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2.1.2 影响化学反应速率的因素 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是(　　)
A．镁 B．铝 C．钠 D．铁
2．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为
A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s
3．反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使反应速率减慢的是
A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大
C．体积不变充入He使压强增大 D．体积不变充入N2使压强增大
4．硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图。下列说法中错误的是
A．过程①、②均需要吸收能量
B．过程④中，只形成了O-H键
C．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变
D．总反应方程式可以表示为
5．用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是
A．对该反应体系加热 B．改用浓硫酸
C．加入少量铜粉 D．不用铁片，改用铁粉
6．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时一定加入了催化剂 B．t3-t4平衡正向移动
C．t5时可能增大了压强 D．t6之后转化率最低
7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是
A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B．6s后，反应停止了
C．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D
D．在0～4s内，v(A)=3v(D)
8．密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是
A．加入碳的量，化学反应速率不变
B．升高温度，化学反应速率增大
C．缩小体积，化学反应速率增大
D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变
9．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小
C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大
10．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
11．某实验小组取块状石灰石与过量稀盐酸反应，测得生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应的离子方程式为
B．0~2min生成的平均反应速率为
C．2~4min反应速率较快的原因是反应放热使体系温度升高
D．将块状石灰石研磨成粉末可加快反应速率
12．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的
①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体
A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤
13．在密闭系统中发生反应：，下列措施不能使反应速率加快的是
A．通过减小容器体积增大压强 B．增加炭的质量
C．升高温度 D．恒容通入
14．在含(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
下列有关该反应的说法错误的是
A．步骤②决定总反应的速率
B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程
C．由反应机理可以看出，是中间产物
D．反应中S元素不参与电子转移
15．某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。
资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为
实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液
i 20 2 0.1 0 2 0.1
ii 20 1 0.1 1 2 0.1
iii 50 2 0.1 0 2 0.1
下列分析不正确的是
A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢
B．i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响
C．i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响
D．化学反应速率：i>ii>iii
二、填空题
16．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息。(注：气体体积均在相同条件下测得)
序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min
① 20 2 5 5 块状 1
② 20 2 10 0 块状 1
③ 20 2 10 0 粉末 1
④ 40 2 10 0 块状 1
(1)实验②和③探究 对反应速率的影响，实验②和④探究 对反应速率的影响。
(2)除了通过测量1分钟内产生氢气的体积来判断化学反应速率之外，还有别的途径来判断化学反应速率的快慢吗？
参考答案
1．C
反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快，C满足；
答案选C。
2．C
反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s，则，若反应速率不变，则由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需的时间大于12s，故答案为：C。
3．B
A． 缩小体积使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，A不符合题意；
B．压强不变充入He使体积增大，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减慢，B符合题意；
C．体积不变充入He使压强增大，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；
D．体积不变充入N2使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，D不符合题意；
故选B。
4．B
A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；
B．由图可知，过程④中也形成了C S键，B项错误；
C．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，C项正确；
D．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，D项正确；
故选：B。
5．B
A．温度升高反应速率加快，故A正确；
B．若使用浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸钝化，无法产生H2，故B错误；
C．加入少量铜粉后可以形成原电池，加快反应速率，故C正确；
D．改用铁粉可以增加反应物的接触面积，加快反应速率，故D正确；
故选B。
6．B
A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应为气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，且正逆反应速率同等增大，故也可能是改变压强，A错误；
B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，B正确；
C．该反应为气体分子数不变的反应，增大压强正逆反应速率同等增大，平衡不移动，C错误；
D．t2～t3平衡不移动，转化率不变；反应为放热反应，t3时刻改变条件，正、逆反应速率都降低，且逆反应速率降低更多，则改变条件为降低温度，t3～t4时刻，平衡向正反应移动，转化率增大；t5时刻改变条件，正、逆反应速率都升高，且逆反应速率降低升高更多，则改变条件为升高温度，t5～t6时刻，平衡向逆反应移动，转化率降低；对比t3、t6时刻平衡时速率可知，t5时刻升高温度幅度没有t3时刻降温幅度大，则t6时刻平衡较t3时刻，相当于平衡正向移动，t6时刻转化率大于t3时刻，D错误；
故选B。
7．B
A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确；
B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误；
C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D，C正确；
D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确；
故答案选B。
8．D
A．往反应中加入固体，不会影响化学反应速率，A正确；
B．升高温度可以增大化学反应速率，B正确；
C．缩小体积等于增大反应物浓度，反应速率增大，C正确；
D．保持压强不变，充入一定量的氦气，容器体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，D错误；
故选D。
9．D
反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此正、逆反应速率均增大，故选D。
10．A
A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确；
B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误；
故选A。
11．B
A．碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子反应为，A正确；
B．由图可知，0～2min时间内，生成二氧化碳0.1mol，但是没有标况，不能计算生成的体积，B错误；
C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，而升高温度可以加快反应速率，由图可知，2～4min反应速率最快，则2～4min温度对反应速率起主要作用，C正确；
D．将块状石灰石研磨成粉末可增大反应物的接触面积，加快反应速率，D正确；
故选B。
12．B
因Zn粉足量，氢气的量由硫酸决定，降低此反应速率而不改变H2的产量，可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，但不改变，以此来解答；
①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意；
②改用50mL 0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，同时也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意；
③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意；
④改用50mL 0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意；
⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意；
⑥加醋酸钠固体，与H+结合成CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意；
故符合题意的有①⑤⑥，故选B。
13．B
A．反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，A项正确；
B．增加炭的质量，固体的浓度不变，反应速率不变，B项错误；
C．升高温度，反应速率加快，C项正确；
D．恒容通入，反应物的浓度增大，反应速率加快，D项正确；
答案选B。
14．A
A．图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A错误；
B．步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；
C．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C正确；
D．中S元素为+6价，8个O中有6个O为-2价，2个O为-1价，参加反应时-1价的O降价，故S元素并没有变价，不参与电子的转移，故D正确；
故选A。
15．D
A．浑浊现象出现所需时间的长短与化学反应速率成反比，可判断反应进行的快慢，A正确；
B．i与ii对比，可看出的浓度不同，浓度越大，反应速率越大，的浓度对该反应速率的影响，B正确；
C．i与iii对比，可看出温度升高，化学反应速率加快，温度对该反应速率有影响，C正确；
D．温度对化学反应速率影响最大，其次是浓度对化学反应速率影响，温度越高速率越快，浓度越大，速率越快，化学反应速率：iii> i>ii，D错误；
故选D。
16．(1) 反应物接触面积 反应温度
(2)测量产生相同体积氢气所需要的时间
（1）实验②和③温度相同，盐酸浓度相同，铁的形状不同(块状与粉末状)，反应物接触面积不同，说吗为探究反应物接触面积对反应速率有影响；实验②和④盐酸浓度相同，铁的形状不同(块状与粉末状)，温度不同，说明为探究反应温度对反应速率有影响；
（2）除了通过测量1分钟内产生氢气的体积来判断化学反应速率之外，还可以测量产生相同体积氢气所需要的时间来判断化学反应速率的快慢。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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