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单元过关检测（第八单元海洋化学资源的利用）
(时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40
一、选择题(本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分)
1．关于海水的说法正确的是( )
A.海水中含量最多的元素是氯元素 　 B．海水中盐的质量分数约为3.5%
C.直接电解海水可获得金属镁 　 D．海水晒盐是化学变化
2．下列有关海洋资源的说法不正确的是( )
A.海水中含量最多的物质是氯化钠
B.海洋是一个巨大的资源宝库
C.人类从海水中提取用途广泛的金属镁
D.海底蕴藏丰富的煤、石油，还有天然气和“可燃冰”
3．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )
A.建立海洋保护区 　 B．禁止工业“三废”排放到大海中
C.健全海洋环境污染监测系统 　 D．在海上倾弃和焚烧危险物质
4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( )
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用机械动力搅拌得到食盐
C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
5．烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
6．下列说法正确的是( )
A.纯碱水溶液显碱性，它是碱
B.盐就是食盐，食盐是盐的俗名
C.NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性
D.纯碱可以中和面团中的酸
7．某小组同学完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列操作错误的是( )
　　　　　　　　　
8．碳酸锶制取的玻璃，吸收x射线能力较强，多用于彩色电视之阴极射线管的生产，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸锶(SrCO3)的说法中，错误的是( )
A.碳酸锶溶液滴入澄清石灰水中会产生浑浊现象
B.碳酸锶水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色
C.向碳酸锶溶液中加入氯化钙会发生化学反应
D.向稀盐酸中加入碳酸锶会产生气泡
9．下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是( )
A.NaOH和盐酸 B．Ba(OH)2和K2SO4
C.NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3
10．如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是( )
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸、②加过量NaOH溶液、③加过量Na2CO3溶液、④加过量BaCl2溶液、⑤过滤。下列操作顺序合理的是( )
A.②③④⑤① B．②④③⑤①
C.④②③①⑤ D．④③②①⑤
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )
A.在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2+、OH－
B.在稀盐酸中：Ba2+、CO、Zn2+
C.在氯化钠溶液中：K＋、Ca2+、NO
D.在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2+、Cl－
13．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )
A.AgNO3溶液 B．无色酚酞试液
C.K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
14．下表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是( )
部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ CO
Na＋ 溶 ①
Ca2+ 微 不
A.①处物质是Na2CO3 B．①处物质可溶于水
C.①处物质可用作洗涤剂 D．①处物质属于碱
15．下列实验方案正确的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中
C 除去K2SO4溶液中的MgSO4 滴加适量的NaOH溶液
D 不用其他试剂，鉴别①稀硫酸、②NaOH溶液、③FeCl3溶液 鉴别出的先后顺序可以是③②①
16.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A.20 ℃时，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到70 g氯化钠溶液
B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C.50 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
17．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100 g
B.t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾
C.将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数变大
D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
18．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是( )
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
二、填空题(共34分)
19．(8分)第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
(1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是__ __(填元素符号)；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，该反应的化学方程式为__ __。
(2)淡水资源：淡化海水可以用__ __(填字母)。
A．吸附法 B．蒸馏法
C．过滤法 D．电解法
(3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷完全燃烧的化学方程式为__ __。
20．(6分)t1℃时，将a、b两种固体各18 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
　
请填空：
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是__ __(填“a”或“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是__ __(填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)若a中混有少量的b，可采用__ __结晶的方法提纯a。
21. (10分)复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏——“连连看”(如图所示)。
其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种，游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题。
(1)C、E分别为__ __、__ __。
(2)C与D反应的现象为__ __。
(3)A与水反应的化学方程式为__ __。
(4)B与D反应的化学方程式为__ __。
22．(10分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)分离粗盐和母液的操作名称为__ __；母液中一定含有的金属元素为__ __(填名称)。
(2)步骤②的化学方程式是__ __；
工业冶炼镁常用电解MgCl2发生分解反应，反应方程式为
__ __。
(3)下列有关海水及其开发的说法正确的是__ __(填字母)。
a.海水所含化学资源都是化合物
b.电解饱和氯化钠溶液可以制得钠和氯气
c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d.海水中含有NaCl和MgCl2
三、实验探究题(共22分)
23．(10分)粗盐样品中含有较多的不溶性杂质(泥沙等)，还含有少量可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。探究小组的同学进行了如下实验。请回答相关问题：
(一)为除去不溶性杂质，一组同学进行粗盐提纯实验的操作如图所示：
(1)实验步骤如图，正确顺序是__ __(填编号)。
(2)操作②中错误是__ __，应改正错误进行操作。
(3)操作④中当观察到__ __时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干。
(二)二组同学将提纯后的粗盐样品按如图流程操作，除去可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)得到纯净氯化钠晶体。
(1)加入过量Ba(OH)2溶液的目的是__ __。
(2)加入过量Na2CO3溶液充分反应后，得到沉淀Ⅱ的成分为__ __(填化学式)。
(3)小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质为__ __(填化学式)，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量__ __溶液 有__ __生成 猜想正确
②向步骤①所得上层清液中加__ __ __ __
(4)加入盐酸发生反应的化学方程式为__ __(写一个即可)。
24．(12分)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
　　　　
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是__ __。
(2)试管②中观察到的现象是__ __。试管③中发生反应的化学方程式为__ __。
(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：__ __(填化学式)。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想__ __ 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思拓展】
Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用__ __(填字母)也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碳酸钠溶液
四、计算题(8分)
25．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)单元过关检测（第八单元海洋化学资源的利用）
(时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40
一、选择题(本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分)
1．关于海水的说法正确的是(　B　)
A.海水中含量最多的元素是氯元素 　 B．海水中盐的质量分数约为3.5%
C.直接电解海水可获得金属镁 　 D．海水晒盐是化学变化
海水中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素，则海水中含量最多的元素是氧元素，A错误。海水中富含盐类，盐的质量分数约为3.5%，B正确。海水制镁时，不能直接电解海水，因为海水中氯化镁含量较少，应先富集氯化镁，然后电解，C错误。海水晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。
2．下列有关海洋资源的说法不正确的是(　A　)
A.海水中含量最多的物质是氯化钠
B.海洋是一个巨大的资源宝库
C.人类从海水中提取用途广泛的金属镁
D.海底蕴藏丰富的煤、石油，还有天然气和“可燃冰”
海水中含量最多的物质是水，不是氯化钠。
3．为了保护海洋资源，下列措施不正确的是(　D　)
A.建立海洋保护区 　 B．禁止工业“三废”排放到大海中
C.健全海洋环境污染监测系统 　 D．在海上倾弃和焚烧危险物质
4．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(　C　)
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用机械动力搅拌得到食盐
C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
5．烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是(　D　)
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
6．下列说法正确的是(　C　)
A.纯碱水溶液显碱性，它是碱
B.盐就是食盐，食盐是盐的俗名
C.NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性
D.纯碱可以中和面团中的酸
纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，溶液显碱性，A错误；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以食盐只是盐的一种，B错误；碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液显碱性，C正确；碳酸钠和酸反应会生成水和二氧化碳，所以纯碱可以处理面团中的酸，使馒头不再有酸味，但不是中和反应，D错误。
7．某小组同学完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列操作错误的是(　B　)
　　　　　　　　　
溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行。
8．碳酸锶制取的玻璃，吸收x射线能力较强，多用于彩色电视之阴极射线管的生产，其性质与碳酸钠相似，下列关于碳酸锶(SrCO3)的说法中，错误的是(　B　)
A.碳酸锶溶液滴入澄清石灰水中会产生浑浊现象
B.碳酸锶水溶液中加入无色酚酞试液，溶液仍然为无色
C.向碳酸锶溶液中加入氯化钙会发生化学反应
D.向稀盐酸中加入碳酸锶会产生气泡
碳酸锶溶液能和澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，会产生浑浊现象，A正确；碳酸钠溶液显碱性，则碳酸锶溶液显碱性，加入无色酚酞试液，溶液变红色，B错误；向碳酸锶溶液中加入氯化钙，会生成碳酸钙沉淀，C正确；向稀盐酸中加入碳酸锶，生成氯化锶、水和二氧化碳，会产生气泡，D正确。
9．下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是(　D　)
A.NaOH和盐酸 B．Ba(OH)2和K2SO4
C.NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO3
10．如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是(　A　)
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸、②加过量NaOH溶液、③加过量Na2CO3溶液、④加过量BaCl2溶液、⑤过滤。下列操作顺序合理的是(　B　)
A.②③④⑤① B．②④③⑤①
C.④②③①⑤ D．④③②①⑤
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是(　C　)
A.在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2+、OH－
B.在稀盐酸中：Ba2+、CO、Zn2+
C.在氯化钠溶液中：K＋、Ca2+、NO
D.在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2+、Cl－
13．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(　C　)
A.AgNO3溶液 B．无色酚酞试液
C.K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
14．下表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是(　D　)
部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ CO
Na＋ 溶 ①
Ca2+ 微 不
A.①处物质是Na2CO3 B．①处物质可溶于水
C.①处物质可用作洗涤剂 D．①处物质属于碱
15．下列实验方案正确的是(　D　)
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中
C 除去K2SO4溶液中的MgSO4 滴加适量的NaOH溶液
D 不用其他试剂，鉴别①稀硫酸、②NaOH溶液、③FeCl3溶液 鉴别出的先后顺序可以是③②①
16.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是(　D　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A.20 ℃时，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到70 g氯化钠溶液
B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C.50 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，则20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，20 g氯化钠固体加入50 g水中充分溶解，可得到18 g＋50 g＝68 g氯化钠溶液，A错误。硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，B错误。50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，50 ℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，C错误。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，D正确。
17．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是(　B　)
A.t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100 g
B.t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾
C.将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数变大
D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，最多能溶解55 g，所得溶液的质量是55 g＋50 g＝105 g，A错误。t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾，B正确。将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶液的溶质质量分数不变，C错误。由溶解度曲线图可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶解度，也可能是等于或小于，D错误。
18．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　C　)
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，硝酸钠的溶解度为103 g，向40 ℃时的100 g水中加入100 g X，全部溶解，温度恢复至40 ℃时，烧杯中没有固体析出，则X为NaNO3，A正确。②中溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60 ℃时，60 ℃时，硝酸钠的溶解度为125 g，温度升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，B正确。②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的质量为50 g，溶剂的质量为50 g，降温至20 ℃，20 ℃时，硝酸钠的溶解度为88.0 g，该温度下50 g水中最多能溶解44 g硝酸钠，④中溶液的质量为50 g＋44 g＝94 g，C错误。溶液具有均一性，其中一份温度升高至60 ℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20 ℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，D正确。
二、填空题(共34分)
19．(8分)第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
(1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是__Na__(填元素符号)；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，该反应的化学方程式为__2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑__。
(2)淡水资源：淡化海水可以用__B__(填字母)。
A．吸附法 B．蒸馏法
C．过滤法 D．电解法
(3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷完全燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。
(1)海水中含量最高的金属元素是钠元素，其元素符号为Na；工业上用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)吸附法只能除去海水中的部分可溶性杂质、色素和异味等，不能除去海水中的氯化钠、氯化镁、氯化钙等，不能用来淡化海水，A不符合题意；蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水，B符合题意；过滤法只能除去海水中不溶性杂质，不能用来淡化海水，C不符合题意；电解法将水分解，不能用来淡化海水，D不符合题意。(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
20．(6分)t1℃时，将a、b两种固体各18 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
　
请填空：
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是__b__(填“a”或“b”)的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是__a__(填“a”或“b”)的溶解度曲线。
(3)若a中混有少量的b，可采用__降温__结晶的方法提纯a。
21. (10分)复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏——“连连看”(如图所示)。
其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种，游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象。请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题。
(1)C、E分别为__硝酸银溶液__、__氢氧化钡溶液__。
(2)C与D反应的现象为__有白色沉淀生成__。
(3)A与水反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(4)B与D反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
22．(10分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)分离粗盐和母液的操作名称为__过滤__；母液中一定含有的金属元素为__钠和镁__(填名称)。
(2)步骤②的化学方程式是__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__；
工业冶炼镁常用电解MgCl2发生分解反应，反应方程式为
__MgCl2Mg＋Cl2↑__。
(3)下列有关海水及其开发的说法正确的是__ad__(填字母)。
a.海水所含化学资源都是化合物
b.电解饱和氯化钠溶液可以制得钠和氯气
c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d.海水中含有NaCl和MgCl2
三、实验探究题(共22分)
23．(10分)粗盐样品中含有较多的不溶性杂质(泥沙等)，还含有少量可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。探究小组的同学进行了如下实验。请回答相关问题：
(一)为除去不溶性杂质，一组同学进行粗盐提纯实验的操作如图所示：
(1)实验步骤如图，正确顺序是__①⑤⑥③②④__(填编号)。
(2)操作②中错误是__没有用玻璃棒引流__，应改正错误进行操作。
(3)操作④中当观察到__蒸发皿中出现较多固体__时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干。
(二)二组同学将提纯后的粗盐样品按如图流程操作，除去可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)得到纯净氯化钠晶体。
(1)加入过量Ba(OH)2溶液的目的是__除去MgCl2、Na2SO4__。
(2)加入过量Na2CO3溶液充分反应后，得到沉淀Ⅱ的成分为__BaCO3、CaCO3__(填化学式)。
(3)小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质为__NaOH、Na2CO3__(填化学式)，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量__BaCl2(合理即可)__溶液 有__白色沉淀__生成 猜想正确
②向步骤①所得上层清液中加__无色酚酞试液(合理即可)__ __溶液变红__
(4)加入盐酸发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)__(写一个即可)。
(一)(1)该实验是称取一定量的粗盐，加水溶解，通过过滤将泥沙除去，再通过蒸发得到精盐，所以实验顺序是称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以实验步骤正确的顺序是①⑤⑥③②④。(2)过滤需要用到玻璃棒引流，所以操作②中的错误是没有用玻璃棒引流。(3)当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热或者用余热蒸干。若过晚停止加热会使食盐固体飞溅，造成产率偏低；若过早停止加热，水分没有蒸干，固体潮湿，造成产率偏高。(二)(1)根据加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁生成氢氧化镁沉淀、氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应硫酸钡和氢氧化钠，加入过量的氢氧化钡溶液的目的除去MgCl2、Na2SO4。(2)加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则得到的沉淀Ⅱ为BaCO3、CaCO3。(3)由题干信息以及上述分析可知，滤液Ⅱ的成分中除了氯化钠外，还一定含有的两种杂质是生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，即NaOH、Na2CO3。氯化钠和氢氧化钠均不与氯化钡溶液反应，而碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，因此，①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量溶液BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明滤液Ⅱ中还有碳酸钠。②向步骤①所得上层清液中加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液Ⅱ中还有氢氧化钠。(4)滤液Ⅱ中还有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，所以加入盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
24．(12分)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
　　　　
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是__稀盐酸与硫酸钠溶液中电离出的离子不能相互结合生成气体、沉淀或水__。
(2)试管②中观察到的现象是__白色粉末溶解，有气泡冒出__。试管③中发生反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。
(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：__NaCl、BaCl2__(填化学式)。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想__二__ 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思拓展】
Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用__c__(填字母)也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碳酸钠溶液
(1)复分解反应的条件是有沉淀、气体或水产生，稀盐酸和硫酸钠溶液中解离出的氢离子、氯离子、钠离子和硫酸根离子不能相互结合成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应。(2)碳酸钙粉末和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验中会观察到白色粉末逐渐溶解，有气泡产生。硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。(3)【猜想假设】氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为NaCl；硫酸钠溶液过量时，溶液中溶质为Na2SO4、NaCl；氯化钡溶液过量时，溶液中溶质为BaCl2、NaCl。【设计实验】取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象说明滤液中不含硫酸钠，即猜想二不成立。【反思拓展】滤液中含有BaCl2时，稀盐酸和氢氧化钠溶液与氯化钡不反应，碳酸钠溶液能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故加入碳酸钠溶液能达到同样实验目的。
四、计算题(8分)
25．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106　　　　100
　 　x　　　　 5.0 g
＝
x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数约为70.7%。

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