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学生实验9　常见金属的物理性质和化学性质
1．认识金属的物理性质
实验操作 实验结论或现象
用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔，观察 铜丝为紫红色，铁丝、铝箔为银白色
弯曲铜丝、细铁丝、铝箔 铜丝、细铁丝、铝箔易弯曲，不易折断
在酒精灯火焰上分别烘烤铜丝、铁丝、铝箔的一端 另一端发烫，说明铜丝、铁丝、铝箔的导热性好
用两根导线分别连接在电源的正负极，一端连接一个小灯泡，另一端分别连接铜丝、铁丝、铝箔 小灯泡发亮，说明铜丝、铁丝、铝箔具有导电性
2.认识金属与氧气的反应
(1)取少量铝粉，用胶水均匀地粘在滤纸上，再将滤纸小心地卷起，用坩埚钳夹持在酒精灯上点燃，观察到剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
(2)另用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，观察到镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
3．探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的方案如下：
方案一：向一个烧杯中倒入硫酸铜溶液，把一根铁丝和一根银丝同时伸到该烧杯中，铁丝表面覆盖一层红色物质、银丝表面无变化，说明三者的活动性顺序：铁>铜>银。
方案二：分别取硫酸锌溶液和硫酸铜溶液于两支试管中，将两根铁丝分别放入两种溶液中，伸入硫酸锌溶液中的铁丝无变化，伸入硫酸铜溶液中的铁丝表面附着一层紫红色物质，说明三者的活动性顺序：锌>铁>铜。
方案三：将相同规格的锌、铁、铜分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，锌表面产生气泡的速率大于铁，铜表面无现象，说明三者的活动性顺序：锌>铁>铜。
【对点训练】
1．用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是__ __。
(2)实验2中反应的化学方程式为__ __。
(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是__ __。
2．结构决定性质，性质决定应用。金属材料广泛应用在人类的衣、食、住、行等方面，不同的金属其化学性质也不同。某校实验室为了探究铁、镁、铜、银的金属活动性顺序，仅提供以下实验试剂：铁片、镁片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，设计了以下试验方案：
①将相同质量、相同形状的铁片和镁片分别放入等体积的稀硫酸中；
②将铜片放入硝酸银溶液中；
③将金属片A放入溶液B中。
请回答下列问题：
(1)实验①的现象是__ __。
(2)写出实验②中的化学方程式：__ __。
(3)实验③中的金属片是__ __。学生实验9　常见金属的物理性质和化学性质
1．认识金属的物理性质
实验操作 实验结论或现象
用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔，观察 铜丝为紫红色，铁丝、铝箔为银白色
弯曲铜丝、细铁丝、铝箔 铜丝、细铁丝、铝箔易弯曲，不易折断
在酒精灯火焰上分别烘烤铜丝、铁丝、铝箔的一端 另一端发烫，说明铜丝、铁丝、铝箔的导热性好
用两根导线分别连接在电源的正负极，一端连接一个小灯泡，另一端分别连接铜丝、铁丝、铝箔 小灯泡发亮，说明铜丝、铁丝、铝箔具有导电性
2.认识金属与氧气的反应
(1)取少量铝粉，用胶水均匀地粘在滤纸上，再将滤纸小心地卷起，用坩埚钳夹持在酒精灯上点燃，观察到剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
(2)另用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，观察到镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
3．探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的方案如下：
方案一：向一个烧杯中倒入硫酸铜溶液，把一根铁丝和一根银丝同时伸到该烧杯中，铁丝表面覆盖一层红色物质、银丝表面无变化，说明三者的活动性顺序：铁>铜>银。
方案二：分别取硫酸锌溶液和硫酸铜溶液于两支试管中，将两根铁丝分别放入两种溶液中，伸入硫酸锌溶液中的铁丝无变化，伸入硫酸铜溶液中的铁丝表面附着一层紫红色物质，说明三者的活动性顺序：锌>铁>铜。
方案三：将相同规格的锌、铁、铜分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，锌表面产生气泡的速率大于铁，铜表面无现象，说明三者的活动性顺序：锌>铁>铜。
【对点训练】
1．用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是__导电性__。
(2)实验2中反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是__铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色__。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是导电性。(2)实验2中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，是因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
2．结构决定性质，性质决定应用。金属材料广泛应用在人类的衣、食、住、行等方面，不同的金属其化学性质也不同。某校实验室为了探究铁、镁、铜、银的金属活动性顺序，仅提供以下实验试剂：铁片、镁片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，设计了以下试验方案：
①将相同质量、相同形状的铁片和镁片分别放入等体积的稀硫酸中；
②将铜片放入硝酸银溶液中；
③将金属片A放入溶液B中。
请回答下列问题：
(1)实验①的现象是__镁片与稀硫酸反应比锌片与稀硫酸反应剧烈__。
(2)写出实验②中的化学方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(3)实验③中的金属片是__Cu(合理即可)__。
(1)镁和铁可以与稀硫酸反应生成氢气，但镁在铁的前面，与酸反应剧烈，说明镁的活动性大于锌。(2)铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，说明铜的活动性大于银。(3)要比较铁与铜的活动性，需将铜片放入稀硫酸中，看是否反应，铜排在氢后面，不与酸反应，所以A是铜，B是稀硫酸(合理即可)。

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