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考点专题训练（三） 溶解度表示方法及其应用
类型1　表格表示溶解度　
1．(山西中考)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是(　B　)
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，A错误；由表中数据可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，所以该温度下，将10 g氯化钠溶解在100 g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，B正确；图2中溶液的浓度为×100%≈9.1%小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，D错误。
2．(天津中考)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__A__(填序号)。
A．食盐　　B．面粉　　C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10 ℃时，氯化铵的溶解度为__33.3__g。
②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__105__g。
④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。
⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__20%__。
(1)食盐溶于水，形成溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液；泥沙不溶于水，形成悬浊液；故选A。(2)①从表中可知：10 ℃时，氯化铵的溶解度为33.3 g；②20 ℃时，硝酸钾的溶解度为37.2 g，即100 g水中最多能溶解硝酸钾37.2 g，将20 g硫酸钾加入100 g水中，得到不饱和溶液；③60 ℃时，氯化铵的溶解度为110 g，即100 g水中最多能溶解氯化铵110 g，将60 g氯化铵加入到50 g水中，最多能溶解55 g，所得溶液的质量为55 g＋50 g＝105 g；④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；⑤所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
3．(河北石家庄模拟)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g NH4Cl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
(1)50 ℃时，NaCl的溶解度是__37.0__g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是__a__(填“a”或“b”)。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是__C__(填字母)。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t ℃大于20 ℃
(3)20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x＝__4.6__，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为__105__g。
(1)观察NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据表，可知50 ℃时NaCl的溶解度37.0 g。(2)NaCl的溶解度受温度影响不大，NH4Cl溶解度随温度升高而增大，因此曲线a表示NH4Cl的溶解度曲线；t ℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量和溶质质量分数都相等；t ℃时氯化钠和氯化铵的溶解度相等，结合两种物质的溶解度表，可知t ℃大于10 ℃且小于20 ℃。(3)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，根据溶解度的含义可知此温度下，10 g水中最多溶解3.6 g，20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，第一份恒温蒸发10 g水析出固体1 g，第二次恒温蒸发20 g水可理解为先蒸发10 g水，析出1 g氯化钠，再蒸发10 g水析出3.6 g氯化钠，因此共析出1 g＋3.6 g＝4.6 g；第三份蒸干析出固体10 g，理解为第三份先蒸发10 g水，析出1 g，再蒸发一定质量的水，析出10 g－1 g＝9 g，根据溶解度的含义可知，此时蒸发水的质量为×9 g＝25 g，则第三份中含有水的质量为25 g＋10 g＝35 g，m＝35 g×3＝105 g。
类型2　溶解度曲线表示溶解度　
4．(山东威海中考)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是(　B　)
A．t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100 g
B．t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C．将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数变大
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
因为t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，即在50 g水中最多溶解55 g硝酸钾，所以将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105 g，A项错误；因为从t2 ℃降温到t1 ℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，B项正确；将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，C项错误；在t1 ℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以D项错误。
5．(传统文化)(湖南中考)《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是__36.0__g。
(2)氯化钠的溶解度随温度升高而__增大__。
(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是__蒸发__结晶。
(1)根据溶解度曲线，20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大。(3)根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
6．(甘肃临夏中考)青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)40 ℃时，把60 g MgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是__157.5__g。
(3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是__氯化镁>氯化钠>硫酸镁__。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是__蒸发结晶__。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，故为氯化钠的饱和溶液。(2)由图可知，40 ℃时，氯化镁的溶解度为57.5 g，则将60 g氯化镁加入100 g水中，所得溶液质量为100 g＋57.5 g＝157.5 g。(3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，三种物质的溶解度均减小，且0 ℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。(4)由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
7．(重庆B卷)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：
樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、 水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力__弱于__(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，__蒸发酒精__也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃， 所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3__<__(填“>”“<”或“＝”)NH4Cl。
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。
X是__KNO3__，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是__③__(填“②”或“③”)。
(1)樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶。(2)t3 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2 ℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小。(3)根据图示，图③烧杯中含有100 g水、55 g X，根据溶解度曲线，t3 ℃时氯化铵的溶解度为50 g，硝酸钾的溶解度为80 g，则100 g中最多能溶解氯化铵的质量为50 g，故X应为硝酸钾；t1 ℃时硝酸钾的溶解度为30 g，200 g水中最多能溶解60 g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60 g－55 g＝5 g；t3 ℃时硝酸钾的溶解度为80 g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80 g－55 g＝25 g；故还需加入X的质量更大的是③。考点专题训练（三） 溶解度表示方法及其应用
类型1　表格表示溶解度　
1．(山西中考)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
2．(天津中考)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__ __(填序号)。
A．食盐　　B．面粉　　C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10 ℃时，氯化铵的溶解度为__ __g。
②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__ __g。
④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃时，析出晶体的质量：氯化铵__ __(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。
⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为__ __。
3．(河北石家庄模拟)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g NH4Cl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
(1)50 ℃时，NaCl的溶解度是__ __g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是__ __(填“a”或“b”)。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是__ __(填字母)。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t ℃大于20 ℃
(3)20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x＝__ __，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为__ __g。
类型2　溶解度曲线表示溶解度　
4．(山东威海中考)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100 g
B．t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C．将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数变大
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
5．(传统文化)(湖南中考)《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是__ __g。
(2)氯化钠的溶解度随温度升高而__ __。
(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是__ __结晶。
6．(甘肃临夏中考)青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)40 ℃时，把60 g MgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是__ __g。
(3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是__ __。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是__ __。
7．(重庆B卷)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：
樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、 水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力__ __(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，__ __也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃， 所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3__ __(填“>”“<”或“＝”)NH4Cl。
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。
X是__ __，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是__ __(填“②”或“③”)。

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