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1.1.1反应热　焓变 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．高效地利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系不正确的是
A B C D
天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 风力发电
化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 风能→动能→电能
A．A B．B C．C D．D
2．下列叙述正确的是
A．物质燃烧都是吸热反应
B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量
D．化学反应中放出的热量才是反应热
3．25℃和下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．转化为是一个放热过程
B．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量
C．和的总能量比的总能量高
D．分解成和的放出热量
4．下列关于反应热和焓变的说法正确的是
A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0
B．任何条件下，焓变完全等于反应热
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0
5．下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是
A．总反应属于吸热反应 B．总反应速率主要由第一步反应的快慢决定
C．第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D．图像中最稳定的物质为C
6．下列有关物质内能的说法正确的是
A．内能的符号为
B．内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关
C．内能的单位是
D．U(反应物)(反应产物)，反应吸热
7．下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是
A．C和反应生成 B．浓硫酸的稀释
C．铝热反应制备铁单质 D．氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
8．下列说法正确的是(　　)
A．吸热反应不加热就不会发生
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
9．民之自信来之国之强大，化学技术与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
B．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料，具有良好的耐热和电绝缘性
C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于有机高分子化合物材料
D．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
10．下列有关乙烷燃烧时能量转化的认识中正确的是
A．化学能转化为内能
B．化学能全部转化为热能
C．化学能主要转化为热能
D．乙烷的能量全部转化为CO2和H2O的能量
11．长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用
12．电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
B．与反应的能量变化为图中曲线
C．与反应，生成的氘代甲醇有三种
D．与反应，生成的氘代甲醇：
13．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
14．利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ属于吸热反应
B．生成等物质的量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数相同
C．该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应
D．“催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
15．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应为吸热反应 B．该反应历程共分3步进行
C．第3步的正反应活化能最小 D．第二步反应的大于第三步反应的
二、填空题
16．焓与焓变
(1)焓(H)：是一个与内能有关的 。
(2)焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中 的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol或kJ·mol-1.
(3)反应热与焓变的关系
在 条件下进行的化学反应的反应热等于反应的 ，因此常用 表示反应热。
(4)焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境 能量，反应体系的焓 ，ΔH为负值，即ΔH＜0。
②吸热反应：反应体系从环境中 能量，反应体系的焓 ，ΔH为正值，即ΔH＞0。
参考答案
1．C
A．天然气燃气炉是将化学能转变为热能的装置，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转变为电能的装置，故B正确；
C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能的装置，故C错误；
D．风力发电是利用风能转换成动能再转变为电能的装置，故D正确；
故选C。
2．B
A．所有燃烧反应都是放热反应，A错误；
B．化学反应不但有物质的变化，一定伴随能量变化，B正确；
C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，C错误；
D．化学反应放出的热和吸收的热都是反应热，D错误；
故选B。
3．C
A．断开化学键要吸收能量，形成化学键则会释放能量，故断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，A错误；
B．根据图示，生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故1mol分子中的化学键断裂时需要吸收能量，而不是1个，B错误；
C．，是一个放热反应，故2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低，C正确；
D．由C项分析可知，，则，属于吸热过程，D错误；
故答案为：C。
4．A
A．生成物的总能量小于反应物时，反应向外释放能量，反应为放热反应，ΔH<0；生成物的总能量高于反应物时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0， A正确；
B．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，B错误；
C．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，C错误；
D．当生成物的总焓高于反应物总焓时，反应需外界提供能量，反应为吸热反应，ΔH>0，D错误；
故答案为：A。
5．D
A．总反应为A+B→C，由于产物C的相对能量大于反应物A和B的总能量，所以总反应属于吸热反应，A正确；
B．由图像可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率较小，决定了总反应的快慢，B正确；
C．由图像可知，第一步反应为A+B→X，第二步反应为X→C，这两步反应的产物相对能量都大于各自的反应物相对能量，所以两步反应都属于吸热反应，C正确；
D．物质的能量越高越不稳定，则处于最稳定状态的物质为反应物A和B，D错误；
故选D。
6．D
A.内能是物体内部所有分子动能和分子势能的总和，一切物体都具有内能，内能的符号为U，故A错误；
B.内能除了与物质的种类、数量、聚集状态有关外，还与体系的温度、压强有关，故B错误；
C.内能的单位可以是kJ或J，故C错误；
D.当反应物的内能小于生成物的内能时，该反应会吸收热量，故D正确；
故选D。
7．C
氧化还原反应是有化合价改变的反应，且图示反应的，为放热反应；
A．C和反应生成为吸热反应，焓变大于零，A错误；
B．浓硫酸的稀释是物理变化，B错误；
C．铝热反应是铁的氧化物与铝在高温下发生氧化还原反应，放出热量，焓变小于零，C正确；
D．氢氧化钾溶液与稀硝酸的反应不是氧化还原反应，D错误。
故选C。
8．C
A．氯化铵与氢氧化钡反应吸热，常温下就可以反应，故A不选；
B．能量守恒定律是说能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转移或转化过程中其总量保持不变，但化学反应中反应物和生成物的能量是不同的，故B不选；
C．化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸收能量，形成化学键释放能量，故选C；
D．燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故D不选。
答案选C
9．B
A．“碲化镉”光伏发电系统将太阳能转化为电能，A错误；
B．氮化硼陶瓷基复合材料，用于航天器的电推进系统，需要具有良好的耐热性，同时氮化硼陶瓷不导电具有电绝缘性，B正确；
C．石墨烯是碳的单质，不属于有机高分子化合物材料，C错误；
D．芯片的主要成分为单质硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者成分不同，D错误；
故答案选B。
10．C
A．乙烷燃烧时会放出热量，这时化学能转化为热能，A错误；
B．乙烷燃烧时会放出热量，这时化学能主要转化为热能，还有部分能量转化为光能及化学能，并不是化学能全部转化为热能，B错误；
C．乙烷燃烧时放出大量热，同时有光产生，反应产生CO2和H2O中也含有一定的化学能，因此物质燃烧时化学能主要转化为热能，C正确；
D．乙烷燃烧时的能量主要转化为热能，还有一部分会转化为CO2和H2O的能量及光能，D错误；
故合理选项是C。
11．B
A．氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A正确；
B．碳化硅是一种无机非金属材料，B错误；
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C正确；
D．人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D正确；
故选B。
12．D
A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，A错误；
B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则与反应的能量变化应为图中曲线a，B错误；
C．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C错误；
D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确；
故选D。
13．D
根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。
A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；
B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确；
C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确；
D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误；
故选D。
14．B
A．反应Ⅰ吸收热能发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水，属于吸热反应，A正确；
B．反应Ⅰ硫酸发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水：SO2~2e-；二氧化硫和水发生歧化反应生成硫酸和硫单质3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，电子转移为3SO2~4e-；故生成等物质的量的SO2时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数不相同，B错误；
C．该转化过程中的三个反应中都存在氧、硫元素化合价的改变，都是氧化还原反应，C正确；
D．结合B分析可知，“SO2催化歧化”反应中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合价降低为氧化剂、2分子的硫元素化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，D正确；
答案选B。
15．B
A．由图可知反应物总能量比生成物总能量低，该反应为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，该反应历程共分为4步，故B错误；
C．如图，正反应的活化能，第三步最小 ，故C正确；
D．由图可知第二步为吸热反应＞0，第三步为放热反应＜0，故D正确；
故选B。
16．(1)物理量
(2)吸收或释放
(3) 等压 焓变 ΔH
(4) 释放 减小 吸收 增大
（1）焓(H)：是一个与内能有关的物理量。故答案为：物理量；
（2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol或kJ·mol-1。故答案为：吸收或释放；
（3）在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。故答案为：等压；焓变；ΔH；
（4）①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜0。故答案为：释放；减小；
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0。
故答案为：吸收；增大。
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