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第二节　碱及其性质
知识梳理
知识点1　常见的碱　
(1)碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子是__ __。
(2)氢氧化钠俗称__ __、__ __或__ __，__ __固体，__ __溶于水，溶解时__ __。有强烈的__ __，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后涂上__ __。
(3)氢氧化钙是__ __或__ __的主要成分，__ __状物质，__ __溶于水，其水溶液俗称__ __，可由__ __和__ __反应制得，反应的化学方程式为__ __。
知识点2　碱的化学性质　
(1)能使紫色石蕊试液__ __，使无色酚酞试液__ __。
(2)能与某些非金属氧化物反应，生成__ __和__ __。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的化学方程式分别为__ __、__ __。
◆注意：不同的碱溶液其性质也有差异，因为其溶液中含有不同的阴离子。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钠则不能发生该反应。
重难突破
重难点　碱的化学性质　
【典例】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
　　　　
(1)实验A中，针筒推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验C体现出碱的化学性质是____________________________。
(3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
根据所学化学知识，不用实验就可知猜想__________错误。
(4)已知：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无现象，氢氧化钙和稀盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________ 错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸 先无现象，后 ____________ 猜想二正确
设计实验探究反应后溶液中溶质的成分：
【对点训练】
1．实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水)，实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方
2．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为__ __色。
(2)氢氧化钠的俗称是__ __，暴露在空气中吸收__ __而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须__ __保存。
(3)性质3箭头上方的反应规律：酸＋碱―→盐＋水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__ __。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__ __(填化学符号)。
即时默写
氢氧化钙和二氧化碳的反应：
氢氧化钠和二氧化碳的反应：
氢氧化钙和碳酸钠溶液的反应：第二节　碱及其性质
知识梳理
知识点1　常见的碱　
(1)碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子是__OH－(或氢氧根离子)__。
(2)氢氧化钠俗称__烧碱__、__火碱__或__苛性钠__，__白色__固体，__易__溶于水，溶解时__放出热量__。有强烈的__腐蚀性__，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后涂上__硼酸溶液__。
(3)氢氧化钙是__熟石灰__或__消石灰__的主要成分，__白色粉末__状物质，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__，可由__生石灰__和__水__反应制得，反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
知识点2　碱的化学性质　
(1)能使紫色石蕊试液__变蓝__，使无色酚酞试液__变红__。
(2)能与某些非金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的化学方程式分别为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__、__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
◆注意：不同的碱溶液其性质也有差异，因为其溶液中含有不同的阴离子。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钠则不能发生该反应。
重难突破
重难点　碱的化学性质　
【典例】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
　　　　
(1)实验A中，针筒推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验C体现出碱的化学性质是____________________________。
(3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
根据所学化学知识，不用实验就可知猜想__________错误。
(4)已知：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无现象，氢氧化钙和稀盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________ 错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸 先无现象，后 ____________ 猜想二正确
解析：(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验A中，针筒推入NaOH溶液后，容器内气体体积减小，气压降低，在大气压的作用下，观察到的现象是瘪气球胀大，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，实验C体现出碱的化学性质是碱能与指示剂反应。(3)由于Na2CO3和Ca(OH)2能反应，不能共存，所以根据所学化学知识，不用实验就可知猜想四错误。(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明B试管的清液中不含氢氧化钙，则猜想三错误；氢氧化钠与盐酸反应无现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，猜想二正确，即含有NaOH、Na2CO3，在试管乙中滴加足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，则实验现象是开始无明显现象，一段时间后产生气泡。
答案：(1)瘪气球胀大　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(2)碱能与指示剂反应　(3)四　(4)三　产生气泡
设计实验探究反应后溶液中溶质的成分：
【对点训练】
1．实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水)，实验装置及部分测定结果如图所示。下列说法错误的是(　D　)
A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①上方
若选用等量Ca(OH)2溶液进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差。
2．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为__红__色。
(2)氢氧化钠的俗称是__苛性钠(或火碱或烧碱)__，暴露在空气中吸收__二氧化碳__而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须__密封__保存。
(3)性质3箭头上方的反应规律：酸＋碱―→盐＋水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH－__(填化学符号)。
(1)氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色。(2)氢氧化钠的俗称是苛性钠或火碱或烧碱；暴露在空气中会吸收水分而发生潮解，暴露在空气中吸收二氧化碳而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)性质3箭头上方的反应规律：酸＋碱―→盐＋水；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。
即时默写
氢氧化钙和二氧化碳的反应：
氢氧化钠和二氧化碳的反应：
氢氧化钙和碳酸钠溶液的反应：

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