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第四章 化学反应与电能 章末拓展试题
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2．为研究电化学原理，设计如图所示实验装置，实验过程中电流计指针持续偏转。下列叙述错误的是
A．左侧导管内的红色水柱缓缓上升，锌发生吸氧腐蚀
B．浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，表面变得粗糙无光泽
C．正极反应为O2+2H2O+4e =4OH ，正极附近溶液pH增大
D．实验结束后称量铜棒质量增加0.064g，则电路中转移0.004mol电子
3．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1：a点溶液变红 B．若图2中为铜，海水换成稀硫酸，则铜棒产生
C．图2：若为锌，则铁不易被腐蚀 D．图1：点产生的铁锈比点的少
4．在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解时，向Ni电极移动
B．生成的电极反应：
C．电解一段时间后，溶液pH升高
D．每生成的同时，生成
5．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分(酸性)及反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A．惰性电极2为阳极
B．反应前后WO/WO数量不变
C．阴极电极反应式：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-
D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水
6．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，发生氧化反应
B．电池工作时，通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成，转移电子数为
7．LiFePO4二次电池具有安全性能高、热稳定性好等优点，应用于新能源汽车。电池反应：Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C，石墨层和过渡金属氧化物为电极，离子导体由锂盐掺杂在液态的有机溶剂中形成(原理如图)。下列说法错误的是
A．放电时，电流由石墨层经外电路流向过渡金属氧化物
B．放电时，正极电极反应式：Li1-xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4
C．充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋6C＋xe-=LixC6
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol 电子，质量增加7 g
8．利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化。下列说法错误的是
A．乙室的Ag电极电势高于甲室
B．Cl电极的反应为
C．膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜
D．当乙室Ag电极的质量增加时，理论上NaCl溶液减少
9．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A．电池总反应为
B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入
D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
10．钠硫电池是室温低成本、高比能量能源存储系统的重要部件，其结构如图。下列说法不正确的是
A．充电时，电极连接电源的负极，得到电子，发生还原反应
B．充电时，电极的电极反应为
C．放电时，当熔融多硫化钠盐反应转移电子时，电极A中液态钠减轻
D．放电时，增大两电极之间的距离可以增大电池的放电电压
11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺()以捕获，使放电时还原产物为MgC2O4。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
对上述电池放电时CO2的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上CO2转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图(*表示吸附态)。
下列说法错误的是
A．PDA捕获CO2的反应为
B．路径2是优先路径，速控步骤反应式为
C．路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同
D．三个路径速控步骤均涉及*CO2*-转化，路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生
12．已知：Ni2+在pH为7.1时开始沉淀。如图所示，工业上用电解法回收含镍废水中的镍。下列说法错误的是
A．在含镍废水中离子的氧化性：
B．阳极上发生的电极反应式是：
C．电解过程中，NaCl溶液的浓度将不断降低
D．为提高Ni的回收率，电解中废水的pH应低于7.1
13．我国科学家发明了一种以和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料学转化为下列说法错误的是
A．放电时，电子从b电极经过导线传导到a电极
B．放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e =Mn2++2H2O
C．充电时，③区溶液碱性增强
D．充电一段时间后，②区K2SO4浓度增大。
14．科学家在电极表面沉积非晶态以高选择性合成，装置及阴极转化过程如题图所示。阴极区溶液酸化后可得。下列说法正确的是[已知：选择性，*表示吸附在表面的原子]
A．阴极生成的反应式为：
B．参与阴极反应，共转移电子
C．电解后，阳极室溶液中的增大
D．形成吸附态有利于键断裂
15．铁—铬液流电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，M为正极
B．充电时，阴极反应式为
C．若用该电池电解饱和食盐水，当有生成时，则有被氧化
D．充电时，被氧化时，则有由左向右通过质子交换膜
二、填空题
16．某科研小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。回答下列问题：
(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是 ，此时能量转化的主要形式是化学能转化为 能。
(2)若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，则原电池正极的电极反应式为 。
②c、d均是Pt电极，m是NaOH稀溶液，分别向两极通入和，通入一极的电极反应式是 。
(3)若a和b分别连接直流电源的两极：
①c，d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的 (填“正极”或“负极”)，通电时总反应的离子方程式是 ，检验d极气体产物可以选用的试纸是 (填字母)。
A．干燥的红色石蕊试纸 B．干燥的蓝色石蕊试纸
C．湿润的淀粉-KI试纸 D．干燥的淀粉-KI试纸
②c，d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH浓溶液，通过反应：可制得纳米级。阳极的电极反应式是 。
17．根据有关电化学装置的原理示意。回答下列问题：
(1)图1是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中的装置，发生的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
①石墨电极上发生 (选填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为 。
②电解过程中有关微粒定向移动的说法错误的是 。
a.电子由电极b经导线流向铁电极
b.电流由铁电极经溶液流向石墨电极
c.移向石墨电极
d.移向铁电极
③为了使电解池连续工作，需要不断补充 。
(2)图2是一种高性能的碱性硼化钒一空气电池，该电池工作时发生离子反应：。
①电极为 (选填“正”或“负”)极，电池工作时正极反应式为 。
②若离子选择性膜只允许通过，电池工作过程中忽略溶液体积变化，则正极室的pH (选填“变大”“变小”或“不变”)。
③若用图2装置为图1装置供电，当消耗36.5g硼化钒时，理论上图1装置中产生标准状况下的体积为 L。
18．回答下列问题：
(1)某课外活动小组用如图甲所示装置进行实验，试回答下列问题。
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 ，B极的Fe发生 (选填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，根据此时的装置，判断下列说法正确的是 (填序号)。
a.溶液中向A极移动
b.A极上产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
c.反应一段时间后加适量稀盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如电池中某电极的工作原理如图乙所示。
①已知该电池的电解质为能传导的固体材料。放电时电极是电池的 (选填“正”或“负”)极，该电极反应为 。
②用此电池电解含有足量的溶液100mL，假如电路中转移了，且电解池的电极均为惰性电极，忽略溶液体积变化，则电解后溶液中为 。
参考答案
1．D
A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；
B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；
C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；
D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；
本题选D。
2．D
左侧锥形瓶为原电池装置，锌为原电池负极，浸没在ZnSO4溶液中的铜丝作正极，右侧烧杯为电解池，浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，浸没在CuSO4溶液中的右侧铜作阴极。
A．若左侧锌发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内气压减小，左侧红墨水在外界大气压作用下被压入红色水柱，左侧导管内的红色水柱缓缓上升，A正确；
B．浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，与原电池正极相连，表面变得粗糙无光泽，B正确；
C．正极反应为O2+2H2O+4e =4OH ，正极附近溶液pH增大，碱性增强，C正确；
D．实验结束后称量铜棒质量增加0.064g，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，则电路中转移0.002mol电子，D错误。
故选D。
3．D
食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，即a为正极，b点为负极，负极被腐蚀；
A．食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，反应式：，则a点处有氢氧根离子生成，即a点溶液变红，故A正确；
B．若为铜，海水换成稀硫酸，则Fe作负极，Cu作正极，在正极发生得电子的还原反应：，故B正确；
C．Fe与Zn形成原电池，Zn为负极，Fe为正极，正极被保护，则铁不易被腐蚀，故C正确；
D．食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，即a为正极，b点为负极，负极被腐蚀，生成的Fe2+移动到a极形成铁锈，所以a点产生的铁锈比b点的多，故D错误；
答案选D。
4．B
由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，则电极反应为：；Pt电极失去电子生成，作阳极，电极反应为：，同时，Pt电极还伴随少量生成，电极反应为：。
A．由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即向Pt电极移动，A错误；
B．由分析可知，Pt电极失去电子生成，电解质溶液为KOH水溶液，电极反应为：，B正确；
C．由分析可知，阳极主要反应为：，阴极反应为：，则电解过程中发生的总反应主要为：，反应消耗，生成，电解一段时间后，溶液pH降低，C错误；
D．根据电解总反应：可知，每生成1mol，生成0.5mol，但Pt电极伴随少量生成，发生电极反应：，则生成1molH2时得到的部分电子由OH-放电产生O2提供，所以生成小于0.5mol，D错误；
故选B。
5．C
惰性电极1，1mol氧气得到2mol电子生成1mol，则惰性电极1为阴极，惰性电极2上失去电子被氧化为，为阳极，循环反应，数量不变。
A．惰性电极2，被氧化为，惰性电极2为阳极，A项正确；
B．如图可知，循环反应，反应前后数量不变，B项正确；
C．根据分析可知，惰性电极1为阴极，1mol氧气得到2mol电子生成1mol，电极方程式为：，C项错误；
D．外电路通过1mol电子，消耗0.5mol，根据C选项分析消耗1mol氧气，得到2mol电子生成2mol，因此外电路通过1mol电子，可得到1mol水，D项正确；
答案选C。
6．C
Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。
A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误；
C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确；
D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误；
故选C。
7．A
A．由原理图和电池反应可知，石墨层为电池放电时的负极，过渡金属氧化物为正极，故放电时，电流由正极流向负极，应由过渡金属氧化物流向石墨层，A错误；
B．放电时，正极Li1-xFePO4得电子生成LiFePO4，电极反应式为，B正确；
C．充电时，阴极Li＋得电子生成LixC6，电极反应式为xLi＋＋6C＋xe-=LixC6，C正确；
D．充电时，Li＋向石墨层电极移动，若电路中通过1 mol电子，石墨层电极质量增加1 mol Li的质量，为7 g，D正确；
答案选A。
8．C
该装置左侧为浓差原电池，右侧为电解池，实现海水淡化装置，甲室电极发生，该电极为负极，乙室的电极发生，该电极为正极，故Cl电极为阳极，C2电极为阴极，溶液中阳离子移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，从而模拟实现海水淡化。
A．由上述分析可知，乙室的电极为正极，故电势高于甲室，A正确；
B．Cl电极为阳极，电极反应为，B正确；
C．溶液中阳离子移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，C错误；
D．乙室的电极发生，增加为生成的的质量，物质的量为，转移电子0.2mol，理论上NaCl溶液移向阳极室的为0.2mol，移向阴极室的为0.2mol，故质量减少，D正确；
答案选C。
9．C
由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。
A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确；
B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确；
C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；
D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。
综上所述，本题选C。
10．D
根据放电时电流方向可知，放电时为原电池，电极A是负极，B是电池的正极，负极上Na失电子生成Na+，负极反应式为Na-e-=Na+，正极反应式为2Na++xS+2e-=Na2Sx，电池总反应为2Na+xS═Na2Sx，放电时阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时为电解池，原电池正负极接电源的正负极，负极变为阴极、正极变为阳极，阴极反应为Na++e-=Na，阳极反应为Na2Sx-2e-=2Na++xS，据此分析解答。
A．由分析可知，充电时，电极连接电源的负极，得到电子，发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，A正确；
B．由分析可知，充电时，电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极反应为，B正确；
C．放电时，当熔融多硫化钠盐反应转移电子时，电极A是负极，负极反应式为Na-e-=Na+，则有1molNa+流向正极，既电极A中液态钠减轻1mol×23g/mol=23g，C正确；
D．放电时，增大两电极之间的距离将增大内电阻和内电动势，既将导致减小电池的放电电压，D错误；
故答案为：D。
11．D
放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极、Mg电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、Mg电极为阴极：
电极 过程 电极反应式
Mg电极 放电 Mg-2e-=Mg2+
充电 Mg2++2e-= Mg
多孔碳纳米管电极 放电 Mg2++2CO2+2e-=MgC2O4
充电 MgC2O4-2e-= Mg2++2CO2↑
A．根据题给反应路径图可知，(1，3-丙二胺)捕获的产物为，因此捕获的反应为，故A正确；
B．由反应进程－相对能量图可知，路径2的最大能垒最小，因此与路径1和路径3相比，路径2是优先路径，且路径2的最大能垒为的步骤，据反应路径2的图示可知，该步骤有参与反应，因此速控步骤反应方程式为，故B正确；
C．根据反应路径图可知，路径1、3的中间产物不同，即经历了不同的反应步骤，但产物均为，而路径2、3的起始物均为，产物分别为和，故C正确；
D．根据反应路径与相对能量的图像可知，三个路径的速控步骤中都参与了反应，且由B项分析可知，路径2的速控步骤伴有再生，但路径3的速控步骤为转化为和，没有的生成，故D错误；
故选D。
12．C
由题干信息和电解装置可知，铁棒作阴极，电极反应为：Ni2++2e-=Ni，石墨电极为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-由阴极区经过阴离子交换膜进入阳极室，据此分析解题。
A．由分析可知，阴极上Ni2+优先放电，故在含镍废水中离子的氧化性：，A正确；
B．由分析可知，阳极上发生的电极反应式是：，B正确；
C．由分析可知，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-由阴极区经过阴离子交换膜进入阳极室，根据电荷守恒可知，有多少Cl-被消耗就有多少Cl-由阴极室进入阳极室，故电解过程中，NaCl溶液的浓度基本不变，C错误；
D．由题干信息可知，Ni2+在pH为7.1时开始沉淀，故为提高Ni的回收率，电解中废水的pH应低于7.1，D正确；
故答案为：C。
13．D
放电时，电极材料转化为，电极反应-2ne-=+2nK+，是原电池的负极，阳离子增多需要通过阳离子交换膜进入②区；二氧化锰得到电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应：MnO2+4H +2e =Mn2++2H2O，阳离子减少，多余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入②区，故③为碱性溶液是电极，b为负极，①为酸性溶液是二氧化锰电极，a为正极，据此回答。
A．放电时，电子从负极到正极，所以b电极经过导线传导到a电极，A正确；
B．放电时，a电极为正极，电极反应式为MnO2+4H +2e =Mn2++2H2O，B正确；
C．充电时，b电极方程式为：+2nK++2ne-=，③区溶液碱性在增强，C正确；
D．充电时，②区溶液中向①区迁移，②区K2SO4浓度减小，D错误；
故选D。
14．B
如图所示，左边为阴极区，发生还原反应阴极反应和，且的选择性为91%，右边为阳极区，电解氢氧化钾，如此作答即可。
A．碱性环境，氢离子不存在，阴极反应，故A错误；
B．根据分析，阴极反应两个反应，且的选择性为91%，则参与阴极反应，可知共转移电子，即，故B正确；
C．电解后，阴极氢氧根增多，根据电荷守恒，所以钾离子要向左移动，阳极区电解氢氧化钾生成水，阳极室溶液中的减小，故C错误；
D．由阴极反应可知，形成吸附态生成，没有发生键的断裂，故D错误；
答案选B。
15．C
由图示可知，放电时，正极反应式为，负极反应式为，因此M为正极、N为负极；充电时，阳极反应式为，阴极反应式为，因此M接电源正极为阳极、N接电源负极为阴极。
A．放电时，正极反应式为，因此M为正极，故A正确；
B．根据分析可知，充电时，阴极反应式为，故B正确；
C．电解饱和食盐水时，生成氯气的电极反应式为，生成，未知气体的状态，无法进行计算，故C错误；
D．充电时，阳极反应式为，即被氧化，即失去电子，溶液保持电中性，则电池中有通过交换膜由左(阳极)通过质子交换膜向右(阴极)迁移，故D正确；
故答案选C。
16．(1) 锌片溶解，且锌片表面有气泡生成 热
(2)
(3) 正极 C
（1）若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片与稀硫酸反应，则锌片上的现象是：锌片溶解，且锌片表面有气泡生成；此时能量转化的主要形式是化学能转化为热能；
（2）若a和b用导线相连：构成原电池装置
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，则铜为负极，石墨为正极，则原电池正极的电极反应式为：；
②c、d均是Pt电极，m是NaOH稀溶液，分别向两极通入和，通入的一级为负极，通入氧气的一级为正极。通入的一极的电极反应式是：；
（3）若a和b分别连接直流电源的两极：构成电解池装置。
①c，d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则c极为阴极，a连直流电源的负极，b连接直流电源的正极，d为阳极；通电时总反应的离子方程式是：；d电极为阳极，产生氯气，氯气能够使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故检验氯气可以选用的试纸是C；
②c，d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH浓溶液，通过反应：可制得纳米级。阳极为铜失电子生成Cu2O，电极反应式是：。
17．(1) 氧化 b NaOH
(2) 负 不变 61.6
（1）①该装置为电解池，根据题给信息可知铁电极本身没有发生变化，因此铁电极上应为还原反应，即铁为阴极，石墨电极为阳极，发生氧化反应，铁为阴极，发生还原反应，电极反应为；
②a．b为电源负极，电子由电极b经导线流向铁电极，a正确；
b．电流由电源正极经导线流向石墨电极，b错误；
c．电解池中阴离子移动向阳极，离子导体中的阴离子即移向石墨电极，c正确；
d．离子导体中移向铁电极，d正确；
故选b；
③由反应iii可知，为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH；
（2）该装置为原电池，通入空气的电极为正极，故符合碳电极为正极，VB2电极为负极。
①根据分析，电极为负极，正极反应式为；
②若离子选择性膜只允许通过，电池工作过程中，阴离子向负极迁移，而正极室反应产生的与透过选择性膜向负极室迁移的相当，因此忽略溶液体积变化时正极室的pH不变；
③放电过程中，消耗36.5g硼化钒，即0.5mol，依据化学方程式可得消耗氧气为，电路中转移电子的物质的量为5.5mol。依据得失电子守恒，题图1装置中转移电子的物质的量为5.5mol，产生氢气的物质的量为2.75mol，标准状况下体积为61.6L。
18．(1) 吸氧 b
(2) 正
若开始时开关K与a连接，构成原电池，铁是负极，石墨为正极，电解质溶液显中性，发生Fe的吸氧腐蚀，开关K与b连接，构成电解池，铁是阴极，石墨为阳极，以此分析；
（1）①若开始时开关K与a连接，构成原电池，铁是负极，石墨为正极，电解质溶液显中性，发生Fe的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为；
故答案为：；吸氧；
②a．电解池中阳离子移向阴极，所以溶液中向B极移动，故a错误；
b．A极是阳极，生成氯气，所以A极上生成的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝，故b正确；
c．电解饱和食盐水放出氢气和氯气，所以反应一段时间后通入适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度，故c错误；
d．溶液中通过离子移动导电，没有电子转移，故d错误；
故答案为：b；
（2）①根据题图乙，放电时得电子发生还原反应生成，所以为正极，电极反应式为；
故答案为：正；；
②用此电池电解含有足量的溶液100mL，且电解池的电极均为惰性电极，阴极反应式为，阳极反应式为，假如电路中转移了忽略溶液体积变化，则电解后溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则氢离子的物质的量浓度为；
故答案为：1mol L 1。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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