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单元过关检测（第九单元金属 ）
(时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　Cl—35.5　Zn—65
一、选择题(本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．下列物质不属于合金的是(　D　)
A.生铁 B．钢
C．黄铜 D．C60
2．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是(　D　)
A．金 B．银
C．铜 D．铁
3．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是(　A　)
　　　　　　　　　　　　
4．生铁和足量的盐酸充分反应后，总有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(　B　)
A．铁 B．碳和一些杂质
C．氯化亚铁 D．氯化铁
生铁是铁与碳的合金，而碳不与盐酸反应。
5．下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是(　B　)
A．FeCl3 B．FeCl2
C．CuCl2 D．AgCl
铁能与盐酸发生反应生成氯化亚铁，而不能直接生成氯化铁，A不正确、B正确；铜、银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸发生反应，C、D不正确。
6．下列各项比较中，正确的是(　A　)
A．含碳量：生铁>钢 B．耐腐蚀性：纯铁>不锈钢
C．地壳中元素含量：铁>铝 D．硬度：铜>青铜
7．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是(　A　)
A．X>Y>Z B．Z>Y>X
C．Y>X>Z D．X>Z>Y
8．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是(　A　)
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
9．湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是(　A　)
A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应
合金是金属材料，A正确。青铜是合金，熔点低于纯铜，B不正确。青铜硬度比纯锡大，C不正确。铜不能和稀硫酸反应，D不正确。
10．下列有关金属的说法正确的是(　B　)
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
常温下，不是所有金属单质均是固体，如常温下汞呈液态，A错误。一氧化碳具有还原性，工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，B正确。铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，C错误。废旧铁制用品可回收再利用，直接填埋处理会浪费金属资源，D错误。
11．金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(　B　)
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
12．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是(　B　)
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
三种金属中，铁在空气中易锈蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，具有良好的抗腐蚀性，银化学性质稳定，在空气中不易锈蚀，A错误。用稀硫酸可以区分三种金属，分别取样，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是铁，没有气泡产生的是银，B正确。铁、银均不能与硝酸铝溶液反应，说明了金属活动性：铝＞铁，铝＞银，但无法确定铁和银的活动性强弱，C错误。三种金属中铝是生活中常用导线的制作材料，银的价格较高，一般不用作导线，铁的电阻较大，易锈蚀，一般不用作导线，D错误。
13．下列有关金属的性质、变化和用途等的说法，错误的是(　D　)
A．铝、铜等金属具有良好的导电性
B．铜丝在空气中灼烧，其表面会变黑
C．镁粉用来制造焰火，是利用它的可燃性
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
14．为了探究a、b、c三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是(　B　)
　　　　
A．b>a>c B．a>b>c
C．c>b>a D．c>a>b
15．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是(　C　)
　　
　 　　　　①　　　　　　②　 　 　　③
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
16．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是(　D　)
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
17．某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，溶液A中所含的溶质不可能的情况是(　A　)
A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2
18．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是高炉炼铁示意图，下列叙述中正确的是(　B　)
　
A．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
B．炼铁的主要原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D．两图中得到的铁是完全相同的
19．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是(　B　)
A．生铁属于混合物
B．反应过程①是置换反应，②③属于化合反应
C．原料中焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳
D．工业炼铁的设备是高炉
20．为了探究金属与其他金属化合物溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示。则下列判断中正确的是(　B　)
A．滤液中可能含有Ag＋ B．滤渣中一定含有锌、铜、银
C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中可能含有单质铜
二、填空题(共26分)
21．(9分)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)金属铝具有良好的抗腐蚀性，原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程式表示)。
(2)在铁制品表面喷漆，其防锈原理是__隔绝氧气与水__；防止放置在厨房里的切菜刀锈蚀，常用的措施是每次使用后__保持洁净和干燥__。
(3)铁锅作炊具主要利用铁的__导热__性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的__铁元素__。
(4)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜__硬度大__。
(5)钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是__①__(填序号，下同)和__③__。
①作保险丝　②制造航天飞机　③制造炊具　④作人造骨头
22．(4分)人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
(1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是__铜(或Cu)__。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是__硬度大__。
(3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的__导热__性。
(4)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是__寻找金属替代品(合理即可)__。
(1)Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是Cu，因为铜金属活动性最弱，人类越容易从矿石中将铜冶炼出来。(2)合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是硬度大。(3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，铁锅炒菜利用了铁的导热性。(4)地球上的矿物资源有限，应该合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金属替代品。
23．(7分)实验室中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)得到铁，实验装置如图所示。
　　　　A　　　　　 　B
(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是__通CO__(填“加热”或“通CO”)。
(2)CO还原Fe2O3的化学方程式为__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。
(3)B装置的作用是__检验是否有二氧化碳气体生成__。
(4)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：__将尾气点燃(合理即可)__。
(5)A中的实验现象为__红棕色固体变黑色__。
(6)实验结束后应先__停止加热__(填“停止加热”或“停止通入CO”，下同)，再__停止通入CO__。
(1)在做一氧化碳还原赤铁矿实验时，要先通一氧化碳再加热，因为一氧化碳可燃，与空气混合会发生爆炸。(2)在高温的条件下，CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在。(4)从环保角度考虑，尾气处理方法有：将尾气点燃或收集。(5)A中的实验现象为红棕色固体变黑色，是因为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。(6)实验结束后应先停止加热，再停止通入CO，以防止高温条件下铁被氧气氧化。
24．(6分)金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀；若将少量黄铜合金投入足量稀盐酸中，__有__(填“有”或“没有”)固体剩余。
(2)辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)为了避免轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
兴趣小组为探究铝、铁、(氢)、铜、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如图实验：
　　　　　　
①在实验时，试管D中发生反应的化学方程式为__2Al＋3Cu(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Cu__，基本反应类型为__置换反应__，实验C能观察到的实验现象是__产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色__；
②实验结束小组同学将C、D试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣的成分可能是__Cu、Ag或Cu、Ag、Al__(填化学式)。
(1)黄铜(Cu－Zn合金)，若将少量黄铜合金投入足量稀盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和盐酸不反应，所以有固体剩余。(2)工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)①试管D中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，化学方程式为2Al＋3Cu(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；实验C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能观察到的实验现象是产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色；②试管C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；试管D中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，实验结束小组同学将C、D试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有铜和银，可能含有铝，则滤渣的成分可能是Cu、Ag或Cu、Ag、Al。
三、实验探究题(共26分)
25．(12分)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】 根据所学知识，猜想三种金属的活动性顺序：
猜想一：Cr>Al>Cu；猜想二：Al>Cr>Cu；猜想三：__Al>Cu>Cr__(填化学式)。
【实验和探究】
(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 猜想__二__成立； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑__
(2)小涛的实验：小涛只选用了三种试剂进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种试剂可能是__Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)__。
【总结与归纳】 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
(3)__通过金属与稀酸反应比较__。
(4)__通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)__。
26．(14分)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
　　　　
【探究一】 铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如上图所示装置中，经过一段时间观察，__A__(填字母)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的__氧气和水蒸气__(填名称)等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑：__将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳__，观察并记录现象即可证明。
【探究二】 影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的__a__，可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液　　　　b．无水乙醇　　　　c．蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列__b__涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是__c__。
a．银粉 b．铜粉 c．镁粉
【交流与思考】 (6)写出一种防止铁生锈的方法：__刷油漆(其他合理答案均可)__。
四、计算题(8分)
27．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分3次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15
生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
试求：
(1)m的数值：__0.04__。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
设样品中锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65　　　　　　　 　　2
x　　　　　　　　　0.1 g
＝
x＝3.25 g
铜在样品中的质量分数：×100%＝67.5%
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。单元过关检测（第九单元金属 ）
(时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　Cl—35.5　Zn—65
一、选择题(本题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1．下列物质不属于合金的是( )
A.生铁 B．钢
C．黄铜 D．C60
2．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是( )
A．金 B．银
C．铜 D．铁
3．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是( )
　　　　　　　　　　　　
4．生铁和足量的盐酸充分反应后，总有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )
A．铁 B．碳和一些杂质
C．氯化亚铁 D．氯化铁
5．下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是( )
A．FeCl3 B．FeCl2
C．CuCl2 D．AgCl
6．下列各项比较中，正确的是( )
A．含碳量：生铁>钢 B．耐腐蚀性：纯铁>不锈钢
C．地壳中元素含量：铁>铝 D．硬度：铜>青铜
7．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )
A．X>Y>Z B．Z>Y>X
C．Y>X>Z D．X>Z>Y
8．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是( )
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
9．湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是( )
A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应
10．下列有关金属的说法正确的是( )
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
11．金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
12．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( )
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
13．下列有关金属的性质、变化和用途等的说法，错误的是( )
A．铝、铜等金属具有良好的导电性
B．铜丝在空气中灼烧，其表面会变黑
C．镁粉用来制造焰火，是利用它的可燃性
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
14．为了探究a、b、c三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( )
　　　　
A．b>a>c B．a>b>c
C．c>b>a D．c>a>b
15．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( )
　　
　 　　　　①　　　　　　②　 　 　　③
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
16．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
17．某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，溶液A中所含的溶质不可能的情况是( )
A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2
18．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是高炉炼铁示意图，下列叙述中正确的是( )
　
A．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
B．炼铁的主要原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D．两图中得到的铁是完全相同的
19．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是( )
A．生铁属于混合物
B．反应过程①是置换反应，②③属于化合反应
C．原料中焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳
D．工业炼铁的设备是高炉
20．为了探究金属与其他金属化合物溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示。则下列判断中正确的是( )
A．滤液中可能含有Ag＋ B．滤渣中一定含有锌、铜、银
C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中可能含有单质铜
二、填空题(共26分)
21．(9分)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)金属铝具有良好的抗腐蚀性，原因是__ __(用化学方程式表示)。
(2)在铁制品表面喷漆，其防锈原理是__ __；防止放置在厨房里的切菜刀锈蚀，常用的措施是每次使用后__ __。
(3)铁锅作炊具主要利用铁的__ __性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的__ __。
(4)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜__ __。
(5)钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是__ __(填序号，下同)和__ __。
①作保险丝　②制造航天飞机　③制造炊具　④作人造骨头
22．(4分)人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
(1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是__ __。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的特性是__ __。
(3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的__ __性。
(4)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是__ __。
23．(7分)实验室中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)得到铁，实验装置如图所示。
　　　　A　　　　　 　B
(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是__ __(填“加热”或“通CO”)。
(2)CO还原Fe2O3的化学方程式为__ __。
(3)B装置的作用是__ __。
(4)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：__ __。
(5)A中的实验现象为__ __。
(6)实验结束后应先__ __(填“停止加热”或“停止通入CO”，下同)，再__ __。
24．(6分)金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀；若将少量黄铜合金投入足量稀盐酸中，__ __(填“有”或“没有”)固体剩余。
(2)辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为__ __。
(3)为了避免轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
兴趣小组为探究铝、铁、(氢)、铜、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如图实验：
　　　　　　
①在实验时，试管D中发生反应的化学方程式为__ __，基本反应类型为__ __，实验C能观察到的实验现象是__ __；
②实验结束小组同学将C、D试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣的成分可能是__ __(填化学式)。
三、实验探究题(共26分)
25．(12分)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】 根据所学知识，猜想三种金属的活动性顺序：
猜想一：Cr>Al>Cu；猜想二：Al>Cr>Cu；猜想三：__ __(填化学式)。
【实验和探究】
(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 猜想__ __成立； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__ __
(2)小涛的实验：小涛只选用了三种试剂进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种试剂可能是__ __。
【总结与归纳】 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
(3)__ __。
(4)__ __。
26．(14分)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
　　　　
【探究一】 铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如上图所示装置中，经过一段时间观察，__ __(填字母)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的__ __(填名称)等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑：__ __，观察并记录现象即可证明。
【探究二】 影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的__ __，可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液　　　　b．无水乙醇　　　　c．蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列__ __涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁
(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是__ __。
a．银粉 b．铜粉 c．镁粉
【交流与思考】 (6)写出一种防止铁生锈的方法：__ __。
四、计算题(8分)
27．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分3次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15
生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
试求：
(1)m的数值：__ __。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

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