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3.2.2 溶液的酸碱性与pH 同步巩固练
2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册
一、单选题
1．表示溶液显酸性、碱性或中性的方法有很多，如氢离子浓度与氢氧根浓度的关系、溶液的pH值等。下列表述中能表明溶液一定呈中性的是
A．c(H+)＝c(OH－)的溶液
B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．pH＝7的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
2．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是
A．中和热测定 B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．萃取操作时，打开活塞放气
A．A B．B C．C D．D
3．下表是人体内一些体液的正常pH范围(在常温条件下测试)，下列有关说法正确的是
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
C．人体的胰液一定呈碱性 D．pH试纸可用于血浆pH的测定
4．室温下，①②为一种一元强酸或一种一元弱酸在水中的电离示意图(代表，水分子未标出)如下图，下列有关说法正确的是
A．图②的酸可能是醋酸
B．若图①的溶液的，则将溶液稀释10倍后，
C．pH相同、体积不同的两种酸与锌反应，刚开始反应时两者反应速率相等
D．等浓度等体积的两种酸与NaOH溶液发生中和反应，图②酸消耗的NaOH更多
5．将的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的约为(已知：)
A．3.3 B．3.5 C．2.3 D．4.7
6．25℃时，有关下列溶液的说法不正确的是(已知)
A．的HCl和的溶液等体积混合后溶液呈碱性
B．NaOH和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性
C．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合，混合液的pH为10
D．等体积的稀硫酸与的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则
7．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多
8．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是
A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L
9．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D
B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体
C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L
D．在25℃时，将等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性
10．25℃时，下列离子组在指定条件下能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：、、、
B．pH>7的溶液中：、、、
C．pH<7的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、
B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+
C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、
D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-
12．室温下，的某溶液中有关数据如下，则和可能是
离子
浓度
A． B．
C． D．
13．已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15.下列说法正确的是
A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中，HA－电离程度相同
B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH值，测定结果一定偏低
D．取pH=a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a+1
14．下列说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
③0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物
⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7
⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大
⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1%
⑩酸度的计算公式是AG=lg[]，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12
A．3 B．2 C．1 D．0
15．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB
B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c
D．水的电离程度：b=c>a
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。
(2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。
(3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。
③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。
(4)水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。
(5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。
17．I.现有下列物质：①100℃的纯水②25℃0.1mol L-1HCl溶液③25℃0.01mol L-1Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能抑制水电离的是 (填序号，下同)，③中水电离的c(OH-)是 mol L-1。
II.水的电离平衡曲线如图所示。
(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 。
(4)100℃时，纯水中的c(H+)= mol L-1，这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol L-1，则c(OH-)= mol L-1。
参考答案
1．A
A．溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度溶液呈酸性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度溶液呈中性，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度溶液呈碱性，故A正确；
B．石蕊溶液的变色范围为5-8，则紫色石蕊溶液不一定是中性，故B错误；
C．未知温度，pH=7不能判断溶液的酸碱性，故C错误；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，其为正盐但溶液呈碱性，故D错误；
故答案为：A。
2．A
A．该实验装置的保温措施、测温仪器、搅拌装置等均具备，能进行中和热的测定，A符合题意；
B．胶体能透过滤纸，则不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，应用渗析方法，B不符合题意；
C．测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取待测液滴至pH试纸上，不能将pH试纸直接放入待测液中，C不符合题意；
D．萃取操作时，应使分液漏斗的上口向下倾斜，下部支管口应指向斜上方无人处，打开活塞放气，D不符合题意；
故选A。
3．C
A．由于在常温下中性溶液pH=7，尿液的为4.7～8.4，当pH＜7时显酸性，当pH＞7时显碱性，当pH=7时显中性，故尿液可能显酸性、中性或 性，A错误；
B．胃液的pH为0.9～1.5，pH＜7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，B错误；
C．胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7,因此胰液显碱性，C正确；
D．使用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱性，测得的结果是整数，而不能用于精确测定溶液的pH，D错误；
故合理选项是C。
4．C
根据一元酸在水中的电离示意图，①中的酸部分电离为弱酸，②中的酸完全电离为强酸，根据强酸弱酸的性质分析该题。
A．②中的酸完全电离为一元强酸，故不可能是醋酸，A错误；
B．图①是一元弱酸，是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以加水稀释10倍后，B错误；
C．酸与锌反应时的反应速率与氢离子浓度成正比，由于两种酸 pH相同，氢离子浓度相同，所以刚开始反应时两者反应速率相等，C正确；
D．等浓度等体积的一元强酸和一元弱酸分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等浓度等体积的一元强酸和一元弱酸的物质的量相等，所以消耗同浓度的NaOH体积相等，D错误；
故选C。
5．C
已知lg5=0.7，将pH=2的硫酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=，故混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=3-lg5=3-0.7=2.3，故答案为C。
6．C
A．盐酸是强酸，pH为2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L，一水合氨是弱碱，pH为12的一水合氨溶液的浓度大于0.01mol/L，则pH为2的盐酸和pH为12的一水合氨溶液等体积混合后一水合氨溶液过量，溶液呈碱性，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合时，若氢氧化钠溶液的浓度大于或等于醋酸溶液的浓度，溶液呈碱性，若醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，溶液可能呈酸性或中性，故B正确；
C．pH为2的硝酸溶液与pH为12的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合时，溶液中的氢氧根离子浓度为mol/L=8×10—3 mol/L，溶液pH为11+lg8，故C错误；
D．设溶液的体积为VL，等体积pH为a的稀硫酸与pH为b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性说明酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中的氢氧根离子物质的量相等，则10—amol/L×VL=10—14+bmol/L×VL，解得a+b=14，故D正确；
故选C。
7．D
A． pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中c(H+)减小，由于温度不变，水的离子积不变，则溶液中c(OH-)增大，故A错误；
B．常温下pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，稀释过程中醋酸的电离程度增大，稀释10倍后溶液中c(H+)大于原来的，则稀释后溶液3＜pH＜4，故B错误；
C． pH=3的醋酸溶液加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等体积时pH=3的醋酸的物质的量大于pH=3的盐酸的物质的量，则醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多，故D正确；
答案选D。
8．D
A．稀盐酸显酸性，pH<7，X是稀盐酸，A正确；
B．水显中性，pH=7，Y是水，B正确；
C．石灰水显碱性，pH>7，Z是石灰水，C正确；
D．石灰水pH=10，则氢离子浓度为10-10mol/L，氢氧根离子浓度为10-4mol/L，D错误；
答案选D。
9．C
A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E=A=D，A错误；
B．温度不变，不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，不可以实现从A点到D点，B错误；
C．B对应温度条件下，，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L，C正确；
D．25℃时，等浓度的醋酸与氢氧化钾溶液等体积混合后酸碱恰好中和，溶液中剩余醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D错误；
答案选C。
10．C
A．与间可发生反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；
B．25℃时pH>7的溶液呈碱性，和均可与形成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．25℃时pH<7的溶液呈酸性，各离子间不反应，可大量共存，C正确；
D．25℃时的溶液呈酸性，溶液中与间可发生反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。
11．D
A．=1×10-13mol·L-1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与碳酸根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碳酸氢根离子在酸溶液中能与氢离子反应，在碱溶液中能与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误；
C．pH=2的溶液酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．=1012的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确；
故选D。
12．A
pH＝12的溶液含大量的OH﹣离子，要保证离子可大量共存，结合溶液为电中性来解答。
pH＝12的溶液含大量的OH﹣，c（OH﹣）＝1.0×10-2mol/L，此时溶液中正电荷的量为：，负电荷的量为：，溶液为电中性即离子X应为阳离子，而Fe2+与OH-不能共存，仅A符合题意；
故选A。
13．B
A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中，NaHA溶液中HA－的浓度远大于H2A溶液中的HA－的浓度，故HA－电离程度不同，故A错误；
B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，则该溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1===1.3×10-7，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)电离，H2A的电离度≈=0.013%，故B正确；
C．H2A溶液显酸性，蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH值，对待测溶液有稀释作用，c(H+)偏小，会导致pH偏高，故C错误；
D．加水稀释促进H2A电离，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，稀释后溶液中c(H+)大于原来的，则该溶液pH＜a+1，故D错误。
答案选B。
14．A
①pH=6的溶液在没有常温的前提下，无法判断一定是酸性溶液，①错误；
②25℃时，纯水中，水电离出的c(H+)=c(OH-)，并且乘积等于10-14，若是酸或碱的水溶液，水的电离被抑制，乘积小于10-14，②错误；
③0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但V增大的更大，c(H+)减小，③错误；
④温度保持不变，向水中加入钠盐，NaHSO4电离出H+，抑制水的电离，Na2CO3水解促进水的电离，NaCl对水的电离没有影响，④错误；
⑤强电解质熔化时，如硫酸，为分子，无法电离，弱电解质在水溶液中部分电离，⑤错误；
⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物，⑥正确；
⑦氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，⑦错误；
⑧电离平衡常数受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，⑧错误；
⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，a==0.1%，⑨正确；
⑩常温下0.1mol/L盐酸中c(H+)=10-1，c(OH-)=10-13，AG==12，⑩正确；
⑥⑨⑩3个正确，选A。
15．D
A．pH=3的 HA稀释100倍后 pH=5，说明HA为强酸；pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的1/100，即pH小于5（但一定大于3），故A错误；
B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以mC．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积要多，而对于HB 来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故有：a=b>c，故C错误；
D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小）对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故：b=c>a，故D正确；
故选D。
16．(1)1
(2)9：2
(3) 10-13 1：10 10：1 1：9
(4)小于
(5)⑥>⑤>①>③>②>④
（1）盐酸与硫酸均为强酸，0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，其；
（2）在25℃下，pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=12强碱溶液中c(OH-)=10-2mol/L, 当混合溶液的pH=11时，有，求得；
（3）测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pOH=2，其pH=11，则有pKW=pH+pOH=13，则t℃时KW=10-13；
① 将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液为中性则，；
② 将pH=a的NaOH溶液（即10a-13mol/LNaOH溶液）VaL与pH=b的H2SO4溶液（即溶液）VbL混合，其中a+b=12，则有，；
③ 将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液pH=10则，；
（4）水解方程式为，的电离方程式为，水溶液呈酸性说明的水解程度小于电离程度；
（5）溶液呈碱性，溶液呈酸性，溶液呈中性溶液呈酸性，溶液呈碱性，溶液呈碱性，上述酸性溶液中是铵根离子水解导致，而因此等浓度时酸性；碱性溶液中是醋酸根离子水解导致，而NaOH为强碱，因此同浓度溶液碱性，因此相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小顺序为⑥>⑤>①>③>②>④。
17．(1) ②③ 5.0×10-13
(2) 10-14 10-12
(3)1∶9
(4) 10-6 中 2×10-7
（1）水电离：，是吸热过程，与25℃纯水相比，酸或碱电离出的H+和OH-均抑制水的电离，能抑制水电离的是②③；③25℃ 溶液中=0.02mol/L，则水电离的是；
（2）从图中可知，25℃时水的离子积常数Kw(25℃)=c(H+)·c(OH-)=10-14(mol/L)2，100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积Kw(100℃)=c(H+)·c(OH-)=10-12(mol/L)2，水的离子积从增加到；
（3）pH=13的强碱溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c(H+)=0.01mol/L，根据题意，所得混合液显碱性，则有，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是；
（4）根据图示可知，100℃时，纯水中的mol/L，这种水，显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则。
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