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四川省仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm
B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和”
C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
2．分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是
A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2
C．酸、硫酸、H2SO3 D．碱、纯碱、Na2CO3
3．欲制备NaClO2，从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是
A．NaCl+Cl2 B．NaClO3+NaCl
C．NaClO4+NaClO3 D．NaCl+NaClO
4．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是
A．NaNO2作为氧化剂
B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol
C．NH3作为还原产物
D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性
5．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g 所含分子数为
B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为
C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为
D．1mol 中含有的离子数目为
6．在给定条件下，下列物质间能实现转化的是
A．稀盐酸 B．
C．溶液 D．
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C．溶液与溶液反应：
D．氯气与水反应：
8．下列实验装置能达到实验目的的是
A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水
C．验证与反应放热 D．充分光照后，量筒中液体酸性减弱
A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是
A．的质子数是10 B．钙元素的原子序数是20
C．与原子的中子数相等 D．钙原子L层与M层电子数相等
10．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是
A．Fe与反应生成，则Fe与反应生成
B．与反应生成，则与反应生成
C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO
D．CaO是碱性氧化物，能与水化合生成碱，则所有的碱性氧化物都能与水化合生成碱
11．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是
A．铁粉有剩余
B．Cl－浓度减小
C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
D．反应液质量增加5.6 g
12．侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是
A．a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰
C．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰
D．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
13．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2
D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
14．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是
A．从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂
B．物质①与水反应的离子方程式为：
C．淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol
D．若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液
二、填空题
15．请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
③玻璃棒在实验过程中的目的有 、 。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“”表示 (填微粒符号)。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．烧杯不干燥
b．转移液体时，有少量液体洒出
c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中c(Cl-)= mol/L。
16．现有4种物质：①稀硫酸 ②气体 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。
(2)物质①与物质③反应的离子方程式为 。
(3)用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。
(4)将物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
图中“曲线”表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。 ，最终生成物 (用含的代数式表示)。
三、解答题
17．1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(1)液氯中含有微粒 (填化学式)。
Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。
(2)试管B中试剂的名称为 ，D装置收集氯气的方法名称是 。
(3)取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。
A．Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加
B．用单线桥表示电子转移：
C．火焰为黄色，发出黄光属于化学变化
D．E的作用为防止F中水蒸气进入D中
Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。
某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征：
特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。
特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。
设计实验进行验证。
(4)该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是 。
(5)为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时 (填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应 (写出反应方程式)。
18．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是 。
(4)某同学利用装置B中反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是 。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因 。稍后，溶液颜色未发生改变但观察到有大量气泡出现，出现该现象的原因是 。
(5)实验室若要制备较纯净的，最重要的一点就是防止其被空气中的氧气氧化，具体方法是：用比水密度小的有机溶剂液封或者制备还原性气体先排除空气，即在无氧的环境下制备。基于上述理念选择可行的实验方案 (填序号)。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．A
10．A
11．C
12．A
13．B
14．C
15．(1) 11.7 100mL容量瓶 搅拌 引流
(2) 乙、丙、甲 Cl- c bc
(3)
16．(1)③
(2)
(3)
(4) 0.5
17．(1)
(2) 饱和食盐水 向上排空法
(3)AD
(4)氯水均呈黄绿色
(5) 增大 增大
18．(1)圆底烧瓶
(2)
(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
(4) 被过量的氯水氧化 Fe3＋催化H2O2分解产生氧气
(5)①②④

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