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第二节　海水“晒盐”第1课时　海水“晒盐”的过程　粗盐的提纯
知识梳理
知识点1　海水“晒盐”过程　
(1)原理：__ __。
(2)过程：→→→
(3)结晶：固体物质从它的__ __溶液中以__ __的形式析出的过程。
知识点2　粗盐的提纯　
除去粗盐中难溶性固体的步骤有溶解、__ __和__ __。
知识点3　海水“制镁”　
(1)流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁。
(2)有关反应的化学方程式
①__ __；
②__ __；
③__ __。
(3)有关操作：操作①为__ __，操作②为__ __。
重难突破
重难点　粗盐的提纯　
【典例】海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图所示。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是__________和CaCO3。
(2)步骤①加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有__________、氧元素的物质参加反应。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是__________。
(5)步骤③中试剂D为__________。
(6)钛( )被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为__________________________________。
除去粗盐中可溶性杂质涉及除杂、化学方程式的书写等方面的知识。解题的关键是要理解和熟记粗盐提纯过程中每一步加入的物质及作用，将可溶性杂质一步步转化为沉淀而除去。
【对点训练】
1．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是( )
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．步骤③中的操作是过滤
C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D．步骤④中发生了复分解反应
2．海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示：
(1)请写出反应①的化学方程式：__ __。
(2)操作a的名称是__ __。
(3)加入的试剂X的溶质是__ __(填化学式)，发生的反应的化学方程式是__ __。
实验剖析
实验　粗盐中难溶性杂质的去除　
实验用品：
粗盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴。
实验装置：
　　
　　
实验步骤
实验步骤 注意事项 该步中玻璃 棒的作用
(1)溶解：用托盘天平称取一定量粗盐，加入烧杯中，再用量筒量取一定量水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直到食盐不再溶解为止 搅拌、加速溶解
(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤若滤液仍浑浊，应再过滤一次 “一贴、二低、三靠” 引流
(3)蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干滤液 当蒸发皿内出现较多固体时便停止加热 均匀受热、防止液滴飞溅
实验分析
过滤后若滤液仍浑浊，其原因可能有：容器不洁净；滤纸已破损；过滤时，待过滤液液面高于滤纸边缘等。
【对点训练】
根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤：
①溶解　称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2 g；
②过滤；
③蒸发　请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__ __；
④计算产率　得到精盐3.2 g，则精盐的产率为__ __(计算结果保留一位小数)；
(2)整个实验中至少要进行__ __次称量；
(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于__ __(填“混合物”或“纯净物”)。
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二氧化碳的实验室制法：
氢氧化钠变质的反应：
海水“制镁”流程中的三个化学方程式：第二节　海水“晒盐”第1课时　海水“晒盐”的过程　粗盐的提纯
知识梳理
知识点1　海水“晒盐”过程　
(1)原理：__蒸发结晶__。
(2)过程：→→→
(3)结晶：固体物质从它的__饱和__溶液中以__晶体__的形式析出的过程。
知识点2　粗盐的提纯　
除去粗盐中难溶性固体的步骤有溶解、__过滤__和__蒸发__。
知识点3　海水“制镁”　
(1)流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁。
(2)有关反应的化学方程式
①__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__；
②__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__；
③__MgCl2Mg＋Cl2↑__。
(3)有关操作：操作①为__过滤__，操作②为__蒸发__。
重难突破
重难点　粗盐的提纯　
【典例】海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图所示。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是__________和CaCO3。
(2)步骤①加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有__________、氧元素的物质参加反应。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是__________。
(5)步骤③中试剂D为__________。
(6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为__________________________________。
解析：(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。(2)滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。(4)从流程图可以看出，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤。(5)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸。(6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2。
答案：(1)Mg(OH)2(或氢氧化镁)　(2)除去氢氧化钠和碳酸钠　(3)碳(或C)　(4)过滤　(5)稀盐酸
(6)2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
除去粗盐中可溶性杂质涉及除杂、化学方程式的书写等方面的知识。解题的关键是要理解和熟记粗盐提纯过程中每一步加入的物质及作用，将可溶性杂质一步步转化为沉淀而除去。
【对点训练】
1．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是(　A　)
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．步骤③中的操作是过滤
C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D．步骤④中发生了复分解反应
步骤①是加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去氯化镁，步骤②是加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙，最后都可以通过加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，因此这两个步骤的顺序可以颠倒，A不正确；步骤③中的操作是过滤，目的是将前面步骤中生成的沉淀(氢氧化镁、碳酸钙)从溶液中分离出来，B正确；步骤③中所得沉淀的成分是步骤①和步骤②中生成的氢氧化镁和碳酸钙，C正确；步骤④是加入适量的稀盐酸，目的是除去前面步骤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠都发生复分解反应，D正确。
2．海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示：
(1)请写出反应①的化学方程式：__CaCO3CaO＋CO2↑__。
(2)操作a的名称是__过滤__。
(3)加入的试剂X的溶质是__HCl__(填化学式)，发生的反应的化学方程式是__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
(1)反应①中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3CaO＋CO2↑。(2)经过操作a得到溶液和Mg(OH)2固体，推知操作a为过滤。(3)氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂X是稀盐酸；稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
实验剖析
实验　粗盐中难溶性杂质的去除　
实验用品：
粗盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴。
实验装置：
　　
　　
实验步骤
实验步骤 注意事项 该步中玻璃 棒的作用
(1)溶解：用托盘天平称取一定量粗盐，加入烧杯中，再用量筒量取一定量水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直到食盐不再溶解为止 搅拌、加速溶解
(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤若滤液仍浑浊，应再过滤一次 “一贴、二低、三靠” 引流
(3)蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干滤液 当蒸发皿内出现较多固体时便停止加热 均匀受热、防止液滴飞溅
实验分析
过滤后若滤液仍浑浊，其原因可能有：容器不洁净；滤纸已破损；过滤时，待过滤液液面高于滤纸边缘等。
【对点训练】
根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤：
①溶解　称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2 g；
②过滤；
③蒸发　请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，相同情况下降温析出的晶体比较少__；
④计算产率　得到精盐3.2 g，则精盐的产率为__84.2%__(计算结果保留一位小数)；
(2)整个实验中至少要进行__3__次称量；
(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于__混合物__(填“混合物”或“纯净物”)。
在完成精盐提纯的实验中，因氯化钠的溶解度受温度变化的影响比较小，降温结晶无法得到大量食盐晶体；计算产率时，应该注意原5.0 g实际只溶解了3.8 g，应该以此为基础计算产率才可以，不能按照5.0 g粗盐来计算；整个实验中需要称量3次：第1次称取5.0 g粗盐，充分溶解过后，称量剩余粗盐，最后称量所得精盐质量。提纯过程中，主要操作为过滤，只能除去粗盐中的不溶性杂质，所得精盐中仍含有可溶性杂质，为混合物。
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二氧化碳的实验室制法：
氢氧化钠变质的反应：
海水“制镁”流程中的三个化学方程式：

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