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考点专题训练（二） 金属活动性顺序及应用
类型1　根据实验现象判断金属活动顺序　
1．(湖南永州中考)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：
①Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应
②Z＋2XNO3===Z(NO3)2＋2X
则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
2．(内蒙古赤峰中考)为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu >Ti
C．Ti>Al>Cu D．Ti >Cu> Al
类型2　金属和化合物溶液反应后滤液和滤渣的成分　
3．(四川广元中考)向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
4．(湖南永州中考)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液成分进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜的金属活动性比较
实验步骤 实验现象及结论
①将铜丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中 铜丝无变化，没有发生化学反应
②将铁丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中 铁丝表面有气泡产生，反应的化学方程式为__ __
③将铁丝插入盛有2 mL CuSO4溶液的试管中 铁丝表面有__ __色物质析出
结论：通过上述实验，可知Fe的金属活动性比Cu__ __(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①②③实验后的液体收集在一个烧杯中，对该烧杯中的废液成分进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈蓝色，认为废液中一定含有__ __(填化学式)。
(2)乙同学对废液进行回收，为了将废液中的物质全部转化为FeSO4，向废液中加入过量的铁粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为__ __(填化学式)，滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
类型3　设计实验验证金属活动性顺序　
5．(山东滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( )
A．CuSO4溶液　Fe　Ag
B．FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag
C．AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu
D．AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu
6．(四川成都中考)利用如图实验探究金属的化学性质。
　
(1)实验一：水的作用是__ __。
实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是__ __。
(2)实验二：两个反应均生成了__ __(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②__ __。
(3)实验三：反应的化学方程式为__ __。
再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
实验步骤 (可用图示) 实验现象 实验结论
__ __ __ __
7．小亮学完合金的有关知识后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：__ __。
【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想。猜想①：Fe＞Ni＞Cu；猜想②：__ __。
【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，证明猜想__ __成立。
【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和__ __，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
类型4　金属的回收　
8．(贵州遵义模拟)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为__ __。
(2)溶液X中只溶解了一种物质，该物质为__ __。
9．(安徽合肥模拟)某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4 和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
(1)步骤①中，反应结束后进行的操作是__ __。
(2)分离回收金属铁是在步骤__ __(填“①”“②”或“③”)进行。
(3)固体B的成分是__ __(填化学式)。
(4)写出步骤③发生反应的化学方程式__ __。
(5)在步骤①中，向废液逐渐加入过量X ，反应过程中溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是__ __(填字母序号)。
A．ab段(不含两端点)对应的溶液中除水之外，还含有3种物质
B．b点处的溶液呈蓝色
C．c点处的固体只有Fe
D．往e点的固体中加入稀硫酸，有气泡产生考点专题训练（二） 金属活动性顺序及应用
类型1　根据实验现象判断金属活动顺序　
1．(湖南永州中考)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：
①Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应
②Z＋2XNO3===Z(NO3)2＋2X
则X、Y、Z的金属活动性顺序为(　D　)
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。
2．(内蒙古赤峰中考)为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　A　)
A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu >Ti
C．Ti>Al>Cu D．Ti >Cu> Al
甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能与氯化铝反应，说明铝比钛活泼；乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛可以把氯化铜中的铜置换出来，说明钛比铜活泼；则三种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Ti＞Cu。
类型2　金属和化合物溶液反应后滤液和滤渣的成分　
3．(四川广元中考)向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　C　)
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。
4．(湖南永州中考)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液成分进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜的金属活动性比较
实验步骤 实验现象及结论
①将铜丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中 铜丝无变化，没有发生化学反应
②将铁丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中 铁丝表面有气泡产生，反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__
③将铁丝插入盛有2 mL CuSO4溶液的试管中 铁丝表面有__红__色物质析出
结论：通过上述实验，可知Fe的金属活动性比Cu__强__(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.将上面①②③实验后的液体收集在一个烧杯中，对该烧杯中的废液成分进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈蓝色，认为废液中一定含有__CuSO4、FeSO4__(填化学式)。
(2)乙同学对废液进行回收，为了将废液中的物质全部转化为FeSO4，向废液中加入过量的铁粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为__Fe、Cu__(填化学式)，滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
类型3　设计实验验证金属活动性顺序　
5．(山东滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是(　B　)
A．CuSO4溶液　Fe　Ag
B．FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag
C．AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu
D．AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu
铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁＞铜；银和CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，A不符合题意；Cu、Ag与FeSO4溶液、稀H2SO4均不反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，B符合题意；Fe能与稀H2SO4反应生成氢气，铜不能与稀H2SO4反应，说明活动性即铁＞氢＞铜；铜能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，C不符合题意；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；铜不能与FeSO4溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，D不符合题意。
6．(四川成都中考)利用如图实验探究金属的化学性质。
　
(1)实验一：水的作用是__防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂__。
实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是__火柴燃烧消耗了较多的氧气，导致氧气不足__。
(2)实验二：两个反应均生成了__氢气__(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②__加入等体积等浓度的稀盐酸__。
(3)实验三：反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
实验步骤 (可用图示) 实验现象 实验结论
____ __无明显变化(与上一空对应)__
(1)实验一：水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。实验二：两个反应均生成了氢气。除探究要素不同之外，其他条件都应该是相同的，比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入等体积等浓度的稀盐酸。(3)实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，则需证明铁的金属活动性比铜强。可取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝，无明显变化，说明铁的金属活动性比铜强，图示为(合理即可)。
7．小亮学完合金的有关知识后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：__Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑__。
【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想。猜想①：Fe＞Ni＞Cu；猜想②：__Ni＞Fe＞Cu__。
【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，证明猜想__①__成立。
【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和__铁片__，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
类型4　金属的回收　
8．(贵州遵义模拟)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。
(2)溶液X中只溶解了一种物质，该物质为__硝酸铜__。
9．(安徽合肥模拟)某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4 和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
(1)步骤①中，反应结束后进行的操作是__过滤__。
(2)分离回收金属铁是在步骤__②__(填“①”“②”或“③”)进行。
(3)固体B的成分是__Zn、Fe、Cu__(填化学式)。
(4)写出步骤③发生反应的化学方程式__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(5)在步骤①中，向废液逐渐加入过量X ，反应过程中溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是__AD__(填字母序号)。
A．ab段(不含两端点)对应的溶液中除水之外，还含有3种物质
B．b点处的溶液呈蓝色
C．c点处的固体只有Fe
D．往e点的固体中加入稀硫酸，有气泡产生
(1)步骤①要用到的实验操作是过滤，将固体和液体分离。(2)分离回收金属铁是在步骤②(磁铁能够吸引铁)进行的。(3)滤液A是ZnSO4溶液，固体D是锌、铜，磁铁吸引了铁，则固体B的成分是Zn、 Fe、 Cu。(4)步骤③中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写反应的化学方程式。(5)由于金属的活动性顺序是锌>铁>铜，往CuSO4、ZnSO4 和FeSO4的混合溶液中逐渐加入过量锌，锌先与硫酸铜反应产生硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应产生硫酸锌和铁，所以从a到b是锌与硫酸铜反应，从b到d是锌与硫酸亚铁反应，从d (不含)到e是锌过量，由此可知：ab段(不含两端点)是锌与硫酸铜反应产生硫酸锌和铜，b点是恰好完全反应；ab段(不含两端点)则硫酸铜没有反应完，则对应的溶液中除水之外，还含有3种物质：硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，故A选项正确； b点是锌与硫酸铜反应产生硫酸锌和铜，恰好完全反应；没有硫酸铜，溶液不是蓝色，故B选项错误；c点锌与硫酸亚铁反应产生硫酸锌和铁，硫酸铜已经完全反应，固体中含有铜和铁，故C选项错误；往e点(锌过量)的固体中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，则有气泡产生，故D选项正确。

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