，叙述错误，符合题意；D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，隔绝空气又防水，可以防止铁制品锈蚀，叙述正确，不符合题意。
17．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示：
回答下列问题。
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗__贫血__(填病症名称)。
(2)菱铁矿属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)Fe2O3中铁元素的化合价为__＋3__，其中铁元素与氧元素的质量比为__7∶3__。
(4)由此流程可推知SiO2的性质有__AC__(填字母)。
A.难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为__FeSO4、Fe2(SO4)3__(填化学式)。
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，人体缺铁易患贫血，因此在医学上可用于治疗贫血。(2)菱铁矿主要成分是FeCO3，还有其他的成分，说明菱铁矿是由不同种物质组成的，属于混合物。(3)Fe2O3中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为＋3，其中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3。(4)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，A选项正确；由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，B选项错误，C选项正确。(5)菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)，加入过量稀硫酸发生反应FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
18．物质王国总存在千丝万缕的联系，下图A—H是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示。已知A、C是组成元素相同的两种气体，B、D、E均为黑色固体，F溶液中的溶质只含有两种元素，G的溶液为浅绿色。请根据所学知识解答下列问题。
(1)物质A的化学式为__CO2__。
(2)反应④的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(3)写出反应②的化学方程式：__4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2__。
(4)反应③的基本反应类型为__置换反应__。
A～H是初中化学常见的物质，已知A、C是组成元素相同的两种气体，B为黑色固体，且能与A反应生成C，则A为二氧化碳、B为碳、C为一氧化碳；D、E均为黑色固体，C能与D转化为E和A，则D为四氧化三铁、E为铁，E能与F转化为G和H，且F溶液中的溶质只含有两种元素，H能与D转化为E，则F为盐酸、H为氢气、G为氯化亚铁(浅绿色)，代入验证，推断题意。
19．(学科融合)下表是KNO3、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解 度/g KNO3 31.6 63.9 110.0 169.0
Ca(OH)2 0.16 0.14 0.11 0.09
(1)20 ℃时，100 g水中最多溶解氢氧化钙的质量为__0.16_g__。
(2)若硝酸钾溶液中含有少量氢氧化钙，提纯硝酸钾的方法是__降温结晶__(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)如图所示，弹簧测力计下挂着木块A，B为饱和氢氧化钙溶液，向烧杯内加入硝酸钾固体，则弹簧测力计示数__变小__(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)由题表中内容可知，20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16 g，则该温度下，100 g水中最多溶解氢氧化钙的质量为0.16 g。(2)由题表中内容可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾溶液中含有少量氢氧化钙，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。(3)向氢氧化钙饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体会溶解，溶液的密度会增大，则木块受到的浮力会增大，则弹簧测力计示数变小。
20．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的__吸附__性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为3 g，需要水的质量为__47_g__。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。
　
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是__降温结晶__；
②10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是__KNO3__(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是__降低温度到50_℃以下，减少溶剂质量(或者降低温度到50_℃以下，增加溶质质量)__。
(1)生活中使用活性炭净化水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；(2)需要水的质量为50 g－3 g＝47 g；(3)①由题图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法；②由题图1可知，10 ℃时，溶解度：氯化钠>硝酸钾，该温度下，将等质量的硝酸钾、氧化钠固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，其中一个烧杯中的固体部分溶解，则该固体一定是硝酸钾，另一个烧杯中固体完全溶解，则另－种固体是氯化钠，则烧杯中－定是饱和溶液的是KNO3溶液；③由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将A点对应的氢氧化钙溶液溶质质量分数增大，采取的方法是降低温度到50 ℃以下，减少溶剂质量，或者降低温度到50 ℃以下，增加溶质质量。
三、实验探究题(每空1分，共23分)
21．化学实验小组的同学进行粗盐(NaCl中含有难溶性杂质)提纯、计算精盐产率的实验，并用提纯后的精盐配制一定量的氯化钠溶液。请回答下列问题。
[实验一] 粗盐提纯并计算精盐的产率(如图是粗盐提纯的实验操作)。
(1)操作④中玻璃棒的作用是__引流__。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为称取粗盐20 g、量取足量的水、__⑤②④③①__(填操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17 g，则精盐的产率为__85%__。
(3)操作③中的错误是__没有用玻璃棒搅拌__。
同学们按照图中所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会__偏小__(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
[实验二] 配制一定量氯化钠溶液。
(4)氯化钠在不同温度下的溶解度数据如下表所示。配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液，需在25 g水中至少加入NaCl__9__g。
在量取水的体积时，应选用__50__(填“10”“50”或“100”)mL量筒。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(5)小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应__B__(填字母序号)。
A．增加适量NaCl　
B．减少适量NaCl
C．增加砝码
D．调节天平平衡螺母
(1)操作④是过滤，过滤用到玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器内；(2)粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，所以在取粗盐20 g量取足量的水后应进行溶解、过滤、蒸发，由于要计算产量，所以蒸发后还需称量精盐的质量，故操作顺序为：⑤②④③①；若回收精盐的质量为17 g，则精盐的产率为：×100%＝85%；(3)操作③为蒸发，蒸发过程中应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；③没有使用玻璃棒造成了液滴飞溅，从而使蒸发得到的精盐质量偏小，产率偏低；(4)20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，即在20 ℃时，在100水中溶解36 g氯化钠达到饱和，25 g水中溶解氯化钠质量为：36 g÷(100 g÷25 g)＝9 g；选用量筒应选量程大而接近的，25 g水的体积为25 mL，所以应选用50 mL的量筒；(5)小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，左盘放物，说明NaCl质量偏大了，应减少适量的NaCl直至天平平衡。
22．[项目式学习] 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。
[任务一] 金属与氧气反应
(1)如图所示，可观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为__3Fe＋2O2Fe3O4__。
铁还能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而发生锈蚀，铁锈的主要成分是__Fe2O3__(填化学式)。
(2)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是__D__(填字母序号)。
A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应
B．红热的细铁丝在空气中能燃烧
C．“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高
D．既属于化合反应，也属于氧化反应
[任务二] 金属与酸反应
如图，取大小、表面积相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。
　　
(3)无明显现象的是试管__③__(填试管序号)。
(4)试管①里发生反应的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__，该反应可用于实验室__制氢气__。将试管②中剩余铁片取出，向其中加入足量锌片，可观察到__锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色__。
[任务三] 金属和盐溶液的反应
(5)如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。
①金属X是__铜__。
②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是__Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2__(用化学方程式表示)，该反应属于__置换反应__(填基本反应类型)。
③实验结束后，烧杯内的溶液中一定__不存在__(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
④经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中C代表的离子是__Cu2+__(填离子符号)。
[活动总结] 通过上述过程可知，金属的化学性质：能与氧气反应、能与酸反应和能与盐溶液反应。特别是金属能否与酸或金属盐溶液反应体现金属的活动性强弱。
[任务四] 探究金属的活动性顺序
[查阅资料]
(6)我国第四套人民币中使用到镍(Ni)、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
[探究实验]
镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成＋2价的无色盐溶液，并放出氢气。实验前，使用砂纸打磨金属片，目的是__除去金属表面的氧化膜__。
请完成下列表格。
实验方案 实验现象 实验结论
铁片表面有固体析出，溶液__由无色变为浅绿色__；铜片表面__无明显现象__ 三种金属的活动性由强到弱的顺序为__Fe>Ni>Cu__
[迁移应用] 除通过上述“两金夹一盐”的方案，还可采用__镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液(合理即可)__(填试剂名称)也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此写出反应的化学方程式；铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3。(2)A.铝在常温下能和氧气反应，但并不剧烈，该选项说法不正确；B.铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；C.“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不和氧气反应，该选项说法不正确；D.金属和氧气的反应属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确。(3)在金属活动性顺序中，锌、铁位于氢元素前面，但铜位于氢元素后面，则锌、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则试管③中无明显现象。(4)试管①中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，而硫酸亚铁溶液显浅绿色，则现象为锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色；(5)①溶液中含有铜离子时显蓝色，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则金属X为铜。②锌能和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另－种单质和另－种化合物的反应，属于置换反应。③由于金属活动性顺序：锌>铜>银，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液蓝色消失，则烧杯内的溶液中－定不含硝酸银。④由于锌先和硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应，则A为银离子、C为铜离子、B为锌离子，铜离子的符号为Cu2+。(6)[查阅资料]打磨金属片，可除去金属表面的氧化膜。[探究实验]铁片表面有固体析出，说明铁能将镍置换出来，铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则溶液由无色变为浅绿色；镍能和酸反应，铜不能和镍反应，则说明镍比铜活泼，则铜不能将镍置换出来，即铜片表面无明显现象；结合前面分析可知，三种金属的活动性顺序为：Fe>Ni>Cu。[迁移应用]验证金属活动性顺序时，除了选用“两金夹一盐”的方案，还可选用“两盐夹一金”的方案，则可选用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液。
四、化学计算(11分)
23．(11分)“3.15消费者权益日，化学打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
请回答：
(1)分析图2可知10 g该黄铜样品中铜的质量为__5.6__g；
(2)m的数值为__7.4__；
(3)选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 　98
1．3 g　 20 g×x
＝　x＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。阶段训练（一） (第八单元金属和金属材料～第九单元溶液)
(自测时间：60分钟　分值：100分)
考点过关自测：（第八单元）常见金属的性质与用途□　合金□　金属的化学性质□　置换反应□　金属活动性顺序及其应用□　金属资源的利用与保护□　金属锈蚀及探究□ (第九单元)溶液及其应用□　饱和溶液和不饱和溶液□　溶解度及溶解度曲线□　溶质质量分数□　一定溶质质量分数溶液的配制及粗盐中难溶性杂质的去除□
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．下列金属的用途，主要利用其化学性质的是( )
A．汞作为温度计的测温材料
B．铜和铝用于生产电缆
C．钢铁作为建筑材料
D．镁粉做照明弹
2．“钟鸣鼎食”描述了贵族击钟奏乐、列鼎而食的著名场面。温鼎是一件造型特别的青铜鼎，它的下层托盘可以放入烧红的木炭来加热食物。下列说法正确的是( )
A．青铜的强度比铜低
B．青铜的熔点比铜高
C．青铜是热的优良导体
D．青铜的耐腐蚀性比铜差
3．化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，分别将形状、质量相同的Mg、A1、Zn、Fe和Cu放入同等大小的烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是( )
A．五种金属中Mg与酸的反应最剧烈
B．充分反应后Zn与稀硫酸反应产生H2的质量比Fe少
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图可知金属Cu不能与稀硫酸反应
4．化学兴趣小组的同学把质量为x g的铝粉加入一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )
A．滤渣中可能含有Al，滤液中溶质一定含有AlCl3
B．滤渣中可能含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含有Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律可知，所得滤渣的质量一定等于x g
5．为验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，某兴趣小组设计如下实验。下列说法不正确的是( )
　　　　
A．甲实验中铝丝表面有红色物质析出
B．乙实验中反应后溶液质量大于反应前溶液质量
C．由甲、乙实验可以证明铜的金属活动性弱于铁和铝
D．若丙实验能够证明铝的金属活动性强于铁，X可能为硫酸铝
6．某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行实验、向容积为20 mL的硬质玻璃管中加入过量铁粉，再滴入等体积的水和氯化钠溶液，一段时间后，打开弹簧夹，观察到图1中无明显现象，图2中注射器活塞向左移动，下列说法不合理的是( )
A.图2注射器活塞向左移动是因为铁生锈消耗了氧气
B．若滴加液体一段时间后，再打开止水夹，活塞均停留在约“6”刻度处
C．此实验能推断出铁生锈需要水的参与
D．通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁的生锈速率
7．某同学绘制了铁及其化合物的转化关系(图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是( )
A．转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现
B．转化②可通过发生置换反应实现
C．转化③可通过铁与植物油作用实现
D．转化④可通过铁与ZnSO4溶液反应实现
8．下列化学方程式与事实相符且正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al＋O2===Al2O3
C．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．比较铁和银的金属活动性：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
9．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是( )
　　
　　
A．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
B．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
C．向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
D．将颗粒大小相同、质量相同的铁和锌分别加入足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中
10．下列关于溶液的说法，正确的是( )
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
11．传统豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．MgCl2的溶解度小于NaCl的溶解度
B．60 ℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体
C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl
D．30 ℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60 ℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4
12．室温(20 ℃)时，同学们进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验(如下图)。下列有关实验过程的分析和描述，正确的是( )
A．②中烧杯内最终形成无色溶液
B．②中玻璃棒的作用是搅拌，散热
C．③中下方烧杯内得到NaCl不饱和溶液
D．④中待蒸发Ⅲ内液体蒸干后停止加热
13．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是( )
A.探究铁的锈蚀是否需要氧气
B.探究铁、铜的金属活动性强弱
C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．探究影响溶质溶解快慢的因素
14．碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。下列说法错误的是( )
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
15．铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将m g FexOy和10 g CO置于密闭容器中，在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a表示Fe的质量变化
B．n＝5.6
C．FexOy中x∶y＝2∶3
D．m≥11.6
二、填空与简答题(每空1分，共21分)
16．金属活动性顺序是研究金属性质的重要工具，请回答问题，金属材料的使用作为一个时代的标志，见证人类文明发展的进程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。
(1)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂可行的是__ __(填字母)。
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(2)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是__ __。
(3)下列有关金属材料的叙述错误的是__ __。
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水
17．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示：
回答下列问题。
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗__ __(填病症名称)。
(2)菱铁矿属于__ __(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)Fe2O3中铁元素的化合价为__ __，其中铁元素与氧元素的质量比为__ __。
(4)由此流程可推知SiO2的性质有__ __(填字母)。
A.难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为__ __(填化学式)。
18．物质王国总存在千丝万缕的联系，下图A—H是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示。已知A、C是组成元素相同的两种气体，B、D、E均为黑色固体，F溶液中的溶质只含有两种元素，G的溶液为浅绿色。请根据所学知识解答下列问题。
(1)物质A的化学式为__ __。
(2)反应④的化学方程式是__ __。
(3)写出反应②的化学方程式：__ __。
(4)反应③的基本反应类型为__ __。
19．(学科融合)下表是KNO3、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解 度/g KNO3 31.6 63.9 110.0 169.0
Ca(OH)2 0.16 0.14 0.11 0.09
(1)20 ℃时，100 g水中最多溶解氢氧化钙的质量为__ _ __。
(2)若硝酸钾溶液中含有少量氢氧化钙，提纯硝酸钾的方法是__ __(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)如图所示，弹簧测力计下挂着木块A，B为饱和氢氧化钙溶液，向烧杯内加入硝酸钾固体，则弹簧测力计示数__ __(填“变大”“变小”或“不变”)。
20．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的__ __性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为3 g，需要水的质量为__ _ __。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。
　
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是__ __；
②10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是__ __(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是__ _ _ __。
三、实验探究题(每空1分，共23分)
21．化学实验小组的同学进行粗盐(NaCl中含有难溶性杂质)提纯、计算精盐产率的实验，并用提纯后的精盐配制一定量的氯化钠溶液。请回答下列问题。
[实验一] 粗盐提纯并计算精盐的产率(如图是粗盐提纯的实验操作)。
(1)操作④中玻璃棒的作用是__ __。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为称取粗盐20 g、量取足量的水、__ __(填操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17 g，则精盐的产率为__ __。
(3)操作③中的错误是__ __。
同学们按照图中所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会__ __(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
[实验二] 配制一定量氯化钠溶液。
(4)氯化钠在不同温度下的溶解度数据如下表所示。配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液，需在25 g水中至少加入NaCl__ __g。
在量取水的体积时，应选用__ __(填“10”“50”或“100”)mL量筒。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(5)小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应__ __(填字母序号)。
A．增加适量NaCl　
B．减少适量NaCl
C．增加砝码
D．调节天平平衡螺母
22．[项目式学习] 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。
[任务一] 金属与氧气反应
(1)如图所示，可观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为__ __。
铁还能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而发生锈蚀，铁锈的主要成分是__ __(填化学式)。
(2)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是__ __(填字母序号)。
A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应
B．红热的细铁丝在空气中能燃烧
C．“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高
D．既属于化合反应，也属于氧化反应
[任务二] 金属与酸反应
如图，取大小、表面积相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。
　　
(3)无明显现象的是试管__ __(填试管序号)。
(4)试管①里发生反应的化学方程式为__ __，该反应可用于实验室__ __。将试管②中剩余铁片取出，向其中加入足量锌片，可观察到__ __。
[任务三] 金属和盐溶液的反应
(5)如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。
①金属X是__ __。
②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是__ __(用化学方程式表示)，该反应属于__ __(填基本反应类型)。
③实验结束后，烧杯内的溶液中一定__ __(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
④经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中C代表的离子是__ __(填离子符号)。
[活动总结] 通过上述过程可知，金属的化学性质：能与氧气反应、能与酸反应和能与盐溶液反应。特别是金属能否与酸或金属盐溶液反应体现金属的活动性强弱。
[任务四] 探究金属的活动性顺序
[查阅资料]
(6)我国第四套人民币中使用到镍(Ni)、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
[探究实验]
镍与稀盐酸或稀硫酸反应，生成＋2价的无色盐溶液，并放出氢气。实验前，使用砂纸打磨金属片，目的是__ __。
请完成下列表格。
实验方案 实验现象 实验结论
铁片表面有固体析出，溶液__ __；铜片表面__ __ 三种金属的活动性由强到弱的顺序为__ __
[迁移应用] 除通过上述“两金夹一盐”的方案，还可采用__ __(填试剂名称)也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
四、化学计算(11分)
23．(11分)“3.15消费者权益日，化学打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
请回答：
(1)分析图2可知10 g该黄铜样品中铜的质量为__ __g；
(2)m的数值为__ __；
(3)选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

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