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浙教版科学八下第二章微粒的模型与符号选择题中涉及计算的题型强化训练
1．（2024八下·义乌月考）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比例关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 首先根据题意知容器内气体压强只与气体分子数有关，与固体没关系，因为碳和氧气的量不确定，所以碳和氧气反应有可能发生两个反应C+O2CO2；C+O22CO；分析两个反应前后气体分子数的变化，可以看出第一个气体分子数没变，第二个反应气体分子数增加，所以要使容器内气体压强不变，只能发生第一个反应。
【解答】 根据题意知反应后容器内气体压强仍为P，说明反应前后气体的分子总数不变。
碳与氧气可能发生的反应是：（1）C+O2CO2 （2）C+O22CO
分析两个反应前后气体分子数的变化可知：（1）反应前后气体分子数没有变化，（2）反应后气体分子数增加。
所以反应只有第一个反应，根据化学方程式求出恰好反应时a与b的关系
C+O2CO2
12 32
ag bg
当氧气过量时反应仍按（1）进行，反应前后气体分子总数不变，则此时
综合上面的两种情况：。
故选：A。
2．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
3．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　　)
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，反应前后元素质量和种类不变分析。
【解答】 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物的质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素质量为，氢元素质量为，由此可知还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故选C。
4．（2024八下·绍兴期中）某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物化学式书写及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】设金属的元素符号为R，化合价为x，相对原子质量为y，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物的化学式为R（OH）x，则y+35.5x=M，y+17x＝N，解得x＝ 。
故选B。
5．（2024八下·吴兴期中）地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
6．将25 g A物质和5 g B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10 g A和11 g C，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（　　）
A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，根据反应物和生成物的质量比及其相对分子质量可以判断反应的化学方程式．【解答】根据题意，将25gA物质跟5gB物质混合，加热使之充分反应。经分析反应后的混合物中含有10gA、11gC和另一种新物质丁，
则A和B的质量减小，则反应物是A和B；C和D的质量增加，那么生成物是C和D。
由于反应后混合物中有10gA，说明A参加反应的质量为：25g-10g=15g，B全部参加反应，为5g，
因此反应物的总质量为15g+5g=20g；
由于反应后生成了11gC，根据质量守恒定律，D的质量为20g-11g=9g；
反应物和生成物A、B、C、D的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9；
A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18；
设A、B、C、D等物质的化学计量数分别为x、y、z、m，
则有：30x：20y：44z：18m=15：5：11：9，
解得：x：y：z：m=2：1：1：2；
则A、B、C、D的分子个数比为2：1：1：2，故化学方程式为：2A+B═C+2D。
故选D。
7．（2．7 元素符号表示的量(2)）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　）
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式。
【解答】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，
则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
设该化合物的化学式为CxHyOz；
根据质量分数可得：12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%；
且12x+y+16z=150；
解得：x=5，y=10，z≈5；
则R的化学式为C5H10O5。
故选B。
8．仅含有一种杂质的化肥样品，经测定其含氮量为，则其中含有的杂质可能为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据硝酸铵中氮元素质量分数及化肥样品中氮元素质量分数，确定杂质中氮元素含量高于38%，由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，四种物质中氮元素质量分数分析。
【解答】中氮元素的质量分数为，故混入杂质的含氮量应大于。的含氮量为；的含氮量为的含氮量为的含氮量为。
故选D。
9．已知组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给混合物各成分中镁和硫元素质量比固体，由硫元素质量分数计算出镁元素质量分数，由此确定氧元素质量分数分析。
【解答】组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则此混合物可视为由和氧元素两部分组成，镁元素和硫元素的质量比为24：32，硫元素的质量分数为，则镁元素的质量分数为，氧元素的质量分数为。
故选C。
10．如果碳-12原子的质量为，氧原子的质量为，则氧气的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对原子质量和相对分子质量的定义分析，由所给数据先计算出氧原子的相对原子质量，再由此计算氧气相对分子质量。
【解答】相对原子质量是以碳-12原子的质量的为基准，所以氧原子的相对原子质量为，氧气的相对分子质量为。
故选D。
11．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元素质量比，确定三物质的质量关系分析。
【解答】 由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，C选项中 FeO、Fe2O3 质量比不是9：20，该质量比不可能。
故选C。
12．酒精的化学式为C2H5OH，某酒精溶液中酒精分子所含氢原子数与水分子所含氢原子数相等，则该溶液中酒精的质量分数为（　　）
A．46% B．50% C．56. 1% D．71. 9%
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；相对分子质量
【解析】【分析】根据题意，1个酒精分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，则某酒精溶液中酒精分子所含氢原子数与水分子所含氢原子数相等，则酒精分子和水分子的个数比为1：3，据此进行分析判断。
【解答】 1个酒精分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，则某酒精溶液中酒精分子所含氢原子数与水分子所含氢原子数相等，则酒精分子和水分子的个数比为1：3，则该溶液中酒精的质量分数为 。
故答案为：A。
13． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
14． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
15． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（　　）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据RX中R与X原子个数比为1：1，结合各选项中R和X原子个数比，当R原子个数相等时，X的个数越多，则R的质量分数越小分析。
【解答】A、 RX中 R元素的质量分数为46.7%，RX2中 X质量分数比RX大，则R质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
B、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
C、R2X 相当于，R的质量分数大于RX中R的质量分数，符合题意；
D、R2X5相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
故选C
16． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。
故选A。
17． 由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．68% C．28% D．8%
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由三种物质中氮元素与氢元素质量比相等，铵根离子与硫元素质量比相等，结合氮元素质量分数，先计算出铵根离子的质量分数，再由铵根离子质量分数计算出硫元素质量分数，从而由整体数值计算出氧元素质量分数分析。
【解答】因（NH4）2HPO4中一个氢原子和一个磷原子相对原子质量和等于一个硫原子相对原子质量，则（NH4）2HPO4可看成是（NH4）2SO4，（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4中铵根离子和硫原子质量比都是36：32，则由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，安根离子和硫元素质量比为36：32，已知氮元素质量分数为28%，设铵根离子质量分数为x，则14：18＝28%：x，x=36%，设硫元素质量分数为y，则36%：y=36：32，y=32%，混合物中氧元素质量分数为1－36%－32%＝32%。
故选A。
18．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　）
A．23% B．46% C．50% D．78%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据硫化钠和亚硫酸钠中钠和硫元素质量比相等，由混合物中氧元素质量分数，确定钠和硫元素质量分数和，由元素质量分数之比即为元素质量比计算出钠元素质量分数分析。
【解答】 混合物中氧元素的质量分数为 22%，则钠元素和硫元素质量分数和为78%，硫化钠和亚硫酸钠中钠元素和硫元素质量比都是46：32，则钠元素和硫元素质量分数之比为23：16，设钠元素质量分数为x，则x：(78%-x)=23：16，x＝46%。
故选B。
19．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （　　）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
20． 某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，由两离子所带电荷数及核外电子数关系确定B元素质子数分析。
【解答】阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，设B元素的质子数为x，则a+2=x-3，则x＝a+2+3；
故选C。
21．（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】A.原子的质量之比等于相对原子质量之比，设铕(Eu)原子实际质量为x
解得x=
故铕(Eu)原子实际质量为克，A错误
B.铕(Eu)原子实际质量为克，B正确
C.铕(Eu)原子实际质量为克，C错误
D.铕(Eu)原子实际质量为克，D错误
故答案为：B
22．（2023八下·绍兴期中）由(NH4)2S、(NH4)2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．16% B．32% C．64% D．无法确定
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据两种的化学式可知(NH4)2与S的比是固定的，由此计算；
【解答】已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，(NH4)2S和(NH4)2SO4中 (NH4)2SO4和N的关系是68： 28；则混合物中(NH4)2S的质量分数为：，所以混合物中，氧元素的质量分数为：。
故选：B。
23．（2023八下·杭州期中）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．9：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。
【解答】 H+与Cl-的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl-的个数比为3：97，观察选项，
故答案为：D。
24．（2023八下·下城期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　）
A． B． C． D．m+1
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在化学式 Cam（PO4）nOH 中，Ca的化合价为+2，磷酸根的化合价为-3，氢氧根的化合价为-1，那么得到：（+2）m+（-3）n+（-1）=0，解得：n=。
故选A.
25．（2023八下·义乌期中）某元素的化合价是奇数价，其氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】当化合价为奇数时，首先写出两种化合物的化学式，然后根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和列出两个方程，从而计算出该元素的化合价。【解答】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
当x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
根据相对分子质量的定义得到：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
故选D。
26．（2023八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据进行分析解答。
【解答】 设一个C-12原子的实际质量为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②
①②式联立解得：；
W克XY2中含有的XY2分子个数为：；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故答案为：A。
27．（2022八下·绍兴期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分别计算出氧原子和氮原子的质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量．【解答】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；
故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×；
1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为：kg；
1个氮原子的质量为：kg；
氧原子的相对原子质量；
氮原子的相对原子质量为：14；
则N2O3的相对分子质量为：。
故选A。
28．（2022八下·杭州期中）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C，1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析解答。【解答】由题意可知：1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，
12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；
根据相对原子质量的求法可知，12CO2的相对分子质量为：。
故选A。
29．（2021八下·杭州期中）在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将化学式变形，找到不同原子的个数之比，再利用它们的质量之比计算出碳元素的质量分数即可，
【解答】将 在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中 变形为：CO、(CO)H2O、2(CO)H2O。
则混合物中H2O的质量分数为：；
那么混合物中CO的质量分数为：1-9x；
混合物中碳元素的质量分数为：。
故选A。
30．（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（　　）
　 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 A 　 　
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于15
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量增加的为生成物，质量减小的为反应物；
（2）根据反应后甲和乙的质量之比，计算出甲参加反应的质量为32g时，乙生成的质量，然后再加上乙原来的质量就是a的值；
（3）根据质量守恒定律计算出反应中丙的质量，然后再与原来的质量相加即可；
（4）物质的质量之比等于相对分子质量和个数的乘积之比。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g，因此是反应物，参加反应的甲的质量为64g；乙的质量增加了54g-10g=44g，因此是生成物；丁的质量减少了16g-0g=16g，因此为反应物。由质量守恒定律得到，丙应是生成物，且反应生成的质量为64g+16g-44g=36g。
A.上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故A错误；
B.反应中甲、乙的质量比为64g：44g=16：11，当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙的质量应为：，那么a的值是：22g+10g=32g，故B错误；
C.b的质量为1g+36g=37g，故C错误；
D.甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g=4：1。根据物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比得到：4：1=（2×x）：（1×y），解得：x：y=2：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1，故D正确。
故选D。
1 / 1浙教版科学八下第二章微粒的模型与符号选择题中涉及计算的题型强化训练
1．（2024八下·义乌月考）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比例关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能(　　)
A． B． C． D．
2．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
3．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　　)
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
4．（2024八下·绍兴期中）某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
5．（2024八下·吴兴期中）地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
6．将25 g A物质和5 g B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10 g A和11 g C，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（　　）
A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D
7．（2．7 元素符号表示的量(2)）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　）
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6
8．仅含有一种杂质的化肥样品，经测定其含氮量为，则其中含有的杂质可能为（　　）
A． B． C． D．
9．已知组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A． B．
C． D．
10．如果碳-12原子的质量为，氧原子的质量为，则氧气的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
11．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8
12．酒精的化学式为C2H5OH，某酒精溶液中酒精分子所含氢原子数与水分子所含氢原子数相等，则该溶液中酒精的质量分数为（　　）
A．46% B．50% C．56. 1% D．71. 9%
13． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
14． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
15． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（　　）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
16． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
17． 由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．68% C．28% D．8%
18．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　）
A．23% B．46% C．50% D．78%
19．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （　　）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
20． 某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
21．（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
22．（2023八下·绍兴期中）由(NH4)2S、(NH4)2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．16% B．32% C．64% D．无法确定
23．（2023八下·杭州期中）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．9：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
24．（2023八下·下城期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　）
A． B． C． D．m+1
25．（2023八下·义乌期中）某元素的化合价是奇数价，其氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是（　　）
A． B． C． D．
26．（2023八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　）
A． B． C． D．
27．（2022八下·绍兴期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
28．（2022八下·杭州期中）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C，1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
29．（2021八下·杭州期中）在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
30．（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（　　）
　 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 A 　 　
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于15
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 首先根据题意知容器内气体压强只与气体分子数有关，与固体没关系，因为碳和氧气的量不确定，所以碳和氧气反应有可能发生两个反应C+O2CO2；C+O22CO；分析两个反应前后气体分子数的变化，可以看出第一个气体分子数没变，第二个反应气体分子数增加，所以要使容器内气体压强不变，只能发生第一个反应。
【解答】 根据题意知反应后容器内气体压强仍为P，说明反应前后气体的分子总数不变。
碳与氧气可能发生的反应是：（1）C+O2CO2 （2）C+O22CO
分析两个反应前后气体分子数的变化可知：（1）反应前后气体分子数没有变化，（2）反应后气体分子数增加。
所以反应只有第一个反应，根据化学方程式求出恰好反应时a与b的关系
C+O2CO2
12 32
ag bg
当氧气过量时反应仍按（1）进行，反应前后气体分子总数不变，则此时
综合上面的两种情况：。
故选：A。
2．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，反应前后元素质量和种类不变分析。
【解答】 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物的质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素质量为，氢元素质量为，由此可知还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物化学式书写及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】设金属的元素符号为R，化合价为x，相对原子质量为y，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物的化学式为R（OH）x，则y+35.5x=M，y+17x＝N，解得x＝ 。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
6．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，根据反应物和生成物的质量比及其相对分子质量可以判断反应的化学方程式．【解答】根据题意，将25gA物质跟5gB物质混合，加热使之充分反应。经分析反应后的混合物中含有10gA、11gC和另一种新物质丁，
则A和B的质量减小，则反应物是A和B；C和D的质量增加，那么生成物是C和D。
由于反应后混合物中有10gA，说明A参加反应的质量为：25g-10g=15g，B全部参加反应，为5g，
因此反应物的总质量为15g+5g=20g；
由于反应后生成了11gC，根据质量守恒定律，D的质量为20g-11g=9g；
反应物和生成物A、B、C、D的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9；
A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18；
设A、B、C、D等物质的化学计量数分别为x、y、z、m，
则有：30x：20y：44z：18m=15：5：11：9，
解得：x：y：z：m=2：1：1：2；
则A、B、C、D的分子个数比为2：1：1：2，故化学方程式为：2A+B═C+2D。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式。
【解答】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，
则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
设该化合物的化学式为CxHyOz；
根据质量分数可得：12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%；
且12x+y+16z=150；
解得：x=5，y=10，z≈5；
则R的化学式为C5H10O5。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据硝酸铵中氮元素质量分数及化肥样品中氮元素质量分数，确定杂质中氮元素含量高于38%，由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，四种物质中氮元素质量分数分析。
【解答】中氮元素的质量分数为，故混入杂质的含氮量应大于。的含氮量为；的含氮量为的含氮量为的含氮量为。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给混合物各成分中镁和硫元素质量比固体，由硫元素质量分数计算出镁元素质量分数，由此确定氧元素质量分数分析。
【解答】组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则此混合物可视为由和氧元素两部分组成，镁元素和硫元素的质量比为24：32，硫元素的质量分数为，则镁元素的质量分数为，氧元素的质量分数为。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对原子质量和相对分子质量的定义分析，由所给数据先计算出氧原子的相对原子质量，再由此计算氧气相对分子质量。
【解答】相对原子质量是以碳-12原子的质量的为基准，所以氧原子的相对原子质量为，氧气的相对分子质量为。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元素质量比，确定三物质的质量关系分析。
【解答】 由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，C选项中 FeO、Fe2O3 质量比不是9：20，该质量比不可能。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；相对分子质量
【解析】【分析】根据题意，1个酒精分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，则某酒精溶液中酒精分子所含氢原子数与水分子所含氢原子数相等，则酒精分子和水分子的个数比为1：3，据此进行分析判断。
【解答】 1个酒精分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，则某酒精溶液中酒精分子所含氢原子数与水分子所含氢原子数相等，则酒精分子和水分子的个数比为1：3，则该溶液中酒精的质量分数为 。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据RX中R与X原子个数比为1：1，结合各选项中R和X原子个数比，当R原子个数相等时，X的个数越多，则R的质量分数越小分析。
【解答】A、 RX中 R元素的质量分数为46.7%，RX2中 X质量分数比RX大，则R质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
B、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
C、R2X 相当于，R的质量分数大于RX中R的质量分数，符合题意；
D、R2X5相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
故选C
16．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。
故选A。
17．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由三种物质中氮元素与氢元素质量比相等，铵根离子与硫元素质量比相等，结合氮元素质量分数，先计算出铵根离子的质量分数，再由铵根离子质量分数计算出硫元素质量分数，从而由整体数值计算出氧元素质量分数分析。
【解答】因（NH4）2HPO4中一个氢原子和一个磷原子相对原子质量和等于一个硫原子相对原子质量，则（NH4）2HPO4可看成是（NH4）2SO4，（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4中铵根离子和硫原子质量比都是36：32，则由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，安根离子和硫元素质量比为36：32，已知氮元素质量分数为28%，设铵根离子质量分数为x，则14：18＝28%：x，x=36%，设硫元素质量分数为y，则36%：y=36：32，y=32%，混合物中氧元素质量分数为1－36%－32%＝32%。
故选A。
18．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据硫化钠和亚硫酸钠中钠和硫元素质量比相等，由混合物中氧元素质量分数，确定钠和硫元素质量分数和，由元素质量分数之比即为元素质量比计算出钠元素质量分数分析。
【解答】 混合物中氧元素的质量分数为 22%，则钠元素和硫元素质量分数和为78%，硫化钠和亚硫酸钠中钠元素和硫元素质量比都是46：32，则钠元素和硫元素质量分数之比为23：16，设钠元素质量分数为x，则x：(78%-x)=23：16，x＝46%。
故选B。
19．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
20．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，由两离子所带电荷数及核外电子数关系确定B元素质子数分析。
【解答】阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，设B元素的质子数为x，则a+2=x-3，则x＝a+2+3；
故选C。
21．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】A.原子的质量之比等于相对原子质量之比，设铕(Eu)原子实际质量为x
解得x=
故铕(Eu)原子实际质量为克，A错误
B.铕(Eu)原子实际质量为克，B正确
C.铕(Eu)原子实际质量为克，C错误
D.铕(Eu)原子实际质量为克，D错误
故答案为：B
22．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据两种的化学式可知(NH4)2与S的比是固定的，由此计算；
【解答】已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，(NH4)2S和(NH4)2SO4中 (NH4)2SO4和N的关系是68： 28；则混合物中(NH4)2S的质量分数为：，所以混合物中，氧元素的质量分数为：。
故选：B。
23．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。
【解答】 H+与Cl-的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl-的个数比为3：97，观察选项，
故答案为：D。
24．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在化学式 Cam（PO4）nOH 中，Ca的化合价为+2，磷酸根的化合价为-3，氢氧根的化合价为-1，那么得到：（+2）m+（-3）n+（-1）=0，解得：n=。
故选A.
25．【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】当化合价为奇数时，首先写出两种化合物的化学式，然后根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和列出两个方程，从而计算出该元素的化合价。【解答】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
当x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
根据相对分子质量的定义得到：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
故选D。
26．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据进行分析解答。
【解答】 设一个C-12原子的实际质量为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②
①②式联立解得：；
W克XY2中含有的XY2分子个数为：；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故答案为：A。
27．【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分别计算出氧原子和氮原子的质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量．【解答】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；
故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×；
1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为：kg；
1个氮原子的质量为：kg；
氧原子的相对原子质量；
氮原子的相对原子质量为：14；
则N2O3的相对分子质量为：。
故选A。
28．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析解答。【解答】由题意可知：1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，
12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；
根据相对原子质量的求法可知，12CO2的相对分子质量为：。
故选A。
29．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将化学式变形，找到不同原子的个数之比，再利用它们的质量之比计算出碳元素的质量分数即可，
【解答】将 在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中 变形为：CO、(CO)H2O、2(CO)H2O。
则混合物中H2O的质量分数为：；
那么混合物中CO的质量分数为：1-9x；
混合物中碳元素的质量分数为：。
故选A。
30．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量增加的为生成物，质量减小的为反应物；
（2）根据反应后甲和乙的质量之比，计算出甲参加反应的质量为32g时，乙生成的质量，然后再加上乙原来的质量就是a的值；
（3）根据质量守恒定律计算出反应中丙的质量，然后再与原来的质量相加即可；
（4）物质的质量之比等于相对分子质量和个数的乘积之比。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g，因此是反应物，参加反应的甲的质量为64g；乙的质量增加了54g-10g=44g，因此是生成物；丁的质量减少了16g-0g=16g，因此为反应物。由质量守恒定律得到，丙应是生成物，且反应生成的质量为64g+16g-44g=36g。
A.上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故A错误；
B.反应中甲、乙的质量比为64g：44g=16：11，当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙的质量应为：，那么a的值是：22g+10g=32g，故B错误；
C.b的质量为1g+36g=37g，故C错误；
D.甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g=4：1。根据物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比得到：4：1=（2×x）：（1×y），解得：x：y=2：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1，故D正确。
故选D。
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