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2.2.3 影响化学平衡的因素 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．某兴趣小组用图1装置探究压强对反应的影响，推动或拉伸注射器活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深，透光率越低。下列说法正确的是

A．a→b为拉伸活塞的过程 B．b→c为平衡逆向移动的过程
C．c→d为平衡正向移动的过程 D．a、b、c、d的平衡常数相同
2．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程中逆反应速率变化如图所示。下列说法正确的是
A．O~t2时，v正>v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z
C．t2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了Y
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
3．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＝﹣49.4kJ/mol
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
已知：CH3OH的选择性
A．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝-90.6kJ/mol
B．升高温度或使用催化剂，可增大活化分子百分数，使反应速率加快
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行
D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
4．在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol L-1保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol L-1。下列判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数增大 D．B的转化率降低
5．下列不能用勒夏特列原理解释的是
①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深；
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅；
③在和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深；
④饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体；
⑤高锰酸钾()溶液加水稀释后颜色变浅；
⑥加催化剂有利于氨氧化反应；
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应；
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法；
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥⑨ C．②③⑤⑨ D．④⑥⑦⑨
6．在一定温度下，在A容器充入2molSO2(g)、1molO2(g)，B容器充入2molSO3(g)并保持体积不变。起始时A和B容积相等。加入催化剂在400℃发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，为使c(SO2)相等，下列措施不可行的是
A．向A容器中再充入一定量的氦气 B．向B容器中再充入一定量的SO3气体
C．适当降低B容器的温度 D．将A的活塞往上拉至反应前的位置
7．已知： △H=-14.9 kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol·L-1。下列判断正确的是
起始浓度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)
甲 0.01 0.01 0
乙 0.02 0.02 0
A．平衡时，乙中H2的转化率与甲中的相等
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=4
8．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若，则合成气中
9．在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．恒温下，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
B．合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压
C．氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集
D．反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
11．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
12．在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是
A．加入少量碳后，浓度增加
B．改变外界条件可能提高反应限度
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．恒容条件下通入He，反应速率加快
13．已知反应，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是
A．该反应正反应方向： B．曲线上的点均代表平衡时刻的点
C．正反应速率： D．b点时
14．甲醇-水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：
反应I
反应Ⅱ
CO会损害燃料电池的交换膜。在压强、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，的转化率、的产率和CO的物质的量如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化）。
已知：CO的选择性
下列说法正确的是
A．
B．210℃升温至270℃时，反应I的活化能增大
C．加入选择性高的催化剂，可提高的产率
D．温度升高，反应Ⅱ的速率比反应I增加的更多
15．研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是
A．为该机理的催化剂
B．转化过程中，存在三种中间体
C．总反应为：
D．催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率
二、填空题
16． CO2-CH4干气重整反应制合成气(H2、CO)是CO2资源化利用的重要研究方向。其反应主要包括：
反应I
反应II
(1)已知 H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ mol-1和283kJ mol-1，水的汽化热为44kJ mol-1，则= kJ mol-1；能同时提高CH4(g)的平衡转化率和反应速率的措施为 (写一条即可)。
参考答案
1．D
A．a→b透光率突然降低，说明突然增大，为推断活塞的过程，故A错误；
B．b→c透光率升高，说明气体颜色变浅，平衡正向移动，故B错误；
C．c→d透光率突然升高，说明突然减小，为拉伸活塞过程，故C错误；
D．整个过程均在恒温体系中进行，则全过程平衡常数不变，故D正确；
答案选D。
2．B
A．t1~ t2内为平衡状态，所以，A错误；
B．该反应是气体分子数不变的反应，据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率与原平衡相同，条件为恒温，新平衡时各物质的物质的量比原平衡大，容器容积变大，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，B正确；
C．根据上面分析，改变的条件为向密闭容器中加入Z，C错误；
D．温度不变，平衡常数不变，D错误；
故选：B。
3．D
A．根据盖斯定律，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可由反应①-反应②得到，则该反应ΔH=ΔH1-ΔH2＝﹣49.4kJ/mol-41.2kJ/mol＝- 90.6kJ/mol，A正确；
B．升高温度，可增大活化分子百分数，使反应速率加快，催化剂能降低反应所需活化能，同时提高活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确；
C．反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成CH3OH的方向移动，C正确；
D．由题干图示信息可知，220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，D错误；
故选D。
4．D
平衡时测得A的浓度为0.50mol L-1保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol L-1，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol L-1，说明平衡逆向移动，以此解答。
A．由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
B．由分析可知，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C错误；
D．由分析可知，平衡逆向移动，B的转化率降低，D正确；
故选D。
5．A
①2NO2(g)N2O4(g)△H<0，放入热水中，平衡向逆反应方向进行，NO2浓度增大，颜色变深，与勒夏特列原理有关，故错误；
②Cl2＋H2O HCl＋HClO，2HClO=HCl＋O2↑，光照条件下，次氯酸分解，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故错误；
③H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，颜色加深，与勒夏特列原理无关，故正确；
④Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，与勒夏特列原理有关，故错误；
⑤加水稀释，高锰酸钾的浓度降低，没有平衡移动，与勒夏特列原理无关，故正确；
⑥催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，与勒夏特列原理无关，故正确；
⑦N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，与勒夏特列原理无关，故正确；
⑧Cl2＋H2O HCl＋HClO，饱和食盐水，增加Cl－的浓度，平衡向逆反应方向移动，减少氯气的溶解和反应，与勒夏特列原理有关，故错误；
⑨NH3＋H2O NH3·H2O，氢氧化钠遇水放出热量，促使平衡向逆反应方向移动，与勒夏特列原理有关，故错误；
综上所述，③⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释，故选项A正确。
6．C
A．向A容器中再充入一定量的氦气，保持恒压，则体积增大，达到平衡c(SO2)可相等，A正确；
B．向B容器中再充入一定量的SO3气体，体积不变，平衡逆向移动，使c(SO2)增大，A、B容器c(SO2)可相等，B正确；
C．正反应放热，适当降低B容器的温度，B中c(SO2)减小，A、B容器c(SO2)不相等，C错误；
D．将A的活塞往上拉至反应前的位置，A、B为等效平衡，浓度相等，D正确；
故选C。
一定温度下，在A容器充入2molSO2(g)、1molO2(g)，B容器充入2molSO3(g)并保持体积不变，起始时A和B容积相等，建立的平衡等效，但随着反应的进行，A中气体的物质的量减小，体积减小，则达到平衡时，A的压强比B大，A中浓度较大，为使c(SO2)相等，两容器的压强应相等或达到相同平衡状态，各物质浓度相等，以此解答该题。
7．A
A．该反应前后气体分子数不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，但压强不影响该反应平衡移动，二者建立等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A正确；
B．二者建立等效平衡，平衡时乙中c(I2)是甲中的2倍，则平衡时乙中颜色更深，故B错误；
C．二者建立等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应的I2是甲中的2倍，则乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；
D．该温度下，甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1，建立三段式：
则反应的平衡常数，故D错误；
故选A。
8．C
反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故；
A．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；
B．由分析可知，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确；
C．温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温度、压强下进行该反应，α(CO)可能相等，C错误；
D．若，则反应中投料比等于反应的系数比，故合成气中，D正确；
故选C。
9．C
温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点Q为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。
A.曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；
B.W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故B错误；
C.曲线上最低点Q为平衡点，Q点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；
D.反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故选C。
10．A
A．因，该反应前后气体系数之和相等，压强并不影响平衡移动，增大压强颜色加深是因为碘的浓度变大，与勒夏特列原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡朝正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．饱和溶液中，氯离子浓度大，氯气在水溶液中溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
11．D
A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；
B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；
C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；
D.该反应的平衡常数K=，D错误；
答案选D。
12．B
A．C为固体，加入少量碳，平衡不移动，不影响CO浓度，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，改变外界条件如升高温度可能提高反应限度，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．恒容条件下通入He，参与反应的各物质浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选：B。
13．A
温度越高，反应速率越快，由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前反应未达到平衡，c点以后为平衡的移动过程。
A．由图可知，c点以后为平衡的移动过程，升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故，故A正确；
B．根据分析，c点前反应温度低、速率慢，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．温度越高，反应速率越快，则d点正反应速率大于c点，故C错误；
D．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；
故选A。
14．C
A．根据图可知升高温度时，CO的平衡时的物质的量在增大，说明升高温度反应Ⅱ正向移动，则正反应为吸热反应，所以 H2>0，A错误；
B．升高温度可以增加活化分子百分数，但不改变活化能，所以210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能不变，B错误；
C．加入选择性高的催化剂，化学反应速率加快，单位时间内CO2的物质的量增多，可提高CO2的产率，C正确；
D．据图可知温度升高时，CO的物质的量增大的不明显，但CH3OH的转化率和H2的产率明显增大，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多，D错误；
故选C。
15．D
A．由图可知，与氨气结合参与反应历程，最终又生成，则为该机理的催化剂，A正确；
B．该反应在含钒催化剂作用下，NO可被NH3还原为N2，结合图示可知为该反应的中间体，同理，存在、共三种中间体，B正确；
C．由图可知，反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，则总反应式为：，C正确；
D．催化剂能改变反应路径，可加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高NO的平衡转化率，D错误；
故选D。
16． +41.2 增大CO2的浓度(其他合理答案也正确)
已知 H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ mol-1和283kJ mol-1，水的汽化热为44kJ mol-1，则可得到下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ mol-1
反应①-②+③得反应II，由盖斯定律得：ΔH2=-285.8 kJ mol-1-(-283 kJ mol-1)+44 kJ mol-1=+41.2 kJ mol-1；增大CO2的浓度，能使平衡正向移动，能同时提高CH4(g)的平衡转化率和反应速率，则措施为：增大CO2的浓度(其他合理答案也正确)。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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