资源简介

学生实验7　常见酸、碱的化学性质
1．判断溶液的酸碱性
将石蕊试液、酚酞试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中，以及用pH试纸测定的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的现象如下表所示：
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊试液 红色 红色 蓝色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色 红色
pH ＜7 ＜7 ＞7 ＞7
实验结论为：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH小于7，能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。
2．酸、碱的化学性质
(1)取一支试管，加入一小块打磨过的镁条和1～2 mL稀盐酸，观察现象。待镁条完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀盐酸，实验现象为镁条和稀盐酸反应有气泡产生；滴加适量氢氧化钠溶液后产生白色沉淀；滴加适量稀盐酸后白色沉淀消失。
(2)另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和1～2 mL稀硫酸，观察现象。待氧化铜粉末完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀硫酸，实验现象为氧化铜粉末和稀硫酸反应时，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；滴加适量氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀；滴加适量稀硫酸后蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色。
3．实验室中区分溶质质量分数分别为5%和10%的稀盐酸的实验方案为
方案一：分别取相同体积的两种盐酸于试管中，将两根镁条剪成相同的长度分别加入两支试管中，用秒表记录反应所需时间，反应时间长的是5%的稀盐酸，反应时间短的是10%的稀盐酸。
方案二：分别取相同体积的两种稀盐酸于试管中，然后放入相同浓度的NaOH溶液，测定溶液的pH，pH大的为5%的稀盐酸，pH小的为10%的稀盐酸。
方案三：分别取相同体积的两种稀盐酸于试管中，两支试管分别套上一个气球，气球中预先加入过量的锌粉，然后将气球中的锌粉倒入试管，待反应结束后，观察气球大小，气球大的是10%的盐酸，气球小的是5%的盐酸。
【对点训练】
1．如图所示，向孔穴1～5中滴加稀盐酸。
(1)1、2中反应的化学方程式分别为__ __、__ __。
(2)3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是__ __。
(3)4中的实验现象是__ __。
(4)若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是__ __。
2．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是__ __。
(2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【猜想与假设】
猜想一：Na2SO4；
猜想二：Na2SO4、H2SO4；
猜想三：__ __(填化学式)。
　　
图1
【设计并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 (3)__ __ 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
　 　　　　图2　　　　　　　　 　　图3
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是__ __(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是__ __。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__ __(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量__ __溶液可除去杂质。学生实验7　常见酸、碱的化学性质
1．判断溶液的酸碱性
将石蕊试液、酚酞试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中，以及用pH试纸测定的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的现象如下表所示：
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊试液 红色 红色 蓝色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色 红色
pH ＜7 ＜7 ＞7 ＞7
实验结论为：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH小于7，能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色。
2．酸、碱的化学性质
(1)取一支试管，加入一小块打磨过的镁条和1～2 mL稀盐酸，观察现象。待镁条完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀盐酸，实验现象为镁条和稀盐酸反应有气泡产生；滴加适量氢氧化钠溶液后产生白色沉淀；滴加适量稀盐酸后白色沉淀消失。
(2)另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和1～2 mL稀硫酸，观察现象。待氧化铜粉末完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象；再向其中滴加适量稀硫酸，实验现象为氧化铜粉末和稀硫酸反应时，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；滴加适量氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀；滴加适量稀硫酸后蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色。
3．实验室中区分溶质质量分数分别为5%和10%的稀盐酸的实验方案为
方案一：分别取相同体积的两种盐酸于试管中，将两根镁条剪成相同的长度分别加入两支试管中，用秒表记录反应所需时间，反应时间长的是5%的稀盐酸，反应时间短的是10%的稀盐酸。
方案二：分别取相同体积的两种稀盐酸于试管中，然后放入相同浓度的NaOH溶液，测定溶液的pH，pH大的为5%的稀盐酸，pH小的为10%的稀盐酸。
方案三：分别取相同体积的两种稀盐酸于试管中，两支试管分别套上一个气球，气球中预先加入过量的锌粉，然后将气球中的锌粉倒入试管，待反应结束后，观察气球大小，气球大的是10%的盐酸，气球小的是5%的盐酸。
【对点训练】
1．如图所示，向孔穴1～5中滴加稀盐酸。
(1)1、2中反应的化学方程式分别为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__、__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是__氢氧化钠和盐酸发生了化学反应__。
(3)4中的实验现象是__紫色石蕊试液变红色__。
(4)若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是__澄清石灰水变浑浊__。
(1)1、2中反应分别是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以得出的结论是氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。(3)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。(4)孔穴5中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的气体是二氧化碳，若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
2．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
(1)A试管中的现象是__溶液变红__。
(2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【猜想与假设】
猜想一：Na2SO4；
猜想二：Na2SO4、H2SO4；
猜想三：__Na2SO4、NaOH__(填化学式)。
　　
图1
【设计并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 (3)__有白色沉淀产生__ 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
　 　　　　图2　　　　　　　　 　　图3
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是__溶液变红__。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量__氢氧化钙(合理即可)__溶液可除去杂质。
(1)A试管中的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则A试管中的现象是溶液变红。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若恰好完全反应，猜想一：Na2SO4；若稀硫酸过量，猜想二：Na2SO4、H2SO4；若氢氧化钠过量，猜想三：Na2SO4、NaOH。(3)猜想三成立，即反应后溶液中溶质是Na2SO4、NaOH，另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁溶液反应生成硝酸钠和氢氧化镁沉淀，则观察到有白色沉淀产生。(4)不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH＝7，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ，M点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，则取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变红。(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。

展开更多......

收起↑