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5.根据如右图所给信息，得出的结论正确的是
C(a)+O(g)
2023一2024学年度第二学期期中月考题
A.48g碳完全燃烧放出热量为1574·mol-
CO(g+O./g)
高一化学（等级考）
B.2C(s)+02(g)=2C0(g）△H=-221.0kJ·mol-1
Al,
.5 kJ/mo
-283.0Jh
C.2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+283.0kJ·mol-
1C0g)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
D,C(s)+02(g)=C0,(s)△H=-393.5k·mol'
2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
6.一种用于科研的化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W、R分布在元茶周期表的前
如衙改动，用橡皮擦干净后，乎选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
三周期，Z是空气中含量成多的元素，Y、Z为同周期相邻的元素，W、R的原子序数
上。写在本试卷上无效。
之和为33。下列说法正确的是
3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
A.R2常用作自来水的消毒剂
Z=Y-W-Y-R
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Ni59F56Z65
B.M中各原子均满足8电子稳定结构
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.以下事实不能用元紫周期律解释的是
C.Y的氧化物均为酸性氧化物
M
A.向H,$溶液中通入氧气后生成没黄色沉淀
D.Z的氢化物属于碱
B.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
7、MgH,02酸性燃料电池采用海水作电解质（加人一定量的酸），下列说法正确的是
C.工业生产硅单质原理：C+Si0,△S1+2C01
A.正极发生的电极反应为：H,02+2H++2c=2H,0
D.Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缀慢
B.电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(O1H),
2.部分含硅物质的分类与相应化合价关系如
.C...
C.工作时，正极周围海水的pH减小
图所示。下列说法错误的是
D.电池工作时，溶液中的H◆向负极移动
A.化合物c是现代信息技术的基础材料
8.化学反应H2+GL2=2HC1的过程及能量变
2mot H(g)+2mol Cl(g)
B.b可用于制作光感电池
C.向溶液中道人C02,可以实现e一d的转化
氢化物单质氧化物氧化物
化如图所示。下列说法错误的是
D.a中Si的化合价为+4，CH4中C的化合
A.光照和点燃条件下的反应热相同
0=679kJ
Q-862k
价为一4，因此a还原性小于CH。
能有催化剂无雅化剂
B.H-C1键的键能为862kJ·mol-
3.某反应2A=3B,它的反应能变化曲线
C.热化学方程式：H,(B)+C2(g)=2HCI(g)
Imol H(g)+Imol CL(g)
如图所示，下列有关叙述正确的是
4H=-183k灯·mol-1
2mol HCHg)
A.该反应为吸热反应
反应物
D.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量
B.整个反应的AH=E,-E2
·生成物
C.A比B更稳定
9.已知101kPa、25℃下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，
反应过程
D,加入催化剂会改变反应的焓变
叫做该物质的燃烧热。已知葡萄[C,H20s(s)]的燃烧热为2804kJ·mol-1。图
4.我国最近在太阳能光电催化一化学耨合
中能正确表示反应：6C0,(g)+6H,0(g)=C6H206(s)+602(g)的能量变化曲线
处理硫化氢研究中获得新进展，装置如右
的是
EkJ
图所示。下列说法错误的是
质子
+2804
交换膜
Fe
A.曲线1
A.装置中能量转化形式有化学能转化为电能
反应物
B.曲线2
B.该装置工作时，b极为正极
C.a极的电极反应式为Fe2·一e=e+
C.曲线3
a-2804
。-中
产物
D.电路中每通过1mole,可处理34gH,S
D.曲线4
反应过程
高化学（等级考）第1页（共8页）
高一化学（等级考）第2页（共8页）高一化学（等级考）参考答案及评分标准
1C 2D 3B 4D 5B 6 A 7 A 8B 9B 10C 11C 12AC 13BD 14C 15AD
16．（12分）（1）第三周期ⅢA族（1分） （2） （2分）
（3）S2->O2->Na+（2分）
（4）铝（1分） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）
（5）C（2分）
（6） ②③④⑤（2分）
17．（10分）（1）-1703 kJ·mol-1 (2分)
（2） H2+ H3- H5或 H3- H4(2分)
（3）SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+236 kJ·mol-1 (2分)
（4）KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq)+H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol-1l(2分)
（5）CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=+352 kJ·mol-1 (2分)
18．（12分）
（1）取少量通入O2后的溶液A于试管，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯水，否则不能（2分）
（2）BC（2分）
（3）①充分振荡或少量多次进行萃取 （1分） ②1∶5（2分）
（4）① B（1分） A（1分）
②先打开分液漏斗上塞，再打开下面的活塞（2分） 下口（1分）
19．（14分） （1） ①FeO42- + 4H2O +3e- = Fe(OH)3↓+5OH-（2分） 0.2（2分）
② 右（1分） 左（1分） ③使用时间长、工作电压稳定（2分）
（2）N2 + 8H+ +6e- = 2NH4+（2分） NH4Cl（1分）
（3）从b到a（1分） CO＋O2－－2e－=CO2（2分）
20．（12分）
（1）①CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(l) △H = - 890.3 kJ·mol-1（2分） ②-283（2分）
（2）N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) △H= -91kJ·mol -1（2分）
（3）（Ea3+ Ea1- Ea4-Ea2）kJ·mol-1 （2分）
（4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4 kJ·mol -1（2分）
生成物为氮气和水，不污染空气（2分）

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