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北京汇文中学教育集团2024-2025学年度第二学期
高三化学校模考试
25-03
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：C-120-16Fe-56
第一部分（选择题共42分）
1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
藥
A.钻石璀璨夺目与其
B.橡胶老化与碳
C.
烟花的绚丽多彩与
D.金属可加工成各种
为分子晶体有关
碳双键有关
电子跃迁有关
形状与金属键有关
2.下列化学用语或图示表达不正硬的是
A.中子数为1的氢原子：H
B.H2O的VSEPR模型：
C.甲基的电子式：
耳
…CH
D.乙烯的实脸式为CH
进
3.NazPO:F作牙赛的添加剂可预防齿，NazPO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F。
下列说法不正确的是
A.基态0原子中，电子占据的最高能层的符号是工
B,基态P原子中，处于最高能层的电子的运动状态共有5个
C.与水反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(疋门>cNa)
D.PO3F2中磷元素的化合价是+5价
4,用N代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A。0.1o1碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B.标准状况下，22.4L乙快中σ键数为、π键数为2N
C.密闭容器中，2mol$02和1mol02催化反应后分子总数为2W
D.12g石墨晶体中含有CC键数灰W
5.下列反应不属于氧化还原反应的是
A.向FeSO4溶液中加入NaCIo溶液，产生红褐色沉淀
B.向BaC溶液中通入S02,一段时间后，产生白色沉淀
C.向新制的Cu(OH2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D.向CuSO,溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
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6.
下列原因分析能正确解释递变规律的是
选项
递变规律
原因分析
4
酸性：HCl04>H28Q>H2SiO3
非金属性：Ci>S>Si
B
离子半径：Ca2+sd
电子层结构相同时，核电荷数：Ca>CI>S
C
与水反应的刷烈程度：Na>Mg>Al
最外层电子数：A1>Mg>Na
D格点：C2键能：Cl一C1>Br-Br>I-I
7.下列方程式与所给事实相符的是
A.碱性锌锰电池的正极反应：Zn-2e+20H一Zn(OD2
B.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4NO,一4N0↑+302+2H0
C.NaHCO3溶液与少量Ba(OH2溶液混合：HCO+Ba*+OH==BaCO3l+HzO
D.
用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：
CLHCOOCH
CHOΠ
CCo0CH+3NaoH△→CHOH+3CHc0ONa
CHCOOCH
CH2OH
8.
硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉Ethaselen)是一种抗癌新药，
其结构式如下图所示、关于硒及其化合物，下列说法不正确的是
A.键角大小：气态SeO,之$eO}
B.Se原子在周期表中位于p区
C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子
D.乙烷陋啉分子中，C原子的杂化类型有$p2、$p3
9.下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+C0g)±Fe0(母+C0(g)△H
K
1.47
2.15
②Fe(s)+HzO(g)±Fe0(母+H2(g)
△
K
2.38
1.67
C0g)+H20(g)=C02(g)+H(g△h
K3
a
b
A.1173K时，反应①起始c(C0)=0.6moL,平衡附4(C0约为0.4moL
B.反应②是吸热反应，△>0
C。相同温度下，K=K/K:△比=△H一△H1
D.反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动
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